湖南省醴陵二中、醴陵四中高二化学上学期期中联考试题(含解析)

1、- 3 -湖南省醴陵二中、醴陵四中2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题时量：90分钟分值：100分可能需要的数据：H：1；C：12；N：14；Fe：56；Cu：64；一、选择题（每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意）1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能热水器D.燃气灶【答案】D【解析】A.硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B.锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C.太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D.燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确故选D2. 下列物质，属于强电解质的是A.NH3.H

2、2OB.H2OC.CH3COON4HD.CH3COOH【答案】C【解析】NTHb。H2OCHCOO前为弱电解质，只有CHCOONH是强电解质，C正确。3. 某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。下列有关该反应的说法正确的是A. AH>0,AS>0B.AH<0,AS<0C.AH<0,AS>0D.AH>0,AS<0【答案】B【解析】A.AHI>0,AS>0,要使H-TSV0,T值应较大，即应该在高温下才能自发进行，故A错误；B. H<0,AS<0,要使H-TAS<0,T值应较小，即应该在低温下才能自发

3、进行，故B正确；C. H<0,S>0,H-TAS<0一定成立，任何温度下都能自发进行，故C错误；D. H>0,S<0,H-TAS>0,任何温度下都不能自发进行，故D错误；故选：B4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.氧化钙溶于水B.乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D.碳酸钙受热分解【答案】D【解析】试题分析：如果反应中生成物总能量高于反应物总能量，则反应吸收热量，反应是吸热反应。A.氧化钙溶于水，与水发生反应形成氢氧化钙，该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物，错误；B.乙醇燃烧是产生二氧化碳和水，同时放出大量的热，该反应是放热反应，反应

4、物的总能量高于生成物，错误；C.铝粉与氧化铁粉末反应产生氧化铝和铁，该反应放出大量的热，是产生的铁熔化为液态，因此该反应又称为铝热反应，反应物的总能量高于生成物，错误；D.碳酸钙受热分解产生氧化钙和二氧化碳，该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，正确。考点：考查放热热与反应物、生成物的能量的关系的知识。5. 常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是A.15mL1.5molL-1的AgNO溶液B.10mL2molL-1的NaCl溶液C.5mL1molL-1的AlCl3溶液D.5mL1.4molL-1的BaCl2溶液【答案】C【解析】试题分析：氯离子或银

5、离子浓度越大，对沉淀溶解平衡抑制程度越大，氯化银溶解度越小。A、15mL1.5mol?L-1的AgNO溶液中，银离子浓度为1.5mol?L-1;曰10mL2mol?L-1的NaCl溶液中，氯离子浓度为2mol?L-1；C、5mL1mol?L-1的AlCl3溶液中，氯离子浓度为1mol?L-1X3=3mol?L-1;D5mL1.4mol?L-1的BaCl2溶液中，氯离子浓度为1.4mol?L-1x2="2.8"mol?L-1；根据以上计算可知，选项C中氯离子浓度最大，所以氯化银的溶解度最小，故选C。考点：考查了沉淀溶解平衡的影响因素的相关知识。6 .相同温度下，物质的量浓度相

6、同的四种溶液：CH3COONa；Na2CO;NaCl;NazSQ,按pH由大到小的顺序排列正确的是A.B.C.D.【答案】A【解析】CH3COONa；NazCO；NaCl;NazSiOs,对应的“酸”为醋酸、碳酸氢根离子、盐酸、硅酸，酸性越强，对应强碱盐水解越弱，pH值越小，盐酸醋酸碳酸氢根硅酸，则pH：，A正确。7 .根据以下3个热化学方程式：2HS(g)+3O2(g)=2SO(g)+2H2O(l)H=-Q1kJ/mol2H2s(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)H=Q2kJ/mol2H2s(g)+O2(g)=2S+2H2O(g)H=Q3kJ/mol判断Q、Q、Q三者关系正确的是A

