【含期末模拟卷18套】甘肃省兰州市兰炼一中2021-2022学年化学高二上期末考试模拟试题含答案

1、注意事项：甘肃省兰州市兰炼一中2021-2022学年化学高二上期末考试模拟试题1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0 5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、LiFePO 4 新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：

2、 FePO 4 Li e =LiFePO 4，负极： Li e =Li 。下列说法中正确的是A. 充电时的总反应为FePO 4 Li=LiFePO4B. 充电时动力电池上标注“ ”的电极应与外接电源的正极相连C. 放电时电池内部Li 向负极移动D放电时，在正极上是Li 得电子被还原2、下列有关烯烃的说法中，正确的是A烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B烯烃只能发生加成反应C分子式是C4H 8 的烃分子中一定含有碳碳双键D通过石油的催化裂化及裂解可以得到气态烯烃3、10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO 2 +H2O，下列措施能使化学反应

3、速率提高的是（）。A加入一定量的CaCl 2B 加入 5 mL 1.5 mol/L的盐酸C加入 15 mL 0.5 mol/L的盐酸D加入 5 mL H 2O4、常温下，用0.1000mol/L的 NaOH 溶液滴定 20mL 同浓度的一元弱酸HA ，滴定过程溶液 pH 随 NaOH 溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是（）A常温下， HA 的电离常数 K(HA) 约为 10-5 B v 1<20C溶液中水的电离程度：a 点 >b 点D滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞5、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A增大压强，有利于SO2 和 O

4、2 反应生成 SO3 B热的纯碱溶液去油污能力较强C加催化剂使 N2 和 H2 在一定条件下转化为NH3D常温下 pH=3 的 H2SO4 溶液中水的电离程度小于pH=3的 NH4Cl 溶液中水的电离程度6、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是AB CD7、含有一个叁键的炔烃，氢化后的结构简式如下，此炔烃可能有的结构式有A 1 种 B 2 种 C 3 种 D 4 种8、下列方法能使体系中水的电离平衡逆向移动的是（）A. 加热 Na 2SO4 溶液B. CH 3COONH 4 不饱和溶液中加入少量CH 3COONH 4 固体C. 水中加入少量金属NaD. Na 2CO 3 溶液中加入少量 Ba

5、Cl 2 固体9、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX是弱酸其中不合理的是（） 1 1A室温下，测得0.1 mol?L 1HX 溶 液 的 pH 1 B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH7 C室温下，测得1 mol?L 1NaX溶液的 pH 7D在相同条件下，对0.1 mol?L的盐酸和 0.1 mol?L的 HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗10、结构简式是CH 2CHCHCHO 的物质不能发生 ()2A加成反应B 还原反应C 水解反应D 氧化反应11、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未

6、来新能源标准的是（）天然气煤 核能 石油 太阳能生物质能 风能 氢能A BCD12、某烃的一种同分异构体只能生成1 种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A C3H 8B C4H 10C C5H 12D C6H 1413、下列实验装置图正确的是（）A除去甲烷中混有的乙烯B石油分馏C实验室制硝基苯D实验室制乙炔并检验乙炔14、下列关于苯的叙述正确的是（）A反应常温下不能进行，需要加热 B反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C反应为加成反应，产物是一种烃的衍生物 D反应能发生，从而证明苯中是单双键交替结构15、使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是A太阳能B 地热能C风能D煤1

7、6、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 合成氨工厂选择500的高温B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体加入盐酸中，然后加水稀释D. 常温时， AgCl 在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度二、非选择题（本题包括5 小题）17、传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS 数字化信息系统 (由传感器、数据采集器和计算机组成 )因为可以准确测量溶液的pH 等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。某学习小组利用DIS 系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：用( 填仪器名称

8、)量取 20.00 mL 醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS 系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将 ( 选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加 0.1000 mol ·L 1 的 NaOH 溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH 溶液体积关系的曲线图如下图。醋酸与 NaOH 溶液反应的离子方程式为。图中 b 点时，溶液中各离子浓度大小的关系是。若图中某一点 pH 等于 8，则 c(Na )c(CH 3COO )的精确值为。将体积为 10 mL pH=2的醋酸溶液与 HX 溶液分别加水稀释至1 000 mL ，稀释过程 pH 的变化曲线如

