用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写带答案

1、用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写类型一连续反应型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酊)与碱溶液反应如CO通入NaO的液中：碱过量：CO+2OH=CO+H2Q碱不足：CO+OHI=HCO_o(2)多元弱酸(或其酸酊)与更弱的酸的盐溶液反应如CO通入NaAQ溶液中：NaAlO2过量：2A1O丁+CO+3H2O=2Al(OH)3J+CO-二NaAlO2不足：AlO丁+CO+2H2O=Al(OH)3)+HCO_。(3)多元弱酸盐与强酸反应如NaCO溶液与稀盐酸：盐酸不足：CC3-+H=HCO；盐酸过量：C&+2H+=COl+H

2、2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应，一，、，一3+一一_,铝盐过量：Al+3OH=Al(OH)3J;强碱过量：Al3+40K=AlO+2H2O0(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAQ过量：AlOT+,+H2O=Al(OH)3，;3强酸过重：AIO2-+4H=Al+2H2O(6)Fe与稀HNO溶液：Fe过量：SFe+ZNOr+gH+uuMBFer+ZNOr+4H2O;HNO过量：Fe+NO+4H+=Fe3+NOT+2H2O。类型二先后反应型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO溶液与NaOHB

3、液的反应NaOH足：H+OK=HO;NaOHi量：Nh4_+H+2OHT=NH-H2O+KOo(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：8H+2N»+6I=4HO+3I2+2NOT;HI过量：Fe-+12H+3N*+10I=fJ+512+6H2O+3NOT。类型三离子配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOHB液反应NaOH足：Cs2+HC®+OH=CaCO1十代0；NaOHi量：C32

4、+2HC(O-+2OH=CaCOX+2HO+CO-。(2)NaHCQ溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCM足：HCO+OH+Ca2+=CaCW+HO;NaHCOi量：Ca2+2OH+2HCO=CaCO|+CO+2H2O。(3)NaHSd溶液与Ba(OH)2溶液反应反应后溶液呈中性：2M+SC4-+20K+Ba2=BaSOj+2H2O；若向该溶7中再加Ba(OH”溶液，离子方程式为SO-+Ba2+=BaSOj。SO完全沉淀：M+SO-+Ba"+OH=HO+BaSO(。自我检测1 .判断正误(正确的打“，”，错误的打“X”)(1)过量SQ和NaOH反应：SO+OH=HSO。()少量Ba(

5、OH)2和NaHC酸应：Ba"+OH+HCO=BaCOj+H2Q()(3)NH4HSO与足量NaOH反应：NH4+HSO+2OH=NH-HbO+SO2+H2O。()向Fel2中通入足量Cl2：2Fe2+Cl2=2F(3+2Clo()答案：VXVx2 .完成下列反应的离子方程式：(1)NH4HCO与足量Ba(OH)2溶液混合：(2)Ba(OH)2与NaHSO两稀溶液等浓度等体积混合：O答案：(1)NH4+HCO+2OM+Ba2=NH-H2O+BaCOj+H2O(2)Ba2+OH+M+Sd=BaSOj+H.O点拨：中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方

6、程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然。如离子配比型反应，较为多见的问题实际上是Ca2(或Ba2)、HCO3、OH的几种组合，最后的结果其实只有两种写法的离子方程式。3、下列指定反应的离子方程式正确的是()A. (2016高考天津卷)室温下，测得氯化镂溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱：NHt+2HLO=N3H-H2O+H3OB. (2016高考四川卷)稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H+sd+Ba2

7、+OFH=BaSO；+HOC.向NazCO溶液中滴加少量稀盐酸：CC2+2H+=COT+H2OD.(2015高考江苏卷)NaHCO溶液中加足量Ba(OH”溶液：HCG+Ba+OH=BaCOj+H2O解析Nhf的水解反应属于可逆反应，A不正确；氢离子、氢氧根离子和水的系数应为2,B不正确；应生成HCO,C不正确；少量NaHCOt为1mol,以此来确定Ba2+和OH各消耗1mol,D正确。答案D4、下列反应的离子方程式正确的是()A.NHHCO溶于过量的KOH溶液中：NH；+HCG+2OH=cCT+NHH2O+代OB.将等物质的量的明研溶液和Ba(OH”溶液混合：Al3+SO-+Ba>+3O

8、H=Al(OH)3；+BaSQ；C.向1molFeBr2溶液中通入1mol氯气：2Fe"+Cl2=2Fe3+2Cl一2D.醋酸除去水垢：2H+CaCO=Ca+COT+H2O解析：选A。B项，正确的离子方程式为2Al3+3SO-+3B32+6OH=3BaSOj+2Al(OH)3；;C项，正确的离子方程式为2Fe2+2Br+2Cl2=2Fei+Br2+4C；D项，醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。题组训练1按要求写出下列反应的离子方程式。(1) 明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应 Al3恰好完全沉淀时：5 SO24恰好完全沉淀时：(2) 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应CO少量：CO过

9、量:二氧化碳与次氯酸钙Ca(ClO)2溶液反应CO少量:CO过量:解析：Al3+恰好完全沉淀，A产与OH之比必符合1：3,此时根据Ba(OH)2的组成知Ba"量不足，SO项余，故以Ba2+确定SCO;SO4一完全沉淀时，可取明研1mol,则需Ba(OH)22mol,此时Al3+与OH之比为1：4,可知Al3+应转化为AlO2。(2)CO2作为二元弱酸的酸酊，在与碱或盐反应时，若不足则生成碳酸盐，若过量则生成酸式盐(HCQ),本题均符合该规律。答案：2Al3+3SO2+3Ba2+6OH=3BaSOj+2Al(OH)3；Al3+2SO+2Ba2+4OH=2BaSOj+AlO2+2HO2C

10、O2+Ca+2OH=CaCO|+HbOCO2OH=HCO3CO+Ca2+2ClO+H2O=CaCOt+2HClOCO2ClOH2O=HC3OHClO2按要求写出下列反应的离子方程式。FeCl3溶液与Na2S溶液反应NaS少量：NaS过量：解析：S2不足，只发生氧化还原反应；S2足量，S2与Fe2产生FeS沉淀。答案：2Fe3+S2=2Fe+S；322Fe+3S=2FeSj+S；(3) (1)向含有OH、CO23、AlO2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为(2)向含有hT、Al3+、NHf的溶液中，逐滴加入NaO的液至过量，反应的离子方程式依次为。答案：(1)OHH=H2O；AlO2+hT+H2O=Al(OH)3；;CO+2H=HO+COT;Al(OH)33H=Al33H2O(2)HOH=H2O；Al3+3OH=Al(OH)3；;NH4+OH=NH-HbO;Al(OH)3OH=AlO22H