高二化学综合练习

1、高二化学综合练习1下列做法不正确的是A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体C向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管D金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火2下列事实与胶体知识有关的是重庆美丽夜景中的光柱 用明矾净水 静电除尘 卤水点豆腐 一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞A B C D全部都无关3下列实验操作中，正确的是A用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液B蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中C测溶液的pH时将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较D分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体

2、也从下口放出4判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A胶体：分散质的微粒直径是否在1 nm100 nm之间B化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象C离子反应：反应物是否全部以离子的形式存在D氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化5. 下列分散系不存在丁达尔效应的是 晨雾 溴水 蒸馏水 沸水中加几滴FeCl3浓溶液 豆浆 A. B. C. D.6.下列说法都正确的是( )江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧

3、化氯，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A B C D7某合作学习小组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水煤气都是可再生能源； 冰和干冰既是纯净物又是化合物； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金； 盐酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱； 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A B C D8. 下列说法正确的是( ) A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化 CO3是由3个氧原子构成的化合物 DCuSO4·5H2O是一种混合物9. 关于胶体和溶液的说法中，正确的是( )A.胶体不均一、不稳定，静置后

4、易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开C光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体10，将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是A光束通过该液体时形成光亮的“通路”B插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成11.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A溶液是电中性的，胶体是带电的 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子

5、向某一极移动 C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有12. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A两者均有丁达尔效应 B两者均能透过半透膜C加入盐酸先沉淀，随后溶解 D分散质粒子可通过滤纸13，将1 mol/L FeCl3饱和溶液滴入沸水中，液体变为_色，得到的是_，反应的化学方程式是_用此分散系进行如下实验：(1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色_，原因是_这说明_(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是_原因是_(3)向其中逐

6、滴加入过量的稀硫酸，现象是_，原因是_(4)提纯此分散系常用的方法叫_检验胶体是否纯净的方法是14， 已知化学反应2C(s)O2(g)2CO(g)，2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)()A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO 和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量C12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2 所具有的能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多15 有三个热化学方程式： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g

7、) + Q1 kJ； 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ； H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为（ ）AQ1 = Q2 = Q3 B2Q3 = Q1 < Q2、 CQ3 < Q2 < Q1 DQ1 < Q2 < 3Q316 对放热反应：AB=CD，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)()AEA>EB BEA>EBEC CEAEB>ECED DEAEB<ECED17.已知H+ +OH-

8、 =H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是() A.1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水 D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水 18. 下列中和反应中放出热量最多的是() A.100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合 B.80 mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合 C.80 mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3

9、mol/L的NaOH溶液相混合 D.50 mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合 19 化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量20键能是指在25 、1.01×105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如HH的键能是436 k

10、J·mol1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。 (1)（双选）已知HCl键的键能为431 kJ·mol1，下列叙述正确的是_。A每生成1 mol HCl键放出431 kJ能量B每生成1 mol HCl键吸收431 kJ能量C每拆开1 mol HCl键放出431 kJ能量D每拆开1 mol HCl键吸收431 kJ能量(2)已知键能：HH为436 kJ·mol1；HF为565 kJ·mol1；HCl为431 kJ·mol1；HBr为366 kJ·mol1。则下列分子受热时是稳定的是_。AHF

11、BHCl CHBr DH2(3)能用键能大小解释的是_。A氮气的化学性质比氧气稳定 B常温常压下溴呈液态，碘呈固态C稀有气体一般很难发生化学反应 D硝酸易挥发而硫酸难挥发21. 如图所示:在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有50 mL 0.50 mol·L-1盐酸的200 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌器（末端呈半圆环的玻璃棒）和一只温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸溶液中加入50 mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出

12、溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。 （1）烧杯间填满碎纸屑的作用是_ 。 （2）要重复进行三次实验的目的是_ 。 （3）烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （4）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_ （填“相等”或“不相等”），所求中和热_ （填“相等”或“不相等”），理由是_ （5）三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差（t2-t1）分别

