浙教版酸碱盐综合复习中考

1、阳铭学堂个性化辅导教案提纲教师：锁老师学生：时间：2015年4月26日第一课一、教学课题，教学目标：1、 了解酸碱盐的物理性质、化学性质2、 理解复分解反应及其条件3、 酸碱盐之间的相互反应二、授课内容与重点难点：1 、复分解的反应及反应条件2 、酸碱盐的相互反应三、教学流程与授课详案：一.知识归纳：知识点1、酸酸（一）1.电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。3、常见的酸：盐酸HCIHCI=H+CI-硫酸HbSOHSO=2H+SO42-硝酸HNOHNO=H+NO3-碳酸HCO磷酸H3PO醋酸CHCOOH4、检验物质酸碱

2、性和测定溶液的酸碱度：（1）物质酸碱性：酸碱指示剂（2）溶液的酸碱度：PH试纸。（二）酸的通性1、 酸使指示剂变色，酸使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酉太不变色。2、 酸+碱=盐+水3HCI+AI（OH3=AICI3+3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多）HbSO+2NaOH=NaSO+H2O3、 酸+某些盐=新盐+新酸2HCI+CaCQ=CaC2+H2O+CO2（实验室制取CO）HCI+AgNO3=AgCI+HNO3（用AgNO溶液和稀硝酸检验盐酸）HbSO+BaCI2=BaSO4+2HCI（用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、 酸+金属氧化物=盐+水6HCI+Fe2O=2FeCI3+3H2O（用

3、稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液）KSO+CuO=CuSO4+H2O（氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）5、 酸+某些金属=盐+氢气Fe+2HCI=FeCI2+H2Zn+H2SO=ZnSO4+H2（实验室用于制hb）（三）酸的个性1、盐酸（HCI）:盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显黄色。2、硫酸HbSO:（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，

4、并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。碱（一）1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。（二）碱的通性：1、碱使指示剂变色，碱使无色酚醐变红色。2、碱+酸=盐+水Ca（OH2+2HCI=CaCI2+2H2O中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。3、碱+某些非金属氧化物=盐+水2NaOH+CO=Na?CO+H2OCa（OH2+CO2=CaCO+H2O（CO能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO）2Na

5、OH+SO=NaSO+H2O（工业上用碱溶液吸收SO等有害气体）4、碱+某些盐=新碱+新盐3NaOH+FeC%=Fe（OH3+3NaCI（生成红褐色沉淀）2NaOH+CuSO=Cu（OH2+Na2SO（生成蓝色沉淀）Ca(OH2+NazCO=CaCQ+2NaOH(工业上制取NaOH)(三)碱的个性1、氢氧化钠NaOH:(1)俗称：烧碱、苛性钠。(2)易潮解，易和空气中CO反应而变质，故应密封保存。2NaOH+CO=Na2CO+H2O(3)极易溶于水，放出大量的热。2、氢氧化钙Ca(OH2：(1)俗称：熟石灰、消石灰。(2)区分NaOHF口Ca(OH2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO,变浑苗

6、i的是Ca(OH2溶液；Ca(OH2+CO=CaCO+KO方法二：分别加入NaCO溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH2溶液。Ca(OH2+Na2CO=CaCQ+2NaOH几种重要的盐(一)1、盐：由金属离子(或NH)和酸根离子组成的化合物2、盐的分类：(1)盐酸盐(氯化物)NaCI、CaCl2等(2)硫酸盐Na 2SO(3)碳酸盐Na2CO(4)硝酸盐KNO3(5)镂盐 NH 4CI、CuSQ 等、CaCO、BaC潴Ba (NO) 2等(NH) 2SO等3、盐的溶解性：钾盐、钠盐、镂盐、硝酸盐均可溶；盐酸盐中AgCI不溶；硫酸盐中BaSO不溶；碳酸盐只有NaCO、KCO可溶。（二）几种重要的盐1

7、、碳酸钠NaCO:俗称纯碱。晶体化学式为NaCO/OHO,在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。NaCO虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。2、碳酸钙CaCO:俗称大理石或石灰石。做建筑材料。3、氯化钠NaCI:俗称食盐。（三）盐的通性1、某些盐和酸的反应；NaCO+2HCI=2NaCI+H2O+CO22、某些盐和碱的反应；NazCO+Ca（OH2=CaCQ+2NaOH（工业上制取NaOH）3、盐和某些盐的反应；NaCI+AgNd=AgCI+NaNO3Na2SO+BaCI2=BaSO+2NaCINaCO+CaCI2=CaCQ+2NaCI（四）复分解反应及其能否发生的条件1、复分解反应：两

8、种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：NaCO+Ca（OH2=CaCQ+2NaOH2、发生的条件：反应后只要有沉淀、水或气体生成，复分解反应就能发生。（五）化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）1、氮肥（N）:NHCI、（NH）2SO等。能促使作物茎叶生长茂盛。2、磷肥（P）:Ca（H2PO）2等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蛹粒增多，子粒饱满。3、钾肥（K）:草木灰&CO等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。4、复合肥：含MP、K元素中的两种或三种，如KNO除杂、干燥问题1、原则：不增不减易分离（气体法或沉淀法）2、常用气体干燥、除杂的

