元素周期表简洁版

1、. 考试内容考试内容要求要求（1）了解元素、核素和同位素的含义）了解元素、核素和同位素的含义（2）依据原子构成了解原子序数、核电荷）依据原子构成了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的彼此数、质子数、中子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系互关系（3）了解原子核外电子排布）了解原子核外电子排布（4）了解元素周期表的结构）了解元素周期表的结构IIII第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律.二、化学基本概念和基本理论二、化学基本概念和基本理论 考试内容考试内容要求要求（5）通过同一短周期或同一主族元素性质的递）

2、通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质实质（6）通过金属、非金属在元素周期表中的位置）通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解元素的原子结构、元及其性质递变规律，理解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相关关系关关系（7）通过离子键、共价键（极性键和非极性键）通过离子键、共价键（极性键和非极性键）的形成过程认识化学键的形成过程认识化学键 IIIII 4物质结构和元素周期律物质结构和元素周期律.元素周期表元素周期律元素周期表元素周期律.原

3、子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子电荷电荷+10-1实际质量实际质量1.672610-27kg1.674810-27kg相对质量相对质量1.0071.008(1.672610-27) kg18361、原子的构成、原子的构成18361.007（带正电）（带正电）（带负电）（带负电）一、原子结构一、原子结构 核电荷数（核电荷数（Z） =质子数质子数 = 电子数电子数原子序数原子序数 =.XAZ元素符号元素符号质量数质量数 核电荷数核电荷数 （核内质子数）（核内质子数）ab+dXc+-a代表质量数；代表质量数；b代表核电荷数；代表核电荷数；c代表离子的价态；代表离子的价态；d代表化合

4、价代表化合价a b c d各各代表什么代表什么请看下列表示请看下列表示质量数质子数中子数质量数质子数中子数.3、核素：把具有一定数目的质子和一定数目的、核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。如：中子的原子叫核素。如： 1H 等。等。1H12思考：决定元素种类和核素种类的微粒分别是思考：决定元素种类和核素种类的微粒分别是什么？什么？4、同位素：、同位素：（1）概念：把质子数相同而中子数不同的同）概念：把质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。一元素的不同原子互称为同位素。决定元素种类的微粒是质子数，决定核素种类的微粒决定元素种类的微粒是质子数，决定核素种类的微粒

5、是中子数。是中子数。.元素、同位素、核素的联系与区别元素、同位素、核素的联系与区别返回返回.几种常见的同位素：几种常见的同位素：H11H12H13（D）（T）氕氕氘氘氚氚D2O 重水重水T2O超重水超重水C6C6C6121314U92U92U92234235238核材料核材料思考：同位素的思考：同位素的“同同”和和“异异”分别是什么？分别是什么？“同同位位”是什么含义？是什么含义？同：质子数相同，异：中子数不同。同：质子数相同，异：中子数不同。同位：在周期表中的位置相同。同位：在周期表中的位置相同。.（2）同位素的性质：）同位素的性质：同一元素的各种同位素的化学性质相同一元素的各种同位素的化学

6、性质相同。（为什么？）同。（为什么？）在天然存在的某种元素里，不论是游在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的离态还是化合态，各种同位素所占的原原子百分数子百分数是一定的。是一定的。如：如：Cl1735Cl17370.75770.2423质子数和核外电子排布相同。质子数和核外电子排布相同。.原子的相对原子质量和元素的相对原子质量原子的相对原子质量和元素的相对原子质量 原子原子的相对原子质量：一个原子的质量与一个的相对原子质量：一个原子的质量与一个1212C C原子质原子质量的量的1/121/12的比值。的比值。 质量数：质量数：质子数与中子数之和，近似等于该原子的相对质

