【名校高考】2019届最后十套：化学(七)考前提分仿真卷(Word版,含答案解析)

1、12绝密 启用前【最后十套】 2019 届高考名校考前提分仿真卷化学（七）注意事项：号1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自位己的姓名、考生号填写在答题卡上。封 座2. 回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3. 回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。密4. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16P 31S 32Cl 35.5Cu 64Zn 65号72019 年政府工作报告提出： 继续坚定不移地打好包

2、括污染防治在内的“三大攻坚战 ”。下列做不场考法不符合这一要求的是A 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B研发可降解塑料，控制白色污染产生订C直接灌溉工业废水，充分利用水资源 D 施用有机肥料，改善土壤微生物环境装8根据侯氏制碱原理， 实验制备少量的 Na2CO3，依次经过制取氨气。 制取 NaHCO 3、分离 NaHCO 3、号证分解 NaHCO 3 四个步骤。下列图示装置和原理正确的是考准只A 制取氨气B制取 NaHCO 3卷名姓C分离 NaHCO 3D 分解 NaHCO 3此9设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A 等物质的量的 NaN 3 和 Na2O2 中所含阴离子数均为

3、NAB电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA级C 4.6g 有机物 C2H 6O 的分子结构中含有的C H 键数目一定为 0.5NA班D 1mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和 Mg 3N 2，转移的电子数为2NA10. 有机物 Urolithin A常用于合成某药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A Urolithin A分于中苯环上的一氯代物有6 种B Urolithin A分子中所有原子不可能共平面C Urolithin A能发生加成、取代和氧化反应D Urolithin A在稀硫酸中的水解产物含2 种官能团11. 某温度下，体积和pH 都相同

4、的 NaOH 溶液与 CH3 COONa 溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是A 曲线表示 CH 3COONa 溶液，曲线表示NaOH 溶液B a、b 两点的导电能力不相同，abC c 点的溶液中 c(OH - )+ c(CH 3COOH) c(H +)-D 由水电离出来的c(OH )的大小： cab12. 短周期元素 A 、B、C、 D、 E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代； B 的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下

5、列说法正确的是A 简单离子半径大小顺序为EBCDB 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C 的化合物C A 的氧化物对应的水化物的酸性比E 弱D A 的氢化物在常温下一定为气态13. 某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO 2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na2S4 还原为 Na 2S，下列说法不正确的是A 充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B 放电时， a 极为负极3C充电时，阳极的电极反应式为3I - -2e- =1-27以粉煤灰 (主要成分为 Al 2O3、SiO 2，还含少量 Fe2O3 等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：D M 是阴离子交换膜26磺酰

6、氯 (SO2Cl 2)是一种重要的有机合成试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等。实验室可利用SO2 与 Cl 2 反应制取少量 SO2Cl 2，所需装置如图所示 (部分装置略 )：（ 1）“酸浸 ”过程发生的主要反应的离子方程式是 。 “酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是。（ 2） “除铁 ”生成 Fe(OH) 3 的离子方程式为，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是。（ 3） “结晶 ”是向浓溶液中通入HCl 气体，从而获得AlCl 36H 2O 晶体的过程，溶液中Al 3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al 3+ 浓度减小的原因是。已知

7、： Na2SO3 +H 2SO4=Na2SO4+H 2O+SO2。 SO2 Cl 2 的熔点为 54.1，沸点为 69.1，密度为 1.67g/mL 。它在常温下较稳定、遇水剧烈水解， 100以上易分解。回答下列问题：（ 1）检查装置 A 气密性的操作是。（ 2）选择实验装置 (AE) 并连接接口 (ah)顺序： (A a)(b B c)(h E)( 装置可重复使用 )。（ 4）上述流程中，可以循环利用的物质是。28. 硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：（ 1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是。A. 全球变暖B. 酸雨C.水体富营养化 (水华 )D.

