溶液中的离子平衡图像题选编1

1、溶液中的离子平衡图像题一、溶液的导电性溶液的导电性与离子浓度成正比1.在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1) “O”点导电能力为O的理由是;(2) a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序为(3) a、b、c三点处，电离程度最大的是;2.(2016北京)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正.确.的是()A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHC. c点，两溶液中含有相同

2、量的OHD. a、d两点对应的溶液均显中性濡A京液的以疔X3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。A. I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化B. a、b、c三点溶液的pH:b>c>aC.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)二、强、弱电解质溶液的稀释等浓度弱酸碱的PH更靠近7;等PH弱酸碱的浓度更大；越弱稀释时PH变化越小；无论酸碱溶液稀

3、释时PH不过7;每稀释10倍PH变化1为强电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。4.能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是()ABCD18A5.0.1molL的醋酸与0.1molU1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c（H/）的变化曲线（如下图）正确的是（）9. （2015海南）下列曲线中，可以描述乙酸（甲,在水中的电离度与浓度关系的是（）Ka=1 , 8X10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1. 4M0-3）小电离度电答直C6 .某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分另加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）A. n为盐酸稀释时的pH值变化曲线B. b点溶

4、液的导电性比c点溶液的导电性强C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度7 .pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法中正确的是（）A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C. a=7时，A是强酸，B是弱酸D.若A、B都是弱酸，贝U5>a>28（2015新课标I）浓度均为0.10mol/L、体积均为Vo的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随lgV的变化如图所示，下列叙述错误的是VoA.MOH的碱性强于ROH的碱性8. ROH

5、的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等D.当lgV=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M2增大Voc（R）CH3COOH、HC1O 两种CHiCOOHHCLOHjCOjX10.已知下表为25c时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。(1)图像中，曲线I表示的酸是(填化学式)；起始时，c(CH3COOH)c(HClO)(填之”、a ，=。(2)(3)(4)(用编号表本)。三、水的电离水的离子积Kw仅受温度影响。11 .某温度下的水溶液中, 的关系如图所示。计算：c(H + ) = 10x mol L 1,y a c(OH

6、 )= 10y mol L1, x 和 y(1)该温度下水的离子积为多少?、.、 1(2)该温度下，0.01 mol L-的NaOH溶液的pH为多少?a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是25c时，NaClO溶液的水解平衡常数心=向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为12.水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25c时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100C时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是()A.纯水中25c时的c(H+)比100c时的c(H+)大B.100c时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1x|0-11molL-1,则该溶液的pH可能是11或3C.将等

7、体积的pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，混合溶?的pH=7D. 25C时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5X10-4molL-1,则溶液中c(Na+)：c(OH-)为104：113.(2013大纲卷)右图表示溶液中c(H+)和c(OH)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H+)x_c(OH)=KwB.M区域内任意点均有c(H)<一c(OH)C.图中T1VT2D.XZ线上任意点均有pH=7四、酸碱中和滴定1.“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题NaOIl溶液pH15 V/mLpH幽子浓度比较pH<7)p|<7CHjCO

8、ONaMirjxrtOH3k,n/pI=7c(HLCDO)=c(Na3>c(H*)=c(OH3fpH>7e(Na1>e(<：H>COt)(H1)pH>70Naanoh-)x(1:11/lOO)x?(H")CHiCOOH溶液上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。抓“五点”巧析酸碱混合或滴定图像题(1)抓反应“起”点，判断酸碱的强弱。(2)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(3)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(4)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。(5)抓反

9、应“倍量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。思维模式：是否反应？谁过量？一定溶质；找平衡：弱酸弱碱存在电离平衡，含弱离子的盐存在水解平衡，溶液中永远有水的电离平衡，并受到溶质的抑制或促进，根据溶液酸碱性判断以谁为主，以谁为主则只考虑谁。看影响，排大小，注意H+和OH的叠加效应。14.(2017届珠海模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A.盐酸的物质的量浓度为1molLB.P点时反应恰好完全，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酬:不能用作本实验的指示剂15.室温下，用0.10molL1盐酸分另1J滴定20.00mL0.10molL1

10、氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所不。下列说法不正确的是()A.n表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)=20mL时，有：一+c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)B.当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)=20mL,且c(NH4)=c(Cl)C.滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)>20mL,则可能有：c(Cl)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时，有：2c(OH)-c(H+)=c(NH4)c(NH3H2O)16.【2011年安徽卷】室温下，将1.000

11、molL盐酸,入20.00mL1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是().、.，-十141A. a点由水电离出的c(H)=1.010molLB. b点：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl)C. c点：c(Cl)=c(NH4+)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热17 .【2014年高考海南卷】室温下，用0.l00mol/LNaOH溶液分别滴定醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. II表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC. V(NaOH)=20.00mL

12、时，两份溶液中c(Cl-)=C(CH3COO-)D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)>C(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)18 .常温下，用0.10molL11NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为HHCiymL20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和0.10 mol L11 CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A.点和点所示溶液中：c(CH3COO)<c(CN)19 点和点所示溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)C.点和点所示溶液中：c(C

13、H3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)D.点和点所示溶液中都有：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)119 53IllIIII .102。3() VNaOH(aq)J/mLX19.【2013年高考浙江卷第12题】25c时，用浓度为0.1000mol厂1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000molL"的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()CO2,各种离子的变化趋势如下图所第12题图010203D40F(NaOH)/mLA.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZVHYVHX.一5B.根据滴定

14、曲线，可得Ka(HY)10C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：十c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H)D.HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=Ka(HY)Lc(HY)+c(Z)+c(oh)c(Y-)X20.【2013年高考山东卷第13题】某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与pH的变化关系如图所示，则()A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗N

