广东省汕头市金山中学2009届高三化学月考试

1、广东省汕头市金山中学2009届高三化学月考试题 注意事项：1所有答案必须答在答题卡及答题卷上。2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Ca 40 第卷(选择题，共63分)一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是A禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率B光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关C臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一2下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是ASO2、H2S

2、、Cl2BNO、O2、HBrCSO2、CO2、O2 DHCl、HBr、HI3下列除去杂质的方法不正确的是A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤BCl2气体中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体CSO2气体中混有少量SO3：通过足量浓H2SO4，收集气体DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤4溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为 IBr + H2O = HBr + HIO，下列有关IBr的叙述不正确的是DAIBr是共价化合物B在一些有关的反应中，IBr可做氧化剂 CIBr跟水反应时既不是氧

3、化剂，也不是还原剂 DIBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和水 5向明矾溶液中滴入溶液，当恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A和，且为主B和，且为主C和，且为主D和，且为主6某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。下列有关该气体的叙述正确的是A一定含有H2S和SO2B一定含有SO2C一定含有CO2和SO2D一定不含有H2S、CO2和HI7某溶液中含HCO3，SO32，CO32，CH3COO四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是AHCO3

4、BSO32 CCO32 D CH3COO8将NaClO3和Na2SO3按21的物质的量之混合于烧瓶中，再滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O3 9在标况下，将O2与NO按3:4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，至几乎完全充满烧瓶，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于CA0.026mol/L B0.030mol/L C0.036mol/L D0.45mol/L二、选择题（包括9小题，共36分。每小题有1个或2个选项符合题意。如正确答案只包括1个选

5、项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括2个选项，只选1个且正确的得2分，但只要选错1个，该小题就为0分） 10在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得液体产物质量分数为25.26，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是A6：3：1B9：6：1C13：6：1D10：6：1 C11a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a是单质；b是氢化物；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。则a可能是AN2 BCl2 CS DC12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，16 g 由

6、O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的的电子数均为0.4NAC25时，1 L pH1的稀硫酸中约含2NA个H+ D标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA13在含大量I的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是AMg2+、Ca2+、HCO3、ClBK+、Fe3+、SO42、S2CNa+、AlO2、Cl、SO42DH3O+、Ca2+、Cl、NO314下列离子方程式的书写中，正确的是A向次氯酸钙溶液中通入少量的SO2 Ca2+2ClOSO2CaSO32HClOB向氨水中通入过量SO2 2NH3·H2OS

7、O22NH4SO32H2OC向硫酸铁溶液中通入H2S 2Fe3 S2S2Fe2 D向溴水中通入SO2 Br22H2OSO24H+SO422Br15有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液。某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化16将a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，

8、只产生NO气体，所得澄清溶液的溶质是Fe(NO3)3、H2SO4，则反应中未被还原的硝酸可能为(a+b)×63g(a+b)×189g(a+b) molVc-(9a+b)/3 molABCD17常温下，某溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子，且浓度大小的顺序为c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH ) 。下列判断正确的是 A该溶液可能由0.1 molL的CH3COOH与0.1 molL的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液可能由0.2 molL的CH3COOH与0.1 molL的NaOH溶液等体积混合而成 C该溶液可能由pH =3的CH3COOH与pH

9、=11的NaOH溶液等体积混合而成 D在该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为： c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+) 18在一个固定体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 2C(g) + D(s)，达到平衡时C的浓度为0.4 mol/L。维持相同的温度和相同的容积，按下列四种配比作为起始物质，达到新平衡时C的浓度仍是0.4 mol/L的是A4 mol A+2 mol B B2 mol C+ 0.7mol DC1mol A+0.5 mol B+1 mol C D1mol A+0.5 mol B+1 mo

10、l C+0.1 mol D 第卷非选择题（共87分）三、（本题包括3小题，共32分)19(10分)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。可通过观察图一的现象： 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，你认为还可以作何改进？ 。2mL 5%H2O2(aq)5滴 0.1mol/LFeCl3(aq)5滴 0.1mol/LCuSO4(aq)图一 图二检查图二装置气密性的方法是 。图二所示实验中需测量的数据是 。20(8分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少

11、量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(固) Mg2+2OH-NH4+H2O NH3·H2O+H+ H+ + OH- H2O由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(固) Mg2+2OH-NH4+OH- NH3·H2O由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。 （1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同

12、学的解释只有一种正确，他选用的试剂是 （填写编号）。ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3·H2O （2）请你说明丙同学作出该选择的理由 。 （3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式 。21（14分）茶是潮汕人民最离不开的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的

13、测定有影响） 步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。 步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至67左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。 步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算

14、结果。请回答下列问题：步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、 、 等仪器。步骤2中，改用试剂 (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是 。步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视 ，被滴定的20 mL滤液中含CO32的物质的量为 mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为 ，计算过程如下：四、（本题包括3小题，共35分）22(10分)已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2等物质均能与水发生反应，生成两种物质。下表中所列四种物质都易与水反应。（1）在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式：Li3NClFNaNH2SiBr4（

