教案设计及作业设计11

1、 教学设计课题从铝土矿到铝合金课型复习课基 于 学 情 与 课标 的 教 学 目 标 设 计1、 知识与技能：(1)了解铝及其重要化合物的主要性质及其应用。(2)了解合金的概念及其重要应用2、 过程与方法(1)通过问题的讨论、分析、评价等活动，逐步培养问题意识和问题解决能力。(2)学习构建知识网络的常见方法，逐步形成化学学科独有的思维方式。3、 情感态度与价值观：通过认识基础材料在生活中的应用，体验化学科技发展对人类生活质量提高的贡献。教学 重难点重点：铝及其重要化合物的主要性质及其应用，铝土矿提取铝的方法和工艺流程。难点：构建铝及其化合物的知识网络 铝及其化合物的综合应用。文 本 背 景 知

2、 识 与 材 料 摘要本节课为从铝土矿到铝合金单元复习内容，学生通过前几节课的学习，基本能够知道和了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质及转化，但它们之间相互转化方程式及离子方程书写存在问题，同时它们的应用没能真正了解。核 心 提 问如何实现铝、氧化铝、氯化铝、偏铝酸钠、氢氧化铝之间相互转化？设计方案如何提出铝土矿中的铝？核 心 板 书基础知识梳理一、 铝1、 铝在自然界中的存在2、 铝的物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属.3、 铝的化学性质.跟O2及其它非金属反应4Al+3O22Al2O3跟某些氧化物2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (铝热反应)跟酸的反应2Al+6H+3Al3+3H2

3、(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H24、 铝及其合金的主要用途二、 铝的氧化物和氢氧化物1、 Al2O3(1) 物理性质：白色固体、熔点高化学性质两性氧化物：Al2O3+6H+2Al3+3H2OAl2O3+2OH- AlO-2+2H2O主要用途2、 Al(OH)3(1) 物理性质：白色固体，难溶于水(2) 化学性质两性氢氧化物跟酸反应Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O.跟碱反应Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O受热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O(3) 主要用途(4) 制取方法：铝盐与氨水的反应或者偏铝酸盐

4、和CO2、H2O的反应三、 从铝土矿中提取铝1、 工艺流程2、 各步反应的化学方程式四、 铝及其化合物的相互转化关系五、 例题：1.甲同学向硫酸铜的稀溶液中加入铝片，一段时间后没有发现红色固体析出.乙同学先把铝片放在NaOH溶液中浸泡等有较多气泡出现后，取出用蒸馏水洗净后投入到硫酸铜的稀溶液中，很快发现有少量气泡和红色固体析出；请分析原因，写出反应的离子方程式 。 如果丙同学把用NaOH浸泡过的铝片，放到浓硫酸中之后，再放到硫酸铜的稀溶液中，你预测到的现象是 ，原因是 。2、请用三种方法利用Al、烧碱溶液、稀硫酸溶液、氨水为原料来制备氢氧化铝练习：1.既能与盐酸，又能与氢氧化钠反应的物质是（

5、） NaHCO3 Al Fe CuO Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3 A. B. C. D. 2. 工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝，工艺流程如下图所示：（1）原料A的名称是 ，步骤反应的离子方程式为 。（2）原料B的化学式是 步骤2反应的离子方程式是 。（3）步骤3反应的化学方程式是 （4）如果省去步骤1，即溶解铝土矿直接从加入原料B开始，对提取氧化铝有何影响 【课堂小结】：本节课重点掌握铝及其化合物的重要性质及主要用途，从铝土矿提取铝的方法和工艺流程中相关的化学反应，铝及其化合物的相互转化关系。 教学反思：本节复习课复

6、习内容比较到位，重难点突出。主要是要让学生了解铝及其化合物的性质和应用，掌握两性的特殊性（铝、氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应的方程式及离子方程式的书写），通过问题的讨论、分析、评价等活动，逐步培养问题意识和问题解决能力。同时学习构建知识网络的常见方法，逐步形成化学学科独有的思维方式。能够达到教学所制定的教学目标要求。但是本节课容量比较大，学生在思考和练习上的时间比较紧。作业设计 1、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 （ ） A 稀硝酸 B 浓硝酸 C 浓硫酸 D 浓盐酸2、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是 （ ）A.NaHCO3 B.Al(OH)3 C.NaHSO

7、4 D.Na2CO33、在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 （ ）A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3·H2O4、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：45.用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是 ( )A.火焰温度太低不能使铝燃烧B.铝与空气中的水反应生成了新物质C.用酸处理时未能将氧化膜完全溶解D.铝在空气中能很快形成氧

8、化膜,且氧化膜的熔点比铝的熔点高6.某无色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子,逐滴加入NaOH(溶液),则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系,可用下图表示,则下列图中正确的是( )7、用铝盐制取氢氧化铝最好加_,离子反应方程式为_用偏铝酸盐制氢氧化铝最好通入_,离子反应方程式_ _8、在含3.42gAl2(SO4)3的溶液中加入15mlNaOH溶液，得到1.17g沉淀，则原NaOH的物质的量浓度是多少？命题意图：（1、2、3、5、6、7普通班做必做，重点班全做。）第1题考查铝的性质，让学了解锃与浓硫酸、浓硝酸发生钝化的特殊性，在除杂中有应用。第2题主要考查铝、氧化铝、氢氧化铝的性质（能与酸反应，又能与碱反应），同时让学生了解还有哪些物质既能跟酸反应还能跟碱反应。第3题主要考查制备氢氧化铝，让学生了解制备氢氧化铝的方法和所选试剂。第4题主要考查铝的计算，让学生了解根据方程式及变量的计算。第5题主要考查铝