13、为 2.3 2.4 2.9 ，则最终代入计算式的温度差的平均值为_ 。 答案 防止热量散出 使实验误差减小 偏小 大 相等 中和热是生成1摩尔水放出的热量 2.3522 下列有关能量转换的说法不正确的是()A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程23下列过程一定释放能量的是()A化合反应 B分解反应 C分子拆成原子 D原子组成分子24 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能

14、、氢能等下列能源属于绿色能源的 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D25下列说法不正确的是()A任何分子或化合物都是通过原子间形成化学键相结合的B物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量C化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D分子的稳定性与化学键强弱有关26. 下列图中能正确表示 X+3Y=2Z(放热反应)过程的能量变化的是 （ ） 27 根据以下3个热化学方程式： （ ）2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mo

15、l2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A Q1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C Q3>Q2>Q1 D Q2>Q1>Q328、下列离子方程式书写正确的是（      ）。AAgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液：2AgS2-Ag2SB过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2H2OHClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO322H+CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：2

16、Ba22BaSO32H2O29、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(       )A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、Cc(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、D碳酸氢钠溶液中：K+、H+30、甲酸下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(   )A1 mol/L甲酸溶液中的c(H)约为1×10-2 mol·L1B甲酸能与水以任意比例互溶C10 mL 1 mol·L1甲酸溶液恰好与10

17、mL 1 mol·L1 NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱31、若溶液中由水电离产生的c(OH)1×1012mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（  ）AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO332、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是( )ApH3的HNO3跟pH11的KOH溶液 BpH3的HCl跟pH11的氨水 CpH3的H2SO4跟pH11的NaOH溶液 DpH3的CH3COOH跟pH11的Ba(OH)2溶液3

18、3，在一定浓度的Na2S溶液中，下列关系不正确的是( )Ac(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) Bc(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)Cc(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) Dc(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)34、已知：25时，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011说法正确的是( )。A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(O

19、H)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF235、室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9，下列说法中不正确的是（ ）.Ax的数值为2×10-5 Bc点时有CaCO3生成C加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点 Db点与d点对应的溶度积相等36，某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连

20、接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动37，铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O38一种充电电池放电时的电极反

21、应H2+2OH-2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化39铅蓄电池的工作原理为：研读 右图，下列判断不正确的是AK 闭合时，d电极反应式：B当电路中转移02mol电子时，I中消耗的为02 molCK闭合时，II中向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极40. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有关该电池的下列

22、中，正确的是A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+FeC. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：41， 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A.正极反应式：AgCle=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物4

23、2 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成 C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH2直流电源Pt电极Ag-Pt电极H2ONO3 N2质子交换膜题13图AB43，化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1) 催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2，25时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。N2的结构式为 。上述反应离子方程式为 ，其平均

24、反应速率v(NO3)为 mol L1 min1还原过程中可生成中间产物NO2，写出3种促进NO2水解的方法 。(2)电化学降解NO3的原理如题13图所示。电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为 。44，为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2 电解过程中，以下判断正确的是 电池 电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极

25、：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+45下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO346，在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（ ） Fe2+转化为Fe3+、O2被还原、产生H2、Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、杂质碳被氧化 （A）只 （B）只 （C） （D）47为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率

26、，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（ ）（A）铜 （B）钠 （C）锌 （D）石墨48在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是（ ）（A）充电时的阴极和放电时的负极 （B）充电时的阴极和放电时的正极（C）充电时的阳极和放电时的负极 （D）充电时的阳极和放电时的正极49. 某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（ ）（A）铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池（B）石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池（C）铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池（D）银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池50. 用

27、惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4，下列说法正确的是（ ）（A）阴极反应式为：Cu2+2e=Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电（B）阴极上首先析出铁，然后析出铜（C）首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液（D）阴极上不可能析出铜51. 用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是（）（A）溶液中K+离子浓度都不变（B）溶液的pH都不变（C）阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体（D）阴极上都生成可燃的气体52. 若某电能与化学能的转化装置（电解池或

28、原电池）中发生的总反应的离子方程式是 2Ag+2H+=2Ag+H2 ，则下列关于该装置的有关说法正确的是（）（A）该装置可能是原电池，也可能是电解池（B）该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸（C）该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极（D）该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸53. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）A BC D54. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：；。有关此电池的推断错误的是（）A通乙烷的电极为负极 B参加反应的与的物质的量之比为7：2C放电一段时间后，KOH

