物质的量习题

1、一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）A是一个表示微观粒子数目的物理量B是表示物质质量的单位C是表示物质中所含的微粒数 D是表示物质的量的单位2下列关于物质的量的叙述中正确的是（ ）A1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 B0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C1molH2O中含有约1mol H2和1molO D1molNH3中约含6.02×1023个电子3下列叙述中正确的是（ ）A1mol碳的质量是12g/molB碳的摩尔质量是12C碳的摩尔质量是12g D碳的摩尔质量是12g/mol4a m

2、ol H2和2a molHe具有相同的（ ）A分子数B原子数C质子数D质量5用食盐晶体配制0.1 mol·L1的NaCl溶液250 mL，不需要的仪器是 (     )烧杯  250 mL 容量瓶  漏斗  玻璃棒 胶头滴管  托盘天平 A.                 B.       

3、60;         C.                D.6. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是 (     )A.未冷却即转移、定容 B.未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时仰视刻度线观察液面 D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水7n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是（ ）An/98 moLB7n/98 moL C4n/98 moLD4n/32 moL 8下列各组

4、物质中，含原子数最多的是（ ）A0.4molO2B4时5.4mL水C10gNe D6.02×1023个硫酸分子9设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB2g氢气所含原子数目为NAC17gNH3 所含的电子数为10NAD14.2g Na2SO4溶于水，溶液中含有的阳离子数目为NA10下列说法中正确的是(    )A.1 mol·L1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB.从1L 0.5mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.

5、1mol·L-1C.0时，1 mol Cl2的体积约为22.4 LD.1 mol·L1的CaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为2 mol·L111已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为（ ）Aa/14 mol-1Ba/28 mol-1C14a mol-1D28a mol-112相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为2:3D硫元素的质量比为5:413标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17 g，该气体可能是 ( )A. O2 B. N2 C. H2S D. CO2

6、 14. 在一定温度和压强下，1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成两体积气体化合物，则该化合物的分子式是 ( )A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3 15. 一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为 ( )A. 2.2 mol / L B. 4 mol / L C. 5 mol / L D. 6.25 mol / L二、填空题16在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mL H2O中，所含分子数最多的是     

7、，含原子数最多的是      ，质量最大的是       ，体积最小的是       。17 _H2O中的氧原子数与1.6gO2中所含的氧原子数相同。18含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是 ，摩尔质量比是 ，物质的量比是 ，所含氧原子个数比是 ，碳原子数比是 。19.在V L Al2(SO4)3溶液中，测得含Al3的质量为a g，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为    

8、;      ，SO42的物质的量浓度为        。 三、计算题：20质量为150g的某种铜银合金中，铜、银两种金属的物质的量之和为2mol，求该合金中含有铜和银的质量分别为多少？一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1.下列解释正确的是A物质的量就是物质的质量B物质的量就是物质的数量C物质的量可以认为是物质量  D. 物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体2.下列关于摩尔的说法中，正确的是A摩尔是表示物质质量的单位 &

9、#160; B.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023C阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 4.下列表示方法中，错误的是A2mol氮     B. 1molH2O 

10、0;  C. 4mole-     D. 0.5molH2SO45.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是0.5molNH3  1molHe  0.5molH2O  0.2molH3PO4A    B.    C.    D. 6.0.012kg14C含有的碳原子数A. 等于NA  

11、;  B. 小于NA   C. 大于NA    D. 无法判断7.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A.1:1     B.1:2     C.2:3     D.2:18.mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2n      

12、B.16n/m     C.32n/m     D.n9. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A1      B. 12     C.16     D.2310质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为A1:1     

13、 B. 2:3     C. 6:5    D. 5:611. 下列叙述正确的是A同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多BNa2O2的摩尔质量为78gC0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子参考答案:1.D  (考查物质的量的概念)2. BD （考查对摩尔的理解，它是物质的量的单位） 3.CD  

14、（考查阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系）4.A (使用物质的量和摩尔时必须指明微粒的种类，且用化学式表示)5.A  （注意题目所问的是原子个数的大小顺序，不是分子个数。）6.B （按照规定0.012kg12C所含的原子的物质的量为1mol。此题问的是0.012kg 14C，它的物质的量肯定不足1mol，因此原子个数小于NA） 7.B （氧原子个数相同的二氧化碳和一氧化碳，其分子个数之比为1 ：2，因此物质的量之比也是1 ：2）二、填空题13.01×1023个CO2与

15、0;   molH2 质量相等，与    g SO2含有的原子个数相等。21.50×1023个S2在化学变化中共失去了3.01×1023个e，恰好被0.5molFe3+全部得到，则反应产物中S的化合价为    价，Fe3+被还原为    。3.1molO2的质量是一个O2分子质量的_倍，1molO2的质量与O2的化学式量在_上相同，但前者以_为单位，后者以_为标准。4.含0.4molCl的氯化镁是_mol，

16、质量是_g，它跟_g氯化钠含有相同数目的Cl。5.S原子的摩尔质量是_，1molH2SO4的质量_，1molH2SO4约含有_个硫酸分子_个氢原子，_个氧原子。0.49kg H2SO4中含有_个H2SO4分子解析：1.首先求出二氧化碳的物质的量：3.01×1023÷6.02×10230.5mol，其质量是0.5×4422g，再求出22g氢气的物质的量：22÷211mol。0.5molCO2含有的原子与0.5molSO2含有的原子个数相等。因此二氧化硫的质量为：0.5×6432g2. 0；Fe2+3.NA，数值，g，

17、12C原子质量的1/12。4.0.2mol，19g，23.4g5. 32g/mol，98g，6.02×1023，1.204×1024，2.408×1024，3.01×1024 8.B （求出1molO原子中含有多少个氧原子,  得到是O2的物质的量，而O原子的物质的量为  ，个数是n，因此  9.C （考查摩尔质量和相对原子质量之间的关系，二者数值上相等，单位不同）10.D（二者质量比为1 ：1，物质的量之比为：  ，O原子的

18、物质的量之比为：  11. A（综合考查物质的量、微粒数、摩尔质量之间的关系）三、计算题将4gNaOH溶于多少克水中，可使100个水分子中溶有1个Na，所得溶液的质量分数是多少？提示：微粒个数比物质的量的比31在下列溶液中Cl离子的物质的量浓度最大的是C （A）0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 （B）100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 （C）1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 （D）1L 0.3mol/L盐酸溶液32硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K+的物质的量浓度为

19、 D （A）0.1 mol/L （B）0.15 mol/L （C）0.3 mol/L （D）0.2 mol/L33体积相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和时，消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液，体积比依次为3：2：1，则三种酸的物质的量浓度之比为B （A）3：2：1 （B）6：3：2 （C）9：3：1 （D）12：6：534将32.2g Na2SO410H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为 B （A）0.1 mol/L （B）0.2 mol/L （C）0.3 mol/L （D）0.4 mol/L35将7.45g KCl和11.1g CaCl2组成的混