导学精要下答案

1、九年级下期导学精要的答案8.1金属材料 物质的性质是决定物质用途的主要因素。但不是唯一因素。还应该考虑价格、 否美观、是否环保、资源存量、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种 因素。合金与纯金属相比性能上发生了改变，说明物质的组成的改变会使其性能发生改变，合金的用途比纯金属的用途更广。【思维拓展】金刚石是纯净物；钢、生铁、不锈钢是金属材料，他们都是铁的合金，生铁和钢的含碳 量不同，他们机械性能也不同。达标检测1. A 2. B 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B铜、铝钛金、银导电性、导热性(3 & 锌 银 铝 汞 锌9. (1 ).略 (2).可燃性 1O.(1)AI(2)

2、8.2金属的化学性质1铝易与空气中的氧气发生阻碍了铝的腐蚀。钢不是所有的金属都能跟氧气反应，女口：真金不怕火炼。 反应，在表面生成一层致密的氧化膜，能把内部的铝和空气隔绝开来, 刷、沙等会破坏铝制品表面的氧化铝薄膜。能，金属活动性： MgZ nFeCu|能，铝 铜 银，是单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应， 属于置换反应。【思维拓展】物理方法：测密度；试硬度。化学方法：(1)在火焰上加热，(2)与稀硫酸或盐酸反应，(3)与硫酸铜反应。如：取少量 金黄色金属块于试管中， 滴入少量的稀盐酸， 若有气体产生，则原试样为黄铜；若没有气体 产生，则原试样为黄金。达标检测1. B 2.D3.

3、C 4.A 5.C 6.因为铜的金属活动性没有铁强。7.略8.略9.(1)铝(2 )大8.2金属的化学性质2判断的依据：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越3.在金属活强。2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。金属的活动性是根据金属置换出酸中的氢的能力来排定的，越容易置换出氢气的金属就越活泼，氢在此表中的作用是起一个参照物或者分隔的作用，在氢之前的能置换出酸中的氢，越靠前的金属越容易，在氢之后的金属都不能。【思维拓展】读图分析，上图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与稀盐酸反应

4、的比较示意图。（1）上述四种金属可以归为两类，甲、乙、丙、可以归为一类，都能酸反应。（2）若乙是金属锌，铁。铁的活动性排在锌后，且能与酸反应。（3）根据学生能力来研究探讨此题。可用不同的图像来研究。思路引领：金属与酸反应涉及的量有： 金属的质量；金属元素在反应中显示的化合价； 金属 的相对原子质量；金属的活动性；产生氢气的量；产生氢气的时间；酸的量。这些 量之间存在如下关系：1.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质 量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。2.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强， 生成氢气就越快

5、；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。可通过曲线的斜率来判断金属的活动性，斜率越大， 反应的速率越快，则金属的活动性越强。解决这类问题有时要讨论两种情况：1.如果酸足量，由于A、B的相对原子质量不同，则产生氢气的量不同；2.如果酸不足，产生氢气的量相同，相对原子质量小的金属一定过量，相对原子质量较大的金属可能过量，也可能正好完全反应。2 金属活动性顺序的探究H（1）：溶液中出现气泡，溶液由无色变为浅绿色：铜丝；铝丝；溶液由浅绿色变为无色；Fe+2HCI=FeCI2+H才；用砂纸打磨除去铝丝表面的氧化铝；（2）把铜丝插入盐酸中；（3）铜、铁、铝达标检测1. D 2.C 3.A 4.B5. 强；

6、小36.56. （1）氢气；假；（2）无明显现象；强；银钯铂8.3金属资源的利用和保护（第 1课时）1 阅读教材，了解金属资源的存在方式及矿石启慧1.除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。 启慧2.铁、铜、铝等等。金属的大规模开发、先后利用顺序与壳中金属含量无关。金属的大规模开发首先是考虑生产的可能性，如温度上限等问题，所以象金，银，锡，铅，铜等较 稳定金属当然首先被发现使用；再者就是考虑生产成本问题，如现在铝和钛金属也是因生产成本高而有一定局限。归根到底，金属的广泛使用是科技水平问题！启慧3.赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）

7、、铝土矿（AI2O3 ）黄铜矿（CuFS2）、辉铜矿（Cu2S）2. 了解铁的冶炼启慧1.先通一氧化碳，后点酒精灯。防止一氧化碳与氧气混合发生爆炸。启慧2.黑色的物质是铁，加酸有气体生成或用磁铁启慧3.先停止加热，后停止通一氧化碳。防止空气进入，将生成的铁氧化。 启慧4.铁矿石、焦炭和石灰石。生铁的密度比炉渣大。3. 有关化学方程式计算中的杂质问题计算（略）达标检测1. B2.D3.D4.A5. B6. 略防止污染空气产生CO提供热量生铁的密度比炉渣大。7. （1） 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体内缺氧。（意思正确即可）排除装置中空气，防止加热时

