化学反应中的能量变化改

1、化学反化学反应应按反应物和生成物按反应物和生成物的类别以及反应前的类别以及反应前后物质的多少后物质的多少化合反应化合反应（A+B=AB）分解反应分解反应（AB=A+B）置换反应置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应复分解反应（AB+CD=AD+BC）按反应中是否按反应中是否有离子参加有离子参加离子反应离子反应非离子反应非离子反应按反应中是否按反应中是否有电子转移有电子转移氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应按反应中能量变化按反应中能量变化吸热反应吸热反应放热反应放热反应2022-3-8化学基本理论化学基本理论滦平一中高三化学组滦平一中高三化学组反应热、热化学方程式反应热、热化

2、学方程式n考纲研读n了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应，放热反应；应，放热反应；了解焓变与反应热的含义；了解焓变与反应热的含义；能够正确书写热化学方程式，并利用热化学能够正确书写热化学方程式，并利用热化学方程式进行简单计算；方程式进行简单计算；学会测定化学反应的学会测定化学反应的反应热的实验方法；反应热的实验方法；理解盖斯定律的内容，理解盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热；能运用盖斯定律计算化学反应的反应热； 1.1.反应热反应热 (1)(1)定义：为了定量描述化学反应定义：为了定量描述化学反应 的热量，化学上规定，当化学反应在一定温

3、度的热量，化学上规定，当化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的应在此温度下的，简称为反应热，简称为反应热吸收或放出吸收或放出热效应热效应一、反应热与焓变一、反应热与焓变2 2、焓变、焓变 焓：热力学状态函数。焓：热力学状态函数。 焓变：在恒温、恒压条件下焓变：在恒温、恒压条件下,化学反应过程中所吸收化学反应过程中所吸收 或放出的热量。或放出的热量。焓变符号焓变符号：H焓变单位焓变单位：kJ/mol 测量条件测量条件：恒压下，一般为敞口容器中恒压下，一般为敞口容器中“+”“+”：吸热：吸热，环境对体系做功自身能量增加，环境

4、对体系做功自身能量增加 “-”-”：放热：放热，体系对环境做功自身能量减少，体系对环境做功自身能量减少n化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化吸热或放热，也就是说，在物质变化的同时，伴随着能量吸热或放热，也就是说，在物质变化的同时，伴随着能量的变化。的变化。n(1)(1)放热反应：有热量放出的化学反应叫放热反应：有热量放出的化学反应叫放热反应放热反应。n(2)(2)吸热反应：吸收热量的化学反应叫吸热反应：吸收热量的化学反应叫吸热反应吸热反应。3、吸热反应、放热反应、吸热反应、放热反应类型比较类型比较放热反应放热反应吸热反应吸热反应图示图示实

5、例实例 2H 2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H H571.6kJmol571.6kJmol1 12HI(g)=H2HI(g)=H2 2(g)(g)I I2 2(g)(g)H H14.9kJmol14.9kJmol1 14、反应热产生的原因、反应热产生的原因（1）、从反应物和生成物的总能量角度）、从反应物和生成物的总能量角度 在化学反应过程中，旧化学键断裂要吸收能量，新化学在化学反应过程中，旧化学键断裂要吸收能量，新化学键形成时释放出能量从而引起反应过程中产生能量的键形成时释放出能量从而引起反应过程中产生能量的变化，这种能量变化以热的形式体现出来

6、就形成了化变化，这种能量变化以热的形式体现出来就形成了化学反应的学反应的。 计算公式：计算公式： 焓变焓变H=反应物键能总和反应物键能总和-生成物键能总和生成物键能总和（2）从反应物和生成物的总键能）从反应物和生成物的总键能 例例1、08.重庆重庆)化学反化学反 应应N2+3H2 2NH3 的能量变化如图的能量变化如图 该反应的热化学该反应的热化学 方程式是方程式是 ( )A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-1B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g); H=2(b-a)kJmol-1 A1molN+3molHE=aKJE=bKJE=cKJ1/2

