溶质的质量分数的教学设计(之五)

1、溶质的质量分数教学设计（之五）黑龙江省双城周家二中 吴华荣 邮编：150113一、教学设计思路本课通过学生深入生活和经历市场调查入手，充分感受到表示溶液组成有多种方法。 接着又配置三种浓度的硫酸铜溶液，通过观察颜色的不同来感受溶液的浓稀，再引导学生联系实际生活，将生活经验迁移到所学知识上来。让学生从三种不同的经历，即市场调查、实验操作、生活经验，来认识溶液组成的表示方法。随后为学生提供了一个能充分展示自我、张扬个性的平台，即为所配置的溶液设计标有溶液组成表示方法的标签。学生发现在多种表示方法中溶质的质量分数显得较为简单，从而归纳出溶质的质量分数的计算式。充分尊重学生自身的认识规律，体现以人为本

2、的教学理念。接着进行了关于溶质的质量分数一些应用，使知识得以巩固和提高。最后通过创设模拟社会现状的情境，让学生感受到化学知识的重要性，使其充分认识到知识来源于生活，更要应用于生活。二、教学目标1.知识与技能 ：掌握溶质的质量分数的概念；能进行溶质质量分数的简单计算，进一步进一步加强天平、量筒的使用技能。2.过程与方法：会分析问题，解决问题，提高解题能力；能找准各量的关系。经历配制溶液和设计标签的过程，学会配制溶液的简单方法。3.情感态度价值观 了解溶液组成在生活中的应用；经历市场调查、实验、设计标签、讨论等多种学习活动，体会多样化学习方式的价值。 三、教学重点： 溶质的质量分数的概念及简单计算

3、 四、教学难点：溶质的质量分数计算中，涉及溶液体积的计算。五、教学准备 第一课时【引入新课】 同学们在生活中已有溶液浓稀的概念，如一杯糖水很甜（比较浓）或不够甜（比较稀），这个“浓”“稀”是不精确的。精确地表示溶液的浓稀程度，在生活和科研中是非常重要的。农村用氨水施肥，太浓要“烧”死庄稼，太稀就达不到肥效。又如有些反应中，反应物的浓稀关系到反应能不能进行，锌粒跟稀硫酸作用放出氢气，但和浓硫酸作用就得不到氢气。这节课学习怎样表示溶液的浓稀程度。即溶液组成的表示方法。【板书】 一、溶液的组成的表示方法。【板书】 1含义：在一定量溶液里所含溶质的量。【讲解】 溶液组成的表示方法用来定量地表示溶液的浓

4、稀，它的具体含义是指溶质和溶液之间量的比值。【讨论】 现有三瓶蔗糖溶液，第一瓶是100 g糖水中含5 g蔗糖，第二瓶是100 g糖水中含有10 g蔗糖，第三瓶是200 g糖水中含有5 g蔗糖。这三瓶糖水，有的溶液量相同，有的溶质量相同，请问哪瓶最浓？哪瓶最稀？【讲解】 因为溶液组成是溶质和溶液两者量的比值，因此要由这两个量来决定其比值的大小，在这三瓶糖水中，第二瓶最浓，第三瓶最稀。【提问】 在溶质和溶剂的量发生变化时，溶液组成是否发生变化？【板书】 2溶液和溶质的量要选取一定的量的单位来表示。【讲解】 溶液和溶质的量选用不同的单位就有不同组成的表示法，初中主要学习溶质的质量分数，高中还要学习其

5、他表示方法。【板书】 二、溶质的质量分数1定义：课本相关内容2数学表达式 【讲解】 溶液、溶质、溶剂的质量还可以用下式求得：【板书】 溶液质量溶质质量十溶剂质量溶质质量溶液质量×溶质的质量分数溶剂质量溶液质量×（1溶质的质量分数）【讲解】（1）溶质的质量分数是指溶质和全部溶液的质量比不是体积比。例如8的氢氧化钠溶液表示100份质量的氢氧化钠溶液中含8份质量的氢氧化钠，92份质量的水。不是100 mL氢氧化钠溶液中含8份质量的氢氧化钠。（2）因为是质量比，可以任何质量单位均可使用。它是一个比值，单位为1，但表示时一般用“”符号。（3）溶质均指无水物。如5的硫酸铜溶液指在100

