高二物理气体课件

1、高中物理新人教版选修-2系列课件第一章分子理论 内能第四节 气体教学目标1、气体的等温变化、气体的等温变化2、气体的等容变化和等压变化、气体的等容变化和等压变化3、理想气体的状态方程、理想气体的状态方程4、气体热现象的微观意义、气体热现象的微观意义（1）气体分子运动的特点）气体分子运动的特点（2）气体压强微观解释）气体压强微观解释（3）用气体分子动理论解释实验三）用气体分子动理论解释实验三定律定律一、气体的等温变化一、气体的等温变化（一）引入（一）引入: :思考题思考题1.1.被封气体被封气体V V如何变化如何变化? ?2.2.是不是压强变大体积一定变小是不是压强变大体积一定变小? ?不一定如

2、果不一定如果T T升高升高,P,P变大变大,V,V也可能大也可能大不一定不一定, ,如果给自行车轮胎充气如果给自行车轮胎充气,P,P增大增大, ,气体并没有变小气体并没有变小. .3.3.怎么样研究怎么样研究P.T.VP.T.V三者关系三者关系? ?控制变量法控制变量法（二）等温变化（二）等温变化1.1.气体的等温变化气体的等温变化: :一定质量的气体温度保持不变的状一定质量的气体温度保持不变的状态变化过程态变化过程. .2.2.研究一定质量的气体等温变化的规律研究一定质量的气体等温变化的规律（1 1）介绍实验装置）介绍实验装置(2)(2)观察实验装置，并回答：观察实验装置，并回答：研究哪部分

3、气体？研究哪部分气体？怎样保证怎样保证MM不变不变? ?A A管中气体体积怎样表示？管中气体体积怎样表示？（LS）阀门阀门a a打开时，打开时，A A管中气管中气体压强多大？阀门体压强多大？阀门a a闭合时闭合时A A管中气体压强多大？管中气体压强多大？（p p0 0）欲使欲使A A管中气体体积减小，压强增大，管中气体体积减小，压强增大，B B管应怎样操管应怎样操作？写出作？写出A A管中气体压强的表达式管中气体压强的表达式（p=pp=p0 0+gh+gh）欲使欲使A A管中气体体积增大，压强减小，管中气体体积增大，压强减小，B B管应怎样操管应怎样操作？写出作？写出A A管中气体压强的表达式

4、管中气体压强的表达式（p=pp=p0 0-gh-gh）实验过程中的恒温是什么温度？为保证实验过程中的恒温是什么温度？为保证A A管中气体管中气体的温度恒定，在操作的温度恒定，在操作B B管时应注意什么？管时应注意什么？（缓慢）（缓慢）(3)(3)实验数据实验数据次数次数12345压强压强(105Pa)1 . 6 8 1.26 1 . 0 1 0 . 8 4 0 . 7 8体 积体 积 ( L ) 1 . 2 0 1.60 2 . 0 0 2 . 4 0 2 . 6 0(4)作图作图(a)坐标轴选择坐标轴选择p1/V0Vp0AA(b)(b)描点描点仔细观察表格的数据，并将坐标上的各点用光滑的曲仔

5、细观察表格的数据，并将坐标上的各点用光滑的曲线连接，发现了什么？线连接，发现了什么？（a a：VpVp，VpVp；b b：是一条光滑的曲线）：是一条光滑的曲线）等温变化图象的特点等温变化图象的特点: :(1)(1)等温线是双曲线的一支。等温线是双曲线的一支。(2)(2)温度越高温度越高, ,其等温线离原点越远其等温线离原点越远. .思考与讨论思考与讨论 同一气体，不同温度下等温线是不同的，你能判断同一气体，不同温度下等温线是不同的，你能判断那条等温线是表示温度较高的情形吗？你是根据什么那条等温线是表示温度较高的情形吗？你是根据什么理由作出判断的？理由作出判断的？Vp1230结论结论:t3t2t

6、1恒量随温度升高而增大恒量随温度升高而增大(与气体的质量与气体的质量种类温度有关种类温度有关)。(5)(5)图象意义图象意义(1)(1)物理意义物理意义: :反映压强随体积的变化关系反映压强随体积的变化关系(2)(2)点意义点意义: :每一组数据每一组数据-反映某一状态反映某一状态 (3) (3)结论结论: :体积缩小到原来的几分之一体积缩小到原来的几分之一, ,压强压强增大到原来的几倍增大到原来的几倍. .体积增大到原来的几倍体积增大到原来的几倍, ,它的压强就减小为原来的几分之一它的压强就减小为原来的几分之一. .（三（三 ）实验结论）实验结论-玻意耳定玻意耳定律律1、文字表述：一定质量某