7、子数与中子数之和，近似等于该原子的相对原子质量原子质量 元素的相对原子质量元素的相对原子质量：用该元素的各种天然核素的相对：用该元素的各种天然核素的相对原子质量及其在自然界中含量算出来的平均值。（该值原子质量及其在自然界中含量算出来的平均值。（该值为周期表上的元素的相对原子质量）为周期表上的元素的相对原子质量） 元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量：用同位素的质量数代替其相：用同位素的质量数代替其相对原子量进行计算的结果。对原子量进行计算的结果。.%2211aMaMM5、几种重要的原子量、几种重要的原子量.4（2011上海上海9）氯元素在自然界有氯元素在自然界有35Cl和和37Cl两种

8、同位素，在计算式两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中中A75.77%表示表示35Cl的质量分数的质量分数 B24.23%表示表示35Cl的丰度的丰度C35. 453表示氯元素的相对原子质量表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示表示37Cl的质量数的质量数C.5、核外电子的排布、核外电子的排布.6、10电子、电子、18电子微粒及反应电子微粒及反应阳离子：阳离子：Na+、 Mg 2 + 、 Al 3+ 、 NH4+ 、 H3O+阴离子：阴离子：N3-、 O2- 、 F- 、 OH- 、 NH2-分子：分子：Ne、 HF 、 H2O 、NH3

9、 、 CH4 、10e-10电子体之间的反应？电子体之间的反应？18e-阳离子：阳离子：K+、 Ca 2 +阴离子：阴离子：P3-、 S2- 、 HS- 、Cl- 分子：分子：Ar、 HCl 、 H2S 、PH3 、 F2 、H2O2、 C2H6、CH3OH、N2H418电子体之间的反应？电子体之间的反应？10e-与与18e-之间的反应？之间的反应？.1、用、用A、B - 、C2-、D、E、F、G和和H分别表示含分别表示含有有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：A元素是元素是 、B元素是元素是 、C元素是元素是_ (用用元素符号表示元素符号表示)。D

10、是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 _。E是所有含是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，个电子的微粒中氧化能力最强的分子， 其分子式是其分子式是_。F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_G分子中含有分子中含有4个原子，其分子式是个原子，其分子式是 _。H分子中含有分子中含有8个原子，其分子式是个原子，其分子式是 _。【答案答案】K，Cl，S HCl F2 H2S H2O2（或（或 PH3） C2H6返回返回.2 2、（、（0808北京卷）北京卷）X X、Y Y、Z Z、W W为含有相同电子数为含

11、有相同电子数的分子或离子，的分子或离子，均由原子序数小于均由原子序数小于1010的元素组的元素组成，成，X X有有5 5个原子核个原子核，通常状况下，通常状况下，W W为无色液为无色液体，已知：体，已知：X XY ZY ZW W。 (1)Y(1)Y的电子式是的电子式是_。 (2)(2)液态液态Z Z与与W W的电离相似，都可电离出电子数的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态相同的两种离子，液态Z Z的电离方程式是的电离方程式是_。 .3、北京、北京07部分短周期元素的单质部分短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下在通常状况下均为气态，并有下列转化关系均为气态，并有下列转化关系(反应条

12、件略去反应条件略去)：已知：已知：a常见双原子单质分子中，常见双原子单质分子中，X分子含共价键最分子含共价键最多；多；b甲分子含甲分子含10个电子，乙分子含个电子，乙分子含18个电子。个电子。(1)X的电子式是的电子式是_。(2)实验室可用如图所示装置实验室可用如图所示装置(缺少收集装置，夹持固定缺少收集装置，夹持固定装置略去装置略去)制备并收集甲。制备并收集甲。N N.二二 、元素周期表、元素周期表.一、周期表的结构一、周期表的结构周期周期 第第1 1周期周期三短三短 第第2 2周期周期 第第3 3周期周期 第第4 4周期周期四长四长 第第5 5周期周期 第第6 6周期周期 第第7 7周期周

13、期每一个横行称为一每一个横行称为一个周期个周期周期数周期数=电子层数电子层数288181832（填满应为（填满应为3232）. 族族（16个）个） 主族数主族数= =最外层电子数最外层电子数主族（主族（7个）个） IAVIIA副族（副族（7个）个） IBVIIB VIII族（族（1个）个） 8、9、10三个纵行三个纵行 0 0族（族（1个）个） 惰性气体元素惰性气体元素归纳：归纳： 七主七副七周期七主七副七周期 VIIIVIII族族0 0族镧锕系族镧锕系只由长周期构成只由长周期构成由长周期和短周期构成由长周期和短周期构成过渡金属过渡金属.4.4.（0505全国卷全国卷）同一主族的两种元素）同一

