高考考前精彩回放化学总结大全

1、驻马店高中驻马店高中 精彩回放精彩回放1： 各种各种“水水”汇集汇集精彩回放精彩回放2： 各种各种“气气”汇集汇集精彩回放精彩回放3： 氧化物的分类氧化物的分类精彩回放精彩回放4： 比较金属性强弱的依据比较金属性强弱的依据精彩回放精彩回放5： 比较非金属性强弱的依据比较非金属性强弱的依据精彩回放精彩回放6： “10电子电子”、“18电子电子”的微粒小结的微粒小结精彩回放精彩回放7： 具有漂白作用的物质具有漂白作用的物质精彩回放精彩回放8： 安全火柴的成分及优点安全火柴的成分及优点精彩回放精彩回放9： 能升华的物质能升华的物质精彩回放精彩回放10：能被活性炭吸附的物质：能被活性炭吸附的物质精彩回

2、放精彩回放11：硅及其化合物十：硅及其化合物十“反常反常”精彩回放精彩回放12：碱金属元素具体知识的一般与特殊：碱金属元素具体知识的一般与特殊精彩回放精彩回放13：Fe3+的颜色变化的颜色变化精彩回放精彩回放14：“黑色金属黑色金属”有哪些有哪些精彩回放精彩回放15：Fe2+与与Fe3+的鉴别方法的鉴别方法精彩回放精彩回放16：金属的冶炼规律：金属的冶炼规律高考考前精彩回放高考考前精彩回放精彩回放精彩回放1717：“置换反应置换反应”有哪些？有哪些？精彩回放精彩回放1818：条件不同，生成物则不同：条件不同，生成物则不同精彩回放精彩回放1919：滴加顺序不同，现象不同：滴加顺序不同，现象不同精

3、彩回放精彩回放2020：滴加顺序不同，现象不同：滴加顺序不同，现象不同精彩回放精彩回放2121：有关：有关“燃烧燃烧”的总结的总结精彩回放精彩回放2222：关于化工生产的小结：关于化工生产的小结精彩回放精彩回放2323：关于气体的全面总结：关于气体的全面总结精彩回放精彩回放2424：最简式相同的有机物：最简式相同的有机物精彩回放精彩回放2525：有机物之间的类别异构关系：有机物之间的类别异构关系精彩回放精彩回放2626：能发生取代反应的物质及反应条件：能发生取代反应的物质及反应条件精彩回放精彩回放2727：能发生加成反应的物质：能发生加成反应的物质精彩回放精彩回放2828：能发生加聚反应的物质

4、：能发生加聚反应的物质精彩回放精彩回放2929：能发生缩聚反应的物质：能发生缩聚反应的物质精彩回放精彩回放3030：能发生银镜反应的物质：能发生银镜反应的物质精彩回放精彩回放3131：能跟钠反应放出：能跟钠反应放出H H2 2的物质的物质精彩回放精彩回放3232：能与溴水反应而使其褪色或变色的物质：能与溴水反应而使其褪色或变色的物质高考考前精彩回放高考考前精彩回放精彩回放精彩回放3333：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质精彩回放精彩回放3434：能爆炸的物质：能爆炸的物质精彩回放精彩回放3535：六种方法得乙醇：六种方法得乙醇精彩回放精彩回放3636: : 官能团

5、的主要化学性质官能团的主要化学性质精彩回放精彩回放3737: : 常见有机物之间的转化关系常见有机物之间的转化关系精彩回放精彩回放3838：化学实验中应掌握的几个分数：化学实验中应掌握的几个分数精彩回放精彩回放3939：常用化学仪器是否可以加热的问题：常用化学仪器是否可以加热的问题精彩回放精彩回放4040：关于化学仪器的：关于化学仪器的“零刻度零刻度”精彩回放精彩回放4141：不宜长期暴露空气中的物质：不宜长期暴露空气中的物质精彩回放精彩回放4242：实验室中意外事故的急救：实验室中意外事故的急救精彩回放精彩回放4343：常用的灭火器：常用的灭火器精彩回放精彩回放4444：三处涉及到：三处涉及

6、到“棉花团棉花团”的化学实验的化学实验精彩回放精彩回放4545：三处涉及到碎瓷片的化学实验：三处涉及到碎瓷片的化学实验精彩回放精彩回放4646：三处涉及到温度计的化学实验：三处涉及到温度计的化学实验精彩回放精彩回放4747：需水浴加热的实验：需水浴加热的实验精彩回放精彩回放4848：化学方法洗涤试管：化学方法洗涤试管高考考前精彩回放高考考前精彩回放精彩回放精彩回放4949：常见物质的俗名与别名：常见物质的俗名与别名精彩回放精彩回放50 50 : :化学平衡状态有哪些标志？化学平衡状态有哪些标志？精彩回放精彩回放51 51 : :什么是等效平衡？等效平衡有哪些种什么是等效平衡？等效平衡有哪些种类