7、种气体，在温度不变的情况下，压强p与体积V成反比。 2 2、公式表述：、公式表述：pVpV= =常数常数 或或p p1 1V V1 1=p=p2 2V V2 23.3.条件条件: :一定质量气体且温度不变一定质量气体且温度不变4、适用范围：温度不太低，压强不太大例例1. 1. 将一端封闭的均匀直玻璃管开口向下，竖直插入将一端封闭的均匀直玻璃管开口向下，竖直插入水银中，当管顶距槽中水银面水银中，当管顶距槽中水银面8cm8cm时，管内水银面比时，管内水银面比管外水银面低管外水银面低2cm2cm要使管内水银面比管外水银面高要使管内水银面比管外水银面高2cm2cm，应将玻璃管竖直向上提起多少厘米？已知

8、大气，应将玻璃管竖直向上提起多少厘米？已知大气压强压强p p0 0支持支持76cmHg76cmHg，设温度不变，设温度不变分析：均匀直玻璃管、分析：均匀直玻璃管、U U形玻璃管、汽缸活塞中封闭形玻璃管、汽缸活塞中封闭气体的等温过程是三种基本物理模型，所以在复习中气体的等温过程是三种基本物理模型，所以在复习中必须到位在确定初始条件时，无论是压强还是体积必须到位在确定初始条件时，无论是压强还是体积的计算，都离不开几何关系的分析，那么，画好始末的计算，都离不开几何关系的分析，那么，画好始末状态的图形，对解题便会有很大作状态的图形，对解题便会有很大作用本题主要目的就是怎样去画始用本题主要目的就是怎样去

9、画始末状态的图形以找到几何关系，来末状态的图形以找到几何关系，来确定状态参量确定状态参量解：根据题意，由图知解：根据题意，由图知p p1 1=p=p0 0+2cmHg+2cmHg78cmHg78cmHg，V V1 1=(8+2)S=10S=(8+2)S=10S，p p2 2=p=p0 0-2cmHg=74cmHg-2cmHg=74cmHg，V V2 2=(8+x)-2S=(6+x)S=(8+x)-2S=(6+x)S用气体定律解题的步骤用气体定律解题的步骤1 1确定研究对象被封闭的气体确定研究对象被封闭的气体( (满足质量不变的条满足质量不变的条件件) )；2 2用一定的数字或表达式写出气体状态

10、的初始条件用一定的数字或表达式写出气体状态的初始条件(p(p1 1，V V1 1，T T1 1，p p2 2，V V2 2，T T2 2) )；3 3根据气体状态变化过程的特点，列出相应的气体公根据气体状态变化过程的特点，列出相应的气体公式式( (本节课中就是玻意耳定律公式本节课中就是玻意耳定律公式) )；4 4将各初始条件代入气体公式中，求解未知量；将各初始条件代入气体公式中，求解未知量；5 5对结果的物理意义进行讨论对结果的物理意义进行讨论练习练习11一根一端封闭的玻璃管开口向下插入水银槽中一根一端封闭的玻璃管开口向下插入水银槽中, ,内封一定质量的气体内封一定质量的气体, ,管内水银面低

11、于管外管内水银面低于管外, ,在温度不变在温度不变时时, ,将玻璃管稍向下插入一些将玻璃管稍向下插入一些, ,下列说法正确的是下列说法正确的是, ,如图如图所示所示. .A.A.玻璃管内气体体积减小玻璃管内气体体积减小; ;B.B.玻璃管内气体体玻璃管内气体体积增大积增大; ;C.C.管内外水银面高度差减小管内外水银面高度差减小; ;D.D.管内外水银面高管内外水银面高度差增大度差增大. .AD 练习练习2 2 如图所示，注有水银的如图所示，注有水银的U U型管，型管，A A管上端封闭，管上端封闭，A A、B B两管用橡皮管相通开始时两管液面相平，现将两管用橡皮管相通开始时两管液面相平，现将B

