高三总复习_氧族元素

1、高三化学总复习高三化学总复习一一 氧族元素在周期表的位置氧族元素在周期表的位置名称名称：符号：符号：氧氧 硫硫 硒硒 碲碲 钋钋 O S Se Te Po考点考点1 1 氧族元素性质的递变规律氧族元素性质的递变规律 OO S S SeSe TeTe原子结构示原子结构示意图意图 递变规律递变规律核电荷数核电荷数 ：电子层数：电子层数：原子半径：原子半径：非金属性非金属性金属性金属性单质氧化性单质氧化性单质还原性单质还原性增大增大增多增多增大增大减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强二：原子结构的相似性和递变性二：原子结构的相似性和递变性非金属性逐渐非金属性逐渐金属性逐渐金属性逐渐氧化性逐渐氧化性逐渐还

2、原性逐渐还原性逐渐考点考点1 1 氧族元素性质的递变规律氧族元素性质的递变规律三、氧族元素的物理性质的递变规律三、氧族元素的物理性质的递变规律元素符号元素符号OOS SSeSeTeTe单质的颜色单质的颜色状态状态导电性导电性密度密度熔点、沸点熔点、沸点气体气体黄色黄色灰色灰色银白色银白色无色无色固体固体固体固体固体固体不导不导不导不导半导体半导体导电导电逐渐增大逐渐增大逐渐升高逐渐升高考点考点1 1 氧族元素性质的递变规律氧族元素性质的递变规律OO2 2S SSeSeTeTe与与HH2 2化合化合难易难易氢化物稳定氢化物稳定性性二氧化物二氧化物对应水化物对应水化物三氧化物三氧化物对应水化物对应

3、水化物最高价氧化最高价氧化物水化物酸物水化物酸性性四、氧族元素化学性质的相似性和递变性四、氧族元素化学性质的相似性和递变性点燃剧烈反应点燃剧烈反应 加热时化合加热时化合 较高温时化合较高温时化合不直接化合不直接化合H2OH2SH2SeH2Te逐渐减弱逐渐减弱SO2SO3SeO2TeO2SeO3TeO3H2SO3H2SO4H2SeO3H2TeO3H2SeO4H2TeO4逐渐减弱逐渐减弱2、臭氧的化学性质、臭氧的化学性质（1）不稳定：）不稳定：2O3 = 3O2 (温度高分解快温度高分解快)（2）臭氧层是人类和生物的保护伞）臭氧层是人类和生物的保护伞1、臭氧的物理性质：、臭氧的物理性质：3、臭氧的

4、用途、臭氧的用途 常温、常压下，特殊臭味的淡兰色气体，密常温、常压下，特殊臭味的淡兰色气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水，沸点为度比氧气大，比氧气易溶于水，沸点为-112.4 ，熔点熔点-251，液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫，液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色。黑色。（2）氧化性：极强，可以氧化）氧化性：极强，可以氧化Ag、Hg（1）漂白、消毒）漂白、消毒考点考点3 3 臭氧的性质臭氧的性质无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水，无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水，市售双氧水为市售双氧水为30%，医，医 用双氧水用双氧水3%。电子式电子式结构式结构式分子式分子式物理性质：物理性质：双氧水的实验室制法双氧

5、水的实验室制法NaNa2 2O O2 2+2HCl=H+2HCl=H2 2O O2 2+2NaCl (+2NaCl (强酸制弱酸强酸制弱酸) )考点考点4 4 过氧化氢的知识归纳过氧化氢的知识归纳OOHH95o5296o5293o511 1、不稳定性、不稳定性3 3、强氧化性（强）、强氧化性（强） 4 4、还原性（弱）、还原性（弱） 5H5H2 2O O2 2+2KMnO+2KMnO4 4+3H+3H2 2SOSO4 4=H H2 2O O2 2+H+H2 2S=S= H H2 2O O2 2+2KI =+2KI =SOSO2 2+H+H2 2O O2 2= =2Fe2Fe2+2+H+H2 2