7、molN2( g )+3/2molH2(g)能量能量 的增加的增加E1molNH3(g)1molNH3(l)C.N2(g)+3/2H2(g) NH3(1); H=(b+c-a)kJmol-1D. N2(g)+3/2H2(g) NH3(g); H=(a+b)kJmol-1 例例2、(2007年全国年全国)已知：已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量的能量1 mol Cl2分分子中化学键断裂时需要吸收子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量的能量由由H原子和原子和Cl原子形成原子形成1molHCl分子时释放分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是

8、（的能量。下列叙述正确的是（ ）A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) Cl2(g) 2 HCl(g)B、氢气和氯气反应生成、氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的氯化氢气体，反应的H183kJ/molC、氢气和氯气反应生成、氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的氯化氢气体，反应的H183kJ/molD、氢气和氯气反应生成、氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的氯化氢气体，反应的H183kJ/mol C例例3. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能

9、是形成的键能是形成(或拆开或拆开)lmol化学键时释放化学键时释放(或吸收或吸收)的能量。的能量。已知白磷和已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能的键能(kJ/mol)：PP：198 PO：360 OO：498，则，则反应反应P4 (白磷白磷)+3O2P4O6的反应热的反应热H为为 ( )A一一1638 kJ/mol B+1638 kJ/mol C一一126k kJ/mol D+126 kJ/mol 白磷白磷 P4O6A 放热反应和吸热反应的区别放热反应和吸热反应的区别类型比较类型比较放热反应放热反应吸热反应吸热反应定义定义有热量放出的

10、化学反有热量放出的化学反应应吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因形成原因反应物具有的总能量反应物具有的总能量大于生成物具有大于生成物具有的总能量的总能量反应物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的小于生成物具有的总能量总能量与化学键与化学键强弱的强弱的关系关系生成物分子成键时释生成物分子成键时释放出的总能量大放出的总能量大于反应物分子断于反应物分子断键时吸的总能量键时吸的总能量生成物分子成键时释生成物分子成键时释放的总能量小于反放的总能量小于反应物分子断键时吸应物分子断键时吸收的总能量收的总能量表示方法表示方法H H0005 5、常见吸热反应与放热反应、常见吸热反应与放热反应

11、（1 1）放热反应）放热反应 放出热量的化学反应。放出热量的化学反应。H 0大多数分解反应大多数分解反应某些金属氧化物的还原反应某些金属氧化物的还原反应水解反应水解反应C+CO2 C+H2O Ba(OH)28H2O+NH4Cln 练习练习11下列变化一定为放热的化学反应的是下列变化一定为放热的化学反应的是 ( () )nA AH H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)O(l)；H H44.0 kJ/mol44.0 kJ/mol1 1nB B2HI(g)=H2HI(g)=H2 2(g)(g)I I2 2(g)(g)；H H14.9 kJ/mol14.9 kJ/mol1 1nC C形成化学

12、键时共放出能量形成化学键时共放出能量862 kJ862 kJ的化学反应的化学反应nD D能量变化如右图所示的化学反应能量变化如右图所示的化学反应Bn练习练习2 2、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( () )nA A生成物总能量一定低于反应物总能量生成物总能量一定低于反应物总能量nB B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率nC C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变变nD D同温同压下，同温同压下，H H2 2(g)(g)ClCl2 2(g

13、)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)在光照和点在光照和点燃条件下的燃条件下的HH不同不同Cn练习练习3 3、( (已知已知H H2 2(g)(g)BrBr2 2(l)=2HBr(g)(l)=2HBr(g)；H H72 72 kJ/molkJ/mol，蒸发，蒸发1 mol Br1 mol Br2 2(l)(l)需要吸收的能量为需要吸收的能量为30 kJ30 kJ，其他的相关数据如下表：其他的相关数据如下表：n则表中则表中a a为为( () )nA A404404B B260260C C230230D D200200H H2 2(g)(g) BrBr2 2(g)(g) HBr(g)HBr(g)