12、 B管缓慢降低，在这一过程中，管缓慢降低，在这一过程中，A A管内气体体积管内气体体积_，B B管比管比A A管液面管液面_ 强调思路，由强调思路，由V V的变化的变化压强变压强变化化借助借助p p的计算判断液面的高的计算判断液面的高低低 例例2 2 均匀均匀U U形玻璃管竖直放置，用水银将一些空气封形玻璃管竖直放置，用水银将一些空气封在在A A管内，当管内，当A A、B B两管水银面相平时，大气压强支持两管水银面相平时，大气压强支持72cmHg72cmHgA A管内空气柱长度为管内空气柱长度为10cm10cm，现往，现往B B管中注管中注入水银，当两管水银面高度差为入水银，当两管水银面高度差

13、为18 cm18 cm时，时，A A管中空管中空气柱长度是多少？注入水银柱长度是多少？气柱长度是多少？注入水银柱长度是多少？解：解： p1=p0=72cm Hg，V1=10S，分析：如图所示，由于水银是不可压缩的，所以分析：如图所示，由于水银是不可压缩的，所以A A管管水银面上升高度水银面上升高度x x时，时，B B管原水银面下降同样高度管原水银面下降同样高度x x那么，当那么，当A A、B B两管水银面高两管水银面高度差为度差为18cm18cm时，在时，在B B管中需注入管中需注入的水银柱长度应为的水银柱长度应为(18+2x)cm(18+2x)cmV V2 2lS lSp p2 2=p=p0

14、 0+18+1890 cm Hg90 cm Hg例例3 3 密闭圆筒内有一质量为密闭圆筒内有一质量为100g100g的活塞，活塞与圆的活塞，活塞与圆筒顶端之间有一根劲度系数筒顶端之间有一根劲度系数k=20N/mk=20N/m的轻弹簧；圆筒的轻弹簧；圆筒放在水平地面上，活塞将圆筒分成两部分，放在水平地面上，活塞将圆筒分成两部分，A A室为真室为真空，空，B B室充有空气，平衡时，室充有空气，平衡时，ll0 0=0.10m=0.10m，弹簧刚好没，弹簧刚好没有形变如图有形变如图5 5所示现将圆筒倒置，问这时所示现将圆筒倒置，问这时B B室的高度室的高度是多少？是多少？分析：汽缸类问题，求压强是关键

15、：分析：汽缸类问题，求压强是关键：应根据共点力平衡条件或牛顿第二应根据共点力平衡条件或牛顿第二定律计算压强定律计算压强解：圆筒正立时：解：圆筒正立时：圆筒倒立时，受力分析如图所示，有圆筒倒立时，受力分析如图所示，有p p2 2S+mg=kxS+mg=kx，x=l-lx=l-l0 0，则，则温度不变，根据玻意耳定律：温度不变，根据玻意耳定律：p p1 1V V1 1=p=p2 2V V2 2例例4. 4. 某个容器的容积是某个容器的容积是10L10L，所装气体的压强是，所装气体的压强是202010105 5PaPa。如果温度保持不变，把容器的开关打开。如果温度保持不变，把容器的开关打开以后，容器

16、里剩下的气体是原来的百分之几？设大气以后，容器里剩下的气体是原来的百分之几？设大气压是压是1.01.010105 5PaPa。解解 设容器原装气体为研究对象。设容器原装气体为研究对象。初态初态 p p1 1=20=2010105 5Pa VPa V1 1=10L T=10L T1 1=T=T末态末态 p p2 2=1.0=1.0105Pa V105Pa V2 2= =？L TL T2 2=T=T由玻意耳定律由玻意耳定律 p p1 1V V1 1=p=p2 2V V2 2得得即剩下的气体为原来的即剩下的气体为原来的5 5。就容器而言，里面气体质量变了，似乎是变质量问题了，但就容器而言，里面气体质

17、量变了，似乎是变质量问题了，但若视容器中气体出而不走，就又是质量不变了。若视容器中气体出而不走，就又是质量不变了。二、气体的等容变化和等压变化（一）引入新课（一）引入新课演示实验：演示实验： 滴液瓶中装有干燥的空气，用涂有少量润滑油的橡滴液瓶中装有干燥的空气，用涂有少量润滑油的橡皮塞盖住瓶口，把瓶子放入热水中，会看到塞子飞出；皮塞盖住瓶口，把瓶子放入热水中，会看到塞子飞出；把瓶子放在冰水混合物中，拔掉塞子时会比平时费力。把瓶子放在冰水混合物中，拔掉塞子时会比平时费力。 一定质量的气体，保持体积不变，当温度升一定质量的气体，保持体积不变，当温度升高时，气体的压强增大；当温度降低时，气体高时，气体