8、 白色污染（ 3） B 装置中的冷凝管需连接冷凝水，它应从 ( 填“m”或“n”接)入。（ 2） SO2 的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。（ 4）实验完成后装置D 中可能观察到的现象是，产生该现象的原因是 。（ 5）设计如下实验，以检验SO2Cl 2 产品中是否溶有杂质。组装仪器，检查气密性；添加试剂抽取8.0mL 液体产品，组装仪器；，缓慢推动注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中，观察到的实验现象有 ；充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为23.3g，表明液体产品中溶有 已知： CaCO3(s)=CO 2(g)+CaO(s)H=+178.2kJ/mol

9、SO2(g)+CaO(s)=CaSO 3(s)H= 402kJ/mol 2CaSO3(s)+O 2(g)=2CaSO 4(s)H= 234.2kJ/mol写出石灰石脱硫的热化学反应方程式。 NO x 的排放主要来自于汽车尾气，包含NO 2 和 NO ，有人提出用活性炭对NO x 进行吸附， 发生反应如下：反应 a： C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO 2(g)H= 34.0kJ/mol反应 b： 2C(s)+2NO 2(g)N 2(g)+2CO 2(g)H= 64.2kJ/mol ，其理由是。（ 3）对于反应 a，在 T1时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：36【选修

10、5：有机化学基础】（ 15 分）水杨酸是一种重要的化工原料，可用于制备阿司匹林、水杨酸钠、水杨酰胺和奥沙拉嗪钠。其 中奥沙拉嗪钠是治疗溃疡性结肠炎的常用药物。其合成路线如下所示，回答下列问题： 010min 内， NO 的平均反应速率 v(NO)=，当升高反应温度，该反应的平衡常数 K( 选填 “增大 ”、“减小 ”或“不变 ”。) 30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ( 填字母 )。A 加入一定量的活性炭B通入一定量的 NOC适当缩小容器的体积D加入合适的催化剂（ 4）某实验室模拟反应 b，在密闭容器中加入足量的C 和一定量的 NO 2 气

11、体，维持温度为 T2 ，如图为不同压强下反应b 经过相同时间 NO 2 的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析， 1050kPa 前，反应 b 中 NO 2 转化率随着压强增大而增大的原因；在 1100kPa 时， NO 2 的体积分数为。（ 5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 K p)；在 T2、1.1 106Pa 时，该反应的化学平衡常数K p = ( 计算表达式表示 )；已知：气体分压 (P 分)=气已知：III III NaNO 2有强氧化性。体总压 (P 总) 体积分数。35【选修 3：物质结构与性质】（15 分）室温下， Cu(NH 3)

12、 4(NO 3)2 与液氨混合并加入Cu 可制得一种黑绿色晶体。（ 1）基态 Cu 2+核外电子排布式是。（ 2）黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：。回答下列问题：（ 1）有机物 A 中的官能团名称为；奥沙拉嗪钠在核磁共振氢谱中的吸收峰的峰面积之比为；（ 2）反应的反应类型为；反应的方程式为；反应 的反应类型为；（ 3）在溶液中反应所用的试剂X 为；（ 3）不考虑空间构型， Cu(NH 3 )42+的结构可用示意图表示为 ( 用“”标出其中的配位键 )。（ 4）设计 BC 步骤的目的为；（ 5）水杨酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 。（ 4） NO-

13、中 N 原子轨道的杂化类型是。与 NO - 互为等电子体的 种分子为33 ( 填化学式 )。a能发生银镜反应b苯环上的一氯代物有两种同分异构体（ 5）液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是。1绝密 启用前【最后十套】 2019 届高考名校考前提分仿真卷化学答案（七）7. 【答案】 C【解析】 A 推广或使用新能源汽车，可以减少化石燃料的燃烧，减少氮氧化物等污染物的排放，故 A 不选； B塑料制品导致白色污染，则研发可降解塑料或代用品，可以控制白色污染，故B 不选； C工业废水中含有大量的有害物质，不能直接灌溉庄稼，故C 选； D施用有机肥料，可以改善土壤微生物环境，故D 不选。答案选 C。

14、8. 【答案】 C【解析】 A 氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又会化合生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，选项A 错误； B 应将二氧化碳从长导管进入，否则会将液体排出，选项B 错误； C从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，选项C 正确； D 碳酸氢钠不稳定，加热分解产生碳酸钠，但应在坩埚中进行，选项D 错误。答案选 C。9. 【答案】 D【解析】 A 未指明 NaN 3 和 Na2O2 的物质的量，因此不能确定其中含有的阴离子的数目，A 错误； B阳极材料为粗铜，阳极反应的物质有Cu 及多种杂质成分，不活泼的形成阳极泥沉积在容器底部，因此不能

