物质构成探秘期末复习

1、物质构成探秘 期末复习 北京 李菁菁 课题1  原子的构成 一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。 核电荷数质子数核外电子数二、相对原子质量学习相对原子质量请注意以下两点：（1）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。因此，相对原子质量不是原子的实际质量；（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。 基础检测 1.下列关于原子的叙述正确的是（  ）A.原子是化学变化中的最小粒子  

2、; B.原子是构成物质的最小粒子C.原子是保持物质的化学性质的最小粒子D.原子是不能再分的粒子2.关于原子构成的说法中正确的是（  ）A.原子由质子和中子构成B.原子由质子和电子构成C.原子都是由质子、中子、电子构成D.原子由原子核和核外电子构成3.在原子中，下列等式不一定正确的是（  ）A.质子数=核外电子数B.质子数=中子数C.核电荷数=质子数D.核外电子数=核电荷数4.国际上计算相对原子质量时作为比较标准的是（  ）A.1个氢原子的质量B.1个碳12原子的相对质量C.1个碳12原子的实际质量D.1个碳12原子质量的1/125.已知原子核内有6个质子和6个中子

3、的碳原子质量为a g，若另一种原子的质量为b g，则另一种原子的相对原子质量为（  ）A. a/bB.b/aC.12b/aD.12a/b6.科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（  ）A. 114B.175C.61D.2897.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。(1)能直接构成纯净物的是_；(2)化学变化中的最小粒子是_；(3)带正电荷的粒子是_；(4)带负电荷的粒子是_；(5)不显电性的粒子是_；(6)决定原子质量大小的粒子是_；(7)在同一原子中数目相等的粒子是_。

4、 课题  2元素 一、元素的概念元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。学习元素概念请注意如下几点：（1）元素只讲种类，不讲个数；（2）一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同；（3）原子和元素的比较 原子元素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。既有微观和数量含义，也有宏观含义表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义 二、元素符号1.元素符号的含义：表示一种元素；表示该种元素的一

5、个原子。如H既可表示氢元素，也可表示1个氢原子。2.元素符号的书写，要注意一些常错的情况：“形”相近的，如Al和Ag，Cl和Cu等；元素名称“音”相近的，如铝（Al）和氯（Cl）；等等。三、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子数、相对原子质量等。 基础检测 1.到目前为止，人们发现了一百多种元素，这些元素是由原子的哪一项决定其种类的（  ）A.质子数B.中子数C.电子数D.质子数和中子数2.地壳中元素含量（质量分数）最高的金属元素是（  ）A.铁

6、B.钙C.钠D.铝3.用来表示所有氢原子总称的符号是（  ）A. HB.2HC.D. 4.继食盐加碘工程之后，我国又启动酱油加铁工程。这里的“铁”是指（  ）A.铁单质B.铁元素C.铁原子D.铁的相对原子质量.下列符号中，通常只表示微观不表示宏观意义的是（  ）A. CaB.NC.2ND.He6.地壳中下列几种元素的含量（质量分数）由大到小排列顺序正确的是（  ） A. H、O、C、NB. O、Si、Al、FeC. N、O、C、HD. Si、O、Fe、Al7.某分子中含23个碳原子、24个氢原子、1个氯原子、5个氮原子、2个氧原子，由此可判断该

7、分子组成中含有的元素种类是（  ）A. 1种B. 3种C. 5种D. 54种8.写出下列符号表示的意义（1）Ca_；（2)2Cl_。 课题3离子 一、核外电子的排布1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。  右图表示的是铝原子的结构核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。 2.元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中

8、易失去电子；非金属元素最外层电子一般多于4个，在反应中易得到电子。二、离子1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。  2.原子和离子的比较  原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子  三、物质与其构成粒子之间的关系   基础检测 1.元素的化学性质主要决定于其原子的（&

9、#160; ）A.核内质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数2.关于S和的叙述错误的是（  ）A.具有相同的核电荷数B.电子层数相同C.最外层电子数不相同D.核外电子数相同3.下列化学符号中的数字“2”，能表示所带电荷数的是（  ）A. 2Ag+B.C.D. 4.原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（  ）元素种类化学性质相对原子质量粒子的电性原子核电子层数最外层电子数最外电子总数A. B. C. D.  5.氮元素的原子结构示意图为,下列示意图表示的粒子与氮元素具有相似化学性质的是（  ）   &#

10、160; A                   B                   C            &#

11、160;      D 6.今有四种粒子的结构示意图如下，下列说法正确的是（  ）        A.它们表示四种元素B. 表示的元素的原子在化学反应中易失去2个电子C. 表示的元素是非金属元素D. 表示的是阳离子7.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦元素的说法正确的是（  ）A.原子核外电子数为3        

12、;    B.相对原子质量为2 C.原子结构示意图为D.原子结构示意图为     8.下面是四种粒子的结构示意图：     A                  B           &#