7、？有解题技巧吗？类？有解题技巧吗？精彩回放精彩回放52 52 : :电解质溶液应该掌握哪些基础知识？电解质溶液应该掌握哪些基础知识？高考考查哪些题型？高考考查哪些题型？精彩回放精彩回放53 53 : :原电池、电解原理及应用原电池、电解原理及应用精彩回放精彩回放54 54 : :以以N NA A为桥梁的的考查有规律吗？为桥梁的的考查有规律吗？精彩回放精彩回放5555: :计算气体的相对分子质量有的方法计算气体的相对分子质量有的方法精彩回放精彩回放5656: :电子式的书写电子式的书写精彩回放精彩回放5757: :方程式方程式( (离子方程式，电离方程式离子方程式，电离方程式) )的考的考查有哪

8、些错误类型？查有哪些错误类型？精彩回放精彩回放5858: :离子共存应注意哪些问题离子共存应注意哪些问题? ?精彩回放精彩回放5959: :物质的组成、性质和分类在高考中应掌物质的组成、性质和分类在高考中应掌握哪些知识握哪些知识高考考前精彩回放高考考前精彩回放精彩回放精彩回放6060: :热化学方程式热化学方程式( (中和热，燃烧热中和热，燃烧热) )书书写注意哪些问题？写注意哪些问题？精彩回放精彩回放6161: :中学化学某剂归纳中学化学某剂归纳精彩回放精彩回放6262: :中学常见物质颜色归纳中学常见物质颜色归纳精彩回放精彩回放6363: :高考易错离子反应方程式高考易错离子反应方程式精彩

9、回放精彩回放6464: :钠及其化合物钠及其化合物精彩回放精彩回放6565: :镁及其化合物镁及其化合物精彩回放精彩回放6666: :铝及其化合物铝及其化合物精彩回放精彩回放6767: :铁及其化合物铁及其化合物精彩回放精彩回放6868: :碳及其化合物碳及其化合物精彩回放精彩回放6969: :硅及其化合物硅及其化合物精彩回放精彩回放7070: :氮及其化合物氮及其化合物精彩回放精彩回放7171: :硫及其化合物硫及其化合物精彩回放精彩回放7272: :氯及其化合物氯及其化合物高考考前精彩回放高考考前精彩回放(一一)纯净物：纯净物：重水重水D2O；超重水；超重水T2O；蒸馏水；蒸馏水H2O；双

10、氧水；双氧水H2O2；水银；水银Hg；水晶水晶SiO2。(二二)混合物：混合物：氨水氨水(分子：分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：；离子：NH4+、OH、H+)氯水氯水(分子：分子：Cl2、H2O、HClO；离子：；离子：H+、Cl、ClO、OH)王水王水(浓浓HNO3 浓浓HCl=1 3溶质的体积比溶质的体积比)硬水硬水(溶有较多量溶有较多量Ca2+、Mg2+的水的水)软水软水(溶有较少量或不溶有溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水的水)铁水铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体等单质的熔融态混合体)苏打水苏打水(Na2CO3的溶液的溶液) 生理盐水生理盐水(0.

11、9%的的NaCl溶液溶液)硝硝(盐盐)镪水浓硝镪水浓硝(盐盐)酸酸 水玻璃水玻璃(Na2SiO3水溶液水溶液)水泥水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)卤水卤水(MgCl2、NaCl及少量及少量MgSO4)精彩回放精彩回放1 1：各种：各种“水水”汇集汇集(一一)无机的：无机的：爆鸣气爆鸣气(H2与与O2)；水煤气水煤气(CO与与H2)，煤气，煤气(CO) ；高炉气或高炉煤气高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2) 笑气笑气(N2O) 碳酸气碳酸气(CO2) (二二)有机的：有机的：天然气天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)裂化气裂化气(C

12、1C4的烷烃、烯烃的烷烃、烯烃)裂解气裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等等)焦炉气焦炉气(H2、CH4等等)炼厂气炼厂气(C1C4的气态烃，又叫石油气、油田气。的气态烃，又叫石油气、油田气。)电石气电石气(CHCH，常含有，常含有H2S、PH3等等)精彩回放精彩回放2 2：各种：各种“气气”汇集汇集( (一一) )氧化物的分类：氧化物的分类：成盐氧化物成盐氧化物: :酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物物( (过氧化物、超氧化物、过氧化物、超氧化物、FeFe3 3O O4 4、PbPb3 3O O4 4等

13、等) )不成盐氧化物不成盐氧化物COCO、NONO( (二二) )易混淆概念分辨易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH(CH3 3CO)CO)2 2O O等等; ;酸性氧化物酸性氧化物一定是酸酐。一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NONO、COCO、NONO2 2、N N2 2O O4 4、H H2 2O O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如MnMn2 2O O7 7、CrOCrO3 3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如金属氧化物不一定是碱性氧化物：如AlAl2 2O