14、主族的两种元素的原子序数之差的原子序数之差不可能不可能是是A A16 B16 B26 26 C C36 D36 D4646D.1、核外电子排布的周期性变化、核外电子排布的周期性变化(1) 最外层电子数最外层电子数(2) 电子层数电子层数2、元素性质的周期性变化、元素性质的周期性变化（1）原子半径周期性变化）原子半径周期性变化（2）元素的金属性、非金属性）元素的金属性、非金属性（3）气态氢化物的稳定性）气态氢化物的稳定性（4）最高价氧化物的水化物的酸碱性）最高价氧化物的水化物的酸碱性3、化合价的周期性变化、化合价的周期性变化 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 一、

15、元素周期律一、元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。化的规律叫元素周期律。.二、元素周期表的应用二、元素周期表的应用非金属性最强的元素：非金属性最强的元素：金属性最强的元素：金属性最强的元素：地壳中的元素含量：地壳中的元素含量：熔点最低金属：熔点最低金属：熔点最高非金属：熔点最高非金属：农药元素：多数是含农药元素：多数是含 等等 元素的化合元素的化合 物。物。 半导体材料：半导体材料：催化剂材料：催化剂材料： 气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能反应的元素气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能反应的元素气态氢化物含

16、氢量最高的非金属气态氢化物含氢量最高的非金属.三、重要的规律、方法三、重要的规律、方法1 1、判断微粒半径大小的依据：、判断微粒半径大小的依据：一、先看电子层数，电子层数越多，原子半径越大一、先看电子层数，电子层数越多，原子半径越大 。如。如：Na、K二、当电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越大二、当电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越大，原子半径越小。如：，原子半径越小。如：Na、Mg三、当电子层数和核电荷数都相同时，再看核外电子总三、当电子层数和核电荷数都相同时，再看核外电子总数越多，核外电子总数越多，半径越大。如：数越多，核外电子总数越多，半径越大。如：Cl、Cl-返回返回.第三

17、讲第三讲 化学键化学键.一、化学键一、化学键1、定义：、定义：相邻相邻的两个或多个原子（离子）的两个或多个原子（离子）之间之间强烈强烈的相互作用的相互作用 2.2.分类：分类：离子键、共价键离子键、共价键.定义定义成键成键微粒微粒分类分类物质类别物质类别离子键离子键共价键共价键带相反电荷离子带相反电荷离子之间的相互作之间的相互作用形成的化学键用形成的化学键原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对形成的化学键。形成的化学键。阴阳阴阳离子离子原原子子非极性共价非极性共价键键AA极性共价键极性共价键AB离子化合物离子化合物：含有活泼金属或含有活泼金属或铵根离子铵根离子共价单质、共价单质、共价化合共价

18、化合物：物：. 思考：思考： 以下说法是否正确？以下说法是否正确？ （1）共价化合物中可能有离子键）共价化合物中可能有离子键 （2）离子化合物中一定有金属元素）离子化合物中一定有金属元素 （3）离子化合物中一定无非极性键）离子化合物中一定无非极性键 （4）不存在无化学键的分子）不存在无化学键的分子 （5）物质中只要有阳离子就一定有阴离）物质中只要有阳离子就一定有阴离子子.1.1.下列说法正确的是：下列说法正确的是：A.A.离子键就是阴阳离子间的静电引力离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键离子键 C.C.钠原子

19、与氯原子结合成氯化钠后体系能量降钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低低 D.D.在离子化合物在离子化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子间也存中，两个氯离子间也存在离子键在离子键2.2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：子键相互结合成稳定化合物的是：A.10A.10与与19 B.619 B.6与与16 C. 1116 C. 11与与17 D.1417 D.14与与8 8CC.3 3、下列物质含有、下列物质含有共价键共价键的的离子化合物离子化合物的的是：是： Ba(OH)2 B. KCl C. H2O D. Na