6、O O2 2+2H+2H+ += =H H2 2O O2 2+Cl+Cl2 2= = 化学性质化学性质 2、弱酸性、弱酸性 2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2MnO2H2O2 HO2 + H+ , H2O2 + Ba(OH)2 BaO2 + 2 H2O4H4H2 2O O2 2+PbS+PbS=PbSO=PbSO4 4 +H +H2 2O O （油画刷新）（油画刷新）考点考点4 4 过氧化氢的知识归纳过氧化氢的知识归纳（1）可着消毒剂、漂白剂、脱）可着消毒剂、漂白剂、脱氯剂、氧化剂氯剂、氧化剂（2）作为火箭燃料）作为火箭燃料（3）实验室用来制氧气）实验室用来制氧气（

7、四）用途：（四）用途：考点考点4 4 过氧化氢的知识归纳过氧化氢的知识归纳1、硫的存在、硫的存在 存在于火山喷口处，存在于火山喷口处， 有有S2、S8等同素异形体等同素异形体2、硫的物理性质、硫的物理性质 淡黄色晶体，俗称硫黄，硫淡黄色晶体，俗称硫黄，硫很脆，不溶于水，微溶于酒精，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于易溶于CS2中，熔点中，熔点112.8沸点沸点444.6。考点考点6 6 硫的知识归纳硫的知识归纳 残留在试管内壁的硫可以用二硫化碳洗残留在试管内壁的硫可以用二硫化碳洗涤涤,也可以用也可以用NaOH溶液在加热情况下除去溶液在加热情况下除去3、硫的化学性质、硫的化学性质硫与金属反应一般

8、生成低价的金属硫化物硫与金属反应一般生成低价的金属硫化物S-2S0S+4 （既有氧化性，又有还原性）（既有氧化性，又有还原性）考点考点6 6 硫的知识归纳硫的知识归纳(1) 氧化性氧化性S2Na = Na2S (常温研磨爆炸常温研磨爆炸) 3S2Al = Al2S3 S Hg = HgS (实验室除实验室除Hg)(制取的唯一方法制取的唯一方法)S+2Cu = Cu2S S+Fe = FeS SH2 = H2S考点考点6 6 硫的知识归纳硫的知识归纳3、硫的化学性质、硫的化学性质(2)(2)还原性还原性S+O2 = SO2点燃点燃(3)(3)既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性3S+6N

9、aOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O氧化剂与还原剂物质的量之比：氧化剂与还原剂物质的量之比：氧化产物与还原产物的物质的量之比：氧化产物与还原产物的物质的量之比：2:11:2考点考点6 6 硫的知识归纳硫的知识归纳3、硫的化学性质、硫的化学性质4、硫的用途、硫的用途制黑火药的主要原料制黑火药的主要原料具有杀菌作用具有杀菌作用硫和石灰可制成农药石灰硫磺合剂硫和石灰可制成农药石灰硫磺合剂加到橡胶中，可提高橡胶弹性加到橡胶中，可提高橡胶弹性工业制硫酸的重要原料工业制硫酸的重要原料S +2KNO3 +3C = K2S + 3CO2+N2 S SO2 SO3 H2SO4O2O2H2O考点考点6

10、6 硫的知识归纳硫的知识归纳1. 1. 分子结构分子结构: : H H2 2S S折线型分子，极性分子折线型分子，极性分子. . 它的熔点它的熔点沸点低于沸点低于H H2 2SeSe、H H2 2TeTe、H H2 2O.O.考点考点7 H7 H2 2S S的制法和性质的制法和性质2. 2. 物理性质物理性质: : 无色、有臭鸡蛋气味、有毒的气体无色、有臭鸡蛋气味、有毒的气体.( .(空气中如空气中如 含有含有0.1%0.1%的硫化氢的硫化氢, , 就会使人迅速发生头痛晕眩等就会使人迅速发生头痛晕眩等症状症状. . 硫化氢还易引起嗅觉疲劳使中毒加深硫化氢还易引起嗅觉疲劳使中毒加深, ,多量吸多

11、量吸入可致命入可致命. . 工业上空气里工业上空气里H H2 2S S含量按规定不得超过含量按规定不得超过0.1mg/L. 0.1mg/L. ） 溶解性溶解性: : 可溶于水可溶于水(1:2.6 (1:2.6 浓度为浓度为0.1mol/L). 0.1mol/L). 硫化氢的水溶液叫氢硫酸硫化氢的水溶液叫氢硫酸, , 属于二元弱酸属于二元弱酸, , 酸性弱酸性弱于碳酸于碳酸. H. H2 2S = HS = H+ + + HS + HS- - HS HS- - = H = H+ + + S + S2-2- 3. 3. 化学性质化学性质: :1)1)可燃性可燃性: : 2H 2H2 2S + 3O