7、.Q3>Q>QB.Q1>Q>QC.Q1>Q>QD.Q2>Q>Q【解析】试题分析：2H2s(g)+3O2(g)2SO2(g)+2HO(l),2HS(g)+Q(g)=2S(s)+2HO(l)2H2s(g)+Q(g)=2S(s)+2H2O(g),和相比，中S燃烧放出热量，因此H2S燃烧生成SO放出的热量大于生成S时放出的热量，即Q>Q,和相比，HkO(g)变为H2O(l)放出热量,因此Q>Q,综上所述Q>Q>Q,故选项C正确。考点：考查热化学反应方程式等知识。8 .在一定条件下，将1mol和3molH混合，发生反应N(g)+3H

8、2(g)2NH(g),平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍，则N的转化率为- 15 -A.10%B.30%C.50%D.60%【解析】设氮气转化的物质的量为x,初始物质的量/mol :转化物质的量/mol ：平衡物质的量/mol ：依题意，可得:则，A的转化率为：aN2+3H22NH3x3 3xImol x 28g/mol4-3mol4 m口1 - 2K0.3mol-j x 100%= 30% lmol2x2x= 2g/molX5,解得:x= 0.3mol ;9 .下列装置中，属于原电池的是IR，一K.|.；一ZnCFeC)s酒精B稀琉酸DA. A B. B C.D.【解析】试题

9、分析：利用组成原电池的条件分析,A项两电极相同；B项酒精为非电解质； C项缺少盐桥；只有D项符合。考点：本题考查了原电池的构成条件。10 .甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5J热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是1A.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)AH=+445kJmol1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=+890kJmol1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890kJmol1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

10、AH=-1780kJmol【答案】C【解析】4g甲烷的物质的量为0.25mol,完全燃烧生成液态水时放出222.5J热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出890J热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式是：CH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890kJmol-1,故C正确。11 .在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2molLt。下列判断错误的是A. x=1B. B的转化率为50%C. 2min内A的反应

11、速率为0.3molL1min1D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态【答案】B【解析】C的浓度为0.2mol?L二生成C的物质的量为0.4mol,所以x=1,A正确。根据三段式计算：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)初始浓度(mol?L方1.50.50转化浓度(mol?L'0.60.20.20.4平衡浓度(mol?L干)0.90.30.20.4B. B的转化率=0.2mol/L+0.5mol/LX100%=40%错误；C. 2min内A的平均反应速率=0.6mol/L+2min=0.3mol/(Lmin),正确；D.因反应前后各物质均为气态，则反应前后气体

12、的质量不变化，而气体总物质的量是变化的，则混合气体的平均相对分子质量在反应过程中是变化，若平均相对分子质量在反应过程中不变了，则表明该反应达到平衡状态，正确；12 .按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示AgNOj溶液的埔molc(Ag+)c(No?)a棒的质量b棒的质量溶液的质量A.B.C.D.【答案】D【解析】根据图中装置试验，Fe、Ag、AgNO构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上金属铁本身失电子，即a棒质量减轻，正极Ag上析出金属银，银离子得电子析出金属Ag,所以正极质量增加，银离子浓度减小，硝酸根浓度不变

13、，溶液的质量是增加了Fe,但是析出了Ag,但是在转移电子相等情况下，析出金属多，所以溶液质量减轻.故选D.13 .在固定的密闭容器内，一定温度下，可逆反应A2(g)+3B(g)2AB3(g)达到平衡的标志是A.容器内每减少1molA2,同时生成2molAB3B.容器内每减少1molA2,同时生成1molB2C.容器内为、R、AB的物质的量之比为1:3:2D.容器内总压强保持不变【答案】D【解析】试题分析：A、容器内每减少1molA2,同时一定生成2molAB3,因此不能说明反应达到平衡状态，A错误；B、容器内每减少1molA2,必然同时消耗3molB2,而同时又生成1molB,因此正逆反应速率

14、不相等，反应没有达到平衡状态，B错误；G平衡时浓度不再发生变化，但物质的浓度之间不一定相等，或满足某种关系，则容器内A2、区、AB的物质的量之比为1:3:2时，反应不一定达到平衡状态，C错误；口正反应是体积减小的可逆反应，则容器内总压强保持不变说明反应达到平衡状态，D正确，答案选D【考点定位】考查可逆反应平衡状态的判断【名师点晴】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特

