中考化学广泛的酸碱盐模拟题专练

1、中考化学广泛的酸碱盐模拟题专练一. 选择每题3分，共51分 1.以下化肥中，不能看作复合肥料的是A.KNO3 B.NH4H2PO4 C.NH4HCO3 D.KH2PO4 2.以下各组物质中，都属于盐类的是A.烧碱，氯化钠 B.硝酸钾 硫酸铜C.盐酸，碳酸钠 D.消石灰，火碱 3.以下物质溶于水后，所得溶液不能使酚酞试液变色的是A.NaCl B.CaO C.NaOH D.Na2CO3 4.我市某下岗职工自食其力，开展致富，利用摄影店废弃的定影液从中 淘出银子，每月可回收价值约2万元的银。其中一种回收方法的反响原理是： Fe+ 2 AgNO3=2Ag+FeNO32这个反响属于：A.化合反响 B 分

2、解反响C 置换反响 D 复分解反响 5.我们常见的一些食物的近似pH范围如下：食物 桔子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清近似pH范围 3.04.0 3.23.6 6.36.6 7.68.0那么以下说法中，不正确的选项是A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜C.桔子汁不能使无色酚酞试液变红 D.牛奶比鸡蛋清的碱性强 6、以下物质一样的是A.银 和水银 B.冰和干冰C.生石灰和熟石灰 D.火碱和烧碱 7、实验说明，用碱性溶液浸泡新颖的蔬菜，能有效除去蔬菜上残留的农药，从而降低对人体的伤害。根据上述的原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应该浸泡在那种溶液中A.白酒 B.食醋C.氢氧化钠溶液 D.碳酸钠

3、溶液8、以下物质中，不能与盐酸反响，但能与硝酸银溶液反响的是A.银 B.铝 C.氧化铁D.铜9、以下物质的用处不正确的选项是A.氮气用于食品防腐 B.干冰用于人工降雨C.盐酸用于去除铁锈 D.氢氧化钠用于治 疗胃酸过多10、只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来，这种试剂是A氯化钡溶液 B碳酸钠溶液C酚酞溶液 D石蕊溶液11、如下图，假设在小试管试管中装有水中分别参加一定量的以下物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是A浓硫酸 B食盐固体C氧化钙固体 D氢氧化钠固体12.以下各组物质假设暴露在空气中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是A.浓盐酸 熟石灰

4、B.熟石灰 石灰石C.浓硫酸 氯化钠 D.浓硫酸 苛性钠13.某班同学就施用化肥的利与弊为题进展辩论，正 方观点是施用化肥有利，正方的以下观点中不科学的是A.化肥的肥效快 B.施用化肥可使农作物增产C.施用化肥不会造成环境污染 D.复合肥能给农作物提供几种营养元素14、有X、Y、Z三种金属，将Z和Y浸 入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解;将Z 浸入X的硝酸盐溶液中，其外表有X析出，这三种金属的活动顺序是A、XY B、YZ C、XZ D、YX15、除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂是A、AgNO3溶液 B、BaOH2溶液 C、BaNO32溶液 D、BaCl2溶液16.酸与碱作用生成盐和水的反响，叫

5、做中和反响。它在工农业消费和日常生活中有广泛的用处。以下应用一定与中和反响原理无关的是：A.用肥皂水来消除蚊虫的叮 咬B.服用含AlOH3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸17. 为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其中不必进展的是二.填空每空2分，共32分1.写出以下变化的化学方程式用稀硫酸除去铁锈_用石灰乳和硫酸铜配制波尔多液_长期盛放石灰水的瓶壁上有一层白色固体，化学方程式为_，通常用稀盐酸清洗，该反响的化学方程式为_ _2.硫酸铵是一种常用的氮肥，在它的水溶液中参加紫色石蕊

6、试液，石蕊试液呈红色，说明该溶液呈_性，长期使用这种化肥，会导致土壤酸化板结，改进酸性土壤常可用_3.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气Cl2.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸HClO.次氯酸具有漂白性.可以将有色物质氧化成无 色物质.某同学用滴管将饱和氯水氯气的水溶液逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去1 写出氯气和水反响的化学方程式_2 红色褪去的原因可能有两种情况用简要文字说明：一：_二：_4. 氢氧化钠溶液露置在空气中会吸收空气中的_而变质，变质的氢氧化钠杂质为_，要除去这种杂质应选用的试剂是_5.以下事实：1人的胃液里含有少量盐酸.2可溶性钡盐

7、会使人中毒.试答复：透视检查胃病时，让患者口服硫酸钡是否会使人中毒?_能否用碳酸钡代替硫酸钡?_原因是_6. 实验室制取有毒的氯气，常用烧碱溶液来吸收多余的氯气，其 反响的化学方程式为 ： Cl2+2NaOH=NaClO次氯酸钠+NaCl+H2O.试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学反响方程式_.三.计算5分所需相对原子质量: 钠:23 氢:1 氧:16 氯:35.5某化工厂技术人员欲用稀盐酸处理含80g氢氧化钠的污水污水中的其他成分不与盐酸反响共消耗稀盐酸500g，计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。四.实验与探究每空2分，共12分07南通物质之间发生化学反响时，常伴随有明显的现象，

8、但有些化学反响却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反响，从不同角度设计了如下实验方案，并进展实验。方案一：先用pH试纸 测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，假如测得的pH逐渐变小且小于7，那么证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反响。1用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操 作是：。2简述强调测得的pH小于7的理由：。方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶 液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，那么证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反响。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜测：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反响，使红色消失;可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反响，使红色消失。1为验证猜测，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中加热和滴入植物油目的是 。实验结果说明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。2为验证猜测，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得