人教版化学复习卷-必修二

1、人教版化学复习卷必修二（100分）（10分）1.（2014北京）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A06min的平均反应速率：v（H2O2）3.3×102mol/（Lmin）B610min的平均反应速率：v（H202）3.3×102mol/（Lmin）C反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD反应至6min时，H2O2分解了50%解析：2H2022H

2、2O+O2，A06min产生的氧气的物质的量n（O2）=×103=0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=3.3×102mol/（Lmin），故A正确；B=3.73，=1.88，3.731.88，故单位时间内产生的氧气，06min大于610min，故610min的平均反应速率：v（H202）3.3×102mol/（Lmin），故B正确；C6min时，c（H2O2）=0.40=0.20mol/L，故C错误；D6min时，H2O2分解的分解率为：=50%，故D正确，故选C答案：C2.（10分）（2012江苏）化学在资源利用、环

3、境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D过度开采矿物资源，促进地方经济发展解析：A汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故C正确；D过度开

4、采矿物资源，促进地方经济发展，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，故D错误；故选D答案：D3.（20分）（2014天津）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是_a原子半径和离子半径均减小； b金属性减弱，非金属性增强；c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强； d单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/2800

5、2050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_（4）晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下： Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯） 写出SiCl4的电子式：_在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_aNH3 bHI cSO2 dCO2（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳

6、离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式：_解析及答案：（1）a原子半径和离子半径均减小；第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阴离子到阳离子，半径在增大，故a错误； b金属性减弱，非金属性增强；同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故b正确；c最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c错误；d金属单质的熔点降低，即NaMgAlSi（原子晶体），而非金属单质是分子晶

7、体，熔点比金属单质低，整体趋势是SiAlMgSPNaCl2Ar，故d错误；故答案为：b；（2）原子最外层电子书与次外层电子数相同，而第三周期中次外层电子为8，该元素原子结构示意图为：，则该元素为氩；金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的为Na+，故答案为：氩；Na+；（3）由于氧化镁的熔点远远大于氯化镁的熔点，熔融时消耗更多能量，增加生成成本，所以工业制镁时，采用电解MgCl2而不电解MgO；由于氯化铝为共价化合物，熔融状态下氯化铝难导电，制锅时电解Al2O3而不电解AlCl3，故答案为：MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物，熔融态氯

8、化铝难导电；（4）四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8个电子，四氯化硅的电子式为：；1.12kg纯硅的物质的量为：=40mol，生成40mol硅吸收akJ热量，则生成1mol硅吸收的热量为：=0.025akJ，所以四氯化硅气体与氢气反应生成单质硅和氯化氢的热化学方程式为：2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）H=+0.025akJmol1，故答案为：；2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）H=+0.025akJmol1；（5）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，所以选项中不能用浓硫酸干燥的为aNH3 bHI，而P2O5是非氧化性

9、干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥碘化氢，所以b正确，故答案为：b；（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3KCl+3KClO4，故答案为：4KClO3KCl+3KClO44.（20分） （2014浙江二模）近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，肼（N

10、2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂（1）液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式_（2）在实验室中，用N2H4H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114116的馏分即为无水肼在蒸馏过程中不需要的仪器是_（填序号字母）A酒精灯 B长直玻璃导管 C锥形瓶 D冷凝管E牛角管（接液管） F蒸馏烧瓶 G酸式滴定管除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是_（3）肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1mol Fe3O4，需要消耗肼的质

11、量为_g（4）磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeOFe2O3某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）探究过程如下：提出假设：假设1黑色粉末是CuO；假设2黑色粉末是Fe3O4；假设3_设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂若假设1成立，则实验现象是_若所得溶液显血红色，则假设_成立为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生_的现象，则假设3成立有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+4NH3H2OCu（NH3）42

