补充知识 弱电解质的电离20150114

1、 第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离重难点一 强、弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质化学键种类离子键、强极性键极性键化合物类型离子化合物，某些具有极性键的共价化合物某些具有极性键的共价化合物电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡电离程度完全电离部分电离表示方法用“=”表示用“”表示示例Na2SO4=2NaSOCH3COOHCH3COOH溶液中溶质微粒的种类离子，无强电解质分子离子和分子重难点二 外界条件对电离平衡的影响 ( 以CH3COOHCH3COOH为例 )1温度弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向右移

2、动，CH3COOH电离程度增大，c(H)、c(CH3COO)增大。2浓度加水稀释CH3COOH溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。n(CH3COO)、n(H)增大，但c(CH3COO)、c(H)减小。3同离子效应向弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。例如0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COOH。加入少量CH3COONa固体或HCl，由于增大了c(CH3COO)或c(H)，使CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动。前者使c(H)减小，后者使c(H)增大。4化学反应向弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的

3、物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。例如，在CH3COOH溶液中加入NaOH或Na2CO3溶液，由于OHH=H2O、CO2H=H2OCO2，使c(H)减小，平衡向着电离的方向移动。例1现有如下各化合物：酒精、氯化铵、氢氧化钡、氨水、蔗糖、硝酸、氢硫酸、硫酸钾、磷酸、硫酸、钠。请用物质的序号填写下列空白：属于强电解质的有：_，属于弱电解质的有：_。答案解析要注意是非电解质，是单质。先判断一种物质是不是电解质，再判断其是强电解质还是弱电解质。在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物是电解质。而在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质。很明显，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。属于混

4、合物，不是电解质。判断强弱电解质根据定义不如根据分类。定义帮助我们理解问题，分类则直接解决强弱电解质的问题。 例2在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 mol/L甲酸溶液中c(H)约为1×102 mol/LB甲酸能与水以任意比例互溶C10 mL 1 mol/L甲酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱答案A解析A弱电解质在水溶液中只能部分电离，若甲酸是强电解质，则c(H)应为1 mol/L，但根据题意其c(H)为1×102 mol/L，远远小于1 mol/L，可知甲酸只有部分电离，所以可证明甲酸

5、是弱电解质。B只表明甲酸在水中的溶解性(互溶)，但溶解性和电解质的强弱是无关的。所以不能证明甲酸是弱电解质。C在酸、碱反应中，无论是强酸或弱酸跟碱反应都是依照反应方程式中的化学计量数定量进行的，因此不能表明酸的强弱。D因为在相同条件下电解质的导电能力取决于离子的浓度。如果离子浓度大，则其导电的能力就强，反之则弱，根据题意，甲酸的导电性比强酸溶液弱，但强酸的元数不确定，故无可比性。例3某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是()A适当升高温度 B加入NH4Cl固体 C通入NH3 D加入少量盐酸答案BD解析升温平衡向右移动

6、，c(NH)、c(OH)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH)，平衡向左移动，c(OH)减小，但c(NH)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增加的部分；通入NH3平衡向右移动，c(NH)、c(OH)都增大；加入少量盐酸，H与OH反应使c(OH)下降，平衡向右移动，使c(NH)增大。用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，考虑的主要影响因素有稀释、改变温度、加入含有相同分子或离子的物质等。在分析这类问题时，同学们易出现的错误是将平衡移动的方向和平衡混合物中各组分的浓度变化绝对地一致起来。应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动

7、结果不能“抵消”或“超越”这种改变。1下列说法正确的是()A氯水能导电，所以氯气是电解质 B碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D胆矾虽不能导电，但它属于电解质答案D解析氯水导电的原因是Cl2溶于水生成了盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸是电解质，溶于水而导电，而不是氯气本身导电，且氯气是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钙虽不溶于水，但从结构分析其应属于离子化合物，是强电解质；固体磷酸虽是电解质，但其是共价化合物，熔化时只以分子形式存在，不能导电；胆矾不能导电，但溶于水完全电离，所以是强电解质。2下列电离方程式正确的是()AAl2(SO4