20、HCO3AD.4 4、下列各物质化学键最牢固的是：、下列各物质化学键最牢固的是：（ ）A. H-Cl B. H-F C. H-O D. H-IB.电子式：在元素符号周围用小黑点（或电子式：在元素符号周围用小黑点（或X X）来表示原子的来表示原子的最外层最外层电子的式子。电子的式子。 二二 电子式电子式.1、在水溶液中、在水溶液中YO3n 和和S2 发生反应的离子方发生反应的离子方程式如下：程式如下： YO3n +3S2 +6H+ Y +3S +3H2O（1） YO3n 中中Y元素的化合价是元素的化合价是 ；（2） Y元素原子的最外层电子数是元素原子的最外层电子数是 ；（3）比较）比较S2 和和

21、Y 的还原性的还原性。 练习：练习：.2.2.（20092009北京北京,7,7）W W、X X、Y Y、Z Z均为短周期元素，均为短周期元素，W W的最外层电子数与核外电子总数之比为的最外层电子数与核外电子总数之比为717;X717;X与与W W同主族；同主族；Y Y的原子序数是的原子序数是W W和和X X的原的原子序数之和的一半；含子序数之和的一半；含Z Z元素的物质焰色反应元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是为黄色。下列判断正确的是 （）A.A.金属性：金属性：YZYZB.B.氢化物的沸点：氢化物的沸点：XWXWC.C.离子的还原性：离子的还原性：XWXWD.D.原子及离子半径：原

22、子及离子半径：ZYXZYXB.3.(08北京北京)X、Y均为元素周期表中前均为元素周期表中前20号元素，号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是是A.由由mXa+与与nYb-，得，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素一定不是同周期元素D.若若X的原子半径大于的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定，则气态氢化物的稳定性性HmX一定大于一定大于HnYB.4（07北京）北京）X、Y为短周期元素，为短周期元素，X位于位于IA族，族，X与与Y可形成化合物可形成化合物X2Y，下列说法正确的，下列说法正

23、确的是是AX的原子半径一定大于的原子半径一定大于Y的原子半径的原子半径BX与与Y的简单离子不可能具有相同的电子层的简单离子不可能具有相同的电子层结构结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为能为1：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化可能是离子化合物，也可能是共价化合物合物D.5、06北京、北京、R、W、X、Y、Z为原子序数依次为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是 (m、n均为正整数均为正整数) A若若R(OH)n为强碱，则为强碱，则W(OH)m也为强碱也为强碱B若若HnXOm为强酸，则

24、为强酸，则Y是活泼非金属元素是活泼非金属元素C若若Y的最低化合价为的最低化合价为-2，则，则Z的最高正化合价的最高正化合价为为+6D若若X的最高正化合价为的最高正化合价为+5，则五种元素都是，则五种元素都是非金属元素非金属元素B.6.（0505北京）右表为元素北京）右表为元素周期表前四周期的一部分，周期表前四周期的一部分，下列有关下列有关R R、W W、X X、Y Y、Z Z五种元素的叙述中，正确的是五种元素的叙述中，正确的是 A A常压下五种元素的单质中，常压下五种元素的单质中，Z Z单质的沸单质的沸点最高点最高 B BY Y、Z Z的阴离子电子层结构都与的阴离子电子层结构都与R R原子的原

25、子的相同相同 C CW W的氢化物的沸点比的氢化物的沸点比X X的氢化物的沸点的氢化物的沸点高高 D DY Y元素的非金属性比元素的非金属性比W W元素的非金属性元素的非金属性强强 D.1010、（、（20002000上海）几种短周期元素的原子半径上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是及主要化合价如下表，下列叙述正确的是A AX X、Y Y元素的金属性元素的金属性 XYX丁丁乙乙B、单质的还原性：丁、单质的还原性：丁丙丙甲甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水