15、根据阳极减少质量计算转移电子数目，B 错误； C 4.6g 有机物 C2H6O 的物质的量守恒式： c(Na+)+c(H +) c(OH - )+c(CH 3COO - )和物料守恒式： c(Na+)c(CH 3COO - )+c(CH 3COOH) ，消去 c(Na+)，可得质子守恒式：- +3COOH) ， C 项错误； NaOH 溶液中水的电离受到抑制， CH3COONa 溶液中水的电离受到促进，CH3COONa 溶液浓度越大， pH 越大，由水电离出的c(OH - )越大，故由水电离出的c(OH - )的大小： acb， D 项错误。c(OH )c(H )+c(CH12. 【答案】 A

16、【解析】 由上述分析可知， A 为 C 元素、 B 为 N 元素、 C 为 Na 元素、 D 为 Mg 元素、 E 为 Cl元素。 A 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层结构不同的离子，电子层数越大，离子半径越大，Cl - 核外有 3 个电子层， N 3- 、Na+、Mg 2+ 核外有 2 个电子层，所以离子半径大小关系为： EBCD ， A 正确； B 焰色反应是某些金属元素受热时发生电子跃迁而产生的现象，可用来检验这种元素的存在，只要含有这种元素的任何物质都会产生同样的现象，所以焰色反应呈黄色的物质不一定是含Na 的化合物，也可能是钠的单质，B 错误； C非金属性越强

17、对应最高价含氧酸的酸性越强，C 的最高价氧化物对应的水化物即H2CO 3， H2 CO3 属于弱酸，而 E 对应的是HClO 4，属于强酸，但未指明是最高价含氧酸的酸性，如HClO 是弱酸，其酸性比碳酸还弱，所以A 的氧化物对应的水化物的酸性不一定比E 弱， C 错误； D碳的氢化物即为烃类，随着C 原子数的增多，常温下的状态有气体、液体或固体，所以不一定都是气体，D 错误；故选 A。13. 【答案】 D【解析】 A 根据装置图，充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能储存起来，故A正确； B充电时 Na2S4 在 a 极还原为 Na2S，充电时 a 是阴极， 所以放电时， a 极为负极，

18、 故 B 正确；2是 0.1mol ，但由于 C，因此不能计算其含有的C充电时， b 是阳极， 根据图示， 阳极 I 失电子被氧化为 1- ，电极反应式为 3I - -2e- =1 - ，故 C 正确；2H6O 的结构可能是 CH 3CH 2OH ，也可能是 CH 3-O-CH 333C H 键数目， C 错误； D Mg 是+2 价金属，无论反应生成 MgO 还是 Mg 3N2，每 1mol Mg 反应， 转移 2mol Z 电子，转移电子数为 2NA， D 正确；故合理选项是 D。10. 【答案】 B【解析】 A 该有机物分子中含有 2 个苯环，苯环上有 6 种不同的氢原子，故苯环上的一氯

19、代物有 6 种，选项 A 正确；B 该有机物分子中含有 2 个苯环，所有原子可能共平面， 选项 B 错误； C苯环能发生加成和取代反应，含 C、H 、O 的有机物都能发生氧化反应 (如燃烧 )，选项 C 正确； D酯基可以发生水解，水解产物中含羧基、羟基，选项 D 正确。答案选 B 。11. 【答案】 B【解析】 CH 3COONa 溶液稀释时 CH 3COO - 水解程度增大， 因此相同体积和相同pH 的 NaOH 溶液与 CHD若 M 是阴离子交换膜，则阴离子混合后会相互反应，所以M 是阳离子交换膜，故D 错误。26. 【答案】 （ 1）连接好仪器，用止水夹夹住a 处橡胶管，关闭分液漏斗活

20、塞，向分液漏斗中注入足量的水；旋开分液漏斗开关，水滴入烧瓶的速率减慢，最终法无滴入，证明气密性良好；反之不好（ 2） f-D-g 、d-C-ee -C- d（ 3） m（ 4）有白色固体析出HCl 、Cl 2 溶于水使 c(Cl - )增大，溶解平衡 NaCl(s)Na+ (aq)+Cl - (aq)逆向移动，析出 NaCl 固体（ 5）打开止水夹气球膨胀、锥形瓶内出现白雾，溶液中有白色沉淀出现SO2样品中 S 的质量分数大于 SO2Cl 2 中 S 的质量分数，必溶有SO2 被 NO- 氧化生成 SO2 -3COONa 溶液稀释相同倍数时， CH3COONa 溶液的 pH 降低得慢，故曲线表

