初中化学中考考点汇总一

1、精选优质文档-倾情为你奉上初中化学中考考点汇总一1.氧气含量的测定(用红磷作反应物)(1)实验装置。(2)现象。有 大量白烟 产生，集气瓶内液面上升约占集气瓶体积的_1/5_。(3)反应的化学方程式为：_4P + 5O2 2P2O5_。(4)结论：氧气约占空气体积_1/5_。2.空气的成分及含量(体积分数)氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质_78%_21%_0.94%_0.03_0.03%3.主要气体的用途(1)氧气用于_供给呼吸，支持燃烧 _。(2)氮气用于制硝酸和 氮肥 ；作 保护气 。(3)稀有气体常用来制电光源；制造低温环境等。4.空气污染物:计入空气污染指数的项目包括: 二氧化硫

2、、一氧化碳、二氧化氮 可吸入颗粒物和臭氧等防治措施 (1)加强 大气质量监测 。防治措施 (2)使用 清洁能源 。(3)积极植树、 造林 、种草等。氧气的性质1.物理性质颜色：_无色_；气味：_无味_；溶解性： 能溶于水 ；密度： 比空气略大 ；状态变化：降温时，变为 淡蓝色 液体或 淡蓝色雪花状 固体。2.化学性质(1)木炭燃烧。现象不同点：在空气中， 持续红热 ，在氧气中， 发出白光 ；相同点： 放热，都生成使澄清石灰水变白色浑浊的气体 ；化学方程式： C + O2 CO2 。(2)硫燃烧。现象不同点：在空气中， 产生淡蓝色火焰 ；在氧气中， 产生蓝紫色火焰 ；相同点： 放热，生成一种有刺

3、激性气味的气体 ；化学方程式： S + O2 SO2 。3)铁丝燃烧。现象在空气中： 不能燃烧 ；在氧气中： 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 ；化学方程式： 3Fe + 2O2 Fe3O4 。氧气的制法1.实验室制法(1)常温下，用双氧水和二氧化锰混合。反应方程式为： 2H2O2 2H2O + O2 (2)加热高锰酸钾或氯酸钾。反应方程式为： MnO22KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2 、 2KC1O3 2KC1 + 3O2 、 2.工业制法 利用液态氮和液态氧的 沸点 不同，采用分离液态空气法。1.纯净物和混合物纯净物：只由 一种 物质组成的物质。混合物

4、：由 两种或两种以上的 物质混合而成的物质。3.化合反应和分解反应(1)化合反应：由 两种或两种以上物质 生成 一种 的反应。(2)分解反应：由 一种 生成 两种或两种以上物质 的反应。一、碳的单质1.碳的单质主要包括： 金刚石 、石墨 、C60金刚石(C)、石墨(C)、足球烯(C60)都是由 碳 元素组成的单质 ，它们的 化学 性质相似，而 物理 性质差异较大，原因是 碳原子的排列方式不同 。2.几种常见碳单质的物理性质和用途(1)金刚石：自然界中 硬度 最大，能作钻探机钻头和裁玻璃。 (2)石墨：具有优良的 导电性 ，可作电池的电极或电刷；具有金属光泽且质地 柔软 ，可作铅笔芯的原料； 具

5、有 滑腻 感，可用作润滑剂。(3)木炭和活性炭一样，具有 疏松多孔 结构，有吸附 性，它属于 物理 (填“物理”或“化学”)性质。 (4)C60常用作 超导 体(每个C60分子是由 60个碳原子 构成的)。(5)炭黑除能制成 墨汁 用来写字作画外，还添加在汽车轮胎中，以增强其 耐磨 性注意：我们学过的三种还原剂是 氢气、一氧化碳、炭 。氢气、一氧化碳、氮气都是 色 无 味的气体， 难 溶于水；其中，密度最小的是 氢气 ，密度与空气接近的是 一氧化碳、氮气 ，不能直接用向下排空气法收集的气体是 一氧化碳、氮气 。三、二氧化碳和一氧化碳 二氧化碳的物理性质： 无色、无味 的气体、密度比 空气大 、

6、 能 溶于水，“干冰”是经过压缩的 二氧化碳固体 二氧化碳的化学性质：1、“三不能”：一般 不能燃烧 、不能 支持燃烧 、不能 供给呼吸 2、与水反应水和CO2不能使紫花变红色，CO2与水反应生成的 碳酸 才使紫花变 红 色 CO2+H2O=H2CO3 现象：紫色石蕊变成浅红色（碳酸不稳定，受热易分解） H2CO3=H2O+CO2 现象：红色溶液又变成紫色3、与石灰水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， 现象：澄清石灰水变成 白色浑浊 强调：该反应用于检验 二氧化碳 气体一氧化碳的物理性质：无色无味的气体，密度比空气 略小 ， 难 溶于水一氧化碳的化学性质：1、一氧化碳的可燃性

7、点燃 2CO+O2=2CO2 现象：发出 蓝色 火焰，放出热量2、一氧化碳的还原性 CuO+CO=Cu+CO2 （还原剂：CO，氧化剂：CuO，CO被氧化，CuO被还原）现象： 黑色粉末逐渐变成红色 高温 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 3、一氧化碳的毒性一氧化碳有 剧毒 （与 血红蛋白 结合）一氧化碳对空气的污染一氧化碳还原氧化铜的尾气处理： 气球收集 或 直接燃烧 强调：1、除去一氧化碳中的二氧化碳应 把混合气体通过澄清石灰水 2、除去二氧化碳中的一氧化碳应 把混合气体通过灼热的氧化铜粉末 一氧化碳的用途： 1、作燃料（根据一氧化碳的可燃性） 2、冶炼金属（根据一氧化碳的还原性）二氧

8、化碳的用途：1、用于 灭火 （根据二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，密度比空气大），2、做工业原料，3、干冰作 制冷剂 ，4、做温室肥料 ，5、干冰做人工降雨 ，舞台云雾。盛放石灰水的试剂瓶上常附着一层白色固体，该固体是 碳酸钙 （CaCO3），反应方程式为 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O ，可加入 稀盐酸 除去，反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 二、二氧化碳制取的研究药品： 块状石灰石或大理石(主要成份为CaCO3)和稀盐酸 反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O+CO2 收集气体一般有哪些方法？1、排空气法： 向上排空气法（收集密度比空气大的气体），向下排空气法（收集密度比空气小的气体） 2、排水法（ 收集难溶于水的气体 ）制取二氧化碳的实验步骤：1、按要求连接好仪器。2、检查装置的气密性。3、加药品。先加固体，后加液体。4、收集气体（导气管插入到集气瓶的底部