13、160;      C                     D请用序号填空：(1)核外电子排布相同的是_；(2)属于同种元素的是_；(3)表示阳离子的是_；(4)属于非金属元素原子的是_。 课题4 化学式与化合价 一、化合价 掌握元素的化合价，请注意以下几点：（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如

14、：在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；单质里元素的化合价为零；一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。下表是一些常见原子团的化合价：根的名称根的符号化合价根的名称根的符号化合价氢氧根 锰酸根硝酸根 碳酸根 碳酸氢根硫酸根 氯酸根铵根 高锰酸根    二、化学式的意义和书写1.化学式的意义表示一种物质；表示该物质的组成元素；由分子构

15、成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。2.化学式的书写单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁。三、关于化学式的计算利用化学式可进行下列各种计算：相对分子质量；物质组成元素的质量比；物质中某元素的质量分数。 基础检测 1.不能表示（  ）A.每个氧分子由两个氧原子构成 B.氧分子  C.氧气  D.氧原子2.下

16、列说法错误的是（  ）A.氧气和水都是由分子构成的B.水是由氧元素和氢元素组成的C.二氧化碳是2个碳元素和1个氧元素组成的D.一个氢气分子是由2个氢原子构成的3.下列化学符号既可以表示一种物质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（  ）A.B.CuC.NaClD.4.下列物质中，氮元素化合价为+5价的是（  ）A.B.C.D.5.下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是（  ）A.SB.C.D. 6.交警常用装有重铬酸钾（）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子与橙红色的重铬酸钾反应使其变成绿色的硫酸铬。在重铬酸钾和硫酸铬中，铬的化合价依次

17、是（  ）A.+3、+5B.+5、+3C.+3、+6D.+6、+37.用化学符号填写下列空白：（1)个氮原子_；（2)3个二氧化碳分子_；（3）4个亚铁离子_；（4）正五价的氯元素_；（5）保持水的化学性质的粒子_；（6）氦气_。8.写出下列符号中数字“2”的意义：(1)2He_；(2) 2NO_；(3)_；(4)_； (5)_；(6)_。9.目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂，读作_，它是由_种元素组成，其中，氯元素的化合价为_。 10.下列说法正确的是（  ）A.任何物质都能用化学式表示B.相对分子质量就是分子的实际质量C.化学式只反映物质的宏观组

18、成D.相对分子质量也是个比值11.由化学式难以确定的是（  ）A.分子中各元素的质量比B.分子的组成C.分子的体积D.分子的相对分子质量12.一种氧化物的化学式为，其相对分子质量为76，则R的相对原子质量为（  ）A.56B.23C.28D.1413.某氮氧化合物中氮与氧的质量比为74，则该氧化物的化学式为（  ）A. B. NOC. D. 14.钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢，如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。有一种补钾药，其主要成分的化学式为。下列有关对的说法正确的是（  ）A.该物质的一个分子中含25个原子B.该物质

19、中碳、氢、钾、氧元素之间的质量比是6738C.该物质相对分子质量为320D.该物质是碳、氢、钾、氧四种元素组成的15.研究发现鲨鱼体内含有的角鲨烯（）有抗癌作用。角鲨烯由_种元素组成，各元素的质量比是_，相对分子质量为_，其中氢元素的质量分数为_。16.是一种氮肥，其氮元素的质量分数为_；若要与42.4 g尿素所含氮元素的质量相等，则的质量为_g。 能力提高 1.关于原子的说法错误的是（  ）A.原子比分子小B.分子能直接构成物质，原子也能C.原子是化学变化中的最小粒子D.原子核带正电，但原子不显电性2.下列叙述正确的是（  ）A.原子的原子核是由质子和

20、电子两种粒子构成的B.相对原子质量就是原子质量的简称C.原子核内质子数和核外电子数相等D.相对原子质量可用千克或克作单位3.不同元素之间最本质的区别是（  ）A.中子数不同B.质子数不同C.相对原子质量不同D.电子数不同4.表示2个氢原子的符号是（  ）A.B.C. 2HD. H 5.在元素周期表中，金属元素主要位于（  ）A.左上方区域B.右上方区域C.左下方区域D.右下方区域6.与元素化学性质有密切关系的是原子的（  ）A.核内质子数B.核外电子层数C.最外层电子数D.核内中子数7. X元素的原子核外电子排布是：第一电子层上有2个电子，第二

21、电子层上有7个电子，则X元素属于（  ）A.稀有气体元素B.非金属元素C.金属元素D.不能确定8.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（  ）A.它们的电子层数相同B. Na比Na+多一个电子C.它们的质子数相同D. Na+表示钠离子带1个单位正电荷9.表示（  ）A. 2个硫原子和4个氧原子B. 2个二氧化硫分子C. 2个硫原子和2个氧原子D. 2个硫原子和2个氧分子10.地壳中含量（质量分数）最多的非金属元素和金属元素形成的化合物是（  ）A.AlOB.OAlC.D. 11. 中氮元素的化合价为（  ）A.+5B.+4C.+3D.+212.下列符号既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，也能表示该元素组成的单质的是（  ）A.B.HC.D.Mg13. 1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为