第二节二氧化硫

1、第二节 二氧化硫(第一课时)1.了解SO2的物理性质2.掌握SO2的化学性质3.了解SO2的用途及其对环境的污染技能目标:1.培养学生实验能力和观察能力2.培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力3.培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力德育目标:1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度3.对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育.教学重难点:SO2的化学性质教学过程设计-教师活动学生活动设计意图复习上节课中,我们学习了氧族元素,那它包括哪几种元素呢?S在周期表中的位置是怎样的?讲述+提问从S的原子结构示意图,S的最外层电子是6,它要达到

2、8e-稳定结构,是不是很容易得到2 e-?此时S表现出来的化合价为-2价,同学们能S为-2价的代表化合物吗?S除了显-2价外,它还有哪些化合价?+4,+6价的S相对应的氧化物分别是?今天这节课就来学习SO2的内容,请同学们翻到教材126页回忆并回答：O,S,Se,Te,Po;第三周期第六主族;H2S;0,+4,+6；SO2,SO3温故知新讲述研究一种物质,就是要了解它的性质(包括物理性质和化学性质)和用途.首先我们来看一下SO2的物理性质.培养学生全面认识事物、分析事物的思维能力板书一. SO2 的物理性质展示向同学展示一试管装满SO2的气体.(提示:从颜色.状态观察)观察，回答：无色、气体培

3、养学生观察、总结能力讲述 SO2又是什么气味呢?提问怎样闻气体的气味?讲述由于SO2是一种有刺激性气味的气体.这里就不叫同学闻SO2的气味,以免对你们身体造成不适.所以不能将SO2随意排放到空气中.如果SO2排放到空气了,我们怎样处理呢?待会我们解决这个问题.思考，回答：用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体进入鼻孔复习旧知，加深巩固初步贯输环保思想板书1.无色、有刺激性气味的气体提问 SO2的密度是怎样的呢?一般我们都将其与空气比较.那怎样比较SO2的与空气的密度呢?既然同温同压下,密度之比等于它们的摩尔质量之比.那SO2 空气的密度,谁大?提问如果用空气法收集SO2,应怎样收集?板书2. SO

4、2的密度大于空气(向上排空)回忆，回答：密度之比正比于它们的摩尔质量之比（在同温同压下）;计算SO2的摩尔质量，回忆空气的摩尔质量，经比较，得出结论：SO2的密度大于空气的密度;思考，回答：向上排空培养学生知识迁移能力讲述 SO2的沸点为-10,那么我们是不是很容易在较低的温度下将SO2气体压缩成它的液态呢?板书3.易液化(沸点:-10)理解，领悟讲述如果告诉大家,在常温常压下,VH2O:VSO2=1:40,而在第四章第一节Cl2,1体积的水能溶解多少体积的Cl2?另外,1体积的水又能溶解多少体积的H2S?比较一下这三组数据,说明什么问题?既然SO2在水中的溶解度这么大,也就是SO2易溶于水.

5、板书4. 易溶于水回忆，回答：VH2O：V Cl2=1：2；VH2O：VH2S=1：2.6思考，回答：SO2在水中的溶解度很大复习旧知，加深巩固讲述那能不能用排水法收集SO2?了解了SO2的物理性质,那它的化学性质又有哪些呢?思考回答：不能培养学生发散思维能力板书 二. SO2的化学性质讲述 首先讲一讲SO2的实验室制法.板书 (一) SO2的实验室制取:Na2SO3 + H2SO4(浓) =Na2SO4 + H2O + SO2讲述+提问为什么不用稀硫酸代替浓硫酸? SO2的制取是一种固液不加热的制取.它的反应装置是分液漏斗(装浓H2SO4)和圆底烧瓶(装Na2SO3).以前我们学过制取哪些气

6、体的反应是属于固液不加热的反应呢?而它们的反应装置是什么?为什么这里不用启普发生器?记笔记思考并回答：稀H2SO4中溶剂多，而SO2易溶于水，不利于SO2的逸出；H2、CO2；启普发生器;Na2SO3为粉末状，它与浓H2SO4一接触，就会沉到容器底部，反应不能达到随时停止的作用扩充知识培养综合分析能力板书 (二)化学性质 1、与H2O作用演示实验 将一装满SO2气体的试管倒扣在盛有几滴石蕊试液的水的烧杯中,观察实验提问 为什么水未填满试管且烧杯中的溶液变红?(提示：装有水的试管上部分的气体是什么？紫色石蕊遇什么物质变红？)观察现象：装满SO2气体的试管的水面上升，但未填满，且烧杯中的液体变成红