15、征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。14.下列溶液中浓度关系正确的是A.小苏打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCQ)+c(CO)+c(OH)B. CH3COON溶液中：c(CH3COO)>c(Na+)C.物质的量浓度相等的CHCOO解液和CHCOON溶液等体积混合：c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CRCOOH)D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4,则c(HA)>c(H+)>

16、;c(H2A)>c(A2)【答案】C【解析】A.电荷不守恒，错误；B,CH38ON3溶液中，醋酸根离子要水解，C(CH3COO<t(Nar错误；C,物质的量浓度相等的CH3c00H溶液湎CH3COONa溶液等体积混合T由物料守恒：2c(Na=c(CH3coe)34c(CH3COOH)和电荷守恒】以忖白弓化c(CH3coelc(OH-).两寸好听鄂c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H1Ic(CH3COOH)C正确;D.0.1mol/L的N苜HA溶液，其pHN,说明HA-的电离大于水解，则C(HA»C(HWC(A=-)>c(HzA).D错误。15.在密闭容器中

17、发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是A.平衡向正反应方向移动B.(a+b)>(c+d)C. Z的体积分数变大D.X的转化率变小【答案】D【解析】试题分析：A.气体体积压缩到原来的一半，W的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；B.气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a+bvc+d,故B错误；C.压强增大，平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故C错误；D.压强增大，平衡向逆反应移动，反应物

18、X转化率减小，故D正确。故选D考点：考查化学平衡影响因素16.常温下，在20.00mL0.1000mol-L1NH3H2O溶液中逐滴滴力口0.1000mol-L1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.溶液：C(Cl)>C(NH)>C(OH)>C(H+)B.溶液：C(NH)=C(Cl)>C(OH)=C(H+)C.、三点所示的溶液中水的电离程度，D.滴定过程中不可能出现：C(NH3H2O)>C(NH)>C(OH)>C(Cl)>C(H+)【答案】B【解析】试题分析：溶液时等浓度的NH-H2。NHCl的混合液，溶

19、液呈碱性，c(NH4+)>c(C1)>c(OH)>c(H+),故A错误；溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NH；)=c(C1)>c(OHI)=c(H+),故B正确；点为酸碱恰好反应，此时氯化钱水解，溶液呈酸性，促进水电离，、两点为碱剩余，抑制水电离，、三点所示的溶液中水的电离程度下，故C错误；开始滴加盐酸时，能出现c(NH3-H2O)>c(NH4+)>c(OH)>c(C1)>c(H+),故D错误。考点：本题考查离子浓度比较。二、填空题(每空2分，共52分)设计的原电池装17. (1)如图为某实验小组依据氧化还原反应(用离子方程式表示)置。反应前，电极

20、质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g ,导线中通过mol电子。NaCI溶液甲盐桥CuCL溶液(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列FezQ+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)3FeQ(s)+ CO(g)=2Fe 30(s)+ CO 2(g)Fe3Q(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g)3个热化学反应方程式： H= - 24.8kJ /mol H= - 47.2kJ /mol H= +640.5kJ /mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO气体的热化学反应方程式： (3) 2S

21、O(g)+O2(g) =2SO(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V2Q作催化剂，加会使图中B点 (填“升高”还是“降低”)，AH(填“变大”、“变小” H= 218.00 kJ /mol (4). 降低 (5).0.2 (3).CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CQg)不变【解析】(1)由图可知该装置为原电池,Fe为负极，发生：Fe-2e=Fe2+,石墨为正极，发生Cu2+2e-=Cu,总反应式为Fe+Cuf+Fe2+Cu;设导线中通过的电子的物质的量为x,则负极减少28gmol1-x,正极增重32gmol1-x,28x+32x=12,x=0.2mol。(2)FeO(s)

22、+CO(g尸Fe(s)+CO2(g)Fe2Q(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g),H=-24.8kJ/mol.3Fe2Q(s)+CO(g)=2Fe30(s)+CO2(g),H=-47.2kJ/mol.Fe3Q(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g),H=+640.5kJ/mol由盖斯定律：反应热为：因此该反应=(3一一2X)/6;所以H=-218kJ/mol;热化学反应方程式：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)H=218.00kJ/mol。(3)用V2Q作催化剂可以分降低反应活化能，加快反应速率，但正、逆反应的活化能同时降低，所以H保持不变。18. (1)