14、 O3 3、ZnO(ZnO(两性两性) )，MnMn2 2O O7 7、CrOCrO3 3( (酸性氧化物酸性氧化物) )碱性氧化物一定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物NONO2 2因与碱反应不仅生成盐和水，还有因与碱反应不仅生成盐和水，还有NONO，因而不是酸性氧化，因而不是酸性氧化物。物。NaNa2 2O O2 2因与酸反应不仅生成盐和水，还有因与酸反应不仅生成盐和水，还有O O2 2，因而不是碱性氧化，因而不是碱性氧化物。物。精彩回放精彩回放3 3：氧化物的分类：氧化物的分类精彩回放精彩回放4 4：比较金属性强弱的依据：比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金

15、属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如不一致，诸如PbPb与与SnSn：金属性：金属性PbSnPbSn，而金属活动性，而金属活动性SnPbSnPb。1 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；属性增强；2 2、依据金属活动性

16、顺序表、依据金属活动性顺序表( (极少数例外极少数例外) )；3 3、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；其元素的金属性也愈强；4 4、常温下与酸反应的剧烈程度；、常温下与酸反应的剧烈程度；5 5、常温下与水反应的剧烈程度；、常温下与水反应的剧烈程度；6 6、与盐溶液之间的置换反应；、与盐溶液之间的置换反应；7 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。、高温下与金属氧化物间的置换反应。1 1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；非金属性增强； 同主族中，由上到下，

17、随核同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；电荷数的增加，非金属性减弱；2 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；性愈强，其元素的非金属性也愈强；3 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；非金属性愈强；4 4、与氢气化合的条件与现象；、与氢气化合的条件与现象；5 5、与盐溶液之间的置换反应；、与盐溶液之间的置换反应；6 6、其他如与相同还原剂反应的条件、现象及还、其他如与相同还原剂反应的条件、现象及还原剂被氧化后的价态等；原剂被氧化后的价态等； 例：

18、例：2Cu2CuS CuS Cu2 2S CuS CuClCl2 2 CuClCuCl2 2 所以，所以，ClCl的非金属性强于的非金属性强于S S。点燃点燃精彩回放精彩回放5 5：比较非金属性强弱的依据：比较非金属性强弱的依据 一核一核1010电子的电子的 二核二核1010电子的电子的 三核三核1010电子的电子的 四核四核1010电子的电子的 五核五核1010电子的电子的 分子分子 NeNe HFHF H H2 2O O NHNH3 3 CHCH4 4 离子离子 N N3 3、O O2 2、F F、NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+ OHOH、 NHNH2 2 H H3 3

19、O O+ + NHNH4 4+ + 一核一核1818电子的电子的 二核二核1818电子的电子的 三核三核1818电子的电子的 四核四核1818电子的电子的 五核五核1818电子的电子的 六核六核1818电子的电子的 ArAr HClHCl、F F2 2 H H2 2S S PHPH3 3、H H2 2O O2 2 SiHSiH4 4、CHCH3 3F F N N2 2H H4 4、CHCH3 3OHOH K K+ +、CaCa2+2+、ClCl、S S2 2 HSHS精彩回放精彩回放6 6：“1010电子电子”、“1818电子电子”的微粒小的微粒小结结注：其它诸如注：其它诸如C C2 2H H

20、6 6、N N2 2H H5 5+ +、N N2 2H H6 62+2+等亦等亦为为1818电子的微粒。电子的微粒。 精彩回放精彩回放7：具有漂白作用的物质：具有漂白作用的物质 氧化作用氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓、浓HNO3;化学变化化学变化;不不可逆可逆 化合作用化合作用:SO2;化学变化化学变化;可逆可逆 吸附作用吸附作用:活性炭活性炭;物理变化物理变化;可逆可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓和浓HNO3及及Na2O2 精彩回放精彩回放8：安全火柴的成分及优点：安全火柴的成分及优点 安全火柴的成分：安全火柴的

21、成分： 火柴头：氧化剂火柴头：氧化剂(KClO3)、易燃物、易燃物(如硫等如硫等)、粘合、粘合剂剂 火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因：摩擦起火原因：摩擦发热发热KClO3分解分解使红磷着火使红磷着火引起火柴头上的易燃物引起火柴头上的易燃物(如硫如硫)燃烧。燃烧。 优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。 精彩回放精彩回放9：能升华的物质：能升华的物质 I2、干冰、干冰(固态固态CO2)、升华硫、红磷，萘。、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解蒽和苯甲酸作一般了解)。 精彩回放精彩回放10：能被活性

22、炭吸附的物质：能被活性炭吸附的物质 1、有毒气体、有毒气体(NO2、Cl2、NO等等)去去毒；毒； 2、色素、色素漂白；漂白； 3、水中有臭味的物质、水中有臭味的物质净化。净化。 精彩回放精彩回放11：硅及其化合物十：硅及其化合物十“反常反常” 1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。化硅中还原出硅。SiO22C Si2CO 2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但 能 与但 能 与 H F 反 应 ， 而 且 还 有反 应 ， 而 且 还 有 H2生 成 。生 成 。 S i 4HF