9、图所示，则HX 的电离平衡常数( 填“大于”“等于”或“小于”， 下同 )醋酸的电离平衡常数； 稀释后， HX 溶液中由水电离出来的c(H +)醋酸溶液中由水电离出来的 c(H +)。25 时， CH 3COOH 的电离平衡常数 K=1.8 ×10-5。在 0.5 mol ·L -1 的 CH 3COOH溶液中由 CH 3COOH电离出的 c(H +)约是由水电离出的c(H +)的倍。18、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：酮洛芬中含氧官能团的名称为 和。由 BC 的反应类型是。写出 DE 反应的化学方程式 。写出同时满足下列条件的A 的一种同分异构体的结

10、构简式 。 .能发生银镜反应 .水解产物之一遇FeCl 3 溶液显色 .分子中含有 4 种不同化学环境的氢原子请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。19、探究溶液酸碱性对FeSO4 溶液的配制和保存的影响。10mL0.01mol/LH2SO4 或 10mL2mol/LH2SO4 溶液中。I. FeSO4 溶液的配制-3将 0.28g 110 mol FeSO 4 ?7H 2O 分别溶于 10mL 蒸馏水或 10mL溶液编号溶剂溶液性状蒸馏水浅黄色澄清溶液：pH =3.8遇 1mol / LKSCN 溶液无明显变化0.01mol/LH2SO4无色澄清溶液：pH =

11、1.8遇 1mol / LKSCN 溶液微微变红2mol/LH2SO4无色澄清溶液遇 1mol / LKSCN 溶液微微变红(1)用平衡移动原理解释显酸性的主要原因是、变红时发生反应的离子方程式是 甲同学认为中一定有+3 价铁。他用激光笔照射 “溶液 ”观,察到光路 : 又向含有 KSCN 的中滴入试剂 a,溶液变红 ,说明其推断正确，试剂a 是 IIFeSO4 溶液的保存将实验 I 中配制的三份溶液分别在空气中放置24 小时后 ,记录如下。溶液编号溶液性状用 H 2SO4 酸化后，浊液变澄清，再滴橙色浑浊加 5 滴1mol / L 1 KSCN 溶液后变深红滴加 5 滴1mol/L -1KS

12、CN 溶液后显浅无色溶液红色滴加 5 滴1mol/L -1KSCN 溶液后显红无色溶液色，颜色比略深（分析讨论）说明酸性减弱时, FeSO4 溶液更易变质；说明 在一定 pH 范围内， +2 价铁的还原性随酸性减弱而增强 ,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通人氧气,待电流表示数稳定后 :I 向左池滴加浓硫酸至c H 2SO4接近 2mol / L1 ，电流没有明显变化II 向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。补全（分析讨论）:说明ii 中右池的电极反应方程式是依据实验推断：比中FeSO4 更易变质的原因是按上述原

13、理及装置重新进行实验证实中FeSO4 更易变质的原因。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通人氧气,待电流计示数稳定后，依据实验 ,配制并保存FeSO4 溶液的最佳方法是。20、按图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A 池为B 池为( 填“原电池 ”或“电解池 ”) 锌极为极，电极反应式为铜电极的电极反应为石墨棒 C2 附近发生的实验现象为21、科学家正在研究温室气体CH 4、CO 2 的转化和利用。 在 Ni 基催化剂的作用下 ,CH 4 和 CO 2 反应可获得化工原料CO和 H 2。基态 Ni 外围价电子中有对成对电子。 CH 4、CO 2、H 2 分子中有孤对电子的是. 一定