12、S + 3O2 2( (充足充足) = 2SO) = 2SO2 2 + 2H + 2H2 2O O 2H 2H2 2S + OS + O2 2( (不足不足) = 2S + 2H) = 2S + 2H2 2O O2)2)还原性还原性: :如如: I: I2 2 + H + H2 2S = 2HI + SS = 2HI + S Cl Cl2 2 + H + H2 2S = 2HCl + S S = 2HCl + S 注注: : 氢硫酸更易氧化氢硫酸更易氧化, , 久置空气里就会出现浑浊久置空气里就会出现浑浊. .3)3)酸性酸性: :H H2 2S + 2NaOH = NaS + 2NaOH =

13、 Na2 2S + 2HS + 2H2 2O O H H2 2S + NaOH = NaHS + HS + NaOH = NaHS + H2 2O O Na Na2 2S + HS + H2 2S = 2NaHSS = 2NaHS4)4)检验检验: : 湿润的醋酸铅试纸湿润的醋酸铅试纸( (变黑变黑) ) H H2 2S + PbS + Pb2+2+ = PbS + 2H = PbS + 2H+ + 考点考点7 H7 H2 2S S的制法和性质的制法和性质3 3、H H2 2S S实验室制法：实验室制法：1、原理、原理：2、原料：、原料：3、发生装置：、发生装置：4、收集方法：、收集方法：Fe

14、S+2HCl = FeCl2+H2S 强酸制弱酸强酸制弱酸; 注意注意:不能用硝酸、浓硫酸不能用硝酸、浓硫酸 FeS、 HCl或稀硫酸或稀硫酸启普发生器启普发生器向上排空气法向上排空气法5、尾气处理：、尾气处理： 用氢氧化钠溶液用氢氧化钠溶液考点考点7 H7 H2 2S S的制法和性质的制法和性质二氧化硫的性质二氧化硫的性质(一一)、物理性质、物理性质 无色无色,有刺激性气味的有毒气体有刺激性气味的有毒气体,密度密度比空气大比空气大,易液化易液化(沸点是沸点是-10 oC),易溶易溶于水于水(常温常压下常温常压下1体积水能溶解体积水能溶解40体体积的二氧化硫积的二氧化硫)。二氧化硫是亚硫酸的二

15、氧化硫是亚硫酸的酸酐。酸酐。考点考点8 8 SOSO2 2的制法和性质的制法和性质*亚硫酸是一种中强酸，在水中部分电离亚硫酸是一种中强酸，在水中部分电离: H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO3 2-1:具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性 (1)、与、与H2O反应反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸） (2)、与碱性氧化物反应：、与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO=CaSO3(3)、与碱反应、与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 实验室制取实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气

16、，防止空气污可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。染。( (二二):):化学性质化学性质考点考点8 8 SOSO2 2的制法和性质的制法和性质2SO2+O2 2SO3 催化剂催化剂2 2、具有漂白性、具有漂白性能使品红褪色（不稳能使品红褪色（不稳定），不能漂白酸碱指示剂。定），不能漂白酸碱指示剂。 3 3、具有还原性、具有还原性SOSO2 2 + X+ X2 2 + H + H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4 +2HX +2HX (X=ClBrI)(X=ClBrI)SOSO2 2 + H+ H2 2O O2 2 = H = H2 2SOSO4 4 SOSO2 2 +2Fe+2Fe3

17、+3+ +2H +2H2 2O = SOO = SO4 42-2-+2Fe+2Fe2+2+4H+4H+ +考点考点8 8 SOSO2 2的制法和性质的制法和性质4、具有氧化性、具有氧化性 将二氧化硫通入氢硫酸中，会看将二氧化硫通入氢硫酸中，会看到什么现象？到什么现象？思考：思考：2H2S+SO2=3S +2H2O(淡黄色沉淀）淡黄色沉淀）考点考点8 8 SOSO2 2的制法和性质的制法和性质Na2SO3+H2SO4(浓浓) = Na2SO4 +H2O +SO2强酸制取弱酸强酸制取弱酸亚硫酸钠粉末和浓硫酸亚硫酸钠粉末和浓硫酸向上排空集气法向上排空集气法用氢氧化钠吸收用氢氧化钠吸收SO2亚硫酸钠是