23、=SiF42H2 3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。而硅却不然。 Si2NaOHH2O=Na2SiO32 H2 4、虽然、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。 5、酸性氧化物一般不与酸反应、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。而二氧化硅却能与氢氟酸反应。高温高温 精彩回放精彩回放11：硅及其化合物十：硅及其化合物十“反常反常” 6、非金属氧化物

24、一般是分子晶体，而二氧化硅却是原、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。子晶体。 7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。 8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等等)的盐的盐的总称。的总称。 9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3CO2H2O=Na2C

25、O3H4SiO4的发生是不难理解的，的发生是不难理解的，而反应而反应Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2居然也能进行。居然也能进行。 10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。成分不同。高温高温 精彩回放精彩回放12：碱金属元素具体知识的一般与特：碱金属元素具体知识的一般与特殊殊 1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单均保存在煤油中，防止氧化

26、，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存液体石蜡中。存液体石蜡中。 2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。增大，但钾的密度却比钠小。 3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。只是普通氧化物。 4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较、碱金属单质和水反应时，

27、碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。面，使锂和水的反应不易连续进行。 精彩回放精彩回放12：碱金属元素具体知识的一般与特殊：碱金属元素具体知识的一般与特殊 5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。铯单质的密度比水大。 6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但、

28、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。的溶解度受温度变化的影响却很小。 7、一般碳酸盐的溶解度小于碳酸氢盐的溶解度，但、一般碳酸盐的溶解度小于碳酸氢盐的溶解度，但是碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；是碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度； 8、碱金属的盐一般均易溶于水，但、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于却微溶于水。水。 9、焰色反应称为、焰色反应称为“反应反应”，但却是元素的一种物理，但却是元素的一种物理性质。性质。 1、向、向FeCl3溶液中加几滴溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；溶液呈红色； 2、FeCl3溶液与溶液与NaOH溶液

29、反应，生成红褐色沉淀；溶液反应，生成红褐色沉淀； 3、向、向FeCl3溶液溶液中通入溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色气体，生成淡黄色沉淀，溶液变为浅绿色；沉淀，溶液变为浅绿色； 4、向、向FeCl3溶液中加入几滴溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的沉淀；当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；溶液过量时，又生成黑色沉淀； 5、向、向FeCl3溶液中加入过量溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；粉时，溶液变浅绿色； 6、向、向FeCl3溶液中加入过量溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；粉，溶液变蓝绿色； 7、将、将FeCl3溶液滴入淀粉溶液滴入淀粉KI溶液

30、中，溶液变蓝色；溶液中，溶液变蓝色； 8、向、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；精彩回放精彩回放13：Fe3+的颜色变化的颜色变化 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属黑色金属”。 精彩回放精彩回放15：Fe2+与与Fe3+的鉴别方法的鉴别方法 Fe2+与与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。特征鉴定：几种方法加以鉴别。特征鉴定： KSCN法：加入法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者或其它可溶性硫氰

31、化物溶液，呈血红色者是是Fe3+溶液，而溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与与Fe2+最最常用、最灵敏的方法。常用、最灵敏的方法。Fe3+SCN=Fe(SCN)2+ K3Fe(CN)6法：滴加法：滴加K3Fe(CN)6 溶液，呈蓝色者是溶液，呈蓝色者是Fe2+溶液，溶液，而而Fe3+的溶液无此现象的溶液无此现象 苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现溶液，无此现象的是象的是Fe2+的溶液。的溶液。Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)636H+(了了解解)； 观察法：其溶液呈棕黄色者是

32、观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是，呈浅绿色者是Fe2+。 碱液法：取两种溶液分别通入氨气或加入碱液，生成红褐色沉淀碱液法：取两种溶液分别通入氨气或加入碱液，生成红褐色沉淀的是的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是色的是Fe2+溶液。溶液。 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)33NH4+； Fe3+3OH= Fe(OH)3 Fe2+2 NH3H2O=Fe(OH)22NH4+ ； 4 Fe(OH)22H2OO2=4 Fe(OH)3精彩回放精彩回放14：“黑色金属黑色金属”有哪些有哪些精彩回放精彩回放15：

33、Fe2+与与Fe3+的鉴别方法的鉴别方法利用利用 Fe3+ 的氧化性：的氧化性：淀粉淀粉KI试纸法：能使淀粉试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变溶液，无变化的是化的是Fe3+溶液。溶液。 2 Fe3+2I=2 Fe2+I2铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是是Fe3+溶液，无明显现象的是溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。溶液。 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+H2S法：通往法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是者是Fe3+，而，而Fe2+溶液溶液 不反应