12、+4H2O为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生_现象；若产生_现象，则假设3成立解析及答案：（1）N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g） Q 1g aKJ 64g 64aKJ所以该反应的热化学方程式为：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H1=64a kJmol1，故答案为：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H1=64a kJmol1；（2）蒸馏实验用到的仪器有：酒精灯，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝器，长导管，牛角管，烧杯在蒸馏过程中不需要的仪器是长直玻璃导管、

13、酸式滴定管；除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是温度计；故答案为：BG； 温度计；（3）因Fe3O4可以写成FeOFe2O3，可知1个Fe3O4中有2个铁为+3价，1个铁为+2价，所以由Fe2O3形成一个Fe3O4得到1个电子，则每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为1mol； 因由Fe2O3形成一个Fe3O4得到1个电子，1个N2H4（肼）转变成N2得到4个电子，根据电子得失守恒：n（Fe3O4）×1=n（N2H4）×4，所以n（N2H4）=0.25mol，则m（N2H4）=0.25mol×32g/mol=8g，故答案为：8；（4）该物质是黑色固体，

14、也可能既含有CuO又含有Fe3O4黑色粉末，是CuO和Fe3O4的混合物；故答案为：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物；硫酸与氧化铜发生反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，硫酸铜溶液显蓝色，若假设1成立，实验现象为：溶液显蓝色，故答案为：溶液显蓝色；三价铁离子与KSCN试剂络合成红色络合物，所以如果所得溶液显血红色，证明加入硫酸后生成了三价铁离子，说明黑色物质中含有Fe3O4，所以假设2或3都有可能，故答案为：2或3；铁粉与铜离子发生反应：2Cu2+Fe=3Fe2+Cu，所以如果产生红色物质，证明溶液中存在铜离子，则黑色固体中含有CuO，故假设3正确；故答案为：有红色固体析出；如果

15、假设2成立，则加入硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子，加入氨水后生成氢氧化铁红褐色沉淀；如果假设3成立则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子，加入足量氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；铜离子与氨水发生反应Cu2+4NH3H2OCu（NH3）42+4H2O，盐酸变为深蓝色，故答案为：红褐色沉淀；红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色5.（20分） （2014保定二模）海水是宝贵的自然资源利用海水可以得到一系列产品也可以进行废气处理（1）利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下：“吸收装置”中发生反应的离子方程式是_上述流程中循环利用的物质是_（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的

16、一系列环境问题其工艺流程如图所示天然海水吸收含硫的烟气后，佑要用氧气进行载化处理其反应原理的化学方程式是_；氧化后的海水需要加入氫氧化钠，与之混合后才能排放，该操作的主要目的是_（3）从海水中提纯粗盐后的母液中含有K+，Na+，Mg2+系列的加工可制得金属镁从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_要利用Mgcl，6H20制得无水氯化镁应采取的措施是_电解熔融的无水氯化铁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为同体镁下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_（填字母）AAr BCO2 C水蒸气D.02解析及答案：（1）氯碱工业产品之一为NaOH，用NaOH吸收SO2，其离子方程式为SO2+

17、OH=HSO3，故答案为：SO2+OH=HSO3；回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl溶液，故答案为：NaCl；（2）氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），即NaOH与硫酸发生中和反应，故答案为：2H2SO3+O22H2SO4；NaOH与硫酸发生中和反应；（3）石灰乳能将镁离子转化为沉淀，则在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+，故答案为：沉淀Mg2+或制取Mg（OH）2；镁离子

18、水解，应抑制其水解得到无水盐，所以利用MgCl26H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解，故答案为：在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解；用作镁蒸气的冷却剂，应不与Mg反应，只有A符合，而Mg与二氧化碳、氧气、水蒸气等均可反应，故答案为：A6.（20分）（2009天津）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的一种方法：_（2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H2、_、_，或H2、_（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为_（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程

19、式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59微溶于水，有毒性和强腐蚀性他们参观生产过程后，了解到如下装置：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：_整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_C中液体产生颜色为_为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_解析及答案：（1）从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法，故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种；（2）电解NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，若产生的Cl2直接与溶液