高中化学必修2第一章《 物质结构 元素周期律》单元检测题（解析版）

1、.第一章? 物质构造 元素周期律?单元检测题一、单项选择题每题只有一个正确答案 1.甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合形成化合物丙，以下说法中错误的选项是A 甲形成1价阳离子 B 丙一定与水反响C 丙一定是MO型离子化合物 D 丙中含有离子键2.元素性质呈周期性变化的决定因素是A 元素原子半径大小呈周期性变化 B 元素相对原子质量依次递增C 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D 元素的最高正化合价呈周期性变化3.关于化学键的以下表达中正确的选项是A 一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质B 构成单质分子的微粒一定含有化学键C 离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能

2、含离子键D 氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化4.以下性质的递变规律不正确的选项是A HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 B Na、Mg、Al的原子半径依次增大C NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子才能依次增强5.在原子构造中，决定元素种类的是A 电子数 B 原子序数 C 中子数 D 最外层电子数6.以下说法中不正确的选项是A 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C 金属元素在化合物中只显正价D 同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8O、F除外7.以下元素不

3、属于卤族元素的是A 氟 B 氯 C 硫 D 碘8.以下哪一组元素的原子间反响容易形成离子键A a和c B a和f C d和g D c和g9.六氧化四磷的分子构造中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子构造，那么该分子中含有的共价键数目是A 10 B 12 C 24 D 2810.以下关于碱金属的描绘中正确的选项是A 碱金属都可以保存在煤油里 B 硬度小、密度小、熔点低C 在空气中加热都可生成多种氧化物 D 碱金属与水反响，都在水面上进展11.以下关于分子间作用力的表达不正确的选项是A 是一种较弱的化学键B 分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C 分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D 稀有气

4、体原子间存在分子间作用力12.简单原子的原子构造可用以下图形象地表示：其中“表示质子或电子，“表示中子，那么以下有关的表达正确的选项是A 互为同素异形体B 互为同位素C 是三种化学性质不同的粒子D 具有一样的质量数13.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的构造一样。以下化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A Z2Y B X2Y2 C Z2Y2 D ZYX14.能证明氯化氢是共价化合物的是A 氯化氢易溶于水 B 液态氯化氢不导电C 氯化氢在水中完全电离 D 氯化氢比较稳定15.以下元素不属于主族元素的是A 磷 B 钙 C 锌 D 硅二、填空

5、题 16.镁与溴化合生成溴化镁，答复以下问题：1镁与溴反响的化学方程式是_。2用电子式表示溴化镁的形成过程_。3用电子式表示离子化合物的形成过程与化学方程式有何不同_。17.碱金属与氧气反响生成的氧化物比较复杂：有普通氧化物如Na2O、过氧化物如Na2O2、超氧化物如KO2、臭氧化物如RbO3等。其中后三种均可与水或二氧化碳反响生成氧气。要制备普通氧化物，一般要用碱金属单质复原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。请写出以下反响的化学方程式：1钠与过氧化钠反响：_。2钾与硝酸钾反响：_。3臭氧化铷与二氧化碳反响：_。18.某学生往一支试管里按一定次序分别参加以下几种物质：A碘化钾溶液 B淀粉溶液C

6、氢氧化钠溶液 D氯水发现溶液颜色按下面次序变化：无色棕黄色蓝色无色。根据溶液颜色的变化，答复以下问题：1参加以上药品的顺序是填其字母序号_。2写出的离子反响方程式，假设为氧化复原反响，请标明电子转移的方向和总数：_。3写出的化学反响方程式：_。19.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。1W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反响生成盐和水，该反响的离子方程式为_。2W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。3Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反响的化学方程式为_。4比较Y、Z气态氢化物的稳定性_用分子式表示。5W、X、Y、Z四

7、种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。20.用电子式表示以下共价分子的形成过程。1H2：_；2N2：_；3H2O：_；4NH3：_。三、实验题 21.为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如下图的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。1甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。B处发生反响的化学方程式为_。甲同学的结论是_填“正确或“不正确的，理由是_。2乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反响。该设

8、想是_填“合理或“不合理的，原因是_。3丙同学在甲同学的实验完毕后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉­KI溶液的棉花E接触，发现E渐渐出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？_填“同意或“不同意，理由是_。4丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为假设将沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的根据是_，预期的现象与结论是_，相应反响的离子方程式为_。22.某同学想通过实验探究硫和碳得电子才能的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。