34、。不反应。2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S还原剂还原剂Na2S法：加入法：加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀析出者是溶液，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，有，有黑色沉淀析出者是黑色沉淀析出者是Fe2+溶液溶液 。2Fe3+S2 =2Fe2+S Fe2+ S2 = FeS利用利用 Fe2+ 的还原性：的还原性：酸性酸性KMnO4法：滴加酸性法：滴加酸性KMnO4溶液，褪色或溶液为无溶液，褪色或溶液为无色的是色的是Fe2+溶液，而溶液，而Fe3+的溶液变成紫红色。的溶液变成紫红色。 5 Fe2+MnO48H+= 5 Fe3+Mn2+4H2O1.溴水溴水(或碘水或碘水)法：滴加溴水法：滴加溴水(或碘水

35、或碘水)溶液，褪色或溶液为溶液，褪色或溶液为无色的是无色的是Fe2+溶液，而溶液，而Fe3+的溶液变成棕黄色。的溶液变成棕黄色。2 Fe2+Br2(或或I2) =2 Fe3+2Br (或或I ) 1、活泼金属的冶炼、活泼金属的冶炼 钠、镁等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化钠、镁等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼物的方法冶炼(通直流电通直流电)。铝则采用电解其熔。铝则采用电解其熔融态的氧化物的方法冶炼融态的氧化物的方法冶炼(通直流电通直流电)。 例如：例如：2NaCl(熔融熔融) 2NaCl2 MgCl2熔融熔融) MgCl2 2Al2O3(熔融熔融) 4Al3O2(加入加入Na3A

36、lF6作作熔剂熔剂) 注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共为共价化合物，熔融态时不电离，而价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。化合物，熔融态时可发生电离的道理。通电通电通电通电通电通电精彩回放精彩回放1616：金属的冶炼规律：金属的冶炼规律 2、中等或不太活泼的金属的冶炼、中等或不太活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属及不太活泼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属及不太活泼的金属如铜采用还原剂还原它们的氧化物的方的金属如铜采

37、用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。法冶炼。 例如：例如：ZnOC ZnCO Fe2O33CO 2Fe3CO2 WO33H2 W3H2O Cr2O32Al 2CrAl2O3 CuOCO CuCO2 3、不活泼金属的冶炼、不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法存在，直接采用物理方法(如淘金等如淘金等)冶炼，而冶炼，而汞、银等不活泼金属可用热分解法冶炼。汞、银等不活泼金属可用热分解法冶炼。 例如：例如：2HgO 2HgO2高温高温高温高温高温高温高温高温精彩回放精彩回放1616：金属的冶炼规律：金属的冶炼规律 1 1

38、、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换换 如：如：ZnZnCuCu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu Cu Cu Cu2Ag2Ag+ +=2Ag=2Ag 2 2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换置换 ClCl2 2+2Br+2Br=2Cl=2Cl+Br+Br2 2 I I2 2 + S+ S2 2=2I=2I+ S + S 2F 2F2 22H2H2 2O=4HFO=4HFO O2 2 3 3、活泼金属与弱氧化性酸中、活泼金属与弱氧化性酸中H H+ +置换置换 2Al2Al6H6H+ +=2Al=2Al3+3+

39、3H3H2 2 Zn Zn2CH2CH3 3COOH=ZnCOOH=Zn2+2+2CH2CH3 3COOCOOH H2 2精彩回放精彩回放1717：“置换反应置换反应”有哪些？有哪些？ 4、金属单质与其它化合物间置换、金属单质与其它化合物间置换 2Na2H2O=2Na+2OHH2 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2 2Na2C6H5OH(熔融熔融)2C6H5ONaH2 2MgCO2 2MgOC Mg2H2O Mg(OH)2H2 2MgSO2 2MgOS 8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe 10Al3V2O5 5Al2O36V 3Fe4H2O(气气) Fe3O44 H2 MnFeO M

40、nOFe 点燃点燃高温高温点燃点燃高温高温高温高温精彩回放精彩回放1717：“置换反应置换反应”有哪些？有哪些？ 5 5、非金属单质与其它化合物间置换、非金属单质与其它化合物间置换 CuOCuOH H2 2 CuCuH H2 2O O CuCu2 2O OH H2 2 2Cu2CuH H2 2O O CuOCuO C CuC CuCO (CCO (C过量时过量时) ) 2CuO2CuOC 2CuC 2CuCOCO2 2 (CuO (CuO过量时过量时) ) FeOFeOC FeC FeCO CO 2FeO2FeOC 2FeC 2FeCOCO2 2 SiOSiO2 22C Si2C Si2CO

41、2CO 2FeO2FeOSi SiOSi SiO2 22Fe2Fe 4NH4NH3 33O3O2 2( (纯纯) ) 2N2N2 26H6H2 2O(OO(O2 2充足充足) ) 2H2H2 2S SO O2 2 2S2S2H2H2 2O(OO(O2 2不足不足) )点燃点燃高温高温高温高温点燃点燃高温高温高温高温精彩回放精彩回放1717：“置换反应置换反应”有哪些？有哪些？ 5 5、非金属单质与其它化合物间置换、非金属单质与其它化合物间置换 2H2H2 2O O2F2F2 2=O=O2 24HF4HF 2NH2NH3 33Cl3Cl2 2=6HCl=6HClN N2 2( ( ClCl2 2