18、的压强增大；当温度降低时，气体的压强减小。的压强减小。（二）查里定律（二）查里定律1.1.内容：一定质量的气体，在体积不变的情况下，它内容：一定质量的气体，在体积不变的情况下，它的压强与的压强与热力学热力学温度成正比。温度成正比。2.2.公式：公式：P/T=C=P/TP1/T1=P2/T2判断哪条等容线表示的是体判断哪条等容线表示的是体积大积大? ?V1V2体积越大，斜率越小；体积体积越大，斜率越小；体积越小，斜率越大。越小，斜率越大。一定质量的气体的一定质量的气体的PTPT图线图线其延长线过原点其延长线过原点. .例例1 1 一定质量的气体，保持体积不变，温度从一定质量的气体，保持体积不变，

19、温度从11升高到升高到55，压强的增量为，压强的增量为 2.02.010103 3 Pa Pa，则，则 A A它从它从55升高到升高到1010，压强增量为，压强增量为2.02.010103 3PaPaB B它从它从1515升高到升高到2020，压强增量为，压强增量为2.02.010103 3PaPaCC它在它在00时，压强约为时，压强约为1.41.410105 5PaPaC练习练习1 1、密闭在容积不变的容器中的气体，当温度、密闭在容积不变的容器中的气体，当温度降低时：降低时：A A、压强减小，密度减小；、压强减小，密度减小； B B、压强减小，密度增大；、压强减小，密度增大；CC、压强不变，

20、密度减小；、压强不变，密度减小； D D、压强减小，密度不变、压强减小，密度不变练习练习2 2、下列关于一定质量的气体的等容变化的说法、下列关于一定质量的气体的等容变化的说法中正确的是：中正确的是：A A、气体压强的改变量与摄氏温度成正比；、气体压强的改变量与摄氏温度成正比；B B、气体的压强与摄氏温度成正比；、气体的压强与摄氏温度成正比；CC、气体压强的改变量与热力学温度成正比；、气体压强的改变量与热力学温度成正比；D D、气体的压强与热力学温度成正比。、气体的压强与热力学温度成正比。DD（三）气体的等压变化（三）气体的等压变化1.1.内容内容: :一定质量的某种气体一定质量的某种气体, ,

21、在压强不变的情况下在压强不变的情况下, ,其其体积体积V V与与热力学热力学温度温度T T成正比成正比. .2.2.公式公式: :V/T=CV1/T1=V2/T23.3.图象图象盖盖. .吕萨克定律吕萨克定律一定质量的气体的一定质量的气体的VTVT图线其延长线过原点图线其延长线过原点. .不同压强下的等压不同压强下的等压线线, ,斜率越大斜率越大, ,压强越压强越小小. .例例2:2:见课本见课本P.25P.25P.25P.25思考与讨论思考与讨论三、理想气体的状态方程（一）理想气体（一）理想气体 假设这样一种气体，它在任何温度和任何压假设这样一种气体，它在任何温度和任何压强下都能严格地遵循气

22、体实验定律强下都能严格地遵循气体实验定律, ,我们把这我们把这样的气体叫做样的气体叫做“理想气体理想气体”。理想气体具有以下特点理想气体具有以下特点: :1.1.气体分子是一种没有内部结构气体分子是一种没有内部结构, ,不占有体积的不占有体积的刚性质点刚性质点. .2.2.气体分子在运动过程中气体分子在运动过程中, ,除碰撞的瞬间外除碰撞的瞬间外, ,分子分子之间以及分子和器壁之间都无相互作用力之间以及分子和器壁之间都无相互作用力. .3.3.分子之间和分子与器壁之间的碰撞分子之间和分子与器壁之间的碰撞, ,都是完全都是完全弹性碰撞弹性碰撞. .除碰撞以外除碰撞以外, ,分子的运动是匀速直线运

23、分子的运动是匀速直线运动动, ,各个方向的运动机会均等各个方向的运动机会均等. .理想气体是不存在的理想气体是不存在的. .在常温常压下在常温常压下, ,大多数实际气体大多数实际气体, ,尤其是那些不尤其是那些不易液化的气体都可以近似地看成理想气体易液化的气体都可以近似地看成理想气体. .在温度不低于负几十摄氏度在温度不低于负几十摄氏度, ,压强不超过大气压强不超过大气压的几倍时压的几倍时, ,很多气体都可当成理想气体来处很多气体都可当成理想气体来处理理. .理想气体的内能仅由温度和分子总数决定理想气体的内能仅由温度和分子总数决定 , ,与与气体的体积无关气体的体积无关. .（二）推导理想气体

