元素周期律导学案1

1、高一化学导学案第一章 第二节 元素周期律第1页共 3 页第二节 元素周期律（第1课时：原子核外电子排布）课型：新授课，总第_ 课时设计：陈玲玲 审核：第_周第_课时2017年_月_日【学习目标】1、 掌握1-20号元素原子的核外电子排布，并了解原子核外电子排布规律；2、理解短周期元素、主族元素原子的最外层电子与元素化合价的关系，以及原子半径与元素原子 得失电子能力的关系；3、 掌握同周期元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。【学习重点】原子核外电子排布，元素性质与原子结构的关系【学习难点】元素性质与原子结构的关系【基础诊断】1、 写出下列元素的元素符号和原子序数氮_ 氯_ 硅

2、_铝_ 氩_2、 画出下列微粒的结构示意图3+C _ O _ Na _ Al _ Cl _【新知导学】、原子核外电子的排布:1、电子层：含有多个电子的原子里，电子在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域看成不同的电子层。表示及特点如下电子层序号n1234567表示付号OPQ离原子核远近能量高低2、核外电子排布的一般规律:（2）_2n2规则：原子核外各电子层最多排布个电子。（3）原子最外层电子数不能超过 _ 个（K层作最外层电子数不能超过 个）；次外层电子数不能超过个（K层作次外层电子数不能超过个）；倒数第三层电子数不能超过 _个（L层作倒数第三层电子数不能超过三层电子数不能超过个）。注意：核外

3、电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。（1）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量的电子层（即离原子核 _ 的电子层）里。也即是说，通常电子最先排满K层，然后再排L层，以此类推。个，K层作倒数第高一化学导学案第一章 第二节 元素周期律第2页共 3 页课堂练习1:下列说法中肯定错误的是()A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等3、核外电子排布的表示方法一一结构示意图课堂练习2:某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能是()18-nn810

4、-nn104、微粒半径比较：(1)原子半径的比较1同周期元素原子2同主族元素原子(2)离子半径的比较1同种元素的不同微粒2同周期元素形成的阳离子同周期元素形成的阴离子3同主族元素带相同电荷的离子4具有相同电子层结构的离子总结：简单微粒半径大小比较的方法:5、原子核外电子排布与元素性质的关系(1)最外层电子数排满 个形成稳定结构；(2)原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。最外层电子数较少时易 _电子，达到稳定结构，表现 _性；最外层电子数较多时易 _电子，达到稳定结构，表现 _性；(3)元素主要化合价的数值与原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。课堂练习3:A元素

5、原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核 外电子总数多5，则A和A.B.C.D.高一化学导学案第一章 第二节 元素周期律第3页共 3 页B形成的化合物的化学式为()A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2高一化学导学案第一章 第二节 元素周期律第4页共 3 页【课堂探究】原子核外电子排布与周期表的关系1、在短周期元素中，族序数=原子最外层电子数，周期序数=原子电子层数2、短周期元素原子的最外层电子数与次外层电子数的关系3、原子得失电子后，电子层结构的变化【思考练习】1、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）AK层电子数为奇数的所有元素所在族的

6、序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等2、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1，原子核 内质子数是2n21。下列有关兀素X的说法中不正确的是（）A元素X能形成化学式为X（OH）3的碱B元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸盐C元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D元素X能与某些金属元素形成化合物3、 某元素的负二价阴离子的原子核外，M层电子数等于其余各电子层电子数之和，该元素在周期表中的位置是（）A第三周期WA族B第四周期忸族C第四周期WA族D.第四周期四A族4、 短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同， 则4种元素原子序数关系中正确的是 （）ACDBABDBACC.ADCBDBACD5、 短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，