42、过量过量) ) 8NH8NH3 33Cl3Cl2 2=6NH=6NH4 4ClClN N2 2( ( ClCl2 2不足不足) ) 2FeBr2FeBr2 23Cl3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Br2Br2 2 H H2 2S SX X2 2=S=S2H2H+ +2X2X 2FeI2FeI2 23Br3Br2 2=2FeBr=2FeBr3 32I2I2 2精彩回放精彩回放1717：“置换反应置换反应”有哪些？有哪些？ 1 1、4Na4NaO O2 2 2Na2Na2 2O O 2Na 2NaO O2 2 NaNa2 2O O2 2 2 2、ClCl2 22 KOH(2 KOH(稀

43、稀)= KClO)= KClOKClKClH H2 2O O 3Cl 3Cl2 26 KOH(6 KOH(浓浓) ) KClOKClO3 35KCl5KCl3H3H2 2O O 3 3、NaCl+HNaCl+H2 2SOSO4 4( (浓浓) NaHSO) NaHSO4 4+HCl+HCl 2NaCl+H 2NaCl+H2 2SOSO4 4( (浓浓) Na) Na2 2SOSO4 4+HCl+HCl 4 4、3Cu3Cu8HNO8HNO3 3( (稀稀)=2Cu(NO)=2Cu(NO3 3) )2 22NO2NO4H4H2 2O O Cu Cu4HNO4HNO3 3( (浓浓)= Cu(NO

44、)= Cu(NO3 3) )2 22NO2NO2 22H2H2 2O O Fe Fe6HNO6HNO3 3( (浓浓) Fe(NO) Fe(NO3 3) )3 33NO3NO2 23H3H2 2O O Fe FeHNOHNO3 3( (冷、浓冷、浓)()(钝化钝化) )点燃点燃缓慢氧化缓慢氧化微热微热精彩回放精彩回放1818：条件不同，生成物则不同：条件不同，生成物则不同强热强热 5 5、FeFeH H2 2SOSO4 4( (稀稀)=FeSO)=FeSO4 4H H2 2 2Fe 2Fe6H6H2 2SOSO4 4( (浓浓) Fe) Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 3SO3SO2

45、 26H6H2 2O O Fe Fe遇冷浓硫酸、硝酸钝化遇冷浓硫酸、硝酸钝化 6 6、4NH4NH3 33O3O2 2( (纯纯) ) 2N2N2 2+6H+6H2 2O O 4NH 4NH3 35O5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O 7 7、P P2 2O O5 5+H+H2 2O(O(冷水冷水)=2HPO)=2HPO3 3 P P2 2O O5 5+3H+3H2 2O(O(热水热水)=2H)=2H3 3POPO4 4 8 8、Ca(ClO)Ca(ClO)2 22HCl(2HCl(稀稀)=CaCl)=CaCl2 22HClO 2HClO ； Ca(ClO)Ca(ClO)2 24

46、HCl(4HCl(浓浓)=CaCl)=CaCl2 22Cl2Cl2 2+2H+2H2 2O O ；点燃点燃精彩回放精彩回放1818：条件不同，生成物则不同：条件不同，生成物则不同催化剂催化剂高温高温 9 9、C C2 2H H5 5OH CHOH CH2 2=CH=CH2 2H H2 2O O C C2 2H H5 5OHOHHOHOC C2 2H H5 5 C C2 2H H5 5O OC C2 2H H5 5H H2 2O O 1010、 浓浓H H2 2SOSO4 4170170浓浓H H2 2SOSO4 4140ClCl Fe Fe光光 照照ClCl2 2 HClHCl3Cl3Cl2

47、2C C6 6H H6 6ClCl6 6( (六氯环已烷六氯环已烷) )催化剂催化剂1111、C C2 2H H5 5ClClNaOH CNaOH C2 2H H5 5OHOHNaClNaClC C2 2H H5 5ClClNaOH CHNaOH CH2 2CHCH2 2NaClNaClH H2 2O O醇醇H H2 2O O 精彩回放精彩回放1818：条件不同，生成物则不同：条件不同，生成物则不同 1 1、复分解反应、复分解反应 (1)(1)碱和盐能生成气体或两性氢氧化物沉淀的碱和盐能生成气体或两性氢氧化物沉淀的 NaOHNaOH与与AlClAlCl3 3( (氢氧化钠可以换成氢氧化钙、氢氧