18、粉末亚硫酸钠是粉末,不能用启普发生器不能用启普发生器SOSO2 2实验室制法：实验室制法：5尾气处理装置：尾气处理装置：2.原料原料:3.发生装置：发生装置：4.收集装置：收集装置：1.1.原理原理: :检验：检验：湿润蓝色石蕊试纸或品红湿润蓝色石蕊试纸或品红考点考点8 8 SOSO2 2的制法和性质的制法和性质亚硫酸：亚硫酸： 亚硫酸是易分解的、具有弱氧化性、亚硫酸是易分解的、具有弱氧化性、强还原性的二元弱酸。强还原性的二元弱酸。亚硫酸盐亚硫酸盐: : 易被氧化成硫酸盐易被氧化成硫酸盐. . 三氧化硫三氧化硫 ： 无色易挥发的液体，熔点无色易挥发的液体，熔点. ., ,沸沸点点44.8 44

19、.8 强烈吸水强烈吸水, ,在空气中在空气中 “ “发烟发烟”. . SOSO3 3与与H H2 2OO反应生成反应生成H H2 2SOSO4 4, ,并放出大量热并放出大量热, ,易溶于浓硫酸易溶于浓硫酸. .附：溶解度：附：溶解度：N2 1：0.015难溶于水难溶于水O2 1：0.031 难溶于水难溶于水CO2 1：1能溶于水能溶于水Cl2 1：2 能溶于水能溶于水SO2 1：40 易溶于水易溶于水HCl 1：500 极易溶于水极易溶于水NH3 1：700 极易溶于水极易溶于水（一）物理性质 纯硫酸是一种无色油状的液体，98.3%的浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，其密度为 1.84g/c

20、m3，其物质的量浓度约为18.4mol/L，密度大且极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量的热。考点考点9 H9 H2 2SOSO4 4的性质的性质（二）稀释浓硫酸 将浓硫酸沿器壁缓慢注入水，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。规律：两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体中，如浓硫酸、浓硝酸混酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁缓慢注入浓硝酸。考点考点9 H9 H2 2SOSO4 4的性质的性质（三）化学性质1、稀硫酸具有酸的通性H2SO42H+SO42NaHSONaHSO4 4 = Na = Na+ + H+ H+ +SO+SO4 42-2-考点考点9 H9 H2 2SOSO4 4的性

21、质的性质（1）强氧化性： A、与金属反应a.常温下，冷的浓硫酸遇铁、铝因发生“钝化”而停止反应，加热时却剧烈反应。b.Au.Pt跟浓硫酸不发生反应.2、浓硫酸的特性：考点考点9 H9 H2 2SOSO4 4的性质的性质2M+2nH2SO4（浓）（浓） M2(SO4)n+nSO2 +2nH2O 可知，被还原的H2SO4占参加反应H2SO4总量的1/2，体现浓硫酸的强氧化性和酸性。c、除Au.Pt之外的所有金属,在加热的条件下均能跟浓硫酸发生反应,但不放出氢气.浓硫酸的还原产物一般是SO2.假定金属M在反应中显+n价,则由考点考点9 H9 H2 2SOSO4 4的性质的性质注意：注意： 浓硫酸参加

22、的反应，随着反应的进行，因水的生成会造成浓度变稀进而引起质变，此应引起注意。考点考点9 H9 H2 2SOSO4 4的性质的性质B、与非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2，在这类反应中浓硫酸只表现氧化性。C+2H2SO4（浓）（浓） CO2 +2SO2 +2H2OS+2H2SO4（浓）（浓） 3SO2 +2H2O2P+5H2SO4（浓）（浓） 2H3PO4 +5SO2 +2H2O考点考点9 H9 H2 2SOSO4 4的性质的性质检验碳和浓硫酸反应生成产物的装置考点考点9 H9 H2 2SOSO4 4的性质的性质C、能氧化H2S,H

