初三化学反应类型总结

1、精选优质文档-倾情为你奉上初中化学反应归类 （一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。“多变一” “A + B + D”C + O2 (充足) CO2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体） 2C + O2 (不足) 2COC + CO2 2CO （吸热反应） S + O2 SO2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体）4P + 5 O2 2 P2O5 （冒白烟、放热、生成白色固体粉末） 2H2 + O2 2 H2O （淡蓝色火焰、放热、生成水） 3Fe + 2 O2 Fe3O4 （火星四射、放热、生成黑色固体） 2Mg + O2 2 MgO （耀眼的

2、强光、放热、生成白色固体） 2Cu + O2 2 CuO （红色固体变成黑色） 2CO + O2 2CO2 （蓝色火焰、放热、生成无色气体） CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + H2O = H2CO3 （Na2O、K2O、BaO） （SO2 、SO3）CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（白色变成蓝色）（可用于检验水的存在,除水）（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。“一变多”“D A + B + ”MnO2 2KClO3 2KCl +3O2 实验室制取氧气的反应MnO2 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O22H2O 2H2

3、+ O2（负氢二） 2H2O2 2H2O + O2Cu2(OH)2CO32CuO +H2O +CO2（绿色变成黑色，管口有水珠，石灰水变浑）CaCO3 CaO +CO2 （CO2 的工业制法）（BaCO3、ZnCO3）H2CO3 = CO2 + H2OCu(OH)2 CuO + H2O （蓝色固体变成黑色，试管口有水生成。）（Fe(OH)3 、Mg(OH)2 等不溶性碱）（三）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应“一换一” “A +BCAC + B或A +BCBA + C”1金属 + 酸盐 + H2【依据金属活动性顺序表判断反应能否发生，且金属越活泼，反应速率

4、越快；硝酸与金属反应生成水而不生成氢气；铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe 2+）】Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn+2HCl =ZnCl2 + H2 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 2Na + H2SO4 = Na 2SO4 +H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 Cu + HCl = ×（因Cu 没有H活泼）2金属 + 盐（溶液）盐 + 金属依据金属活动顺序表判断反应能否发生；参加反应的盐必须可溶；铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。 Z n + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Fe + CuCl2 = FeCl2 + C

5、u Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag Cu +AgCl= ×（因AgCl 不溶） g + Cu(NO3)2 = ×（因g没有Cu 活泼）3（H2、C）+ 金属氧化物金属 +（H2O 、CO2 ） H2 + CuO Cu +H2O （黑变红，管口有水珠）C + 2CuO 2Cu +CO2（黑变红，石灰水变浑）（四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应 “ AB + CD AD +CB ”（特征：双交换，价不变） 发生条件：生成物中有、或H2O 之一 1碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 （凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物）CuO

6、、Fe2O3、 CaO等大多数金属氧化物是碱性氧化物 CuO +2 HCl = CuCl2 + H2O （黑色固体变成蓝色溶液） Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O （红色固体变成黄色溶液）2酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 （本类反应不属于复分解反应）（凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物）CO2、SO2、SO3等大多数非金属氧化物是酸性氧化物CO2 +2 NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2 NaOH = Na2SO3 + H2OCO2 + Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = Ca SO3 +

7、H2O3酸 + 碱 盐 + 水 （酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应）NaOH + HCl = NaCl + H2O （用指示剂判断反应是否完成 ） Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O （蓝色固体变成蓝色溶液）Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 +3 H2O （红棕色固体变成黄色溶液） Ca(OH)2+2 HNO3= Ca(NO3)2+2H2O4酸1 + 盐1 酸2 + 盐2 HCl + AgNO3 = AgCl+HNO3 （AgCl既不溶于水，也不溶于酸）CaCO3 +2 HCl = CaCl2 +H2O +CO2（实验室制CO2） H2SO4+BaCl2=

8、 BaSO4+2HCl （BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）BaCO3+2HNO3= Ba(NO3)2+H2O+CO2 5碱1 + 盐1 碱2 + 盐2（参加反应的碱和盐都可溶）2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 (蓝色溶液变成蓝色沉淀)3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3+3NaCl(黄色溶液变成红棕色沉淀)Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH（实验室制NaOH ）NaOH +NH4Cl = NaCl+H2O+NH3（NH4+的检验) 6盐1 + 盐2 盐3 + 盐4（参加反应的两种盐都可溶） NaCl + AgNO3 = AgCl+NaN

9、O3 K2SO4 +BaCl2 = BaSO4+2 KCl K2CO3 +CaCl2 =2 KCl+CaCO3 Na2CO3 +Ba(NO3)2= BaCO3+2NaNO3 （五）不属于四种基本反应类型的反应 CO +CuO Cu + CO2 （黑变红，石灰水变浑）CH4 +2O2 CO2 + 2H2O（淡蓝色火焰） C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O 【练习】写出下列转化的化学方程式NaOH溶液CH2SO4 H2SO4 CuSO4 Fe Cu COH2CuO Cu(OH)2 CaCO3 AgCl HCl H2SO4 CuSO4 CuO CO2 CO2CH4 等H2 COCO2

10、Cu CCuO H2O Cu2(OH)2CO3 1 附：常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色白色固体：CuSO4 、CaCO3 、KClO3 、NaCl 、Ca(OH)2 、CaO 、MgO 、P2O5 等红色固体：Cu 、Fe2O3 黑色固体：木炭、CuO 、MnO2 、Fe3O4 、铁粉黄色固体：S（硫磺）蓝色固体：CuSO4·5H2O 绿色固体：Cu2(OH)2CO3 （2）溶液的颜色蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4 溶液，CuCl2 溶液黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：FeCl3 溶液，Fe2(SO4)3 溶液浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4 溶液，FeCl2 溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液（3）有刺激性气味的气体：SO2 、NH3 、HCl （4）沉淀的颜色不溶于水也不溶于