14、条件下 ,CH 4 和 CO 2 都能与 H 2O 形成笼状结构 (如图所示 )的水合物晶体 ,其相关参数如下表。CH 4 与 H2O 形成的水合物俗称 “可燃冰 ”。参数分子分子直径 /mm分子与 H 2O 的结合能 (E)CH 40.43616.40CO 20.512y CO 2 水合物分子间存在的两种作用力是.为开采深海海底的 “可燃冰 ”科,学家已经证明可用CO 2 置换 CH 4。已知上图中笼状结构的空腔直径为xnm, 根据上述图表 ,从物质的结构与性质的角度分析:x0.512;y16.40 。(填“>”“或<"“=”)写出 CH 4 的一种等电子体 :;SiO

15、 2与 CO 2是否互为等电子体 ?( 填 “是”或“不是 ” )理,由是.参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、D3、B4、C5、C6、A7、B8、D9、B10、C11、D12、C13、C14、B15、D16、A二、非选择题（本题包括5 小题）17、酸式滴定管不影响CH 3COOH OH =CH3COO H 2Oc(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H )9.9 ×10 7 mol ·L 1大于大于3.6×10918、羧基羰基取代反应19、H 2O-+,2+-OH +HFe+2OHFe OH2，促进了水的电离,

16、使得c H +>c OH -3+-Fe+3SCN =Fe SCN 3稀硫酸或稀盐酸酸性过强时，FeSO4 溶液也容易变质O +4e- +4H + =2H O22溶液酸性增强时，氧气氧化性增强向右池滴加 NaOH 溶液至 pH=3.8 ，电流略有减小；向左池滴加NaOH 溶液至-1pH=3.8 ，电流明显增大 ,左池溶液变黄用 0.01mol ?L H 2SO4 配制，加少量铁粉密闭保存20、原电池电解池负Zn-2e -=Zn 2Cu 2+ + 2e- =Cu无色溶液变红色21、3614CO 2范德华力、氢键>>SiH 4不是SiO 2 不是分子 ,两者化学键类型不同注意事项：

17、2021-2022高二上化学期末模拟试卷1. 答卷前， 考生务必将自己的姓名、准考证号、 考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型 （B） 填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角" 条形码粘贴处 " 。2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4考生

18、必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题 ( 共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列物质的分离或鉴别方法正确的是（）A用分液法分离碘酒和CCl 4B 仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类C用银氨溶液鉴别甲酸乙酯积苯甲醛D仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油2、1 mol 乙烯与 Cl 2 完全加成后再与 Cl 2 取代，整个过程中最多需Cl 2() A 2 molB4 molC 4.5 molD 5 mol3、下列能用勒夏特列原理解释的是A. 铁在潮湿的空气中易腐蚀B. H 2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深C. 往往需要在

19、催化剂条件下SO2 氧化成 SO3D. 棕红色 NO 2 加压后颜色先变深后变浅4、如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W 、X 、 Y 、 Z 五种元素的叙述中，正确的是（）A. 通常情况下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B. Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C. W 的电负性比 X 的的电负性大D. 第一电离能： R W Y5、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是()A丙烷在氧气中燃烧B 氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合C氧化钙与水反应D水蒸气与碳高温下反应6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是34A. 由水电离的 c(OH - )=10 -

20、13 mol?L -1 的溶液中： Na +、 Fe3+、Cl -、NO 3-B. 由水电离的 c(OH- )?c (H+)=10-20 mol?L -1 的溶液中： Na +、K +、NO- 、SO 2-3C. K W /c(H +) =ll×0 -13 mol/L 的溶液中： Ba2+ 、ClO -、Cl -、NO -D. 溶液中 c (H +)/c(OH - ) =ll×0-12 mol/L 的溶液： CH 3COO - 、NO-、NH +、SO 2-3447、一定温度下恒容容器中，对于可逆反应A(g)+2B(g)3C(g) 的下列描述中，能说明反应已达到平衡的是A.

