原子结构知识点及习题

1、组长审核:学员编号：年级：九年级课时数：3课时学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课主题原子的结构教学目的了解原子是由质子，中子和电子构成的；了解原子结构中的一些规律及构成原子的粒子间的关系；理解原子不显电性的原因；教学重难点原子结构示意图；相对原子质里；授课日期及时段20172017 年 1010 月 5 5 日 15:00-17:0015:00-17:00教学内容部分尤素原的电TORT、课程导入原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的？近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子一一原子构成。原子模型：原子是坚实的、不

2、可再分的实心球。道尔顿原子模型1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型英国物理学家汤姆生J.J.Thomson ,18561940、本节知识点讲解锂原子结构汤姆生原子模a粒子散射实验（1909年）一一原子有核卢瑟福和他的助手做了著名a粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的 原子核和核外带负电的电子构成。 原子核的质量几乎等于原子的全部质量， 电子在原子核外空间绕核做高速运动。 电子在它周围沿着不同的轨道运转， 就像行星环绕太阳一样运转。道尔顿汤姆生卢瑟福卢瑟福所作a粒子散射实

3、验为什么是:绝大多数a粒子直线通过；少数a粒子转向；个别a粒子反弹；这一现象说明什么问题？a粒子散射实验表明：原子中正电荷占的空间很小，因而a粒子通过金箔时，只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷的质点的排斥而折回，这个带正电荷的质点位于原子的中心，就是原子核；而大部分a粒子是直线通过的，说明电子在原子核外“较大”的空间内运动。由于电子很轻，容易被较重的a粒子推开，不会妨碍a粒子的通行。英国科学家卢瑟福E.Rutherford,18711937这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。卢瑟福原子模型卢瑟福a粒子散射实验推翻了原子是一个“实心球”的假设。原子不是简单而

4、不可分割的实心球体，那么，他是由哪些部分构成的?原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的。约2OOm纟勺5mm原子核半径小于原子半径的万分之 ，体积占原子体积的几千万亿分之一。 （如同大型体育场与蚂蚁）1911卢瑟福的原子行星结构模型、原子的结构1、原子的构成、原子核的构成是怎样的？质子：一个质子帝一个单位的正电荷2、3.胃子核原子*中子不带电电子：一个电子帑一个单位的负电荷质子、中子、电子的电性和电量怎样?1 个电子带一个单位负电荷原子是否显电性？中子不带电1 个质子带一个单位正电荷在原子里：核电荷数 =质子数=核外电子数 =元素序号，原子不显电性。4.构成原子的粒子及其性质从上表可以看出:

5、构成原子的粒子核外电子原子核质子中子电性和电晁1个电子带1个 单位负电荷1个质子带1个 单位正电荷不显电性质量/kg9.109 x 10311.673 x 10:1.675 x W27相对质量1/18361.0071.0081、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。、几种原子的构成廉了的种类核电衙数核外电尹数Mi氢1i016666a8ft811111211铁26263026从表中可以看出什么?1不同种类的原子，质子数、电子数不同2质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数3.不是所

6、有原子都有中子例：下列是对原子的叙述（1）原子是最小的粒子；（2）原子核都是由质子和中子构成的；（3）原子不显电性；（4）原子都在不停运动着。说法正确的是（）A.（ 1） B.（ 3）C. （ 2） D.（ 3 ）和（4）【解析】本题考查同学们对原子及原子构成知识是否真正理解。对于知识要掌握准确，不能模棱两可。原子是化学变化中的最小粒子，但原子还可再分。科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核 外带负电的电子构成的。由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，但电性相反所以原子不显电性。因 此答案（3）正确。原子核内一定含有质子，但不是任何原子的原子核内都含有中子。如一种氢原子的核

7、内只 有一个质子，而不含中子。原子和分子一样，不是静止不动的。答案（4）正确。练习：1.已知某原子的原子核所带正电荷数为 A 该原子核内有 B 个质子和 C 个中子，核外有 D 个电子，则（ ）A.A=B=C B. B=C=D C. A=C=D D. A=B=D稀有气体元素的原子结构特点：最外层电子数 8 个（氦 2 个）达到稳定状态金属元素的原子结构特点：最外层电子数一般少于 4 个，在化学变化中容易失去电子。非金属元素的原子结构2. 一种铁原子的原子核内有26 个质子和 30 个中子，该原子的核外电子数为（）A. 4B . 26C . 30D . 56三、原子核外电子的排布（一）核外电子排

8、布规律1没有固定的轨道，但有经常出现区域；2核外电子是分层排布的；1 2 3 4 5 6 7 ;3离核越近能量越低；4最外层电子最多不超过 8 个电子（只有1 层的不超过 2 个电子）。（二）原子结构示意图电T-:kT-:k山顼也 I I用原子结构示意图 可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。)丨1(+13 2 83I I i特点：最外层电子数一般大于等于 4 个，在化学变化中容易得到电子。四、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系1 元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数。2、元素的种类决定于其原子的核电荷数（或质子数）。3、原子的质量（或相对原子质量）决定于原子核（或质子数和中子数）稀