8、)32Al33SO BHFHFCH2S2HS2 DCa(OH)2Ca22OH答案B解析Al2(SO4)3和Ca(OH)2是强电解质，电离方程式书写时应用“=”连接，只有弱电解质电离方程式书写用“”；而H2S是弱电解质，属于二元弱酸，应分步电离；则只有B正确。3在氢硫酸中，c(H)和c(S2)的比值是()A4 B2 C大于2 D在12之间答案C解析弱电解质的电离为部分电离，电离程度一般很小，氢硫酸是二元弱酸；分两步电离：H2SHHS，HSHS2；二级电离更弱，以第一级电离为主。虽然由HS电离产生的H与S2浓度相同，但一级电离产生H却没有产生S2，故c(H)/c(S2)>2。4根据下列数据(

9、均在同温、同压下测定)酸HXHYHZ物质的量浓度(mol/L)0.10.20.3电离平衡常数7.2×1041.8×1041.8×105可得出弱电解质强弱顺序正确的是()AHX>HY>HZ BHZ>HY>HX CHY>HZ>HX DHZ>HX>HY答案A解析三种酸均为一元酸，电离平衡常数越大，酸性越强。5一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()ANaOH(固体) BH2O CHCl DCH3COONa(固体)答案BD解析由题意可知，要使反应速率减小，而不改变H2

10、的量，则要求c(H)减小，而n(H)不变，可采取的措施是：加水或加CH3COONa。6在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COOH中，要使电离平衡右移且c(H)增大，应采取的措施是()A加入NaOH(s) B加入盐酸 C加蒸馏水 D升高温度答案D解析加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸馏水时c(H)减小，升高温度时c(H)增大。7写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)(1)NH3·H2O_；(2)H2CO3_；(3)NaHSO4_；(4)NaHCO3_；(5)CuSO4_。答案(1)NH3·H2ONHOH (2)H2CO3HHCO，HCOH

11、CO(3)NaHSO4=NaHSO (4)NaHCO3=NaHCO，HCO HCO(5)CuSO4=Cu2SO解析NH3·H2O、H2CO3为弱电解质，电离方程式中用“”号连接；H2CO3为二元弱酸，其电离分步进行；NaHSO4、NaHCO3、CuSO4为强电解质，用“=”号连接。8H2S溶于水的电离方程式为：_(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_； (2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_： (3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_；(4)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_。答案

12、H2SHHS，HSHS2(1)右增大减小 (2)右减小增大 (3)减小 (4)NaOH固体解析H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为：H2SHHS，HSHS2对(1)，当加入CuSO4时，因发生反应Cu2S2=CuS，使平衡右移，导致c(H)增大，但c(S2)减小；对(2)，当加入NaOH时，因发生反应HOH=H2O，使平衡右移，导致c(H)减小，但c(S2)增大；对(3)，当加热H2S溶液沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小；对(4)，增大c(S2)最好是加入只与H反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()ACH3

13、COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO22在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3下列电离方程式书写正确的是()ACa(OH)2Ca22OH BNaHCO3=NaHCOCH2CO32HCO DNa2SO4=2NaSO40.1 mol/L某一元弱酸水溶液，在100和20时相比，其c(H)前者比后者()A大 B小 C相等

14、 D不能肯定5将0.1 mol/L的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是()ACH3COO BOH CH DCH3COOH6向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是()A逐渐减小 B逐渐增大 C先逐渐增大，而后减小 D先逐渐减小，而后增大8用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为239已知下面三个数据：7.2×104、4.6×10

15、4、4.9×1010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2 NaCNHF=HCNNaF NaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2×104 BK(HNO2)4.9×1010C根据两个反应即可得出结论 DK(HCN)<K(HNO2)<K(HF)10为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是()A室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸B室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸C将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸D相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸11下列物质中：AKI(s)BC2H5OH(l)CCl2(g)DCH3COO