二轮金属及其化合物

1、【考试说明要求考试说明要求】常见金属元素（如常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）等） 1.了解常见金属的活动顺序。了解常见金属的活动顺序。2.了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。应用。3.了解合金的概念及其重要应用。了解合金的概念及其重要应用。2011年年29（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。2010年年13题：题：A. SiO2是酸性氧化物，能与是酸性氧化物，能与NaO

2、H 溶液反应溶液反应B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与组成元素相同，与CO2反应产物也相同反应产物也相同2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2 CS22012年年8题：题： 下列与含氯化合物有关的说法正确的是下列与含氯化合物有关的说法正确的是AHClO是弱酸，所以是弱酸，所以NaClO是弱电解质是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得溶液，可制得Fe(OH)3胶体胶体CHCl溶液和溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以溶液均通过离子导电，所以HCl和和NaCl均是离子化合物均是离子化合物D电解电解NaCl溶液得到溶液得到22.4

3、L H2（标准状况），理论上需（标准状况），理论上需要转移要转移NA个电子（个电子（NA表示阿伏加德罗常数）表示阿伏加德罗常数）考点一：钠及其重要化合物的性质与应用考点一：钠及其重要化合物的性质与应用 知识点考查：元素化合物知识点考查：元素化合物性质性质，物质的，物质的分类分类Na （2）溶解）溶解 过滤过滤 蒸发蒸发 过滤过滤（3）有晶体析出（或出现浑浊）。碳酸钠溶解度比碳酸）有晶体析出（或出现浑浊）。碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大氢钠大（4）NH4Cl 取样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液，有取样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该阴离子是氯离子白色沉淀产生，该阴离子是氯离子 防止加石灰水防

4、止加石灰水时产生碳酸钙沉淀时产生碳酸钙沉淀 1.钠在空气中久置，会发生哪些变化？钠在空气中久置，会发生哪些变化？ 过氧化钠呢？过氧化钠呢？ 2.计算计算 （1）原子守恒）原子守恒 （2）差量法）差量法 步骤：步骤：分析产生差量的原因分析产生差量的原因 写方程式写方程式 找差量找差量 列比例、计算列比例、计算2010山东山东29. 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：）以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出

5、，原因是冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的中的 。aNH3 b. CO2 c. NaOH d. HNO3 以铝材为阳极，在以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是生沉淀的原因是 。主线主线 审题审题: : 铝材（铝材（Al）和）和 氧化膜氧化膜(A

6、l2O3) 碱洗碱洗 H+、Al3+ 主线主线 AlO2- 沉淀沉淀 Al2O3 Al(OH)3Al元素的存在形式和相互转化元素的存在形式和相互转化单质单质氧化物氧化物氢氧化物氢氧化物盐盐AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2与酸与酸反应反应与碱与碱反应反应酸性溶液酸性溶液 中存在中存在碱性溶液碱性溶液 中存在中存在2010山东山东29. 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：）以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱

7、洗时常有气泡冒出，原因是冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的中的 。aNH3 b. CO2 c. NaOH d. HNO3 以铝材为阳极，在以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是生沉淀的原因是 。废电解液中含有废电解液中含有大量的大量的H+和和Al

8、3+，HCO3和和H+反应反应使使H+浓度降低，浓度降低，OH-浓度增大，浓度增大，产生产生Al（OH）3沉淀沉淀元素化合物：元素化合物：考查的四种形式：考查的四种形式：1.元素化合物知识的元素化合物知识的直接描述或应用直接描述或应用（准确、精炼）（准确、精炼）2.元素化合物知识应用于元素化合物知识应用于化学原理化学原理的阐释和规律的推的阐释和规律的推断与运用断与运用 3.元素知识作为问题的背景和载体，常结合元素知识作为问题的背景和载体，常结合工艺流程工艺流程氧化氧化/还原还原（含电化学）（含电化学）沉淀沉淀/溶解溶解水解行为水解行为电离行为电离行为熟习：物质的性质与转化熟习：物质的性质与转化

