中考化学：12个必考知识点！稳拿40分的奥秘！

1、中考化学：12个必考知识点！稳拿40分的奥秘！一 、金属与氧气反响根据金属活动性强弱分成三种条件常温加热高温。反响条件越容易到达，金属活动性越强例如Mg和Al常温下就能与氧气反响，而Fe只有在潮湿空气中才与氧气反响即生锈，Cu生锈的反响方程式为2CuO2H2OCO2=Cu2OH2CO3 “碱式碳酸铜说明铁比铜要活泼。二、金属与盐酸，稀硫酸的反响1.Fe、Al在冷的浓H2SO4和HNO3中会钝化，因此可以用铁制品和铝制品盛装浓H2SO4和HNO3钝化：钝化是使金属外表转化为不易被氧化的状态。即生成了致密的氧化物薄膜，阻碍了金属与酸进一步反响。2. Fe的化合价具有升降性，单质铁与酸反响生成+2价

2、铁离子浅绿色，2价铁离子反响生成+3价铁离子黄色【注】铁在氯气中燃烧反响方程式：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3因为Cl2有很强的氧化性，所以会把Fe氧化成+3价态。【题目解析】由蓝色沉淀想到CuOH2，所以AB两种物质中一定有Cu2+、OH- ；再看反响，首先钠盐均能溶于水，所以白色沉淀E可能是：BaSO4、Ag2SO4、CaSO4；反响中硝酸盐均能溶于水，所以白色沉淀可能为：AgCl、AgSO4 这里注意下稀HNO3，初中化学里不溶于稀硝酸的沉淀有AgCl、BaSO4，所以我们可以确定两种沉淀，就能得到答案了A：BaOH2B：CuCl2C：CuOH2D：BaCl2E：BaSO4 F：A

3、gCl反响方程式：CuCl2+BaOH2-CuOH2+BaCl2BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ Na2SO4BaCl2+2AgNO3=BaNO32+2AgCl三、金属与盐酸、稀硫酸反响 1.将未打磨过的铝片投入到HCl、稀H2SO4 中为什么过一会才有气泡产生？2Al2O3+3H2SO4=Al 2SO43+3H2O2Al+3H2SO4=Al 2SO43+3H2|因此实验题假如出现气泡过一会才产生是因为金属外表有氧化物薄膜，会先和酸反响2.置换反响：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响叫置换反响。【注】置换反响不仅发生在金属与酸之间，金属与金属、金属与非

4、金属、非金属与非金属之间都能发生置换反响：金属与金属：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4金属与非金属：C+2Cuo=高温=2Cu+CO2|四、金属活动顺序1.设计实验判断三种金属活动性口诀：中间金属，两边溶液；两边金属，中间溶液例. 请你设计实验，判断Cu、Al、Fe三种金属活动性先根据金属活动顺序排序：Al、Fe、Cu中间金属，两边溶液：把铁片放入Al2SO43、CuSO4中，铁与硫酸铝反响，与硫酸铜不反响，得出活动性Al?Fe?Cu前置后两边溶液，中间金属：把Al、Cu放入FeSO4中，FeSO4与Al反响，与Cu不反响，得出活动性：Al?Fe?Cu2.金属活动性应用只会考察反响方程式【湿

5、法炼铜】涉及反响方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 湿法炼铜用硫酸将铜矿中的铜元素转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，这种方法叫湿法炼铜【用洗像液回收银】Fe+AgNO3=FeNO32+2Ag五、置换中的先后顺序：先远后近即溶液中的阳离子金属离子会先与它在金属活动顺序表中较远的反响，反响完后再进展下一个反响。例.把Cu、Mg、Zn、Fe放入AgNO3溶液中，由于Ag与Mg离得最远，Zn次之，所以置换反响发生的先后顺序为Mg、Zn、Fe、Cu【考虑】为什么硝酸银不能先与铜发生反响？：假设Cu先与AgNO3反响，生成CuNO32与Ag，再假设CuNO32与Fe反响，生成