14、1 mol1 mol分子中的化学键断裂时分子中的化学键断裂时需要吸收的能量需要吸收的能量/kJ/kJ436436a a369369D1 1、定义：能够表示反应热的化学方程式。、定义：能够表示反应热的化学方程式。2 2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的明了化学反应中的 变化。变化。3 3、热化学方程式的书写注意事项：、热化学方程式的书写注意事项：H H写在热化学方程式的右边，并用写在热化学方程式的右边，并用“空格空格”隔开。隔开。若为若为 热，热，H H为为“”；若为；若为 热，热，H H为为“”。H H的单位一般为的

15、单位一般为kJmolkJmol1 1。若反应逆向进行，其反应热数值相等，符号若反应逆向进行，其反应热数值相等，符号(“(“”“”“”) )相反。相反。能量能量放放吸吸 二、热化学方程式二、热化学方程式n需注明反应的需注明反应的( (等等) )。因条件不同，。因条件不同，H H不同。若不注明，指常压不同。若不注明，指常压( (kPa)kPa)、常温、常温( ( )。n需注明物质的状态需注明物质的状态(s(s表示表示 、1 1表示表示 、g g表示表示 、aqaq表示表示) )，因为物质的聚集状态不同，反应热不同。如：生成液因为物质的聚集状态不同，反应热不同。如：生成液态水时放出的热量态水时放出的

16、热量 生成气态水时放出的热量。生成气态水时放出的热量。n在热化学方程式中不用标在热化学方程式中不用标“”和和“”号及反应条号及反应条件，因已标明物质的状态。件，因已标明物质的状态。温度、压强温度、压强10125固态固态液态液态气态气态水溶液水溶液n热化学方程式中的化学计量数只表示热化学方程式中的化学计量数只表示，不表示分子数或原子数。因此可以是整数、不表示分子数或原子数。因此可以是整数、 数。化学数。化学计量数不同，计量数不同，H H不同；化学计量数加倍，不同；化学计量数加倍，H H也加倍。也加倍。物质的量物质的量分分例例1 1、下列热化学方程式表示正确的是、下列热化学方程式表示正确的是(H

17、H的绝对值均正的绝对值均正确确) )( () )A AC C2 2H H5 5OH(l)OH(l)3O3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)(g)3H3H2 2O(g)O(g)；H H1367.0kJ/mol(1367.0kJ/mol(燃烧热燃烧热) )B BNaOH(aq)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H H2 2O(l)O(l)；H H57.3kJ/mol(57.3kJ/mol(中和热中和热) )C CS(s)S(s)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)；H H269kJ/mol(269kJ/mol(反应热反应

18、热) )D D2NO2NO2 2=O=O2 22NO2NO；H H116.2kJ/mol(116.2kJ/mol(反应热反应热) )C例例2 2、2525，101kPa101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为应的中和热为57.3kJ/mol57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确的是( () ) A A2H2H(aq)(aq)SOSO4 42 2(aq)(aq)BaBa2 2(aq)(aq)2OH2OH(aq)(aq)BaSOBaSO4 4(

19、s)(s)2H2H2 2O(l)O(l)；H H57.3kJ/mol57.3kJ/molBCB B500500、30MPa30MPa下，将下，将0.5 mol N0.5 mol N2 2和和1.5 mol H1.5 mol H2 2置于密置于密闭容器中充分反应生成闭容器中充分反应生成NHNH3 3(g)(g)，放热，放热19.3 kJ19.3 kJ，其热化，其热化学方程式为：学方程式为：C C氯化镁溶液与氨水反应：氯化镁溶液与氨水反应：MgMg2 22OH2OH=Mg(OH)=Mg(OH)2 2D D氧化铝溶于氧化铝溶于NaOHNaOH溶液：溶液：AlAl2 2O O3 32OH2OH=2Al

20、O=2AlO2 2H H2 2O O 例例33下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( () )A A甲烷的标准燃烧热为甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol890.3 kJmol1 1，则甲烷燃烧的，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：热化学方程式可表示为：CHCH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)H H890.3 890.3 kJmolkJmol1 1D2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/

