高二化学乙炔

1、第一节第一节 脂肪烃脂肪烃第二课时第二课时 乙炔乙炔由于由于电石电石和水反应生成一种可燃性的气体且为放和水反应生成一种可燃性的气体且为放热反应，加之气体燃烧放热，使冰块熔化成的水热反应，加之气体燃烧放热，使冰块熔化成的水越来越多，产生的越来越多，产生的可燃性的气体可燃性的气体也越来越多，火也越来越多，火就越来越旺，好像冰块着火了一样。就越来越旺，好像冰块着火了一样。通过观察视频，在加冰块之后还加了一种神秘的通过观察视频，在加冰块之后还加了一种神秘的物质，点燃便观察到冰块燃烧。物质，点燃便观察到冰块燃烧。冰块燃烧.ifox该气体的化学该气体的化学式：式：纯净的纯净的该气体该气体在足量的氧气中充分

2、燃烧，经测定在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成物为生成物为CO2和和H2O；同温同压下，同温同压下，该该气体对气体对H2的相对密度为的相对密度为13；将将26g该气体该气体在足量的氧气中充分燃烧，把生成物在足量的氧气中充分燃烧，把生成物先通过一个装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重先通过一个装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重18.0g；随即通过一个装有碱石灰的干燥管，干燥；随即通过一个装有碱石灰的干燥管，干燥管增重管增重88.0g (假设上述两步气体均能被完全吸收假设上述两步气体均能被完全吸收)。学习目标学习目标1 1. .了解乙炔分子结构与乙炔的物理性了解乙炔分子结构与乙炔的物理性质。质。2 2. .

3、掌握乙炔的实验室制法。掌握乙炔的实验室制法。3 3. .能以典型代表物为例，理解炔烃等能以典型代表物为例，理解炔烃等有有 机化合物的化学性质。机化合物的化学性质。【自主预习自主预习】 1.1.乙炔乙炔分子结构如何分子结构如何? ? 2.2.通过阅读课本实验通过阅读课本实验2-1,2-1,简单了解乙简单了解乙炔的实验室制法炔的实验室制法. .思考该制法的注意事项？思考该制法的注意事项？ 3.3.乙炔的物理性质和化学性质有哪些乙炔的物理性质和化学性质有哪些? ?乙炔与乙烯的化学性质有何异同乙炔与乙烯的化学性质有何异同？ 4.4.结合乙炔的化学性质，结合乙炔的化学性质，它它在生在生产产生生活中有哪些

4、主要用途活中有哪些主要用途? ?知识点一知识点一 乙炔分子的组成和结构乙炔分子的组成和结构分子式分子式电子式电子式结构式结构式结构简式结构简式空间构型：空间构型：HCCH H C C H CHCH 或或 HCCH直线型，键角直线型，键角1800C2H2【归纳整理归纳整理】 乙炔分乙炔分子组成子组成乙炔分乙炔分子结构子结构乙炔化乙炔化学性质学性质结构结构性质性质决定决定体现体现类类 比比实实 验验.f4v 反应原理：反应原理：.CaC2+ H2OCa(OH)2 + C2H22知识点二知识点二 乙炔的实验室制法乙炔的实验室制法 制取装置：制取装置： 固固 + 液液气体气体干燥干燥: : 浓硫酸、碱

5、石灰浓硫酸、碱石灰等等除杂除杂: : CuSO CuSO4 4溶液或溶液或NaOHNaOH溶液溶液收集收集: : 排水集气法排水集气法C CCa2+2 知识知识拓展拓展: :CaCO3=CaO+CO2，CaO+3C=CaC2+COCCCa+HO HHO HCCHH + Ca（OH）2高温高温高温高温采用饱和食盐水采用饱和食盐水代替水，为什么代替水，为什么实验中为什么要实验中为什么要采用分液漏斗采用分液漏斗制出的乙炔气体制出的乙炔气体为什么先通入为什么先通入硫酸铜溶液硫酸铜溶液1.1.为什么用饱和食盐水而不用纯水？为什么用饱和食盐水而不用纯水？思考思考 减缓电石与水的反应剧烈程度减缓电石与水的反