7、色回答（在提示下）：SO2；酸培养学生通过实验现象、分析探究反应实质的能力板书 SO2 + H2O H2SO3（1） 碱性氧化物作用Na2O + SO2= Na2SO3（2） 碱作用Ca(OH)2+ SO2=CaCO3 +H2O仿造CO2与Ca(OH)2的反应写出SO2与Ca（OH）2的方程式类比讲述 由于S的化合价有-2,0,+4,+6价,而SO2中S的化合价是+4,它是处于S的中间价态.从氧化还原的角度来考虑,我们可以推测SO2的性质有？到底是不是?我们通过实验加以说明.回答：既具有氧化性,同时也具有还原性培养学生分析能力板书 1、氧化性：与H2S反应演示实验 将SO2通入至H2S溶液中提

8、问溶液浑浊的原因?板书2.还原性（1）与O2作用讲述 SO2在一定温度和催化剂存在的条件下,可以反应生成SO3,而SO3也会分解为SO2和O2.因此,这个反应也是一个可逆反应催化剂板书2 SO2+ O2 2 SO3讲述将SO3溶于水时,会发生如下反应:板书 SO3+H2O=H2SO4讲述在这个反应,生成H2SO4,通红也会放出大量的热.利用上述两个反映,可以制取H2SO4;讲述SO3的物理性质 （比较H2SO3 与H2SO4的酸性强弱）板书（2）与I2水作用演示实验将SO2通入至I2水中提问为什么I2水褪色?讲述既然它能还原I2，那么SO2能还原Cl2,Br2? (补充SO2与酸性KmnO4溶

9、液的反应)观察，回答：浑浊浑浊的原因（写方程）：2H2S+SO2=3S +2H2O记忆观察，回答：I2水褪色回答（写方程）：2H2O+SO2+ I2=2HI+H2SO4回答：能拓展知识培养学生推测能力拓展知识培养学生推测能力培养学生发散思维能力板书(三)漂白演示实验 SO2通入品红溶液观察，回答：品红褪色提问是不是SO2使品红褪色是因SO2与品红发生了氧化还原反应?实验将刚才SO2与I2水作用后的溶液用酒精灯加热,注意现象,为什么?再用酒精灯加热褪色后的品红溶液,注意观察实验现象分析这说明什么？说明品红遇SO2褪色，并不是SO2与品红发生了氧化还原反应。其实，SO2使品红褪色是因为SO2与品红

10、作用生产了一种不稳定的无色物质，当加热时，这种无色物质又会分解，于是溶液再次变红。我们SO2使品红褪色的现象就叫做漂白（SO2漂白与Cl2水漂白区别）。利用SO2的这一特性，我们可以用其来小结SO2的化学性质主要有：与水生成亚硫酸；氧化性体现在能与强还原剂H2S反应；还原性体现在能与卤族元素的单质反应；另外，则是它的漂白性：与有色有机物质结合生成一种不稳定的无色物质。观察，回答：无变化，它们发生了氧化还原反映观察，回答：品红又变红了理解，领悟记忆比较、区别实验现象相同的实质突出重点讲述学习了SO2的化学性质之后，那它的用途有哪些呢？我们说，知道一种物质的性质之后，我们就可以利用它的性质推测它的

11、用途。刚才我们在将SO2的化学性质中，讲到SO2继续氧化生成SO3，而SO3溶于水又生成H2SO4，利用这两个反应可以制造H2SO4。SO2也具有漂白作用。另外，SO2也能杀菌，于是它也作食物和干果防腐剂。综上，SO2的用途有：（请一位同学总结）板书三、SO2的主要用途1 制造H2SO4 2、漂白 3、防腐剂笔记培养学生归纳、总结能力讲述前不久，不知道同学们看过这样一个新闻？是这样的：贵州市息烽县发生SO2气体的泄露事件，结果造成附近一所中学100多名小学生中毒和学校树木发黄至干枯。由此可见SO2对人体和植物都是有害的。节下来我们来看SO2对环境的污染。板书四、SO2对环境的污染讲述我们主要从SO2的来源、危害、防治这三方面来讲。板书1、来源：（1）化石燃料的燃烧（2）含S矿石的冶炼，H2SO4、磷肥、