23、Br,HI等还原性化合物，因此实验室制取这些气体时，不能选用浓硫酸作为反应物或者作为干燥剂：H2S + H2SO4 （浓）（浓） S + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4 （浓）（浓） Br2 + SO2 + 2H2O2HI + H2SO4 （浓）（浓） I2 + SO2 + 2H2O考点考点9 H9 H2 2SOSO4 4的性质的性质（2）吸水性（吸收水分子的性质，可用作干燥剂）： 中学化学中常用浓硫酸干燥的气体有：H2，O2，Cl2,CO2,CH4等。注意：不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；还原性气体，如H2S,HBr,HI等。考点考点9 H9 H2 2SOSO4

24、4的性质的性质(3)脱水性（能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质）CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O浓硫酸170A、与乙醇共热制乙烯：B、使蔗糖脱水炭化C12H22O11 12C + 11H2O浓硫酸考点考点9 H9 H2 2SOSO4 4的性质的性质注意注意: :吸水性吸的是水,原本就有现成的水;而脱水性脱的是氢、氧两元素按水的组成形成的水,原本没有水.考点考点9 H9 H2 2SOSO4 4的性质的性质思考：三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-：方案甲：试液方案甲：试液 白色沉淀白色沉淀 沉淀不溶解沉淀不溶

25、解方案乙：试液方案乙：试液 无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀 方案丙：试液方案丙：试液 无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀 BaCl2溶液足量稀HCl足量稀HClBaCl2溶液足量稀HNO3Ba(NO3)2溶液试评价上述各种方案是否严格,并说明理由考点考点9 H9 H2 2SOSO4 4的性质的性质思考题：思考题：下列现象体现了硫酸的哪些性质？下列现象体现了硫酸的哪些性质？ 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上， 蔗糖就会炭化变黑。蔗糖就会炭化变黑。 把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。 把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。把锌粒放入稀硫酸里

26、，会产生氢气。 把铁片放入浓硫酸里并加热，产生把铁片放入浓硫酸里并加热，产生SOSO2 2。 利用浓硫酸和食盐固体反应制利用浓硫酸和食盐固体反应制HClHCl气体。气体。脱水性吸水性酸性强氧化性难挥发性考点考点9 H9 H2 2SOSO4 4的性质的性质（五）硫酸根离子的检验检验检验SOSO4 42-2-的正确操作为：的正确操作为： 被检液先加足量的盐酸酸化（无现象），再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有硫酸根离子，反之，则无。考点考点9 H9 H2 2SOSO4 4的性质的性质（六）接触法制硫酸（六）接触法制硫酸1、工业流程和原理考点考点9 H9 H2 2SOSO4 4的性质的性质

27、硫酸工业生产流程动画 硫酸的工业生产沸沸 腾腾 炉炉接接 触触 室室吸吸 收收 塔塔净净化化冷冷 却却4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 高高 温温硫酸工业生产的原理硫酸工业生产的原理SO3 + H2O H2SO4第一步：第一步：第二步：第二步：第三步：第三步：2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂加加 热热考点考点9 H9 H2 2SOSO4 4的性质的性质2、污水处理（用石灰乳进行中和处理）2 2、关于硫酸工业综合经济效益的讨论、关于硫酸工业综合经济效益的讨论1、尾气处理3、废渣利用4、能量的利用5、生产规模和厂址的选择考点考点9 H9 H2 2SOSO4 4的性质的性

28、质几种常见的硫酸盐几种常见的硫酸盐净水剂明矾KAl(SO4 ) 212H2O农药、电镀液蓝矾、胆矾CuSO45H2O补血剂、蓝色墨水绿矾FeSO47H2O白色颜料、钡餐重晶石BaSO4收敛剂、防腐剂、制颜料皓矾ZnSO47H2O制粉笔、模型、雕像 2CaSO42H2O 2CaSO4H2O +3H2O生石膏、熟石膏CaSO42H2O2CaSO4H2O制玻璃、造纸工业芒硝Na2SO410H2O主要用途主要用途俗名俗名结晶水和物结晶水和物 在常温下，浓硫酸跟铁、铝接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。考点考点9 H9 H2 2SOSO4 4的性质的性质类别类别活性活性炭炭氯水氯水臭氧臭氧过氧过氧化钠化钠过氧过氧化氢化氢二氧化硫二氧化硫漂漂 白白性质性质品红品红溶液溶液紫色紫色石蕊石蕊几种漂白性物质的比较几种漂白性物质的比较吸附吸附而漂而漂白，白，物理物理过程过程氧化氧化而漂而漂白，白，化学化学过程过程氧化氧化而漂而漂白，白，化学化学过程过