15、2）写出这四种物质与水反应的产物中，溶于水中形成的无氧酸的化学式 。（3）写出等物质的量这四种物质分别与水反应时，耗水量最少且产物溶于水所形成的溶液显碱性，则该产物的电子式为 。23（10分）金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3MgCO3)为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaOMgO)，氧化物在还原炉中经1200真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如上图：在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析

16、，还原反应的反应热H 0（填“<”、“>” 或“=”）理由是 。还原炉中需要在1200真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下剩余压强mmHg7601010.1平衡时的温度2370170014301235真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是： 含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO3)、白云石和光卤石(KClMgCl2 6H2O)，其中KClMgCl2 6H2O属于 (填后列的选项字母)：A.复盐 B.混合物 C.配合物写出下列反应的方程式煅烧白云石 。CaOMgO与Si的反应 。24（15分）已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X

17、元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。 （1）请写出元素符号：Y Z W （2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式： ；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染。 （3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为 ；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。 （4）工业上可用E的浓溶液来检

18、验输送氯气的管道是否漏气，若漏气时可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出相应的化学方程式： 。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为 。五、（本题包括1小题，共10分)25（10分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：【实验1】：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如

19、下：序号操 作现 象滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。滴入稀硫酸溶液橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色有关资料常见铜的化合物颜色如下：物质颜 色物质颜 色氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜(不稳定)橙黄色碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色氧化亚铜砖红色或橙黄色氯化亚铜白色请回答下列问题：（1）铜的常见正化合价为 、 ，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式 （2）阴极上发生的反应为： 阳极上发生的反应为： （3）写出实验2中、的离子方程式 六、（本题包括1小题，共10分)26(10分) 硝酸铵在工农业生产中有重要作用，如做氮肥。请回答下列问题： (1)已知N

20、2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；H92 kJ·mol1。请回答：在500、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量 92.4kJ (填“<”“>”或“=”)。 为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有 (填选项字母)A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨(2) 已知铂铑合金(Pt-Rh)网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式： 该反应的化学平衡常数的表达式K= ，当温度升高时， K值 （增大、减小、无影响），其原因是

21、 。(3)将H2和N2按3：1的体积比混合于一定温度和压强的密闭容器中，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为 。高三化学 月考试题 （2008.11）答题卷第卷选择题(共63分)的答案全部答在答题卡上。高三( )班 姓名 学号 评分 三、（本题包括3小题，共32分)19(10分) 现象： 理由是 ， 。 。 。20(8分) （1） （2） 。 （3） 。21（14分）步骤 1中， 、 。步骤2中，改用 ， 。步骤3中，眼睛应注视 ， mol，原500g茶叶中钙离子的质量分数为 ，计算过程如下：四、（本题包括3小题，共35分）Li3NClFNaNH2SiBr42

22、2(10分) （1）（2） 。（3） 。23（10分） 理由是 。 写出下列反应的方程式 。 。24（15分） （1）Y Z W （2） ； 。 （3） ； 。 （4） 。 。五、（本题包括1小题，共10分)25（10分）（1） 、 ， （2）阴极： 阳极： （3） 六、（本题包括1小题，共10分)26(10分) (1) 92.4kJ。措施有 (2) 表达式K= ，当温度升高时， K值 ，其原因 。(3)此时N2的转化率为 。高三化学 月考试题 （2008.11）参考答案第一部分选择题（共63分）题号123456789答案ACBDDBDCA题号101112131415161718答案CACAB

23、DDCDDBCB第二部分非选择题（共87分）三、（本题包括3小题，共32分)19(10分)反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）（2分）控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分） 将FeCl3改为0.033mol/L Fe2(SO4)3（2分） 关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，松开活塞，一段时间后观察活塞是否回到原位（2分） 一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间（2分）20（8分）（1）B （2分） （2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 悬浊液，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确。（2

24、分） （3）乙； （2分） Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3·H2O （2分）21（14分）步骤1：坩埚、坩埚钳（每空1分,共2分）步骤2：氨水（2分） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液（其他合理的答案等均可），若无沉淀产生，则已洗净。（2分，其他合理答案均给分） 步骤3：锥形瓶内溶液颜色变化和滴定管内液体流出速率。（2分，只答前者也给分）0.001 （1分） 0.4%（或0.004）（1分）计算过程：（4分）步骤2所得的滤液中含CO32的物质的量为0.001mol×500÷20=0.025mol7.95g无水碳酸钠的物质的量为7.95g÷106g/mol=0.075mol原500g茶叶中钙离子(实验中转化为CaCO3) 的物质的量=转化为CaCO3的CO32的物质的量=0.075mol-0.025mol=0.050mol原500g茶叶中钙离子的质量分数=0.050mol×40g/mol