6、FeNO32和Cu，FeNO32再与Zn反响这样，先反响的金属又再次被置换出来了，最后只剩下了MgNO32与Ag六、金属资源的利用和保护1.金属资源是一种不可再生资源，地壳中含量较高的有：Al、Fe、Ca；海洋中含量较高的有：Na、Mg2.合适提炼Fe的矿石的要求：铁元素含量高有害元素少不用FeS2 二硫化亚铁的原因：含铁量低，产生的SO2会污染空气重点知识：实验室复原Fe2O31.原理：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2|2.药品：一氧化碳、氧化铁、澄清石灰水均用汉字书写3.步骤：查装置气密性装药品定先点燃尾部酒精灯，通CO，在点燃中间的酒精喷灯【目的是排尽玻璃管内空气，防止加热时发

7、生爆炸】完成后：先熄灭酒精喷灯，在停顿通CO，最后熄灭尾部酒精灯【目的是防止刚生成的Fe在高温下重新被氧化；防止石灰水倒流入热玻璃管，使热试管炸裂】现象：红色粉末变为黑色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，尾气燃烧蓝色火焰CO七、工业炼铁原料：铁矿石、焦炭，石灰石，空气设备：高炉原理：C+O2=高温=CO2产生高温CO2+C=高温=2CO产生复原剂Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2主反响CaCO3=高温=CaO+CO2|CaO+SiO2=高温=CaSiO3产生炉渣【注】所有反响均是在高温条件下进展，Fe3O4与此同理八、金属的锈蚀与保护我们知道铁制品在枯燥的空气中不易生锈，但在潮湿的空气中

8、容易生锈，那么导致铁生锈的条件都有哪些？1. 实验器材：干净无锈的铁钉、试管，经蒸馏迅速冷却的蒸馏水原因：含较少杂质，让铁钉只与水接触、植物油隔绝空气、棉花和枯燥剂CaCl2除去蒸馏水中溶解的O2【补充】CaCl2可以枯燥除NH3以外的气体。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3八氨合氯化钙是一个配位化合物.不稳定,遇水时由于氨分子被水分子取代而分解，又变成CaCl2和NH32. 铁钉生锈的条件：铁和氧气、水的共同作用在盐水中，加热、高温下加速锈蚀，因此不能把家里的菜刀放到盐水里3.除锈方法：铁锈主要成分Fe2O3·xH2O物理方法：砂纸打磨、刀刮、高压水冲化学方法：H

9、Cl，稀H2SO4洗 不能长时间浸泡，且酸不能过量，否那么铁会与酸反响Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O现象：溶液由无色变成黄色九、防止铁生锈的措施可以用五个字来概括干：保持清洁枯燥膜：涂保护层或使其外表形成致密的氧化物薄镀：电镀隔绝潮湿空气烤：烤蓝改：改变铁的内部构造，形成合金十、金属资源保护防止金属腐蚀； 回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品第八单元金属和金属材料的更新就告一段落了，各位需要注意的是做题时一定要认真审题，不要丢掉本来该丢的分哦！十一、溶液课题1.溶液的形成1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，

10、形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。2.溶液的根本特征：均一性：溶液中各部分浓度、性质，颜色一样稳定性：当外界条件不变时，溶质和溶剂不别离。【注】均一的，稳定的液体不一定是溶液，如水和酒精不是溶液。溶液不一定是无色的，但一定是透明的3.溶质和溶剂：溶质,溶液中被溶剂溶解的物质溶剂，是溶液中用来溶解溶质的物质.【注意】未溶解的部分不是该溶液的溶质！不容的杂质、沉淀、生成的气体均不算在溶液质量中。十二、溶解时吸热或放热现象1.溶质在溶解时常常是溶液的温度改变。 如NaOH溶于水，溶液温度升高；NH4NO3溶于水，温度降低；NaCl溶于水，温度根本不变【区分】像NaOH溶解时放热的，属于物理放热，而CaO、H2SO4溶于水，或活泼金属放入酸中放热，酸碱中和，属于化学放热2.溶解过程物质的溶解通常有两个过程：1扩散过程溶质分子或离子受到水分子的作用,向水中扩散的过程.在这个过程中,溶质的分子或离子要抑制分子或离子间的引力,需要向外界吸收热量,这是一个物理过程2水合过程溶质分子或离子和水分子结合成水合分子或水合离子的过程,这一过程放出热