48、化钡氢氧化钠可以换成氢氧化钙、氢氧化钡等强碱等强碱) )： NaOHNaOH向向AlClAlCl3 3中滴加中滴加开始有白色沉淀，后白色沉开始有白色沉淀，后白色沉淀消失淀消失 AlClAlCl3 3向向NaOHNaOH中滴加中滴加开始无白色沉淀，后产生白开始无白色沉淀，后产生白色沉淀色沉淀 NHNH4 4HCOHCO3 3与浓氢氧化钠热溶液与浓氢氧化钠热溶液( (氢氧化钠可以换成氢氧氢氧化钠可以换成氢氧化钾，碳酸氢铵可以换成硫酸氢铵化钾，碳酸氢铵可以换成硫酸氢铵) ) ： NHNH4 4HCOHCO3 3向向NaOHNaOH中滴加中滴加开始有气泡，后不产生气泡开始有气泡，后不产生气泡 NaOH

49、NaOH向向NHNH4 4HCOHCO3 3中滴加中滴加开始无气泡，后产生气泡开始无气泡，后产生气泡精彩回放精彩回放1919：滴加顺序不同，现象不同：滴加顺序不同，现象不同 1 1、复分解反应、复分解反应 (2)(2)酸和盐能产生气体或可溶解于稀酸沉淀的酸和盐能产生气体或可溶解于稀酸沉淀的 NaNa2 2COCO3 3与盐酸与盐酸( (碳酸钠可以换成亚硫酸钠或硫化钠，盐碳酸钠可以换成亚硫酸钠或硫化钠，盐酸可以换成硫酸、硝酸，其中硝酸和亚硫酸钠除外酸可以换成硫酸、硝酸，其中硝酸和亚硫酸钠除外) ) ： NaNa2 2COCO3 3向盐酸中滴加向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡开始有气泡，后不产

50、生气泡 盐酸向盐酸向NaNa2 2COCO3 3中滴加中滴加开始无气泡，后产生气泡开始无气泡，后产生气泡 HClHCl与与NaAlONaAlO2 2( (盐酸可以换成硫酸和硝酸盐酸可以换成硫酸和硝酸) ) HClHCl向向NaAlONaAlO2 2中滴加中滴加开始有白色沉淀，后白色沉开始有白色沉淀，后白色沉淀消失淀消失 NaAlONaAlO2 2向向HClHCl中滴加中滴加开始无白色沉淀，后产生白开始无白色沉淀，后产生白色沉淀色沉淀精彩回放精彩回放1919：滴加顺序不同，现象不同：滴加顺序不同，现象不同 1 1、复分解反应、复分解反应 (3)(3)酸碱能生成沉淀的酸碱能生成沉淀的 Ca(OH)

51、Ca(OH)2 2与与H H3 3POPO4 4( (氢氧化钙可以换成氢氧化钡氢氧化钙可以换成氢氧化钡) )： Ca(OH)Ca(OH)2 2向向H H3 3POPO4 4中滴加中滴加开始无白色沉淀，开始无白色沉淀，后产生白色沉淀后产生白色沉淀 H H3 3POPO4 4向向Ca(OH)Ca(OH)2 2中滴加中滴加开始有白色沉淀，开始有白色沉淀，后白色沉淀消失后白色沉淀消失 2 2、氧化还原反应、氧化还原反应 FeClFeCl3 3与与NaNa2 2S(S(铁盐和硫化物均可以铁盐和硫化物均可以) ) ： FeClFeCl3 3向向NaNa2 2S S中滴加中滴加开始有黑色沉淀；开始有黑色沉淀

52、； NaNa2 2S S向向FeClFeCl3 3中滴加中滴加开始有淡黄色沉淀，后开始有淡黄色沉淀，后产生黑色沉淀；产生黑色沉淀；精彩回放精彩回放1919：滴加顺序不同：滴加顺序不同，现象不同，现象不同 3 3、络合反应、络合反应 AgNOAgNO3 3与与NHNH3 3HH2 2O O： AgNOAgNO3 3向向NHNH3 3HH2 2O O中滴加中滴加开始无白色沉淀，后产生开始无白色沉淀，后产生白色沉淀白色沉淀 NHNH3 3HH2 2O O向向AgNOAgNO3 3中滴加中滴加开始有白色沉淀，后白色开始有白色沉淀，后白色沉淀消失沉淀消失 CuSOCuSO4 4与与NHNH3 3HH2

53、2O O： CuSOCuSO4 4向向NHNH3 3HH2 2O O中滴加中滴加开始无蓝色沉淀，后产生开始无蓝色沉淀，后产生蓝色沉淀蓝色沉淀 NHNH3 3HH2 2O O向向CuSOCuSO4 4中滴加中滴加开始有蓝色沉淀，后蓝色开始有蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失沉淀消失 ZnSOZnSO4 4与与NHNH3 3HH2 2O O： ZnSOZnSO4 4向向NHNH3 3HH2 2O O中滴加中滴加开始无白色沉淀，后产生开始无白色沉淀，后产生白色沉淀白色沉淀 NHNH3 3HH2 2O O向向ZnSOZnSO4 4中滴加中滴加开始有白色沉淀，后白色开始有白色沉淀，后白色沉淀消失沉淀消失精彩回放精

