化学第一章综合4

1、章末知识港合本质：旧的化学滾斯袅，尹的化学畫形成质童守慢定义：在化学反应过程中放出或吸收的热壬，用AH表示，单位为kJ mol（燃烧热：在101 kPa时1 mol猪物质完全燃烧生成稳定的盘化物旺所放出的热量 |分農（中和热：稀溶液中.强竣和冬碱发生申和反圧生成1 mol水所放出的热量H-斯谴吸吹的热量一成建放出的热量AHH（土成物）一H（反圧物）热化学方程式、计鼻依番裟烧热、中和热数再盖斯定律定义：表示奏加反应物质的量与反圧热的关系的化学方程式 ，注明聚慕状态4 -化学计壬数可为峑数、分袭I注明浮度、压强:坏出AH的敦值、務号和单位、应用：反圧热计算的依蝇且有些可以再土 筠环境没有汚染或淸染

2、很少热点专題聚理了放热反应一放出热浙殳化学形成化学反庄土成受的化逮吸收的 V 渡放出的一物总 物总学反庖总能量总能量能量能量借存巻物质 内窃的能壬 蚌化为热能热能蚌化为物 质内部的能量 借存起来H0、规律反左热 Y热化学方程式，分矣绪施：开源节濾舒能淳能炉包希：太阳能、氢能、丸热能、风能、海浑能、生物质能爭 特点：资逓丰宏，可以再生，没有污染或役少淸染,工诵整和优化结构薩低裟烘在能淳结构中的比例节约:由气资源， 加強科技投入.能淳危机J加快开发水屯、核电和新能源等敢显得尤为重要和迫切了应对君施:遥有希嗨的新能源是太阳罷、 燃科电池、 风能知氢能爭这些新能淳的舛点是资源丰富,专题一 热化学方程式

3、的书写正误判断热化学方程式是表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化 学方程式。热化学方程式的书写除了遵循书写化学方程式的要求外，应侧重从以下几个方面予以考虑。1. 检查AH符号的正误放热反应的AH为“ ”，吸热反应的AH为“ + ”，单位是kJ/mol，逆反应的AH与正反应的AH数值相同，符号相反。2. 检查是否注明物质的聚集状态必须注明每种反应物和生成物的聚集状态， 同一个化学反应， 物 质的聚集状态不同，AH数值不同。3. 检查AH的数值与化学计量数是否对应H的大小与反应物的物质的量的多少有关，相同的反应，化学计量数不同时，AH不同。4. 特殊反应热(1)书写表示燃烧热的热化学方程式时，

4、可燃物的化学计量数为1;产物应为完全燃烧生成稳定的化合物，如 C 燃烧应生成 C02而不是 CO, H2燃烧生成的是 出 0(1)，而不是 H2O(g)。（2）书写表示中和热的热化学方程式时，H2O 的化学计量数为 1, 并以此配平其余物质的化学计量数。0 则金刚石比石墨稳 定C .含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和， 放出 287kJ 的 热量 ， 则 表示该 反应 的 热化 学方 程式 为： NaOH(aq) +HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H= 57.4 kJ/molD.己 知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H12C(s)+O2(g)=2CO(

5、g)H2，贝 SH1H2解析：A 错，燃烧应该是放热反应；B 错，因 H0 为吸热反应，说明金刚石的总能量比石墨的高， 所以石墨应该比金刚石稳定； D 错， CO还能继续燃烧放热，AH为负值，所以AH2应大于AH;故答案 为 C。答案： C专题二 关于反应热大小的比较问题比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑：(1)比较“反应热”或AH的大小时，必须带“ + ” “ ”符号；比较“燃烧热” “中和热”时，只需比较数值大小即可。（2）参加反应的物质的量不同，则反应放出或吸收热量的数值也 会发生相应的变化，如 1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出 285.8 kJ 的热量，2 mol H2完

6、全燃烧生成液态水时则放出 571.6 kJ 的热量。（3）对于可逆反应，如 3H2（g）+ N2（g）匸口 2NH3（g）AH=-92.4 kJ/mol,是指生成 2 mol NH3时放出 92.4 kJ 的热量，而不是 3 mol H2和 1 mol N2混合，在一定条件下反应放出的热量（小 于92.4 kJ）,因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。（4） 同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。例如，S（g） + O2（g）=SO2（g）AH1= - Q1; S（s） + O2（g）=SQ（g）H=- Q2,可以理解成固态硫变成气态硫后再发生变化， 而由固态 到气态是需要吸收

7、能量的，所以Q2、HiVAH2，故当同一反应中只由于聚集状态不同比较反应热的大小时， 反应物为固态时放出的 热量少，当生成物为固态时放出的热量多。（5） 中和热是指稀溶液中强酸和强碱生成 1 mol H2O 时的反应热。但当酸为浓硫酸时，由于浓硫酸溶解放热，此时生成 1 mol H2O 放出 热量大于 57.3 kJ。W 下列各组热化学方程式中，化学反应的AH前者大于后者的是（） C(s)+ O2(g)=CO2(g) H1C(s)+1O2( (g)=CO(g) 出22S(s)+ O2( (g)=SO2( (g)AH3S(g)+02( (g)=SQ(g)AH413H2( (g)+ 22( (g)

8、=H2O(i)AH52H2( (g)+O2( (g)=2H2O(l)AH64CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2( (g)ZH7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2( (s)AH8A .B.C .D .解析：首先要知道，在比较AH的大小时是带符号比较的。在 中前者是完全燃烧，而后者是不完全燃烧，放出的热量是前者多，放 热时AH为负值，则后者大。在 中前者是固态硫燃烧，后者是气态 硫燃烧，气态硫所含有的能量要高，所以放出的热量是后者多，同理AH为负值，即前者大。在中前者是 1 mol H2燃烧，后者是 2 mol H2燃烧，所放出的热量是后者多，则同理可得是前者大于后者。在中 前者是一个吸热反应，而后者是一个放热反应，吸热反应为正，放热 反应为负，则前者大于后者。答案：C?跟踪训练2.在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Qi和 Q2表示：2H2（g） + O2（g）=2H2O（g）AH = QikJ/mol2H2(g)O2(