26、化物能相互反应能相互反应AD.8.（2011天津高考）天津高考）以下有关原子结构及元以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是素周期律的叙述正确的是A第第IA族元素铯的两种同位素族元素铯的两种同位素137Cs比比133Cs多多4个质子个质子B同周期元素（除同周期元素（除0族元素外）从左到右，族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小C第第 A元素从上到下，其氢化物的稳定元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低渐降低B.9.（2011新课标全国）新课标全国）短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z的原子序数依次

27、增大。元素的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电是制备一种高效电池的重要材料，池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电原子的最外层电子数是内层电子数的子数的2倍，元素倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元是地壳中含量最丰富的金属元素，素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。倍。下列说法错误的是下列说法错误的是 A. 元素元素W、X的氯化物中，各原子均满足的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构电子的稳定结构 B. 元素元素X与氢形成的原子比为与氢形成的原子比为1：1的化合物的化合物有很多种有很多种 C. 元素元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应的单质与氢

28、氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成均有氢气生成 D. 元素元素Z可与元素可与元素X形成共价化合物形成共价化合物XZ2A.1、原子核内无中子的原子：、原子核内无中子的原子：2、最外层有、最外层有1个电子的元素：个电子的元素：3、最外层有、最外层有2个电子的元素：个电子的元素：5、最外层电子数比次外层电子数多的元素：第二周期元、最外层电子数比次外层电子数多的元素：第二周期元素（素（2倍的是倍的是C、3倍的是倍的是O、4倍的是倍的是Ne）4、最外层电子数等于次外层电子数的元素：、最外层电子数等于次外层电子数的元素：6、电子层数等于最外层电子数的元素：、电子层数等于最外层电子数的元素：7、电子总数是最外

29、层电子数、电子总数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：8、次外层电子数是最外层电子数、次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：9、内层电子数是最外层电子数、内层电子数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：118号元素原子结构特点号元素原子结构特点1HH、Li、NaBe、Mg、HeBe、ArH、Be、AlBeLi、SiLi、P返回返回.周期表中特殊位置的元素：周期表中特殊位置的元素：（1）族序数等于周期数的元素：）族序数等于周期数的元素：（2）族序数是周期数两倍的元素：）族序数是周期数两倍的元素：（3）族序数是周期数三倍的元素：）族序数是周期数三倍的元素：（4）周期数是族序数两倍的元素：）

30、周期数是族序数两倍的元素：（5）周期数是族序数两倍的元素：）周期数是族序数两倍的元素：（6）最高正价与最低负价代数和为零的短周期）最高正价与最低负价代数和为零的短周期 元素：元素：H、Be、AlC、SOLi、CaNaLi.3、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如114个质子和个质子和184个中子的原子，它位于元素周个中子的原子，它位于元素周期表的第七周期期表的第七周期A族，由此下列说法正确的族，由此下列说法正确的是（是（ ）A、第七周期元素共有、第七周期元素共有50种种B、该元素原子的质量数是、该元素原子的质量数是184C、该元素的相对原子质量是、该元

31、素的相对原子质量是298D、该元素的原子核外有、该元素的原子核外有114个电子，最外层有个电子，最外层有4个电子个电子D.1 1、A A、B B、C C是周期表中相邻的三种短周期元是周期表中相邻的三种短周期元素，其中素，其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为三种元素原子最外层电子数之和为1717，质子，质子数之和为数之和为3131，则，则A A、B B、C C分别为什么元素？分别为什么元素？.分析分析 设设A.B.C的位置关系用联立方程的位置关系用联立方程式求解式求解.由三元素有如下四种位置关系由三元素有如下四种位置关系:常规解法常规解法:A BCB AC设中设中B B的质子数为的质子数为X,X,则则A A为（为（X-1X-1）,C,C为（为（X+8X+8）可得可得:X+:X+（X-1X-1）+ + （X+8X+8）=31,X=8.=31,X=8. 故故B B为为O, AO, A为为N, CN, C为为S.S. 设中设中B B的质子数为的质子数为X,X,则则A A为（为（X+1X+1）,C,C为（为（X+8