23、已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CQ(g)+H2(g),在830K温度下达到平衡。830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%则该反应的平衡常数K=。830K,若只将起始时c(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为。(2)已知反应：2CO(g)+Q(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol;则CO的燃烧热为。(3)已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)+3H(g).卜2NH(g)AH=-92kJ/mol。取1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量92kJ(填

24、“大于”、“等于”或“小于”)；若升高温度，上述反应中AH(填“变大”、“变小”或“不变”)。【答案】(1).K=1(2).a(H2O)=25%(3).283kJ/mol(4).小于(5).不变【解析】(1)CO+H2O(g)CO2+H2,起始2mol/L3mol/L00反应1.2mol/L1.2mol/L1.2mol/L1.2mol/L平衡0.8mol/L1.8mol/L1.2mol/L1.2mol/L平衡常数K=1.2mol/Lx1.2mol/L/0.8mol/Lx1.8mol/L=1设反应的水蒸气的浓度为y.CO+H2O(g)=CQ+H2,起始2mol/L6mol/L00反应yyyy平衡

25、(2-y)mol/L(6-y)mol/LyyK=yXy/(2-y)mol/Lx(6-y)mol/L)=1,y=1.5mol/L,所以水蒸气的转化率=1.5mol/L/6mol/L=25%(2)已知反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol;贝UCO的燃烧热为283kJ/mol。(3) 1molN2(g)和3molH2(g)完全反应才放出92kJ,因为氮气和氢气合成氨为可逆反应，反应不完全，反应放出的热量小于92kJ,AH只与起始、终止状态有高，与外界条件无关，若升高温度，上述反应中AH不变。19. (1)AgNO的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室在配制

26、AgNO的溶液时，常将AgNO固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸储水稀释到所需的浓度，以(填“促进”、“抑制”)其水解。(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm,相对分子质量为M测得其饱和溶液的密度为Pg/cm3,Xm+的浓度为Cmol/L,则该又t溶物XnYm的溶度积常数为Ksp=。(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性，混合时醋酸体积(填“大于”、“等于”或“小于”)氢氧化钠溶液体积。【答案】(1).酸(2).抑制(3).(-)m-cm+(4).中(5).大于【解析】(1)AgNO为强酸弱碱盐，在溶液

27、中发生弱水解而呈酸性；加酸抑制水解。(2)X%存在溶解平衡：XYenX"+mY，由难溶物溶度积常数公式可得：Ksp=cn(Xm+)cm(Yn尸(当m-J；Bj物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后r溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，由电荷守恒可知二时溶液中离/浓度号于与七根离子浓度，溶液呈中性:若恰好反应,生成酹酸铜溶液呈碱性，所以醋酸的体积要大些T故呈中性时醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积口20.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理2KMnM5屋QQ+3屋SO=&SO+2MnS(O+10COT+8屋O实验内容及记录实验编R室温下，试管中所

28、加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMn由液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是(2)利用实验1中数据计算，用KMnO勺浓度变化表示白反应速率为v(KMnO)=(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。请

29、你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编R室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2Q溶液HO0.2mol/LKMnO§液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。【答案】（1）.其他条件相同时，增大KMnO度（或反应物浓度），反应速率增大（2）.1.5X102molL-min1（3）.生成物中的MnSM该反应白催化剂（或MrT对该反应有催化作用）（4）.MnSO4（5）.与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间（t）小于4min及其他合理答案【解析】（1）根据表中数据可知，其他条件相同时（控制变量法），增大KMnO浓度（反应物浓度），反应速率增大。（2）反应中消耗高镒酸钾的浓度是0.2mol/LX3/10=0.06mol/L，所以u（KMnO）=20.06mol/L+4min=1.5x10mol/（Lmin）。（3）由图2可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO（或M吊）为该反应的催化剂。要验证假设作对比实验与与实验1比较，其它条件相同时加入MnSO即可。与实验1比较，如果假设成立，则加入硫酸镒以后若反应加快，溶液褪色的时间小于4min,说明Mn+是催化剂。21.如图是用0.