21、 混合气体的密度不再变化B. 单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolC C容器内的压强不再变化D B 的体积分数不再变化8、某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl 的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是A电子由 X 极通过外电路移向Y 极B电池工作时， Li 通过离子导体移向b 区C负极发生的反应为：2H 2e H 2D Y 极每生成 1 mol Cl 2， a 区得到 2 mol LiCl9、下列关于铜电极的叙述中不正确的是A用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极B在原电池中，铜电极只能作正极C在镀件上镀铜时，金属铜作阳极 D锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），

22、铜极上发生还原反应10、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )A. 燃料电池工作时，正极反应为O2 2H 2O 4e=4OHB. 电解精炼铜时，若转移1mol 电子， a 极质量减少 32gC. 铁表面镀铜时， a 为铁， b 为 Cu ，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuOD. 若 a、b 两极均为石墨时，在相同条件下，a 极产生的气体与电池中消耗的O2 体积相同11、进行一氯取代反应后，生成4 种沸点不同的有机产物的是（）A 2， 2- 二甲基丁烷B 2， 2，3- 三甲基戊烷C 2， 3- 二甲基戊烷D 2， 2- 二甲基 -3- 乙基戊烷1

23、2、已知草酸是一种弱酸，升华，以上分解可放出和 CO ；可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是A. 草酸受热产生的气体，用足量的NaOH 溶液充分吸收后，可收集得到纯净的COB. 草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO C草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有D将草酸晶体加入到的 NaOH 溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是水解13、下列热化学方程式中，正确的是()A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(

24、g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) H=-890.3 kJ/molB. 500、 30MPa 下，将 0.5mol N 2和 1.5molH 2 置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热 19.3 kJ ，其热化学方程式为：N 2（ g）+3H 2(g)2NH 3(g) H = -38.6 kJ/molC. 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为： H+(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) H = -57.3 kJ/molD. 1molH 2 完全燃烧放热142.9kJ ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) H =

25、+285.8 kJ/mol14、某温度下，浓度都是1mol · L -1 的两种气体X 2 和 Y 2 在密闭容器中反应，经过tmin 后，测得物质的浓度分别为：c（ X 2） 0 4mol · L -1 ， c（ Y 2） 0 8mol · L -1 ，则该反应的方程式可表示为（）A X 2+2Y 22XY 2B 2X 2+Y 22X 2YC X 2+3Y 22XY 3 D 3X 2+Y 22X 3Y15、用黄色的 FeCl 3 溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是实验现象解释或结论A 加入足量 Fe 粉溶液颜色变浅绿色2Fe3+Fe=3Fe 2+B加入等

26、体积水溶液颜色变浅c(Fe 3+)变小C加入 FeCl 3 固体溶液变成红褐色FeCl 3 的水解程度变大DA A将 FeCl 3 溶液微热B BC CD D溶液变成红褐色水解反应 ?H>016、下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是能使酸性高锰酸钾溶液褪色可以发生加聚反应可溶于水可溶于苯能与浓硝酸发生取代反应所有原子可能共面AB CD 17、一定温度下， Mg(OH) 2 固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH) 2 (s)Mg 2+(aq) 2OH (aq) 。要使 Mg(OH) 2 固体质量减少而 c(Mg 2+)不变，采取的措施可能是（）A加适量水 B通 HCl 气体C加 NaOH

27、固体 D加 MgSO 4 固体18、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A. 汉黄芩素的分子式为C16H 13O5B. 该物质遇 FeCl 3 溶液显色C. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br 2D. 与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1 种19、可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是()A反应停止了B 正、逆反应的速率都为0C正、逆反应都还在进行D正、逆反应的速率相等且不为020、在 “绿色化学工艺 ”中理想状态是原子利用率为100% 。在用 CH 3 C CH 合成 CH 2=C(CH 3)C

28、OOCH 3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需其他的反应物有( )A CO 和 CH 3OHB CO 2 和 H 2OC H 2 和 CO 2D CH 3OH 和 H 221、下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论向浓度均为 0.1mol ·L 1 的 MgCl 2、CuCl 2 混合溶液中A逐滴加入 NaOH 溶液先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2向 10mL0.1mol· L 1 的 AgNO 3 溶液中滴加几B 滴 0.1mol ·L 1 的 NaCl 溶液，出现白色沉淀，再向