54、彩回放1919：滴加顺序不同，现象不同：滴加顺序不同，现象不同 1 1、单质之间的化合、单质之间的化合 C CO O2 2 COCO2 2(O(O2 2充足充足) ) ； 2C2CO O2 2 2CO (O2CO (O2 2不充足不充足) )； 2P2P3Cl3Cl2 2( (适量适量) 2PCl) 2PCl3 3； 2P 2P5Cl5Cl2 2( (过量过量) 2PCl) 2PCl5 5; ; 2 2、金属氧化物与碳、金属氧化物与碳 2CuO2CuOC(C(适量适量) ) 2Cu2CuCOCO2 2； CuO CuOC(C(过量过量) ) CuCuCOCO； 3 3、SiOSiO2 22C2

55、C SiSi2CO 2CO ； SiO SiO2 23C3C SiCSiC2CO (C2CO (C充足充足) )； 点燃点燃点燃点燃精彩回放精彩回放2020：物质用量不同，生成物则不同：物质用量不同，生成物则不同高温高温高温高温点燃点燃点燃点燃 4 4、可溶性的碱和二元及以上的弱酸、可溶性的碱和二元及以上的弱酸 (1)Ca(OH)(1)Ca(OH)2 2COCO2 2 ( (适量适量)=)= CaCOCaCO3 3H H2 2O O； Ca(OH)Ca(OH)2 22CO2CO2 2( (过量过量)=Ca(HCO)=Ca(HCO3 3) )2 2 (2)2NaOH(2)2NaOHCOCO2 2

56、 ( (适量适量)=Na)=Na2 2COCO3 3H H2 2O O； NaOHNaOH2 2COCO2 2( (过量过量)=NaHCO)=NaHCO3 3 (3)H(3)H3 3POPO4 4NaOH(NaOH(适量适量)=NaH)=NaH2 2POPO4 4H H2 2O O H H3 3POPO4 42NaOH=Na2NaOH=Na2 2HPOHPO4 42H2H2 2O O H H3 3POPO4 43NaOH(3NaOH(过量过量)=Na)=Na3 3POPO4 43H3H2 2O O精彩回放精彩回放2020：物质用量不同，生成物则不同：物质用量不同，生成物则不同 5 5、盐和二元

57、及以上的弱酸反应生成更弱的酸、盐和二元及以上的弱酸反应生成更弱的酸 (1)Ca(ClO)(1)Ca(ClO)2 2COCO2 2 ( (适量适量)+H)+H2 2O=CaCOO=CaCO3 32HClO2HClO； Ca(ClO)Ca(ClO)2 22CO2CO2 2( (过量过量)+2H)+2H2 2O=O= Ca(HCO Ca(HCO3 3) )2 22HClO(2HClO(无信息无信息) )； (2)Na(2)Na2 2SiOSiO3 3COCO2 2( (适量适量)+H)+H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3H H2 2SiOSiO3 3; Na Na2 2SiOSiO3 32

58、CO2CO2 2( (过量过量)+2H)+2H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3H H2 2SiOSiO3 3; (3)2NaAlO(3)2NaAlO2 2COCO2 2( (适量适量)+3H)+3H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 32Al(OH)2Al(OH)3 3; NaAlO NaAlO2 2COCO2 2( (过量过量)+2H)+2H2 2O=NaHCOO=NaHCO3 3Al(OH)Al(OH)3 3;精彩回放精彩回放2020：物质用量不同，生成物则不同：物质用量不同，生成物则不同 6 6、弱酸形成的盐和强酸、弱酸形成的盐和强酸 (1)Na(1)Na2 2COCO3

59、 3HCl(HCl(适量适量)=)= NaHCONaHCO3 3NaClNaCl； NaNa2 2COCO3 32HCl(2HCl(过量过量)=2NaCl)=2NaClH H2 2O+COO+CO2 2； (2)NaAlO(2)NaAlO2 2HCl(HCl(适量适量) )H H2 2O=NaClO=NaClAl(OH)Al(OH)3 3 NaAlO NaAlO2 24HCl(4HCl(过量过量)=NaCl)=NaCl2H2H2 2O OAlClAlCl3 3 7 7、盐和碱生成两性氢氧化物、盐和碱生成两性氢氧化物 (1)AlCl(1)AlCl3 33NaOH(3NaOH(适量适量)=Al(O

60、H)=Al(OH)3 33NaCl3NaCl； AlClAlCl3 34NaOH(4NaOH(过量过量)=NaAlO)=NaAlO2 22H2H2 2O O (2)2KAl(SO(2)2KAl(SO4 4) )2 2+3Ba(OH)+3Ba(OH)2 2( (适量适量)=)= 3BaSO 3BaSO4 4+2Al(OH)+2Al(OH)3 3+K+K2 2SOSO4 4 KAl(SO KAl(SO4 4) )2 2+2Ba(OH)+2Ba(OH)2 2( (过量过量)=)= 2BaSO 2BaSO4 4+KAlO+KAlO2 2+2H+2H2 2O O精彩回放精彩回放2020：物质用量不同，生