21、示 NaOH 溶液，34曲 线 表 示 CH 3COONa溶 液 ， A项 错 误 ； 根 据 电 荷 守 恒 可 知 ， a 点 离 子 总 浓 度 为-2 c(OH )+c(CH 3COO ) ， b 点离子总浓度为 2c(OH )， a 点 pH 比 b 点 pH 大，即 a 点 c(OH )比 b 点-c(OH )大，故 a 点离子总浓度大，导电能力强，B 项正确； c 点溶液为 CH3COONa 溶液，根据电荷【解析】 （ 1）装置气密性检查的关键是:形成封闭体系。操作方法为：连接好仪器，用止水夹 夹住 a 处橡胶管，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入足量的水；旋开分液漏斗开关，水滴

22、入烧瓶的速率减慢，最终法无滴入，证明气密性良好；反之不好。（2）根据实验原理 SO2+Cl 2=SO 2Cl2、SO2Cl 2 遇水剧烈水解，制取SO2Cl 2 必须使用干燥的SO2 和 Cl 2 反应。根据试题提供的信息，A 、E装置分别是 Cl 2 和 SO2 的发生装置。 B 装置是制取 SO2Cl 2 的装置， 故 A、B 之间是 Cl 2 的净化和干燥装置，B 、E 之间是 SO2 的干燥装置， 由此可选相应的装置和连接接口的方向为f-D-g 、d-C-e ；、e-C-d ；（ 3） 0.042mol/( ?min)减小BC（ 4） 1050kPa 前反应未达平衡状态，随着压强增大，

23、反应速率加快，NO 2 转化率提高50%0.4 2 0.220.2（ 5） ( .2 ).2.0或 (3 ).0答案： f-D-g 、d-C-e；、 e-C-d 。（ 3）冷凝水的基本方向是从下口进冷水，上口出水，保证使冷凝管Na (aq)+Cl(aq)2中注满冷凝水。 答案： m。（4）HCl 、Cl 溶于水使 c(Cl - )增大， 溶解平衡 NaCl(s)+-逆向移动， 析出 NaCl 固体。答案： 有白色固体析出； HCl 、Cl 溶于水使 c(Cl - )增大， 溶解平衡 NaCl(s)Na+ (aq)+Cl - (aq)逆向移动，析出NaCl 固体。（ 5）需打开止水夹，样品才能注

24、入锥形瓶；因为 SO2Cl 2 遇水剧烈水解生成H2SO4 和 HCl ，HCl 挥发形成白雾、 使气球膨胀， 而溶液中会产生BaSO4沉淀。答案：打开止水夹；气球膨胀、锥形瓶内出现白雾，溶液中有白色沉淀出现。充分反应后的固体硫酸钡，经过过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为23.3g，表明液体产品中S 的质量分数( .2 )4【解析】（ 1）硫氧化物和氮氧化物的排放引发酸雨、光化学烟雾等； A 全球变暖是二氧化碳， A 错误； B硫氧化物和氮氧化物的排放引发硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，B 正确； C水体富营养化(水华 )是磷元素过量排放， C 错误； D白色污染是聚乙烯、聚氯乙烯等塑料制品造成，D 错

25、误；故合理选项是 B；（ 1）已知： CaCO3(s)=CO2 (g)+CaO(s)H =+178.2kJ/mol ； SO2 (g)+CaO(s)=CaSO3(s)H=-402kJ/mol ； 2CaSO3(s)+O 2(g)=2CaSO 4(s)H=-234.2kJ/mol ；根据盖斯定律，将 ( + ) 2+，整理可得：得到石灰石脱硫的热化学反应方程式：2CaCO3(s)+2SO 2(g)+ O 2(g)=(23.3g233g/mol)32g/mol/(8 m1.67g/mL)=32/133.632/135(SO 2 Cl 2 中 S 的质量分数 )； SO2 中 S=2CaSO4(s)

