人教版化学复习卷Ⅰ-必修一

1、 人教版化学复习卷必修一1. （2013上海）某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（）A至少存在5种离子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产

2、生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl，至少 0.02mol×3+0.020.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少 =0.4mol/L，A、至少存在Cl、SO42、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；答案：B2. （2014上海模拟）已知Ba【Al

3、（OH）4】2可溶于水如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系下列有关叙述正确的是（）Aab时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多Bde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OHCad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3Dcd时溶液中离子的物质的量：【Al（OH）4】比Ba2+少解析：A、在ab发生反应A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4，由方程式可知，沉淀的物质的量：Al（OH）3BaSO4，故A错误；B、d点时Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此时溶液

4、中只存在BaAl（OH）42，当加入的Ba（OH）2的物质的量等于BaAl（OH）42的物质的量时，溶液中Ba2+与OH的量相等，故B正确；C、ab发生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4，由方程式可知，沉淀的物质的量：Al（OH）3BaSO4，bd中Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化为BaAl（OH）42，故ad时沉淀的物质的量：BaSO4大于A1（OH）3，故C错误；D、cd发生反应2Al（OH）3+Ba（OH）2=BaAl（OH）42，1molBaAl（OH）42电离出2molAl（OH）4、1molBa2+，故Al（OH）4比Ba2+多，故D错误；答案：B3

5、. （2014天津一模）下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pHB向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度小于AgI的溶解度C向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基D取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元

6、素解析：A根据氯水的成分：含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，其中次氯酸的漂白是化学漂白，中间的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁边的一部分没有和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的效用，氯水的酸性使得PH试纸显红色，但经过一段时间，随着次氯酸的扩散而褪色，所以无法测出新制氯水的pH，故A错误；B向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.1molL1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故B错误；C1mL 1%的

7、NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，碱不足，检验CHO应在碱性条件下，所以实验失败，故C错误；D卤代烃Y在碱性溶液中水解生成溴离子，加硝酸调节至酸性条件下，滴加AgNO3溶液，反应生成AgBr，观察到出现淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素，故D正确；答案：D4. （2014九江二模）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂用所学知识回答问题：（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2该反应的化学方程式为_，反应中消耗1mol的MnO4时转移电子数为_（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO

8、4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_mol（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_解析：（1）酸性条件下KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应生成MnSO4和CO2，反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，反应中消耗1mol的MnO4时转移电子5mol，则电子数为5NA=3.01×1024（2）n（KI）=0.06m

9、ol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×5（1）=0.16mol，则消耗KMnO4的物质的量的是=0.032mol（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与SO32发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42，反应的离子方程式为2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下NO3与Fe2+反应生成Fe3+，过一会又变为棕黄色答案：（1）2KMnO4+

10、5H2C2O4+3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O；3.01×1024（或5NA）；（2）0.032；（3）2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；H+与NO3组成的硝酸把Fe2+氧化5. （2013安徽）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去_（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_（2）第步反应的离子方程式是_，滤渣B的主要成分是_（3）萃取是分

11、离稀土元素的常用方法已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_（填“能”或“不能”）与水互溶实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒、量筒等（4）取上述流程中得到了Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液该产品中Ce（OH）4的质量分数为_解析：（1）滤渣A上含有FeCl3，洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO

12、4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2 +4H2O；（3）化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以TBP不能与水互溶；（4）Ce（OH）4 FeSO4 0.0025mol 0.1000mol/L1×0.025L所以m（Ce（OH）4）=0.0025mol×208g/mol=0.52g，产品中Ce（OH）4的质量分数为×100%=97.01% 答案：（1）Fe3+；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；（2）6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2 +4H2O；SiO

13、2；（3）不能；分液漏斗；（4）97.01%；6. （2013浙江）化学与技术模块电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其它不溶于酸的物质质量分数（%）65663.55.01.53.50.20.80.21.11.01.82326用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：已知氯化钙晶体化学式是：CaCl26H2O，H2S是一种酸性气体，具有还原性（1）反应器中加入的酸应选用_（2）脱色槽中应加入的物质X是_；设备A的作用是_；设备B的名称是_；设备C的作用是_（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物

14、质中最适合作为吸收剂的是_A水 B浓硫酸 C石灰乳 D硝酸（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是_解析：（1）因要生产CaCl2，过程中不引入新的杂化离子，所以应选用盐酸（2）活性炭具有吸附性，可以进行溶液脱水A池后面接的是结晶池，故A应为蒸发浓缩；从B中有母液出来，故B为过滤器B中得到晶体，所以需要脱水干燥，才能得到CaCl2产品（3）H2S为酸性气体，应用碱液吸收，故选石灰乳（4）设备B中产生的母液含有氯化物，回收利用，可以降低废弃物排放量，提高经济效益答案：（1）盐酸；（2）活性炭；蒸发浓缩；过滤器；脱水干燥；（3）C；（4）对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益7.

15、（2011奉贤区二模）硫酸银的溶液解度较小，25时，每100克水仅溶解0.836克（1）25时，在烧杯中放入6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200毫升计算溶液中Ag+的摩尔浓度（2）若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的摩尔浓度是多少？（3）在（1）题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升？解：（1）25时，每100克水仅溶解0.836克硫酸银，在200克水中加入6.24克硫酸银固体，溶解的硫酸银的质量为2×0.836=1.672g，仍为饱

16、和溶液，溶液中n（Ag2SO4）=0.00268mol，c（Ag+）=0.0536mol/L答：溶液中Ag+的摩尔浓度为0.0536mol/L（2）因Ag2SO4固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液则c（Ag+）=0.0536（摩/升）答：溶液中Ag+的摩尔浓度为0.0536mol/L（3）设加入的BaCl2溶液的体积为V（升）（mol/L）V=0.489L答：需加入0.489升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升8.（2015德阳模拟）亚硝酸钠（NaN02）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量某兴趣小组拟制备NaN02并测定产品纯

17、度I【查阅资料】2NO+Na202=2NaN02；2N02+Na202=2NaN03NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO3酸性条件下MnO4被还原为Mn2+【制备产品】用如下装置制NaN02（夹持和加热装置已省略）（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_（2）B装置的作用是_（3）有同学认为装置c中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是_（填字母编号）A浓H2S04 B碱石灰 c无水CaCl2 D生石灰【测定浓度】：设计如下方案测定产品的纯度样品溶液A溶液B溶液B数据处理（4）溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为_（5）取样品2.3g经

18、一系列操作后得到湾液A100mL，准确量取10OOmL A与24OOmL 0.05mol/L的酸性KMn04溶液在锥形瓶中充分反应反应后溶液用O1mol/L（NH4）2Fe（S04）2准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH4）2 Fe（S04）2溶液lO.00mL，则样品中NaN02的纯度为_【探究反思】（6）NaN02的纯度偏低，该小组讨论提出的原因中可能正确的是_（填字母编号）A滴定至溶液紫色刚刚好褪去并且嗽贤B加入A与KMn04溶液前锥形瓶未经干燥C实验中使用的（NH4）2Fe（S04）2溶液暴露在空气中时间过长解析及答案：（1）装置A烧瓶中，碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，方程式为C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；故答案为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（2）B装置中，NO2与水反应生成NO，同时铜与稀硝酸反应也生成NO，故答案为：将NO2转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO；（3）有同学认为装置c中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