21、mol练习练习1 1：比较比较Q Q1 1和和Q Q2 2的大小、的大小、H H1 1和和H H2 2的大小的大小Q1Q2H1 H2注意：热量比较比数值，注意：热量比较比数值， H H带符号比较带符号比较 练：比较练：比较Q Q1 1Q Q2 2的大小、的大小、H1 H2的大小的大小S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H H1 1=- Q=- Q1 1 kJ/mol kJ/molS(s)+OS(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H H2 2=- Q=- Q2 2 kJ/mol kJ/molQ1Q2H1 H24、反应热大小的比较、

22、反应热大小的比较练习练习2 2、已知某温度下的热化学方程式：、已知某温度下的热化学方程式：2SO2SO2 2(g) (g) O O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g) (g) H= H= -197kJ/molkJ/mol试写出试写出SOSO3 3分解的热化学反应方程式。分解的热化学反应方程式。2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H=+197kJ/mol注意：注意：对于可逆反应，对于可逆反应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。数值相等，符号相反。其反应热是指反应物完全转变成生成物其反应热是指反应物完全转变成生成物放出或吸

23、收的热量。放出或吸收的热量。5、可逆反应的反应热问题、可逆反应的反应热问题 三盖斯定律及其应用三盖斯定律及其应用 (1)(1)盖斯定律盖斯定律 化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的是一样的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的 ( (各反应物各反应物) )和和 ( (各生成物各生成物) )有关，而与有关，而与具体反应进行的具体反应进行的 无关。如果一个反应可以分几步无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的进行，则各分步反应的 之和与该反应一步完成时的之和与该反应一步完成时的反应热相

24、同，这就是反应热相同，这就是 (Hesss law)(Hesss law)。始态始态终态终态途径途径反应热反应热盖斯定律盖斯定律 (2) (2)若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和；若化学方程式中各物质的化学计量数加变的代数和；若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则焓变也倍，则焓变也；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则H H改变改变 ，但绝对值相等。，但绝对值相等。加倍加倍符号符号n 例例1(20101(2010陕西理综，陕西理综，11

25、)11)n( () )n已知：已知：HCN(aq)HCN(aq)与与NaOH(aq)NaOH(aq)反应的反应的H H12.1 12.1 kJmolkJmol1 1；HCl(aq)HCl(aq)与与NaOH(aq)NaOH(aq)反应的反应的H H55.6 55.6 kJmolkJmol1 1，则，则HCNHCN在水溶液中电离的在水溶液中电离的H H等于等于n( () )nA A67.7 kJmol67.7 kJmol1 1B B43.5 kJmol43.5 kJmol1 1nC C43.5 kJmol43.5 kJmol1 1D D67.7 kJmol67.7 kJmol1 1C 例例2(2

26、004年全国年全国)已知已知25101kPa下，石墨、下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨石墨) + O2(g) = CO2(g)；H393.55kJ/mol；C(金刚石金刚石) + O2(g) = CO2(g)；H395.41kJ/mol。据此判断，下列说法正确的是。据此判断，下列说法正确的是( )A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时， 石墨的能量比金刚石的低石墨的能量比金刚石的低B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高石墨的能量比金刚石的

27、高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低石墨的能量比金刚石的低D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高石墨的能量比金刚石的高 A例例3 3：An例例4 4、下列各组热化学方程式中，化学反应的、下列各组热化学方程式中，化学反应的H H前者前者大于后者的是大于后者的是( () )nC(s)C(s)O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H1 1nC(s)C(s) O O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H H2 2nS(s)S(s)O O2 2

28、(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H H3 3nS(g)S(g)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H H4 4nH H2 2(g)(g) O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H H5 5n2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H H6 6nCaCOCaCO3 3(s)=CaO(s)(s)=CaO(s)COCO2 2(g)(g)H H7 7nCaO(s)CaO(s)H H2 2O(l)=Ca(OH)O(l)=Ca(OH)2 2(s)(s)H H8 8nA AB BC CD DC 四、燃烧热和中和热四、燃烧