9、1仪器a的名称是_，应盛放以下药品中的_填字母。A稀硫酸 B亚硫酸C氢硫酸 D盐酸2仪器b的名称是_，应盛放以下药品中的_填字母。A碳酸钙 B硫酸钠C氯化钠 D碳酸钠3仪器c中应盛放的试剂是_，假如看到的现象是_，证明b中反响产生了_，即可证明_比_酸性强，得电子才能_比_强，b中发生反响的离子方程式为_。四、推断题 23.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试答复以下问题。1这4种元素分别是：A_，B_，C_，D_填元

10、素名称。2这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序_。3A与B形成的三原子分子的化学式是_，B与D形成的原子个数之比为1w：1的化合物的化学式是_。4A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反响生成单质的化学方程式是_。24.核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3。请答复：1X元素的名称是_；Y元素的名称是_；Z元素的名称是_。2化合物XZ3的化学式是_。3分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式_。五、计算题

11、25.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 mol·L1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进展分析化验，测知cOH0.1 mol·L1不考虑反响前后溶液的体积变化 。ClO和ClO的物质的量浓度之比为51。1吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为_。2被氧化氯气的物质的量为_，被复原氯气的物质的量为_。3假设采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_。26.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。1原混合物中碘化钠的质量是_。2原混合物中氯化钠的质量分数是_。

12、答案解析1.【答案】C【解析】甲是钠元素，乙是氧元素，它们可以形成Na2O钠元素化合价为1，氧元素化合价为2和Na2O2钠元素化合价为1，氧元素化合价为1，二者均可以与水反响，且都含有离子键。2.【答案】C【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。3.【答案】A【解析】稀有气体单质分子内不含有化学键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，只含共价键的化合物一定是共价化合物；氯化钠等离子化合物熔化过程中化学键发生断裂。4.【答案】B【解析】同一主族元素Cl、Br、I，其非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱；同一周期元素Na、Mg、Al，原子序数依次增大，原子半径

13、依次减小；同一主族元素Li、Na、K、Rb、Cs，其金属性依次增强，单质失电子才能依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强。5.【答案】B【解析】在原子构造中，决定元素种类的是原子序数。6.【答案】B【解析】元素的最低负化合价的绝对值等于使原子到达8电子稳定构造所需的电子数。7.【答案】C【解析】卤族元素氟、氯、碘位于元素周期表的第A族，而硫元素位于元素周期表的第A族，不属于卤族元素。8.【答案】B【解析】活泼的金属如A、A族金属元素与活泼非金属如A、A族非金属元素之间的化合易形成离子键。a原子钠原子与f原子氯原子间反响易形成离子键。9.【答案】B【解析】由于每个原子的最外层都到达8电子

14、构造，所以每个P原子有3个电子成键与O原子共用电子，每个O原子有2个电子成键，即P4O6中成键的电子数共4×36×224，所以共用电子对数目为12。10.【答案】B【解析】金属锂的密度为0.534 g·cm3，会浮在煤油的上面，金属锂不能保存在煤油中；碱金属都是质地柔软、硬度小、密度小、熔点低的银白色金属，它们在空气中燃烧时，锂生成氧化锂，钠生成过氧化钠，其它碱金属生成更为复杂的氧化物；铷、铯的密度比水的密度大，铷、铯与水反响时不能浮在水面上。11.【答案】A【解析】化学键是物质内成键原子或离子间较强的互相作用，而分子间作用力是一种比化学键弱得多的作用力，破坏它所

15、需能量较少。物质的分子间作用力越大，其熔点、沸点越高。稀有气体是单原子分子，原子间不存在化学键，只存在着微弱的分子间作用力。12.【答案】B【解析】由题图可知三个原子的质子数、核外电子数一样，而中子数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质一样。13.【答案】B【解析】由Y2与Z核外电子层的构造一样，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素，Z为钠元素，X为氢元素。A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键和极性共价键；C选项Na2O2有离子键和非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键和极性共价键。14.【答案】B【解析】离子化合物如氯化钠、共价化合物如氯化氢都比较稳定，都能

16、易溶于水而完全电离，其水溶液都能导电；但离子化合物如氯化钠熔化状态下能导电，共价化合物如氯化氢液态时不能导电。15.【答案】C【解析】磷为第A族元素、钙为第A族元素、硅为第A族元素，它们都属于主族元素；而锌位于元素周期表的第B族，不属于主族元素。16.【答案】1MgBr2= MgBr2“师之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生而来。其中“师傅更早那么意指春秋时国君的老师。?说文解字?中有注曰：“师教人以道者之称也。“师之含义，如今泛指从事教育工作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。“老师的原意并非由“老而形容“师。“老在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。“老“师连用最