24、状态方程（二）推导理想气体状态方程 对于一定质量的理想气体的状态可用三个状对于一定质量的理想气体的状态可用三个状态参量态参量p p、V V、T T来描述，且知道这三个状态参来描述，且知道这三个状态参量中只有一个变而另外两个参量保持不变的情量中只有一个变而另外两个参量保持不变的情况是不会发生的。换句话说：若其中任意两个况是不会发生的。换句话说：若其中任意两个参量确定之后，第三个参量一定有唯一确定的参量确定之后，第三个参量一定有唯一确定的值。它们共同表征一定质量理想气体的唯一确值。它们共同表征一定质量理想气体的唯一确定的一个状态。定的一个状态。 假定一定质量的理想气体在开始状态时各状假定一定质量的

25、理想气体在开始状态时各状态参量为（态参量为（p p1 1，V V1 1，T T1 1），经过某变化过程，），经过某变化过程，到末状态时各状态参量变为（到末状态时各状态参量变为（p p2 2，V V2 2，T T2 2），），这中间的变化过程可以是各种各样的这中间的变化过程可以是各种各样的. .假设有两种过程：假设有两种过程：第一种：从（第一种：从（p p1 1，V V1 1，T T1 1）先等温并使其体积）先等温并使其体积变为变为V V2 2，压强随之变为，压强随之变为p pc c，此中间状态为（，此中间状态为（p pc c，V V2 2，T T1 1）再等容并使其温度变为）再等容并使其温度变

26、为T T2 2，则其压强一，则其压强一定变为定变为p p2 2，则末状态（，则末状态（p p2 2，V V2 2，T T2 2）。）。第二种：从（第二种：从（p p1 1；V V1 1，T T1 1）先等容并使其温度变）先等容并使其温度变为为T T2 2，则压强随之变为，则压强随之变为ppc c，此中间状态为，此中间状态为（ppc c，V V1 1，T T2 2），再等温并使其体积变为），再等温并使其体积变为V V2 2，则压强也一定变为则压强也一定变为p p2 2，也到末状态（，也到末状态（p p2 2，V V2 2，T T2 2）。）。 根据玻意耳定律和查理定律，分别按两种过程，自根据玻意

27、耳定律和查理定律，分别按两种过程，自己推导理想气体状态过程。（即要求找出己推导理想气体状态过程。（即要求找出p p1 1、V V1 1、T T1 1与与p p2 2、V V2 2、T T2 2间的等量关系。）间的等量关系。）（三）理想气体的状态方程（三）理想气体的状态方程1 12212PVPVTTPVCT 一定质量的理想气体的压强、体积的一定质量的理想气体的压强、体积的乘积与热力学温度的比值是一个常数。乘积与热力学温度的比值是一个常数。121 122PPTT使用条件使用条件: :一定质量的某种理想气体一定质量的某种理想气体. .恒量由两个因素决定恒量由两个因素决定: :1.1.理想气体的质量理

28、想气体的质量. .2.2.理想气体的种类理想气体的种类. .气体的物质的量决定气体的物质的量决定 不同种类的理想气体不同种类的理想气体, ,具有相同的状态具有相同的状态, ,同时同时具有相同的物质的量具有相同的物质的量, ,这个恒量就相同这个恒量就相同. .例题一例题一: :见课本见课本P.29P.29例题例题 二二: :一水银气压计中混进了空气，因而在一水银气压计中混进了空气，因而在2727，外界大气压为，外界大气压为758758毫米汞柱时，这个水银毫米汞柱时，这个水银气压计的读数为气压计的读数为738738毫米汞柱，此时管中水银面毫米汞柱，此时管中水银面距管顶距管顶8080毫米，当温度降至

29、毫米，当温度降至-3-3时，这个气压计时，这个气压计的读数为的读数为743743毫米汞柱，求此时的实际大气压值毫米汞柱，求此时的实际大气压值为多少毫米汞柱？为多少毫米汞柱？引导学生按以下步骤解答此题：引导学生按以下步骤解答此题：（1 1）该题研究对象是什么？）该题研究对象是什么？混入水银气压计中的空气混入水银气压计中的空气（2 2）画出该题两个状态的示意图：）画出该题两个状态的示意图：（3 3）分别写出两个状态的状态参量：）分别写出两个状态的状态参量：p1=758-738=20mmHg V1=80Smm3（S是管是管的横截面积）的横截面积）T1=273+27=300 Kp2=p-743mmHg