26、+2CO 2(g)H =-681.8kJ/mol ；（ 3） C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO 2(g)H =-34.0kJ/mol的质量分数为 50%(23.3g 233g/mol)32g/mol/(8 m1.67g/mL) ，故必溶有 SO2 被 NO - 氧化生成 SO2- 。.00mol/ -0. mol/34，图表数据得到 010min 内， NO 的平均反应速率v(NO)=0min=0.042mol/(Lmin) ，由答案： SO2 ；样品中 S 的质量分数大于 SO2Cl 2 中 S 的质量分数，必溶有SO2 被 NO - 氧化生成 SO2- 。3427. 【答案】 （

27、1）Al 2O3+6H +=2Al 3+3H 2O温度太高，盐酸大量挥发会引起容器内压强过大，于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，故化学平衡常数减小； 30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C(s)+2NO(g)N2(g)+CO 2(g)，依据导致反应釜损坏（ 2） Fe3+-+3HCO 3 =Fe(OH) 3 +3CO2 静置，取少量上层清液于试管中，滴入KSCN 溶液，溶图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K=(2) (CO 2 )2( O)0.3 0.30.4 2 =，平衡常数会随液不变红色（ 3） 盐酸浓度增大，溶液中C

28、l - 浓度增大，促进 Al 3+形成 AlCl 36H 2O 晶体析出（ 4） HCl( 或盐酸 )【解析】 制备 Al 2O3 的流程：粉煤灰的主要成分为Al 2O3 和 SiO 2，（含少量杂质 Fe2O3），加浓温度变化，而平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大， 反应前后气体体积不变， 所以可能是减小容器体积后加入一定量一氧化氮；A 加入一定量的活性炭，炭是固体物质，对化学平衡无影响，平衡不移动，A 错误； B 通入一定量的 NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，B 正确； C.适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，2盐酸， Al

29、O 、 Fe O转化为离子， SiO不溶于盐酸，过滤，滤渣为SiO ，滤液中含有Al 3+、 Fe3+ ，平衡状态物质浓度增大，C 正确； D 加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不能使化学32322加入适量碳酸氢铵，Fe3+ 转化为沉淀从而达到除铁的目的，滤液中氯化铝在氯化氢的氛围中加热结平衡移动， D 错误；故合理选项是BC；（ 4） 1050KPa 前反应未达平衡状态，增大压强，物质的浓晶得 AlCl36H2O 晶体， AlCl36H2O 晶体煅烧得到 Al2O3以及副产品氯化氢。（ 1） “酸浸 ”过程发生度增大，反应速率加快，NO 转化率提高，在1100kPa 时二氧化氮转化

30、率40%，结合三行计算列式的主要反应为氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式是Al 2O3+6H +=2Al 3+3H 2O；“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度太高，盐酸大量挥发会引起容器内压强过大，导致反应釜损坏，故温度不宜过高；（ 2） “除铁 ”生成 Fe(OH) 3 是氯化铁与碳酸氢铵发生双水解反应生成氢氧化钠、氯得到；设通入二氧化氮2mol ， 2C(s)+2NO 2 (g)N2(g)+2CO 2(g)3=Fe(OH) 32起始量200变化量240%=0.80.40.8平衡量1.20.40.8化铵和二氧化碳，反应的离子方程式为Fe3+ +3HCO - +3CO，检验溶液中

31、铁元素已经除尽的方法是静置，取少量上层清液于试管中，滴入KSCN 溶液，溶液不变红色；（3）盐酸浓度增大， 溶液中 Cl - 浓度增大，促进Al 3+ 形成 AlCl 36H 2O 晶体析出， Al 3+浓度减小；（ 4）上述流程中，结晶时必须用到氯化氢，而副产品为氯化氢，故可以循环利用的物质是HCl( 或盐酸 )。28. 【答案】 （ 1）B（ 2） 2CaCO3(s)+2SO 2(g)+O 2(g)=2CaSO 4(s)+2CO 2 (g)H=-681.8kJ/mol.2NO 2 的体积分数 = .2+0.4+0. 100%=50% ；（ 5）在 1100kPa 时二氧化氮转化率40%，结合三行计算列式得到；设通入二氧化氮1mol ， 2C(s)+2NO 2(g)N 2(g)+2CO 2(g)起始量100变化量140%=0.40.20.4平衡量0.60.20.40.42 0.20.4 20.2【解析】 （ 1）有机物 A中的官能团名称为（酚）羟基和酯基；结0.气体总物质的量 =1