29、其中滴加0.1mol ·L 1 的 KI 溶液产生黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI)C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中不含 K D 某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊说明该盐是碳酸盐A AB BC CD D22、已知： Cu(s)+2H + (aq)=Cu 2+ (aq)+H 2(g)H 12H 2O 2(l)=2H 2O(l)+O 2(g)H 22H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)H 3则反应 Cu(s)+H 2 O2(l)+2H +(aq)=Cu 2+(aq)+2H 2O(l) 的H 是（）A H= H 1+1/2 H 2+1

30、/2 H 3B H= H 1+1/2 H 2-1/2 H 3C H= H 1+2H 2+2 H 3D H=2 H 1+H 2+H 3二、非选择题 ( 共 84 分)23、（ 14 分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。其中 D 、F、G 为常见的气体， D 为单质， F、G 为氧化物， G 为棕红色； B 为淡黄色固体， X 是最常见的液体，Y 是常见的金属单质， I 溶液为蓝色。请回答下列问题： B 的化学式为 。 X 的电子式为。写出反应的化学方程式：。写出反应的离子方程式(反应时 H 为稀溶液 )：。24、（ 12 分）为确定混合均匀的NH 4NO 3 和（ NH 4

31、） 2SO4 样品组成，称取 4 份样品分别加入 50.0mL 相同浓度的 NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）气体体积（标准状况）的关系如表：加入的混合物的质量和产生的实验序号IIIIIIIVNaOH溶液的体积（mL ）50.050.050.050.0样品质量（ g）3.44m17.221.5NH 3 体积（ L ）1.122.245.605.60试计算： m= g ； c（ NaOH ） = mol?L 1。样品中 NH 4NO 3 和（ NH 4） 2SO4 物质的量之比为 。25、（ 12 分）如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些

32、物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置， C、D、E、F 中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：如果 A 中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F 中应分别加入的试剂为、 、 、 、 ，E 中试剂和 C 中相同， E 中试剂所起的作用 ， B 装置除可检出某产物外，还可起到作用。若进行上述实验时在 F 中得到 10.0 g固体，则 A 中发生反应转移的电子数为个。26、（ 10 分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为MnCO 3 ）为原料，通过热解法进行生产。碳酸锰热解制

33、二氧化锰分两步进行：1i.MnCO3 sMnO sCO2 gH1a kJ molii.2MnO sOg2MnOsHb kJ mol 1222反应 i 的化学平衡常数表达式K。焙烧MnCO 3制取MnO2 的热化学方程式是。焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是。在其他条件不变时，某科研团队对影响MnCO 3 转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图 3 所示。图 2 是在常压（ 0.1 MPa ）下的研究结果，请在图2 中用虚线画出 10 MPa 下 MnCO 3 转化率与反应温度的关系图 。常压下，要提高MnCO 3的转化率，应选择的生产条件是焙烧 68 h 。图 3 中，焙

34、烧 8 h 时， MnCO 3 的转化率：干空气 <湿空气，原因是。27、（ 12 分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5?H2O，硼砂的化学式为Na2 B4 O7?10H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：硼砂中 B 的化合价为 ，溶于热水后，常用H2SO4 调 pH 2 3 制取 H3BO3，反应的离子方程式为 ， X 为 H3BO3 晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 。MgCl2 ?7H2 O需要在 HCl 氛围中加热，其目的是 。镁 -H2O2 酸+2+性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2

35、H =Mg +2H2O，则正极反应式为 ；若起始电解质溶液pH=1，则 pH=22+-12时溶液中 Mg 离子浓度为。已知 KspMg（ OH） 2=5.6 ×10，当溶液 pH=6 时，（填“有”或“没有”）Mg（ OH）2 沉淀析出。28、（ 14 分）现有 NaOH CH 3COONa Na2CO 3 NaHCO 3 四种溶液。 NaHCO 3 溶液呈 性，其原因是 ( 用离子方程式表示 )；当四种溶液的 pH 相同时， 其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号 ,下同 );将上述四种溶液混合，发生反应的离子反应方程式为; 上述物质的量浓度均为0.1 mol ? L 1 的四种溶