9、 2010山东山东30.聚合硫酸铁又称聚铁，化学式聚合硫酸铁又称聚铁，化学式 Fe2(OH)n(SO4)30.5nn，广泛用于污水处理。实验室利，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），过程如下：），过程如下： (3)制备绿矾时，向溶液制备绿矾时，向溶液X中加入过量中加入过量_，充分反应，充分反应后，经后，经_操作得到溶液操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。得到绿矾。(4)若溶液若溶液Z的的pH偏小，将导致聚铁由铁的质量

10、分数偏偏小，将导致聚铁由铁的质量分数偏_。原材料原材料目标产物目标产物制备绿矾制备绿矾巩固练习巩固练习2：Fe元素的存在形式和相互转化元素的存在形式和相互转化单质单质氧化物氧化物氢氧化物氢氧化物盐盐FeFeOFe(OH)3Fe2+Fe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe3+Fe(OH)3 胶体胶体元素化合物：元素化合物：考查的四种形式：考查的四种形式：1.元素化合物知识的元素化合物知识的直接描述或应用直接描述或应用（准确、精炼）（准确、精炼）2.元素化合物知识应用于元素化合物知识应用于化学原理化学原理的阐释和规律的推的阐释和规律的推断与运用断与运用 3.元素知识作为问题的背景和载体，常结合元素知

11、识作为问题的背景和载体，常结合工艺流程工艺流程4.元素化合物知识应用于元素化合物知识应用于实验（实验（含检验、配制等含检验、配制等）的的设计和操作设计和操作氧化氧化/还原还原（含电化学）（含电化学）沉淀沉淀/溶解溶解水解行为水解行为电离行为电离行为熟习：物质的性质与转化熟习：物质的性质与转化1.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的有下列有关铁及其化合物的说法中不正确的有( )A工业上在高温下用工业上在高温下用CO还原含还原含Fe2O3的铁矿石炼铁的铁矿石炼铁B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫

12、酸工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸D氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂EFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同FFe与与S混合加热生成混合加热生成FeS2 DEF链接高考链接高考考点考点2.铁及其化合物直接描述或应用考查铁及其化合物直接描述或应用考查2011年12题：Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列都是重要的金属元素。下列说法正确的是说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中只生成氧化物三者的单质放置在空气中只生成氧化物C制备制备AlCl3、

13、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接均不能采用将溶液直接蒸干的方法蒸干的方法D电解电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依的混合溶液时阴极上依次析出次析出Cu、Fe、Al元素化合物元素化合物性质性质、物质的、物质的分类分类及及化学原理化学原理2009年年13 A明矾明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成在水中能形成Al(OH)3胶体，胶体，可用作净水剂可用作净水剂C浓浓H2SO4有强氧化性，常温下能与有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应发生剧烈反应12年年7B：金属氧化物均为碱性氧化物金属氧化物均为碱性氧化物Fe及其重要及其重要化合物的主化合物的主要性质和重要性

14、质和重要应用要应用初中初中Fe燃烧燃烧Fe与酸和盐溶与酸和盐溶液反应液反应Fe生锈生锈化学化学1Fe(OH)3胶体胶体Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3Fe与与Cl2反应反应Fe与水蒸气反应与水蒸气反应铁在浓硫酸和硝酸中钝化铁在浓硫酸和硝酸中钝化Fe2、Fe3转化（转化（Cl2、HNO3、Cu、Fe等）等）Fe2、 Fe3+的检验的检验铁盐的净水作用铁盐的净水作用化学化学2FeCl3作作H2O2分解催化剂分解催化剂高炉炼铁尾气之谜高炉炼铁尾气之谜铁的冶炼原理（高炉炼铁铁的冶炼原理（高炉炼铁和铝热法）和铝热法）FeBr3作苯取代反应催化剂作苯取代反应催化剂选修选修5FeCl3与苯与苯酚反

15、应酚反应选修选修4Fe3+与与SCN的络合平衡的络合平衡及其影响因素及其影响因素Mg(OH)2与与FeCl3反应反应（沉淀转化）（沉淀转化）钢铁吸氧腐蚀析氢腐蚀钢铁吸氧腐蚀析氢腐蚀钢铁的电化学防护钢铁的电化学防护CuCuCuO CuO CuCu2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2CuCu2+2+盐盐考点四铜及其化合物的性质考点四铜及其化合物的性质各物质知识点：各物质知识点： 物理性质（色、溶解性等）物理性质（色、溶解性等） 基本化学性质基本化学性质 Cu2+盐盐 Cu CuO Cu(OH)2 Cu2O Cu2+盐盐1 1、请同学尽可能画出各类物质之间转化的箭头，并写、请同学尽可能画出各类

