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1、三段式法解平衡题Revised by Chen Zhen in 2021“三段式法解化学平衡计算在化学平衡的计算中，常常要计算反应物的转化率、各组分的转化浓度、转化 的物质的量、平衡浓度、平衡时物质的量等。若在反应方程式下用“三段式” 列岀各物质的开始、转化、平衡的量，能理顺关系，找岀已知与未知的关系， 对正确分析和解决问题有很大帮助。例1在一定条件下已测得反应2C0：=2C0+0：其平衡体系的平均相对分子质量为则在此条件下二氧化碳的分解率 为-分析假设起始二氧化碳的物质的量为2mol,分解率为x2 CO：二二二二2 CO + 0：开始物质的量2mol00转化的物质的量2x2xx平衡物质的量2

2、2x2xx根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量为88g,反应后气体的总的物 质的量为(22x) +2x+ =2x山摩尔质量的定义得M=88g/ (2x) mol所以 X二(882M) /M例2把3molA和2. 5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A (g) +B (g)二二二xC (g) +2D (g)经5秒钟反应达到平衡，生成1D,并测得C的平均反应速率为0. lmolL'1 - s' 则此反应中B的转化率为, C的化学计量数x为, A的平衡浓度为二分析在反应方程式下用“三段式”列出各物质的开始、转化、平衡的量3A (g) +B (g)二二二xC (g)

3、+2D (g)开始物质的量3mol2. omol0 0转化的物质的量1. 5mol0. 5 mollmol反应速率0. lmolL_1捫平衡时物质的量1. omol2 mollmol1 mol由D的生成量,根据方程式可计算出A、B的转化量分别为1.5mol . 0. 5molo 所以，B的转化率为0.5/2.5=20%。由题意,D的反应速率为lmol/ (2L 5s)二0. lmol I? s"根据C、D的平均反应速率之比等于化学计量数比，可得沪2。根据平衡时A的物质的量，A的平衡浓度为1. 5mol/2L=0. 75mol/Lo例3在一定条件下，将N,比混合气体lOOmL通人密闭容

4、器内，达到平衡 时，容器内的压强比反应前减小1/5,有测得此时混合气体的平均相对分子质 量为9。试求：原混合气中丸、也各多少毫升H：的转化率是多少分析根据N：与H：反应的特点，4体积反应生成2体积，总体积减少2体积, 减少的体积等于生成的氨的体积。根据阿伏加德罗定律，反应前后压强比等于 体积比，压强减少1/5,体积减少100mL的1/5,即减少20mLo设开始丸、H：的体积分别为a、b,在反应方程式下用“三段式”列出各物质的 开始、转化、平衡的量100 二xfOOmL4/5乂体积与物质的量成正比。所以有:N： +3H：二二二 2NHs开始ab0转化X3x2x平衡axb3x2x依题意有®a+b=100 需空书解®©得:a=20mL, b=80mL。即开始凡、比的体积分别为

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