湛江市2020-2021学年度第一学期期末调研考试高一化学必修(第一册)试卷附答

1、湛江市2020-2021学年度第一学期期末调研考试高一化学必修（第一册）试卷附答1湛江市2020-20121学年度第一学期期末调研考试高一化学必修（第一册）试卷（考试时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56Cu-64第I卷选择题（共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是A.304不锈钢炊具B.现行流通的1元硬币C.古代的司母戊鼎D.秦皇陵墓模江湖的水银2.以CC14和金属钠为材料，在700时

2、制造出纳米级的金刚石粉末和氯化钠，被科学家们高度评价为“稻草变黄金"。下列说法错误的是A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变C.CC14是一种化合物D.这个反应是置换反应3.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：108OBMg2+勺结构示意图：2C.硫化钠的电子式：D.NaHCO的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32-4列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4CuSO4Na2OCO2BNaOHHClNaClCuOCOCNaOHHClOCaF2Al2O3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO35J有关实验操作正确的是A.分液

3、漏斗、容量瓶使用前都需要检查是否漏液B.做实验剩余的钠可不以放回原试剂瓶C.做焰色试验时，钳丝可以换成洁净铁丝并且用硫酸洗净再灼烧至火焰接近无色D.蒸储烧瓶以及试管加热时都需要垫石棉网6下列各组离子因发生氧化还原反应而不能共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Na+、H+、CO32、ClC.Fe3+、K+、SCN-、Cl-D.NH4+、K+、.Fe2+、ClO-7下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+2H2&2Na+2OH+H2T3B.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO3+OIH-=CO32-+H2OD碳酸

4、钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O8下列说法不正确的是A.向某溶液中滴加KSCNS液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+B.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性强C.漂白粉常作环境消毒剂D.Cl和CO32-加入硝酸银溶液都有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀都溶解9根据反应2KClO3+I2=2KIO3+C12T判断，下列结论不正确的是A.I2具有还原性B.当生成22.4LC12时，转移10mol电子C.KIO3是氧化产物D.该反应属于置换反应10.下列关于胶体的叙述不正确的是A.从颜色上无法区别FeC13溶液和Fe(OH)3胶体B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1700nm之间C

5、.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同4D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的11.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关序数正确的是A.5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB.标准状况下，22.4L氨气与22.4L氯气所含原子数均为2NAC常温常压下，18g水所含电子数目为10NAD在标准犬况下,1mo1O2和H2混合气体所占的体积为44.8L12淮南万毕术中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A.“外化”时发生了氧化还原反应B.“化为铜”表明铁转化为铜C.“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D.

6、反应中溶液由蓝色转化为黄色13.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是用天平(使用游码)称量时，被称量物与祛码的位置放颠倒了有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A.B.C.D.514.甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。下列判断正确的是A.金属，性：甲乙丁B.原子半径：己辛戊C.丙和庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃

7、烧生成只含离子键的化合物15下列除去杂质的方法正确的是A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO籀液，收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:力口入足量铁屑，充分反应后，过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:力口入适量NaOH§液，过滤16.四澳化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3，沸点233.5，具有潮解性且易与水发生反应。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO冰制备TiBr4,装置如图所示。下列说法错误的是6A.开始反应时，活塞的状态为K1关

8、闭，K2,K3打开B.为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管C.为达到实验目的，a应连接盛有NaOHS液的洗气装置D.反应结束后继续通入CO2非出装置中残留的四澳化钛及澳蒸气第II卷非选择题（共56分）二、非选择题：本题共5小题。17. （12分）（1）0.5L1.0molL1FeCl3溶液与0.2L1.0molL一1MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为。（2）某气体的质量为3.4g,含有6.02X1022个分子，则该气体的摩尔质量为。（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4容液，需要胆矶g。（4）氧化还原反应S+KOHK2S+K2SO3+H2铢配平）中，氧化剂与还原剂的物质的量

9、之比为，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为mol。（5）某元素R的简单阴离子Rn-核外有a个电子，中子数为b,则其质量数为。18（12分）已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应.常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应常温下E单质是常见的气体请按要求回答下列几个问题：（ 1） D的元素名称为：。（ 2） E在周期表中的位置为：。7（3）C原子的结构示意图为：。（ 4） C、D、E三种元素的离子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）。（ 5） B、E的最高价氧化物对应水化物的酸

10、性从强到弱的顺序为（用对应的化学式表示）。（ 6） B、C组成的能引起温室效应的化合物的电子式为。19. （14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持已略），实验装置如下图：回答下列问题：（1）装置A中是用MnO环口浓盐酸反应制备C12,请写出其化学反应方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：（ 2）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。（ 3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、H、田依次放入。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条H碱石灰浓硫酸浓硫酸无水氯化钙8m湿润的有色布

11、条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）装置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是（写化学式）（5）装置E中潮湿的C12与Na2CO货等物质的量反应，生成NaHCO3气体C12O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：。（ 6）设计实验方案验证E中生成的固体中存在HCO3。（ 7）装置G中NaOH§液的作用是。20. （14分）某废弃银催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，采用如下工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体（NiSO4-7H2O:溶液中金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2可始沉淀时的pH沉淀完全时的pH6.28.7

12、3.74.72.23.27.59.0回答下列问题：（ 1）“碱浸”时，金属Al发生的化学反应方程式为。9（2）浸出液中含有的金属离子除了Ni2+、Fe2+外，还可能含。（ 3）“转化”中发生的离子方程式为。（ 4）调节PH=a，a的范围为。（ 5）操作I的具体操作是控制PH浓缩结晶、洗涤、干燥（6）硫酸镇在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作银镉电池正极材料的NiOOH写出该反应的离子方程式。（ 7）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。21. 计算题，要求写出计算步骤（4分）将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g。问：（

13、1）原固体混合物中碳酸钠的质量是多少？（2）把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO雄标准状况下的体积是多少？10化学参考答案第I卷选择题（共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。序号12345678910答案DABDADCDBA111213141516答案CAACCdll卷非选择题（共56分）二、非选择题：本题共4小题。17.（12分）（每空2分）（1）3:2（2）34g/mol（3）2.5（4）2:10.8（5）a-n+b18（12分）（每空2分）（1）钠（2）第三周期，第VIIA族（3）（4）Cl

14、->O2->Na+（5）HClO4>H2CO（36）1119.（14分）（1）（3分）（2）B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）（3）d（2分）（4）Ca（ClO）2（1分）（5）2cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Q2$）（6）取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加稍过量BaCl2溶液，静置，再向上层清液滴加NaOHS液若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子（2分）（或取少量固体加热，将产生的气体通入澄清石灰水中若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子）（7）吸收氯气等尾气，防止污染大气（2分）20.（14分）20.（每空2分）（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22）Fe3+（3）2+3+2222Fe+HO+2H=2Fe+2HO)3.26.2过滤(6)2+-22Ni+ClO+4OH=2NiOOH+Cl+HO(7)提高银回收率21.(4分)解:(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+1林质量减少m2moX84.0g/mol62.0g12m(NaHCO3)29.6-26.5)g所以2molx84.0g/mol:62.0g=