15、aOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积X21.12015浙江理综化学】40c时，在氨水体系中不断通入示。下列说法不正确的是()A.在pH=9.0时，c(NH4+)>c(HCO3)>c(NH2COO-)>c(CO32)B.不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO一)十c(OHC.随着CO2的通入,c(OH 一)c(NH 3 H2O)不断增大D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含 NH2COO 一的中间产物生成22. 25 c时，将 0.1 mol L11 NaOH 溶液加入 20 mL 0.1 mol L 1 HA 溶

16、液中, 所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。(1)HA酸是 酸(填强、弱)，判断的依据是 (2)点处的溶质是 ,溶液中离子浓度由大到小的顺序是(3)点处的溶质是 ,溶液中离子浓度由大到小的顺序是写出溶液中的电荷守恒等式 (4)点处的溶质是 ,溶液PH大于7的原因是(用离子方程式表示)溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。写出溶液中的物料守恒等式五、多元弱酸的中和反应多元弱酸分步电离，各级电离产物同时存在，加入的碱越多，溶液 (Wj。PH越大，深度电离产物的比例越1223. (2017年局考全国卷n )改变0.1mol，L二兀弱酸H2A溶放的pH,溶放中的H2A、HA、A的物质的

17、量分数卜列叙述错误的是A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA)B.lg。(H2A)=T.2C.Ph=2.7时，c(Hkc(2HA)c2_(A)D.pH=4.2时，c(HA)=c(A2)=c(H24.H2c2。4为二元弱酸。20C时，配制一组c(H2c2。4)+c(HC2O4)+c(C2O4)=0.100mOlL1的H2c2。4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是,、2 A . pH = 2.5 的溶液中:c(H2c2O4)+c(C2O4 )c(HC2O4)B. c(Na+) = 0.100 mol L1

18、的溶液中：c(H +)+c(H2c2。4)= c(OH ) + c(C2O4 )2 ,、+一 14.一C. c(HC2O4)=c(C2O4 )的溶液中:c(Na )0.100 mol L - +4HC2O4)2D. pH = 7.0 的溶放中：c(Na )=2cQO4 )25.常温下，0.2mol/L的一元酸 HA与等浓度的 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A、HA为强酸B、该混合液pH=70.10 三;0乏鳖C、图中X表示HA, Y表示OH-, Z表示H+D、该混合溶液中：c(A-)+ c(丫尸c(Na+)1-126.常温下，将 0.20 mo

19、l L H2X 溶液与 0.20 mol L NaOH溶液等体积混合， 所得溶液pH =3.6,继续滴加NaOH溶液至pH =4.0时，部分粒子浓度如图所示。 下列说法错误的是()A.图中a代表Na , d代表H2X分子B. H2X为二元弱酸，HX 的电离程度大于水解程度71| wsr谈卜氧+2C.混合溶椒 pH = 3.6 时：c(H ) + c(H2X) = c(X )+c(OH ) 2D.继续滴加 NaOH 溶放至 pH = 7.0 时：c(Na )>c(HX ) + 2c(X )27 .常温下在20mL0.1mol/LNa 2CO3溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl溶液40

20、mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示.ndor100：Hmpi?请回答下列问题：(1)用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系:(2)写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式(3)当混合液的pH=时，开始放出CO2气体.(4)在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-(填：能”或不能")大量共存。当pH=8时，溶液中所有离子其物质的量浓度之间的等量关系是：c(HCO3)c(0H*)已知在25c时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=9)=2X10-4,当溶液中c(

21、HCO3-):c(CO32-)=2：1时，溶液的pH=。X(5)在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328X107g时开始产生沉淀X,则Ksp(X)=.六、盐的水解越弱越水解，谁强显谁性；越稀越水解，越浓性越强。 I/1X28.常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1molL-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是(A.V=40B.c点所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(NH3,H2O)C. d点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)D. NH3,H2O的电离常数K=10-4molL-129.(1)如图是

22、0.1molL：1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol<1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是；20C时，0.1molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO4)c(NH4)3c(Al3+)=。pH与(2)室温时，向100mL0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol匕-1NaOH溶液，得到溶液NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是;在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是七、沉淀溶解平衡30.【2014年高考新课标I卷第11题】澳酸银(AgBrO3)溶解度随

23、温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A.澳酸银的溶解时放热过程B.若硝酸钾中含有少量澳酸银，可用重结晶方法提纯C.温度升高时澳酸银溶解速度加快D. 60 C时澳酸银的31. (2010山东)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如 图所示。下列说法正确的是提示 BaSO4(s)，. Ba2+(aq) + SO42 (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+) - c(SO42-),称为溶度积常数。A .加人Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的 Ksp32.某温度下，Fe(0H)3(s)

24、、Cu(0H)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. Kape(OH)3<KapCu(OH)2B.加适量NH4C1固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中c(H +)与c(OH 一)乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和X 33. (2015瑞城一模)25c时，用Na2s沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+),所需S2最低浓度的对数值lgc (S2)与lgc (M2+)关系如图所示.下列说法正确的是旗广)A.Ksp(CuS)约为l

25、10B.向Cu2+浓度为105mol?L1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出C,向100mL浓度均为1。'。91Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L1Na2s溶液,Zn2+先沉淀D.Na2s溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)八、陌生图表的判读关键是读懂纵横坐标的含义，理解有关量的相互关系，寻找一些特殊点作为切入口。34.浓度均为0.1mol-L1>体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V,pH随lg；V的变V0化关系如图所示。下列叙述正确的是(A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.常温下，由水电离出的c(H+)-c(OH):a<bC.lgry=3时，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则c(X)减小Voc(Y)D.相同温度下，电离常数K(HX)：a>b35. 25c时，将浓度均为0.1molL-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按