36、液中，水的电离程度最大的是；若将它们分别稀释相同倍数时,其 pH 变化最大的是。29、（ 10 分）如图所示 , 水槽中试管内有一枚铁钉, 放置数天观察 :铁钉在逐渐生锈 , 则铁钉的腐蚀属于腐蚀。若试管内液面上升, 则原溶液是性, 发生 腐蚀 , 电极反应 : 负极 :, 正极 :。若试管内液面下降 , 则原溶液是性, 发生腐蚀 , 电极反应 :负极 :, 正极:。若溶液甲为水 , 溶液乙为海水 , 则铁钉在 ( 填“甲”或“乙” ) 溶液中腐蚀的速度快。参考答案一、选择题 ( 共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、D2、D3、D4、D5、D6、B7、D8、D9、B10

37、、D11、D12、D13、C14、D15、C16、A17、A18、B19、D20、A21、A22、A二、非选择题 ( 共 84 分)23、Na2O 22NaOH+NO+NO2 =2NaNO 2+H 2O3Cu+2NO 3-+8H += 3Cu 2+2NO +4H 2O24、6.88g5.001： 225、C+2H2SO（4 浓）CO2+2SO2+2H2 O无水 CuSO4品红溶液足量的酸性 KMnO4 溶液品红溶液澄23清石灰水检验 SO2 是否已被除尽防倒吸2.408 ×10、226c CO2MnCO3 sO2 g2MnO2 s2CO2 gH2ab kJ mol 1O保持2 的浓度

38、，降低 CO 2 的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率湿空气中，3500 C 左右干空气中没有催化剂，反应速率比湿空气中慢，8h时未达到平衡。2-+-27、+3B4O7 +2H +5H2 O=4H3BO33Mg+B2O32B+3MgO 防止 MgCl2 水解生成 Mg（OH） 2H2O2+2H +2e =2H2O0.045mol?L -1没有28、231 碱HCO2 3 +H 2 OH 2CO 3+OH > > >HCO 3 +OH=CO 3+H 2O-2+-29、441 电化学弱酸性或中性吸氧Fe 2e =FeO2 + 2H 2O+4e=4OH较强的酸性析氢-2+-F

39、e 2e =Fe2 H + 2e= H2乙注意事项：2021-2022高二上化学期末模拟试卷1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题 ( 共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、X 、Y 、Z、M 、N 代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中： X Y 2=X 2 Y Z 2H 2 O( 冷)=Z(OH) 2 H 2 M 、N

40、为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M 2e =M 2 Y 可以溶于稀 H 2SO4 中， M 不被稀 H2 SO4 氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A M N Y X Z B N M X Y ZC N M Y X Z D X Z N M Y【答案】 C2、酸碱恰好完全中和时（） A酸和碱的物质的量一定相等 B溶液呈现中性C酸和碱的物质的量浓度相等D酸能提供的 H+ 与碱所能提供的 OH - 的物质的量相等【答案】 D3、一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：物质Fe(OH) 2Cu(OH)2Fe(OH) 3Ksp(25 )8.0× 10

41、-162.2× 10-204.0× 10-3825时，对于含 Fe2(SO4)3、FeSO 4 和 CuSO 4 各 0.5mol 的 1L 混合溶液， 根据上表数据判断， 下列说法不正确的是 （）A在 pH 5 的溶液中， Fe3不能大量存在B混合溶液中c(SO 4 ) c(Fe) c(Fe) c(Cu)>5 42-322C向混合溶液中逐滴加入0.1mol L· NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀 1D向混合溶液中加入适量氯水，并调节【答案】 DpH 到 3 4 过滤，可获较纯净的CuSO 4 溶液4、以 MnO 2 为原料制得的MnCl 2 溶液中常含有

42、Cu 2+、Pb 2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS ，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS 在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是A. 溶解度 MnS PbSB. MnS 存在沉淀溶解平衡MnS(s)Mn 2+(aq) + S 2-(aq)C Cu 2+转化为沉淀的原理为MnS(s) + Cu 2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)D沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子【答案】 A5、门捷列夫的突出贡献是()A提出原子学说B提出分子学说 C发现元素周期律D发现能量守恒定律【答案】 C6、核磁共振 氢谱中根据 分子中不 同化学环境的 氢原子