6、 g溶液中，含无水硫酸铜5 g，不是含胆矾5 g。【板书】 三、有关溶质的质量分数的计算1溶质、溶剂、溶液和溶质的质量分数例题1 课本相关部分。【课堂练习】（1）将6 g食盐溶于94 g水中所得溶液的溶质的质量分数是多少？（2）将所得溶液均分二等份，每一份的溶质的质量分数是多少？（3）取出一份向其中加入100g水，溶质的质量分数是多少？（4）向另一份加入2 g食盐，溶液的溶质的质量分数是多少？（5）若将溶液的溶质的质量分数变为原来的一半，需加水多少？【分析】 此题包括了有关溶质的质量分数计算的几种基本类型。可应用溶液溶质的质量分数的公式进行计算。【教学反思】教学中使用阅读、讨论、讲解、练习等多

7、种方式、让学生深入理解溶液溶质的质量分数的概念，弄清溶质、溶剂、溶液之间的有关数量关系，培养学生思维能力，分析问题，解决问题的能力。 第二课时【复习提问】1什么是溶质的质量分数？2什么是溶解度？【讲解】 板书有关公式【板书】 2溶质的质量分数与溶解度的换算指导学生阅读例题：氯化钠在20 时的溶解度是36 g。计算20 时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。【分析】【课堂练习】1在10 时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数是17.36，求此温度下硝酸钾的溶解度。【分析】 溶质的质量分数 溶液 溶剂 溶质（S）10 17.36 100g 82.64g 17.36g 100 g S?（21g）2本章复习题

8、的相关内容。【小结】（l）一定温度下，若已知某物质的溶解度，实际上就等于知道了饱和溶液中三个量，溶质量（S）、溶剂量、饱和溶液量（100S）的关系，因此在一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数和溶解度可以互换。（2）从上面计算可知，在一定温度下某一物质的溶解度与它的饱和溶液的溶质的质量分数在数值上是不同的，溶解度的数值一定大于饱和溶液溶质的质量分数的数值。因为溶解度是指100g溶剂里所含溶质的克数，而溶质的质量分数可看作是指100g溶液里所含溶质的克数。【课堂练习】1在20 ，“100 g水中溶解36 g食盐，则食盐溶液的溶质的质量分数为36”对吗？【讲解】 在20 时，食盐的溶解度是36 g。那

9、么讲20 时，100 g食盐溶液里含量36g食盐这是不可能的，因为在20 时，100 g食盐溶液中最多含有26.5 g氯化钠，不可能超出溶解度范围溶解36 g氯化钠。所以溶液的溶质的质量分数是指溶质在不超过溶解度范围内，与溶液在量方面的关系。【板书】3计算配制一定量的溶质的质量分数溶液时，所需溶质或溶剂的质量。【例3】 在农业生产上，有时用质量分数为1020食盐溶液来选种。如配制150 kg质量分数为16食盐溶液，需食盐和水各多少千克？【提问】 计算出溶质和溶剂后如何配制？【板书】 配制一定溶质的质量分数的溶液操作步骤是：计算、称量或量取，溶解。【提问】 使用哪些仪器？【讲解】 有托盘天平、药

10、匙、量筒、烧杯、玻璃棒等。【讨论】 如何配制250 mL5的食盐水？（已知5食盐溶液的密度为1.03g/cm3）【分析】 此题是由溶液和溶质的质量分数求溶质和溶剂质量的问题，但题目中给出的不是溶液的质量，而是溶液的体积，应利用溶液的密度求出溶液的质量，再求出所含溶质和溶剂的质量。【解】250 mL食盐溶液的质量250×1.03257.5 g需食盐的质量257.5×512.9 g水257.512.94244.6 g【讲解】 配制的步骤，方法及仪器使用等。【板书】 4有关溶液稀释的计算。【讲解】 将浓溶液加水稀释成为稀溶液的关键是稀释后溶液的质量增加、溶质的质量分数减小。但稀释

11、前后溶质质量不变。犹如稠粥加水时米量是不改变的一样。【例题4】 把50 g质量分数为98的H2SO4稀释成质量分数为20H2SO4溶液，需要水多少克？【解一】根据稀释前后，溶质的质量不变。【解二】设需加水X，根据稀释前后溶质不变则50 g×98（50 gX）×20得：X195 g。【解三】 根据溶质的质量分数概念分析得：98浓硫酸质量是50 g，溶剂5050×981 g溶质50×9849 g 20稀H2SO4质量（50X水）溶剂量（1X）溶质49 g【小结】 这三种解法中【解二】较简单。【作业】 1本节溶质的质量分数习题相关内容。2列表比较溶质的质量分数