17、初见于?史记?，有“荀卿最为老师之说法。渐渐“老师之说也不再有年龄的限制，老少皆可适用。只是司马迁笔下的“老师当然不是今日意义上的“老师，其只是“老和“师的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道，但其不一定是知识的传播者。今天看来，“老师的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。23连接号用“，不能用等号，两侧都不能写物质的化学式；左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况；右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系；离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用 表示【解析】用电子式表示离子化合物的形成过程的方法要求：

18、连接号用“，不能用等号，两侧都不能写物质的化学式；左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况；右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系；离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用 表示。17.【答案】12NaNa2O2=2Na2O210K2KNO3=6K2ON234RbO32CO2=2Rb2CO35O2【解析】碱金属单质复原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐可制备其普通氧化物，即钠与过氧化钠反响生成氧化钠，钾与硝酸钾反响生成氧化钾和氮气；由过氧化钠与二氧化碳反响可知，RbO3与二氧化碳反响生成碳酸铷和氧气。18.【答案】1A、D、B、C23I22N

19、aOH=NaINaIOH2O【解析】溶液显棕黄色，说明溶液中有单质碘生成，给定的物质中互相反响生成单质碘的是氯水和碘化钾溶液，即为碘化钾溶液无色，为氯水浅黄绿色，为淀粉溶液溶液变蓝色，为氢氧化钠溶液氢氧化钠能与单质碘反响，蓝色逐渐褪去。19.【答案】1OHAlOH3=AlO2H2O2Na2Na3SO2Cl22H2O=2HClH2SO44HClH2S5S2ClNaAl3【解析】W是钠，X是铝，Y是硫，Z是氯。20.【答案】1H··HHH2····NN32H···HH43H···

20、HH【解析】用电子式表示共价分子，注意各物质共用电子对的对数，表示形成过程时不用箭头。21.【答案】1Cl22KI=I22KCl不正确该实验没有验证Br2能否与KI反响，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱2不合理氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处3同意甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强4氯、硫同周期棉花变成黄色，氯元素的非金属性比硫元素强S2Cl2=2ClS【解析】1由B、C处产生的现象可知B处有单质碘生成，C处有单质溴生成，结合由强生弱的反响规律可判断出氯的非金属性比溴、碘强，但因没有比较出来溴单质与碘单质氧化性的强弱，也就无法得出溴、碘两种元素非金

21、属性的相对强弱，因此无法得出相应的结论。2乙同学的设计不合理，因为氯气与NaBr溶液反响时氯气无法反响完，即仍有Cl2与KI溶液接触而发生反响。3丙同学证明了溴与碘的非金属性强弱关系，结合甲同学的实验可以得出氯、溴、碘三种元素非金属性的相对强弱。4氧元素与硫元素位于同周期，氯气有氧化性而Na2S有复原性，氯能置换出硫，使棉花变成黄色。22.【答案】1分液漏斗A2圆底烧瓶D3澄清石灰水澄清石灰水变浑浊CO2H2SO4H2CO3SCCO2H=CO2H2O【解析】稀硫酸与碳酸钠反响，有二氧化碳生成，由此可说明硫酸的酸性比碳酸强。元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，其原子得电子的

22、才能越强。23.【答案】1碳氧硅钠2H2O>CH4>SiH43CO2Na2O242CO22Na2O2=2Na2CO3O2【解析】A、B同一周期且rA>rB，那么A的原子序数比B的小；A、C同主族且rC>rA, C在A的下一周期，又rD>rC, D与C同周期且原子序数比C小。根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知，C为第3周期A族的硅，D为第3周期A族的钠，那么A为碳，B为氧。24.【答案】1氮碳氢2NH33HNO3、H2CO3【解析】Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍， Y可能为氦、碳、硫；X、Y、Z的原子序数依次减小，且电子层数之和为5,

23、 Y只能为碳；X的电子层数为2，Z只能为氢，又因为X与Z可形成化合物XZ3,X为氮。25.【答案】10.16 mol20.03 mol0.05 mol36.96 g【解析】1反响前氢氧化钠的物质的量0.1 L×1.7 mol·L1 0.17 mol，反响后氢氧化钠的物质的量0.1 L×0.1 mol·L1 0.01 mol，反响消耗氢氧化钠的物质的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。2由8Cl216NaOH=5NaClONaClO310NaCl8H2O可知，反响消耗氯气的物质的量0.16 mol÷16×80.08 mol，被氧化氯气的物质的量0.08 mol÷8×6÷20.03 mol，被复原氯气的物质的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。3由2可知，尾气中的氯气为0.08 mol ，由MnO24HCl浓MnCl2 Cl22H2O可知，反响消耗二氧化锰的质量0.08 mol×87 g·mol16.96 g。26.【答案】115 g24