29、热和中和热 (1)(1)燃烧热：在燃烧热：在101kPa101kPa时，时，1 mol1 mol可燃物完全燃可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。燃烧热烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。燃烧热是指是指1 mol1 mol物质完全燃烧所放出的热量，因此物质完全燃烧所放出的热量，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol1 mol物质为标准来书写，例如：物质为标准来书写，例如：n(2)(2)中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成成1 mol1 mol水时的反应热水时的反应热n如：如：KO

30、H(aq)KOH(aq)HNOHNO3 3(aq)=KNO(aq)=KNO3 3(aq)(aq)H H2 2O(l)O(l)nH H57.3kJmol57.3kJmol1 1或或H H(aq)(aq)OHOH(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)nH H57.3kJmol57.3kJmol1 1n注意：注意：燃烧产物必须是稳定的氧化物，是指燃烧产物必须是稳定的氧化物，是指CCOCCO2 2、H H2 2HH2 2O(l)O(l)等；由于弱电解质的电离是吸热的，故强酸等；由于弱电解质的电离是吸热的，故强酸与弱碱，或弱酸与强碱的稀溶液反应，中和热一般低与弱碱，或弱酸与强碱的稀溶液反应，中和

31、热一般低于于57.3 kJmol57.3 kJmol1 1。中和反应的实质是。中和反应的实质是H H和和OHOH结合生结合生成成H H2 2O O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热不包含在中和热内。不包含在中和热内。n例例1 1、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是n( () )A A甲烷的标准燃烧热为甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol890.3 kJmol1 1，则甲烷燃烧，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：的热化学方程式可表示为： CHCH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)=CO(g)

32、=CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)H H890.3 890.3 kJmolkJmol1 1B B500500、30MPa30MPa下，将下，将0.5 mol N0.5 mol N2 2和和1.5 mol H1.5 mol H2 2置于密置于密闭容器中充分反应生成闭容器中充分反应生成NHNH3 3(g)(g)，放热，放热19.3 kJ19.3 kJ，其热化，其热化学方程式为：学方程式为：C C氯化镁溶液与氨水反应：氯化镁溶液与氨水反应：MgMg2 22OH2OH=Mg(OH)=Mg(OH)2 2D D氧化铝溶于氧化铝溶于NaOHNaOH溶液：溶液：AlAl2 2O O3 32

33、OH2OH=2AlO=2AlO2 2H H2 2O OD五、反应热的测定五、反应热的测定1 1、中和热、中和热在稀溶液中，酸与碱反应生成在稀溶液中，酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量称中和热。时释放的热量称中和热。数值：数值：稀稀溶液中，溶液中，强酸强酸和和强碱强碱中和时中和时 H= -57.3kJ/mol稀溶液指溶质溶于大量水稀溶液指溶质溶于大量水中和热以生成中和热以生成1molH2O为标准为标准中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质的电离吸热所传递的热效质的溶解热、电解质的电离吸热所传递的热效应应练习练习用用0.1molBa(

34、OH)0.1molBa(OH)2 2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为热量为11.46kJ,11.46kJ,试写出表示该反应中和热的热化学方试写出表示该反应中和热的热化学方程式：程式： 。1/2Ba(OH)1/2Ba(OH)2 2(aq)+HNO(aq)+HNO3 3(aq)=1/2Ba(NO(aq)=1/2Ba(NO3 3) )2 2(aq)+H(aq)+H2 2O(l) O(l) H=-57.3kJ/molH=-57.3kJ/mol实实 验验 原原 理理公式一：公式一： Q=Cmt公式二：公式二： H=Qn C为比热容，为定值为比热容，为定值 4.18

35、J/（g) m为质量，可以测定。为质量，可以测定。 n为物质的量。为物质的量。2 2、中和反应反应热的测定、中和反应反应热的测定 简易量热计简易量热计大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、泡大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个孔）、环形玻璃搅拌棒。（中心有两个孔）、环形玻璃搅拌棒。实验仪器：实验仪器： 实验步骤：实验步骤：a、在大烧杯底部垫泡沫塑、在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，形玻璃搅拌棒通过，以达以达到保温、隔热、减少实验到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。在保温杯中进行。b b、用一个量筒量取、用一个量筒量取50mL 50mL 0.5mol/L0.5