12、与溶解度的区别与联系。教案说明在学生已练习溶解度和溶质的质量分数有关计算题的基础上；再引导学生比较溶解度与溶质的质量分数，这样有助于提高学生分析比较能力。由于课堂教学内容“密度”大，不宜分散教学内容的逻缉顺序，上述问题宜安排在课尾布置作业时采用对学生提示、比较的方法，或用讨论，评讲法解决。为此，教师可用下表进行投影（或事先写在小黑板上展示）。比较溶质的质量分数与溶解度的区别与联系。【教学反思】 本节教学应力求使学生通过有溶质的质量分数三种类型计算的讲解，学会具体计算方法，教学时例题示范要注意思维训练，使学生学习一题多解，使学生拓宽思维，开拓视野，逐步提高解决问题的能力。 第三课时【复习提问】如

13、何配制50 g 5的氯化钠溶液？【板书】 4关于溶液稀释的计算【例5】 配制500 mL质量分数为20H2SO4的溶液需要质量分数为98H2SO4多少毫升？【分析】此题溶液的量是用体积表示的。溶质的质量分数是质量比，不能用体积单位来代替，另外稀溶液的体积并不等于溶液体积与加入水的体积之和（一般小于两者体积之和）。因此，一定要通过密度换算成溶液的质量。【板书】 设需98的浓硫酸V mL。（查对照表）98浓硫酸溶液质量1.84V（g）含纯硫酸质量1.84V×98（g）20稀硫酸溶液质量1.14×500（g）含纯硫酸质量1.14×500×20（g）根据稀释前后

14、溶质不变则1.84×981.14×500×20 得V63.2（mL）答：需98的浓硫酸63.2 mL。【讨论】 “将50 g质量分数为10的NaCl溶液稀释成100 g质量分数为5的NaCl溶液，稀释后溶液中溶质的质量是稀释前溶液中溶质质量的一半。”此说法是否正确？如不正确，如何改正。【讲解】此题属溶液混合的计算。相同溶质的浓溶液与稀溶液混合时，对浓溶液来说叫稀释，对稀溶液来说叫加浓，所得溶液的溶质的质量分数介于浓、稀溶液之同，解这类题的关键是：混合后的溶质质量混合前溶质质量之和混合后的溶液质量混合前溶液质量之和。【并解】 在农业上，医疗上和化学实验室里，还常使用

15、体积分数。【阅读】 课本相关部分【例题】 实验室常用98的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）来配制15的稀硫酸，求此稀硫酸的溶质的质量分数是多少？【讲解】 此题没直接告诉溶质和溶液的质量，已知15是体积关系，必须转化为相应的质量。为了计算方便，可先把体积数，设为具体的毫升数。如取1 mL（或10 mL，100 mL）浓硫酸和5 mL、50 mL、500 mL水混合。这样就能算出溶质的质量和稀溶液的质量，再求出溶质的质量分数。【解】 设用100 mL硫酸与500 mL水混合。 答：稀硫酸的溶质的质量分数是26.4。【讲解】 很多化学反应都是在溶液中进行，而溶液间的反应实质是溶质间的反应，溶液发生

16、反应怎徉计算呢？【板书】 5用于化学方程式的计算。【补充例题】 已知19.5 g锌恰好能跟150 g稀硫酸完全反应，求反应与稀硫酸的溶质的质量分数和反应后所得溶液的溶质的质量分数。【分析】由于锌与硫酸恰好完全反应，可根据锌的质量求出消耗硫酸的质量，再求出稀硫酸的溶质的质量分数。反应后锌与硫酸都没有剩余，所得溶液为生成的硫酸锌溶液。硫酸锌的质量可根据化学方程式求出。但此题应注意的是有气体从溶液中逸出。根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量，应是参加反应的锌与硫酸溶液质量之和减去生成的氢气的质量；或者原硫酸溶液的质量减去反应的硫酸质量加上生成的硫酸锌的质量。【解】设19.5 g锌可与X g硫酸反应

17、，生成y g硫酸锌和z g氢气。Zn H2SO4 ZnSO4 H265 98 161 2 19.5g x y Z659819.5x X29.4（g）6516119.5y y48.3（g）65219.5Z Z0.6（g） 答：反应前稀硫酸的溶质的质量分数为19.6。反应后所得溶液溶质的质量分数为28.6。【小结】溶质的质量分数用于化学方程式计算中应注意：1.必须正确书写化学方程式。2.注意溶质是否跟水反应，如能跟水反应则溶质应是跟水反应后的生成物。3.求生成物的溶质的质量分数时，溶质的质量可根据化学方程式列比例进行计算求得。如果反应后有气体或沉淀生成时应从溶液总质量中扣去这一部分质量。【课堂练习】 本章复习题 相关内容【作业】 （略）【教学反思】通过溶质