43、在谱图中给出的 信号峰不同来确定分子中氢原子种类的 。在下列 5 种有机分 子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（）A B C D 【答案】 C7、下列各组物质中，一定互为同系物的是（）A乙烷和己烷B CH 3COOH 、C 3H6O 2C和D HCHO 、 CH 3COOH【答案】 A8、下列反应属于取代反应的是 A CH 4 2O2CO 2 2H 2OB. CH 2 CH 2 H 2CH 3CH 3C. 2CH 3CH 2OH O 22CH 3CHO 2H 2 OD. HO NO 2 H 2O【答案】 D9、碘循环工艺不仅能吸收SO2 降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如

44、下：下列说法不正确的是A分离器中的物质分离操作为蒸馏 B膜反应器中，增大压强有利于提高HI 的分解速率和平衡转化率C反应器中消耗了碘，膜反应器中生成了碘，体现了“碘循环 ”D碘循环工艺的总反应为SO22H 2O=H 2 H 2SO4【答案】 B10、金属原子一般具有的结构特点是A有金属光泽，能导电，有延展性B 核外电子个数少，容易失去C熔点和沸点较低D最外层电子个数少，容易失去【答案】 D11、对于的分子结构，下列说法正确的是（）A除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上C 12 个碳原子不可能都在同一平面上D所有原子有可能都在同一平面上【答案】 B1

45、2、下列热化学方程式书写正确的是：A 2SO2+O 22SO3 H=-196.6 kJm·ol -1B H 2(g)+1O2(g)=H 2O(l) H=-285.5 kJ2m·ol -1C 2H 2(g)+O 2 (g)=2H 2O(l) H=-571.6 kJD C(s)+O 2(g)=CO 2(g) H=+393.5 kJ· -m1 ol【答案】 B13、可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g) 在恒温下已达到平衡的是（）A. 反应容器内的压强不随时间改变B. 反应容器内 P、Q、R、S 四者浓度之比为1:1:1:1C. P 的生成速率和 S 的生

46、成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化2【答案】 C14、在密闭容器中加入浓度均为0.2molL1 的 CO 和 H O ， T发生如下反应：CO gH 2O gCO2gH 2g 。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 正、逆反应速率都等于零B. CO 、H 2O 、 CO2 和 H 2 的浓度相等C. CO 、H 2O 、 CO2 和 H 2 的浓度不再变化D. 单位时间内消耗1 mol CO 同时生成 1 molCO2【答案】 C15、下列物质按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是()A. 盐酸、胆矾、 NH4Cl 、CH3COO

47、、HCO2B. 干冰、氯水、 HCl、HClO、COC. 漂白粉、氯气、 BaSO4、CO2 、SO2 D硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2【答案】 A16、H2 和 I 2 在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ， 1molH2 完全反应放出 akJ 热量。已知：（ a、b、 c 均大于零）下列说法不正确的是（）A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开 1molH-H 键和 1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量C. 断开 2molH-I键所需能量约为（ c+b+a）kJD. 向密闭容器中加入2molH2 和 2molI 2, 充分反应放出的热量大

48、小2akJ【答案】 B17、25时，在浓度都为1 mol ·L -1 的（ NH 4） 2SO4、NH 4H CO 3、 NH 4HSO 4、 NH 4Cl 的四种溶液中，测得c（ NH 4+）分别为 a、b、c、 d（单位为 mol·L -1）。下列判断正确的是A a=2b=2c=2dB a>b>c> dC a>c>d>bD a>c>b>d【答案】 C18、常温、常压下， 4.8 g 碳（石墨）在一定量的氧气中燃烧，反应完成后碳无剩余，共放出100 kJ 的热量。（已知： 碳的燃烧热 ?H= 394 kJ/mol； 2C( 石墨 ) O2(g) 2CO（ g）?H= 221 kJ/mol ），则燃烧后的产物是A CO 2B COC CO 2 和 COD无法确定【答案】