9、方法：气体除杂时最后除水；气体检验时首先验水导管一般长进短出检验H2中是否混有COZ一月殳选Ca（OH）2而不选用NaOH容液（原因：NaOHtCO2反应时无明显现象，不适合检验）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O除去H2中混有较多的CO2一般选用NaOH容液而不选用Ca（OH）2溶液（原因：Ca（OH）2是一种微溶物质，溶液中溶质的含量较少，不能吸收大量CO2除水一般选浓硫酸、氢氧化钠固体、无水氯化钙等，检验水的存在一般选用无水CuSO4（CuSO4+5H20=CuSO4-5H2Q（白色）（蓝色）3、干燥剂的选择：（1）、浓硫酸可干燥：酸性气

10、体（如：C02S02S03N02HCl、）中性气体（如：H2、02N2、CO不能干燥碱性气体（如：NH3（2）、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3中性气体（如：H2、02、N2、CO不能干燥酸性气体（如：CO2SO2SO3NO2HCl、）（3）、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。有关酸碱盐的基础训练2014安徽）某研究性学习小组在验证“碱使酚醐试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚醐试液滴人某NaOH容液中，溶液变成了红色，可Q是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致昌"一.=、滴有酚醐的NaOH容液由红色褪为无色？【猜

11、想与假设】捷"/牝飞:他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚,般锯w醐与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH容液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH容液浓度大小有关；你认为可能还与有关(写一条即可)。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH容液反应的化学方程式：。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是有关酸碱盐物质推断天津中考19.通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系

12、.如图中的物质均为初中化学常见的物质.其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的物质：常温下，丁为黑色固体，戊为紫色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G;农业上常用F改良土壤(如图中部分反应条件已省略).回答下列问题：(1) D为;G为.(2) H和E反应生成C和戊的化学方程式为：.(3)工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下反应来制取硅单质.此反应的化学方程式河北中考16.如图所示的是几种常见物质的转化关系，其中A、 B、丙是红色固体，E是最清洁的燃料，丙高温下与乙反应可生成 请回答下列问题：C、D、E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物.已知:D.

13、（部分反应物、生成物及反应条件己略去）(1)(2)(3)(4)乙的化学式为 CO ;甲的化学式可能为SO2 （只写一种）丙与乙反应的化学方程式为：写出A的一条用途：供给呼RFe2O3+3CO2Fe+3CO2湖南长沙21. A、B、C、D、F分别为酸、碱、盐中的六种不 物质，它们都易溶于水，且有如图所示的转化关系，知G是一种既不溶于水又不溶于稀硝酸的白色沉淀.(1)(2)试判断B的化学式：B 写出C与F反应的化学方程式21.(1)H2SONaSO+Ba(NO)2BaSOj+2NaNO湖北黄冈36.（5分）李老师在指导学生记忆他筐方在成射指域多反应可以归纳，如：氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等与硫酸反应

14、时生成物中都含有硫酸铜和水。同学们兴趣很高，也进行了归纳:（请填两种不（1）甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和KO,甲物质可以是同类别物质的化学式）；上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式是（2）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质，其中D是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如右图所示，反应条件均已略去o图中E的化等事悬 rsi "The;若A是化合物,反应A+B-C+D的化学方程式是（1） NaOH;NcbCQ(其它合理的也可以，如NaNaQNaHCO?);NaOH+HCl=NaCl+H2O（2） Q;成都中考17.A、B、C是三种常见的含钙化合物.它们之间有如图所示

15、的转化关系（部分产物略去）：(1)A物质的化学式是,B物质的俗称是,C物质的名称是(2)向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明.一(3)举出B物质在农业生产中的一种用途：.(4)反应的化学方程式为,该反应可而来检验二氧化碳气体,实验现象是一 (填改变”或不改DA(5)反应的基本反应类型是,该反应前后碳元素的化合价变”).17. (1)CaO;熟石灰(或消石灰)；碳酸钙.(2)氧化钙与水反应放出大量的热.(3)改良酸性土壤(或者杀菌消毒).(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3j+HO;生成白色沉淀.(5)复分解反应；不改变.沈阳中考18、(5分)构建物质之间相互反应的知识

16、网络是提高学习效率的有效方法。下图中的甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成ARC、D四种物质(部分生成物已略去)。其中乙是应用最广泛的金属，丙是一种蓝色溶液，B为硫酸盐，C为单质。请回答下列问题：(1)乙和丙反应的基本类型是(2)写出下列物质的化学式C,甲。(3) 丁所属的物质类别是。(4)写出丙和丁反应的一个化学方程式：。18(1)置换反应(2)CuH2SO(3)碱(4) 2NaOH+CuSO=Cu(OH)2J+NaSO(或其他可溶性碱与可溶性铜盐反应)长春中考20.失去标签的五瓶溶液，分别是稀HCl、CuSO溶液(酸性)、K2CO溶液(碱性)、Ca(OH)溶液、NHNO溶液(酸性)中的一种，为确定其成分，探究过程如下：(1)通过观察颜色可直接确定的是溶液；(2)将余下四种溶液随意标号为A、B、C、D后，甲、乙两组同学采用不同的方法。甲组如下:则A是溶液。B中产生白色