元素周期表(第2课时)

1、.第一章第一章物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 元素周期表（元素周期表（2 2）.二、二、 元元 素的性质与原子结构素的性质与原子结构1 、碱金属、碱金属: 锂锂(Li) 钠钠(Na) 钾钾(K) 铷铷(Rb) 铯铯(Cs) 钫钫(Fr)放射性元素放射性元素. 元素名称元素名称核电核电荷数荷数原 子 结原 子 结构 示 意构 示 意图图最 外 层最 外 层电子数电子数电子电子层数层数碱碱金金属属元元素素 1 5 6锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯 3 1119 37 551 1 1 1 2 3 4 碱金属的原子结构碱金属的原子结构.碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子

2、结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同， 都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素，碱金属元素的原子结构中，的原子结构中， 依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数思考与交流思考与交流. 碱金属元素的主要物理性质碱金属元素的主要物理性质元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数颜色和状态颜色和状态密度密度g/cm3熔点熔点OC沸点沸点OC锂锂Li3银白色银白色, 柔软柔软0.534180.51347钠钠Na11银白色银白色, 柔软柔软0.9797.81 882.9钾钾K19银白色

3、银白色, 柔软柔软0.8663.65774铷铷Rb37银白色银白色, 柔软柔软1.53238.89688铯铯Cs55略带金色光泽略带金色光泽,柔软柔软1.87928.40 678.4.碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb CsLi Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低.思考：思考： 如何通过实验验证碱金属化学性如

4、何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？质的相似性和不同点？ （1 1）与氧气的反应；）与氧气的反应；（2 2）与水的反应；）与水的反应；.实验：实验： （1 1）钾与）钾与O O2 2的反应；的反应； 现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且并且剧烈燃烧剧烈燃烧，发出紫色火光，发出紫色火光( (透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃) )。 （2 2）钾与）钾与H H2 2O O的反应；的反应； 现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的微弱的爆鸣声爆鸣声，并且出现紫色的火光，并且出现紫色的火光( (透过蓝色透过蓝色

5、钴玻璃钴玻璃) ) 。. 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？有关系吗？其余碱金属的性质又如何？ 钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同（的剧烈程度不同（KNa）.碱金属元素在化学性质上的规律碱金属元素在化学性质上的规律 （1 1）相似性：均能与氧气、与水反应）相似性：均能与氧气、与水反应, ,表现出表现出金属性（还原性）；金属性（还原性）； 4Li + O4Li + O2 2 = 2Li =

6、2Li2 2O O2Na + O2Na + O2 2 = Na = Na2 2O O2 22Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 22K + 2H2K + 2H2 2O = 2KOH + HO = 2KOH + H2 22 2 + 2H+ 2H2 2O = 2O = 2OH + HOH + H2 2.与与O O2 2反应反应反应不如钠反应不如钠剧烈，生成剧烈，生成Li2O点燃剧烈点燃剧烈燃烧，生燃烧，生成成Na2O2燃烧更加剧燃烧更加剧烈生成比过烈生成比过氧化物复杂氧化物复杂的氧化物的氧化物遇空气立即遇空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧

7、更复杂的氧化物化物遇空气立即遇空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的氧化物化物LiNaKRbCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，生剧烈，生成成H2更剧烈，生更剧烈，生成成H2轻微的爆炸，轻微的爆炸，生成生成H2遇水立即燃遇水立即燃烧，爆炸烧，爆炸结论结论碱金属的化学性质碱金属的化学性质遇水立即燃遇水立即燃烧，爆炸烧，爆炸与氧气、与水反应的剧烈程度逐渐增强与氧气、与水反应的剧烈程度逐渐增强.（2）递变性：碱金属单质与氧气、与水）递变性：碱金属单质与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增强自上而下反应的剧烈程度逐渐

8、增强. Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:都易失电子表现强都易失电子表现强还原性还原性化合物中均为化合物中均为+1价价 碱金属的原子结构碱金属的原子结构2.递变性递变性:核电荷数核电荷数电子层数电子层数失电失电子能子能力力还原还原性性金金属属性性原子半径原子半径化学性质相似化学性质相似最外层上都只最外层上都只有一个电子有一个电子核对最核对最外层电外层电子的引子的引力力.例：已知例：已知NaOHNaOH为强碱、为强碱、Mg(OH)Mg(OH)2 2为中强为中强碱、碱、 Al(OH)Al(OH)3 3为两性氢氧化物，则为两性氢氧化物，则NaNa、MgMg、AlAl的金属性强弱顺序如何？的金属性强弱顺序如何？ 金属性金属性NaNaMgMgAlAl.比较元素的金属性强弱有哪些方法？比较元素的金属性强弱有哪些方