30、 V2=（738+80）S-743S=75Smm3T2=273+（-3）=270K解得解得 p=762.2 mmHg p=762.2 mmHg四、气体热现象的微观意义（一）气体分子运动的特点（一）气体分子运动的特点（1 1）气体间的距离较大，分子间的相互作用力十分微）气体间的距离较大，分子间的相互作用力十分微弱，可以认为气体分子除相互碰撞及与器壁碰撞外不弱，可以认为气体分子除相互碰撞及与器壁碰撞外不受力作用，每个分子都可以在空间自由移动，一定质受力作用，每个分子都可以在空间自由移动，一定质量的气体的分子可以充满整个容器空间量的气体的分子可以充满整个容器空间, ,无一定的形状无一定的形状和体积。

31、和体积。（2 2）分子间的碰撞频繁，这些碰撞及气体分子与器）分子间的碰撞频繁，这些碰撞及气体分子与器壁的碰撞都可看成是完全弹性碰撞。气体通过这种碰壁的碰撞都可看成是完全弹性碰撞。气体通过这种碰撞可传递能量，其中任何一个分子运动方向和速率大撞可传递能量，其中任何一个分子运动方向和速率大小都是不断变化的，这就是杂乱无章的气体分子热运小都是不断变化的，这就是杂乱无章的气体分子热运动。动。（3 3）从总体上看气体分子沿各个方向运动的机）从总体上看气体分子沿各个方向运动的机会均等，因此对大量分子而言，在任一时刻向会均等，因此对大量分子而言，在任一时刻向容器各个方向运动的分子数是均等的。容器各个方向运动的

32、分子数是均等的。（4 4）大量气体分子的速率是按一定规律分布，）大量气体分子的速率是按一定规律分布，呈呈“中间多，两头少中间多，两头少”的分布规律，且这个分的分布规律，且这个分布状态与温度有关，温度升高时，平均速率会布状态与温度有关，温度升高时，平均速率会增大。增大。（二）气体压强微观解释（二）气体压强微观解释1.1.气体压强是大量分子频繁的碰撞容器壁而产生气体压强是大量分子频繁的碰撞容器壁而产生的的. .2.2.影响气体压强的两个因素影响气体压强的两个因素: :(1)(1)气体分子的平均动能气体分子的平均动能, ,从宏观上看由气体的温从宏观上看由气体的温度决定度决定. . 对确定的气体而言，

33、温度与分子运动的平均速率有对确定的气体而言，温度与分子运动的平均速率有关，温度越高，反映气体分子热运动的平均速率越大关，温度越高，反映气体分子热运动的平均速率越大. .(2)(2)单位体积内的分子数单位体积内的分子数( (分子密度分子密度), ),从宏观上看从宏观上看由气体的体积决定由气体的体积决定. . 对确定的一定质量的理想气体而言，分子总数对确定的一定质量的理想气体而言，分子总数N N是一是一定的，当体积增大时，分子密度减小定的，当体积增大时，分子密度减小. .（三）用气体分子动理论解释实验三定律（三）用气体分子动理论解释实验三定律1.1.解释玻意耳定律解释玻意耳定律 一定质量（一定质量

34、（mm）的理想气体，其分子总数（）的理想气体，其分子总数（N N）是一）是一个定值，当温度（个定值，当温度（T T）保持不变时，则分子的平均速率）保持不变时，则分子的平均速率（v v）也保持不变，当其体积（）也保持不变，当其体积（V V）增大几倍时，则单）增大几倍时，则单位体积内的分子数（位体积内的分子数（n n）变为原来的几分之一，因此气）变为原来的几分之一，因此气体的压强也减为原来的几分之一；反之若体积减小为体的压强也减为原来的几分之一；反之若体积减小为原来的几分之一，则压强增大几倍，即压强与体积成原来的几分之一，则压强增大几倍，即压强与体积成反比。这就是玻意耳定律。反比。这就是玻意耳定律。2.2.对查理定律进行微观解释对查理定律进行微观解释 一定质量（一定质量（mm）的气体的总分子数（）的气体的总分子数（N N）是）是一定的，体积（一定的，体积（V V）保持不变时，其单位体积内）保持不变时，其单位体积内的分子数（的分子数（n n）也保持不变，当温度（）