9、有气体（惰性气体）的原子最外层都有8 个电子（氦只有两个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。钠、镁、铝等 金属原子 最外层电子一般都少于 4 个，在化学反应中 易失去电子 形成阳离子；氯、氧、提出问题：1.当原子得失电子后，还显电中性吗?2.原子得失电子后，所得微粒如何称呼?1、什么是离子？带电荷的原子或原子团。2、离子的分类：阳离子：带正电荷阴离子：带负电荷硫、磷等非金属原子的最外层电子一般都多于4 个，在化学反应中易得到电子形成F列粒子结构示意图中,B质子数二核外电子数质子数 A 核外电子数质子数=核外电子数 质子数 核外电子数练习:1.下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的

10、是()A. 属于不同种元素B. 属于离子，离子符号为 Mg?C. 的化学性质相似D .表示的元素在化合物中通常显+1 价2.广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位，图1 是元素周期表中铟元素的信息，图2 是铟原子的结构示意图，回答下列问题：(1)铟元素属于元素，其原子核外共有个电子层.(2)在化学反应中，铟原子容易电子形成铟离子，铟离子的化学符号为。(3)画出第 13 号元素的原子结构示意图。该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个(填“周期”或“族”)五、相对原子质量原子的质量很小。国际上规定：以碳 1212 原子质量的 1/121/12 为标准，其他原子的质量与它相比所得的比，作为

11、这种原子的相对原子质量。相对原子质量约等于+。 相对原子质量是一个比值，单位是1，省略不写。例：某原子的实际质量为 a kg，作为标准的碳原子的质量为b kg， 该原子的相对原子质量为。练习：说出第六页表格中原子的相对原子质量三、当堂检测)1、在一个原子的原子核里必定含有的微粒是(2、在原子里，质子数等于（3、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是A .原子在化学变化中能够再分B .原子质量很小C.原子的质子数等于核电荷数D .原子的体积及在化学变化中的表现由电子决定4、下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是显+1 价6、 某种碳原子的相对原子质量为12,其实际质量为m Kg,

12、则相对原子质量为56 的铁原子的实际质量为（）A. 14m/3 gB. 3m/14 gC. 14/3m gD. 3/14m g7、 原子是由居于原子中心、带 _ 的原子核和核外带 _ 的电子构成，原子核是由 _和构成。由于它们所带的电荷，电性，所以整个原子（填显或不显）电性。8、 能保持物质的化学性质的最小粒子是 _ ;化学变化中的最小粒子是 _;原子中带正电荷的粒子是_ ;不显电性的粒子是 _ 、质量最小的粒子是 _ ;决定原子质量大小的粒子是。9、据报道，1994 年 12 月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111 个，中子 161 个，则钙元素核外电子数是_A.质子和中子B .

13、质子C.中子D .质子和电子A .中子数B .核外电子C.最外层电子数D .电子层数2 S25、下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（A.属于不同种元素B.属于离子，离子符号为Mg2C .的化学性质相似D.表示的元素在化合物中通常A10、初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是上述六种元素中属于金属元素的是 _（填元素名称），己元素的化学性质与 _ （填元素符号）元素相似。在化学反应中，戊元素的原子容易 （填“失去”或“得到”）电子形成阳离子，该元素的离子符号是该元素单质与氧气反应的化学方程式是。甲、乙元素和碳元素、氧元素组

14、成的一种常见氮肥的化学式为： _(2)该粒子在化学反应中容易电子（填“得到”或“失去”）（3） 下C.D.11、 构成物质的粒子之间的关系如右图所示。回答下列问题：（1）_ 甲是；（2） 在水，汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 _ ;保持水化学性质的最小粒子是 _。12、 下图为六种常见元素的原子结构示意图，依据图中信息回答下列问题：是某粒子的结构示意图,A.B. 四、家庭作业B.由质子和中子构成D .由质子、中子、和电子构成2月球上的 氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料-氦-3，以解决地球能源危机。氦-3 原子核里有 2 个质子，1 个中子，相对原子质量为 3，下列表

15、示氦-3 原子的结构示意图中正确的是6.下列关于原子的说法中，不正确的是（）A.原子内有很大空间C. 相对原子质量=质子数+中子数D. 任何原子中的质子数一定等于中子数7 构成原子核不可缺少的微粒是（）A.质子B.中子 C.质子和中子D.电子8. 氧原子的相对原子质量约等于（）A. 16 B. 16g C. 2.657x1026g D. 2.657x10-26kg9. 原子变成离子时（）1 原子核是A.由电子和质子构成C .由电子和中子构成3. 一种元素与另一种元素的本质区别是A .质子数不同B.中子数不同4. 元素的化学性质主要决定于其原子的A .核外电子数B.核电荷数（ ）C .相对原子质

16、量不同D .电子数不同（ ）C .最外层电子数D .中子数5根据下列微粒的结构示意图（圆圈内“ + 号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带电的电子的数目），其中属于阳离子的是B.在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数CA.得电子 B.失电子 C.得或失电子 D.既不得也不失电子10.由分子构成的物质，发生化学变化的实质是（A.分子间隔发生变化B.物质状态发生改变C.分子本身发生变化D.物质颜色发生变化11. 化学变化中的最小微粒是（）A.分子 B.原子 C.质子 D.电子12. 下列物质中，由离子构成的是（）A.氯化钠B.二氧化碳C.镁 D.空气13. 已知一个碳 12 原子的质量为 nkg,个 R 原子的质量为 mkg,则 R 原子的相对原子质量为（）A 元素在化学反应中容易_ 电子变成_离子，属于_ 元素（填金属或非金属）B元素的离子结构示意图为：+13 ），该离子带_ 个单位正电荷，该元素的原子核