16、物质之间转化的箭头，并写出相应的方程式。出相应的方程式。生产和生活等生产和生活等领域的应用领域的应用电解电解氯化钠氯化钠钠的钠的性质性质碳酸钠碳酸钠性质性质侯氏侯氏制碱制碱镁的镁的性质性质海水海水提镁提镁工业工业生产生产实际实际应用应用性质性质探究探究生产和生活等生产和生活等领域的应用领域的应用电解电解制铝制铝铝铝氧化铝氧化铝氢氧化铝氢氧化铝 铜铜铜的铜的精炼精炼铁铁Fe3+Fe2+铁的铁的冶炼冶炼工业工业生产生产实际实际应用应用性质性质探究探究镁的提取：镁的提取：自然界中镁主要以化合态的形式存在与地自然界中镁主要以化合态的形式存在与地壳和海水中。壳和海水中。1 1、将海边大量存在的贝壳煅烧成

17、生石灰，并将生石灰、将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳。制成石灰乳。 CaCOCaCO3 3 = CaO + CO = CaO + CO2 2(煅烧煅烧) ) CaO + H CaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 22 2、将石灰乳加到苦卤里（主要成分是、将石灰乳加到苦卤里（主要成分是MgClMgCl2 2），得到），得到氢氧化镁沉淀。氢氧化镁沉淀。 MgClMgCl2 2 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = Mg(OH) = Mg(OH)2 2+ CaCl+ CaCl2 23 3、过滤，向氢氧化镁沉淀中加入盐酸发生中和反应，、过滤，向氢

18、氧化镁沉淀中加入盐酸发生中和反应，蒸发、结晶、过滤得蒸发、结晶、过滤得 到六水合氯化镁晶体。到六水合氯化镁晶体。 Mg(OH)Mg(OH)2 2 2HCl = MgCl2HCl = MgCl2 2 + 2H + 2H2 2O O4 4、在干燥的氯化氢气流中电解熔融的氯化镁。、在干燥的氯化氢气流中电解熔融的氯化镁。 MgClMgCl2 26H6H2 2O O MgClMgCl2 2 + 6 H + 6 H2 2O O MgCl MgCl2 2 Mg + ClMg + Cl2 2加热加热 HCl 电解电解铁的冶炼铁的冶炼设备：炼铁高炉设备：炼铁高炉原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等原料：铁矿石、焦

19、炭、石灰石、空气等反应原理：用还原剂（反应原理：用还原剂（COCO）将铁从铁矿石中还原出来）将铁从铁矿石中还原出来主要反应：主要反应：C+OC+O2 2 = CO = CO2 2 2C+O2C+O2 2 = 2CO = 2CO （造气）（造气） FeFe2 2O O3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO + 3CO = 2Fe + 3CO2 2 （还原）（还原） CaCOCaCO3 3 = CaO + CO = CaO + CO2 2 CaO + SiO CaO + SiO2 2 = CaSiO = CaSiO3 3( (造渣造渣) )注意：（注意：（1 1）焦炭在炼铁过程中的作用有两个：

20、一是）焦炭在炼铁过程中的作用有两个：一是制造（或提供）还原剂制造（或提供）还原剂COCO； 二是作燃料燃烧放出二是作燃料燃烧放出大量的热量，为高炉提供了高温条件。大量的热量，为高炉提供了高温条件。（2 2）炼铁时加石灰石的作用是作熔剂，用来除去脉）炼铁时加石灰石的作用是作熔剂，用来除去脉石中的石中的SiOSiO2 2，SiOSiO2 2熔点很高，不能熔化，但石灰石熔点很高，不能熔化，但石灰石在高温下分解出的在高温下分解出的CaOCaO能跟能跟SiOSiO2 2反应生成熔点较低反应生成熔点较低的硅酸钙。的硅酸钙。点燃点燃高温高温高温高温高温高温高温高温（3）用这种方法冶炼得到的铁是含碳）用这种方法冶炼得到的铁是含碳24.5的生铁，将生铁进