6、应剧烈程度2.制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液 电石中含有电石中含有 CaS CaS、CaCa3 3P P2 2等，也会与水反应等，也会与水反应, ,产生产生H H2 2S S、PHPH3 3等气体等气体, ,所以所制乙炔气体会有难所以所制乙炔气体会有难闻的臭味，闻的臭味，硫酸铜硫酸铜溶液吸收溶液吸收H H2 2S,S,溶解溶解PHPH3 3。3.实验中为什么要采用分液漏斗实验中为什么要采用分液漏斗 控制水流的速度控制水流的速度能否用启普发生器制取乙炔？能否用启普发生器制取乙炔？ 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控

7、制反应；不易控制反应； 反应放出的热量较多，容易使启普发生器反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂；炸裂； 反应的产物中还有糊状的反应的产物中还有糊状的Ca(OH)Ca(OH)2 2，堵住球，堵住球型漏斗和底部容器间的空隙型漏斗和底部容器间的空隙, ,使发生器失去作用。使发生器失去作用。实验探究实验探究物理性质物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水乙炔是无色、无味的气体，微溶于水溶液紫色逐渐褪去。溶液紫色逐渐褪去。溴的颜色逐渐褪去。溴的颜色逐渐褪去。火焰明亮，并伴有大量黑烟。火焰明亮，并伴有大量黑烟。乙炔跟空气的混合物遇火会乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙发生爆炸，在生

8、产和使用乙炔时，必须注意炔时，必须注意安全安全。点燃。点燃之前要验纯！之前要验纯！注意注意22222点燃点燃火焰明亮，伴有大量黑烟火焰明亮，伴有大量黑烟知识点三知识点三 乙炔的化学性质乙炔的化学性质4 4思考：思考： 区别区别甲烷、乙烯、乙炔最甲烷、乙烯、乙炔最简单简单的方法？的方法？淡蓝色火焰淡蓝色火焰火焰明亮火焰明亮伴有黑烟伴有黑烟火焰明亮火焰明亮伴有大量黑烟伴有大量黑烟 加成反应加成反应1, 2二溴乙烯二溴乙烯1, 1, 2, 2四溴乙烷四溴乙烷 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色nCH2=CHCl加热、加压加热、加压催化剂催化剂 CH2 CH Cln 加聚加聚反应

9、反应加热、加压加热、加压催化剂催化剂 CH2=CH2nnCH CH （聚乙炔）（聚乙炔）（聚氯乙烯（聚氯乙烯 PVC）2、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备苯、氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。用来制备苯、氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。1、乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧 炔焰）。炔焰）。 知识点四知识点四 乙炔的用途乙炔的用途3 3、导电塑料、导电塑料聚乙炔聚乙炔CHCH+H2O CH3CHO（制乙醛）（制乙醛）本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。是含有是含有C C叁

10、键的直线型分子叁键的直线型分子 氧化反应、加成反应氧化反应、加成反应、加聚反应。、加聚反应。照明、焊接或切割金属照明、焊接或切割金属, 化工原料。化工原料。小结小结1 1. . 下图中的实验装置可以用于实验室制下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空取乙炔。请填空 (1)(1)图中图中A A管的作用是管的作用是_，制取乙炔，制取乙炔的化学反应方程式为的化学反应方程式为_。（2 2）乙炔通入酸性）乙炔通入酸性KMnOKMnO4 4溶液中，发生溶液中，发生_反应，可以观察到反应，可以观察到_现象，若通入溴水中，发现象，若通入溴水中，发生生_反应。反应。（3 3）乙炔燃烧的化学方程式为）乙炔燃

11、烧的化学方程式为_，燃烧时的，燃烧时的现象为现象为_，为了安全，点燃，为了安全，点燃乙炔前应该先乙炔前应该先_。【检练巩固检练巩固】2 . CaC2和和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子等都同属离子型碳化物，请通过对型碳化物，请通过对CaC2制制C2H2的反应进行思考，从的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：中得到必要的启示，写出下列反应的产物：AZnC2水解生成水解生成 （ ）BAl4C3水解生成（水解生成（ ）CMg2C3水解生成（水解生成（ ）DLi2C2水解生成水解生成 （ ）C2H2 CH4 C3H4 C2H2本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要本节学习