29、的物质的量浓度将下降D在电解质溶液中向正极移动55. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）Aa为正极，b为负极；NaC1O和NaC1Ba为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl56. 用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属，则金属的相对原子质量是（ ）A B C D57. 用铂电极电解CuSO4和KNO3的混

30、合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）A0.5mol·L-1 B0.8mol·L-1 C1.0mol·L-1 D1.5mol·L-158. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是( )A在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H1026e-13O2-4CO25H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为：O24e-2O2-D电池的

31、总反应是：2C4H1013O2 ® 8CO210H2O59. 甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.64 g金属，则乙池中溶质可能是（ ）ACuSO4BMgSO4CHg(NO3)2DNa2SO460. 右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。（2）若试管内液面上升，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，正极反应式为 。（3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，正极反应式为 。61. 用图所示的装置进

32、行电解。通电一会儿，BA 发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。 (1)A中发生反应的化学方程式为_。(2)在B中观察到的现象是_。(3)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到气体0.168 L(SPT)，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，则A溶液的pH为_。 62. 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解 液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是

33、 。Y电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 Y电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重 克。63. 将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.1mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是 64. 如图所示，通电5 min后，第极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前

34、A池中原混合溶液Cu2+的浓度_65下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用大量的水冲洗取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂闻任何化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品A B C D66已知白色的Fe(OH)2极易被氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3。下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是67、下列有关试验操作的叙述正确的是 ( )A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液C用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50m

35、L容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出68、(下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )69，下列实验装置图正确的是( ) 70、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （ ）A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢C.锌和稀硫酸制氢气 D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢71、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （ ） CO2、O2 Cl2、CH4 NO2、O2N2、H2A. B.C. D.72、下列与实验相关的叙

36、述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加BaCL2溶液和稀盐酸73、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是74、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）CO2(HCl)_ CO2(CO) _ CO(CO2) _ CO2(O2) _CO2(SO2) _Cl2(HCl) _ FeCl3(FeCl2) _FeCl2(FeCl3) _ Fe(Al) _ SiO2 (Al2O3)_ NaHCO3(Na2CO3)

37、_ Na2CO3 (NaHCO3)_乙醇（乙酸）_ 乙酸乙酯（乙酸）_75、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏76、下列除去杂质的方法正确的是 ( )A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤77、现有三组混合

38、液：菜子油和醋酸钠溶液 苯甲酸和乙酸 溴化钠和单质溴的水溶 液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液782011年3月11日，日本发生地震并引发海啸。福岛核电站险情不断，核辐射在日本扩散，并可能蔓延至全球。下列图标中警示放射性物品的是ABCD79.某种烷烃的一氯代物和二氯代物的种类分别为一种和两种，该烷烃是( )ACH4 BCH3CH3 CCH3CH2CH3 DCH3CH2CH2CH380由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是( )A分子中三个碳原子在同一直线上 B分子中所有原子都在同一平面上C与HCl加成只生成一种产

39、物 D由丙烯之间的相互加成可得聚丙烯81下列反应不属于加成反应的是( )ACH2=CH2HClCH3CH2Cl B2CH3CH35O22CO26H2OCDCH2=CH2Br2CH2BrCH2Br82分子式为C8H10的芳香烃，其苯环上的一氯代物只有两种的是( )83关于乙醇的说法中正确的是( ) A乙醇结构中有OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH而显碱性 B乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 84.在3支试管中分别放有：1 mL乙酸乙酯和3 mL水1 mL 溴 苯和3 mL水1 mL乙酸和3 mL水。在图中3支试管从左到右的排列顺序为()A B C D85下列关于蔗糖的说法中，不正确的是( )A蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖的两倍B纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应C向蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到银镜生成D在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有气泡出现86.下列关于糖类的说法中不正确的是( )A糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的来源B淀粉和纤维素属于糖类，在人体内都能水解为葡萄糖C蔗糖主要存在于甘蔗和甜菜中 D葡萄糖可用于医