8、发生爆炸。（意思正确即可）A（3）黑色逐渐变成红色；CuO+CO Cu+CO澄清石灰水变浑浊； CQ+Ca（OHb=CaCOJ +H2O（5）在C处安装一个贮气罐或放置一个燃着的酒精灯。（其他合理答案也可）8. 略8.3金属资源的利用和保护（第2课时）1. 实验探究铁制品锈蚀的条件启慧1.水和氧气启慧2.不能,铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气和水等反应启慧3.涂油，刷漆等2. 阅读教材18-19页，了解金属资源的保护。启慧1.矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源启慧2.金属的回收利用；减少对环境的污染；有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家 利益的乱采伐。启慧3.不仅可以节约

9、金属资源，还可以减少对环境的污染。达标检测1. B 2.D 3.C 4. B5. 6. 涂油、刷漆7.铁、铜、金略 涂油、刷漆 8. B 、氧气、水第八单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质1. 了解实验用品启慧1.根据实际情况添加药品2. 探究金属的物理性质实验操作（文字和图示均可）实验现象观察镁、铝、铁、铜的颜色、光泽镁银白色铝银白色铁银白色铜紫红色相互刻画，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度铜片的硬度比铝片的硬度大铜片的硬度比黄铜片的硬度小设计实验把铜线（或铁丝、铝丝）放入电路小灯泡发光中，闭合开关说明金属具有导电性设计实验把铜丝（或铁丝、铝丝）的一端在酒另一端也能感觉温度升高精灯上

10、烘烤，说明金属具有导热性3. 探究金属的化学性质实验操作（文字或图示均可）现象结论用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热铜片表面有黑色物质生成化学方程式：略向5支试管中分别放入少量镁条、 铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分 别加入5ml稀盐酸。镁条：剧烈反应，产生大量气泡化学方程式：略铝片：剧烈反应，产生大量气泡锌粒：反应比较剧烈，产生大量气泡铁片：反应缓慢，有气泡产生铜片：无变化可根据学生的实际情况，得岀不同的方案。达标检测1、D2、（ 1） ABC 银 蒸发结晶 Mn+ H 2SO4 = MnSO4 + Hzf3、B4、B5、（1 AB; b : c； （ 2） A . （3） AE .9

11、.1 （第一课时）答案启慧1 M =M质+M剂=溶液的体积 帰液的密度启慧2溶液中各成分的微观粒子是溶质和溶剂的粒子启慧3影响物质的溶解性的内因是溶质、溶剂本身的性质。启慧4溶液溶剂溶质在有水的溶液中水其他物质在没有 水的溶 液中气体-液体混合液体气体固体-液体 混合液体固体液体-液体混合量多的液体量少的液体启慧5 汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能溶解油污，形成溶液。用加了洗涤剂 的水也能洗去油污， 这是由于洗涤剂能乳化油污，形成稳定的乳浊液。 两者去污的原理不相同达标检测1. A 2. D 3. C4.请你分析下列溶液中溶剂和溶质，用粒子符号表示：溶液溶质（粒子在溶液中的存在形式）溶剂

12、（粒子在溶液中的存在形式）NaCl溶液Na+ Cl-HONaOH溶液+ _NaOHHONH4NO3溶液NH 4+ NO JHOCuSO 4溶液Cu2+SO42-HO酒精溶液GHsOHHO碘酒I 2C2HsOH9.1 （第二课时）答案启慧i应该用控制变量法方法设计实验方案启慧2溶质溶于水形成溶液时：溶质的分子或离子向水中 扩散：吸收热量；溶质 的分子或离子和水分子作用，结合成 水合分子或水合离子：放出热量。大多数物质溶解于水时，Q吸y放，溶液温度变化不明显。NaOH固体、浓H2SO4、CaO等溶于水时，Q吸v Q放，溶液温度升高固体NH4NO3、NH4CI、KNO3等溶于水时，Q吸Q放，溶液温度

13、降低达标检测1. D 2. A 3. D 4. C 5. D 6. D 7. NaOH, NHNO 8. C 12H2O1、蔗糖分子和水分子；12、碘分子和酒精分子；NaCI钠离子、氯离子和水分子9. CaCO3 ,CuSO4,NaOH, NaCI10. A9.2 （第一课时）答案物质的溶解性是指物质溶解能力的大小，它与溶质和溶剂本身的性质有关溶解现象与溶质和溶剂的量有关溶解现象还与温度有关启慧1在饱和溶液中，若改变“温度”和“溶剂量”，溶液的饱和状态会改变启慧2 一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质【思维拓展】1.浓 。2.不一定，不一定启慧3一般情况下：（加溶质、蒸发溶剂、降温）不饱和溶液饱

14、和溶液（加溶剂、升温归纳总结:1. 溶质和溶剂本身的性质溶质和溶剂的量温度等。2. 向溶液中再加该溶质，搅拌，观察溶质是否溶解。3. 混合物的分离过滤法：分离可溶物 +难溶物结晶法：分离几种可溶性物质：结晶 结晶继续加食盐蒸发结晶：如 。降温结晶（冷却热的饱和溶液）：如 启慧1等于.100+S启慧2S:100:(100+S) S:100=m(质）:m（剂）启慧3略达标检测1.略2 B 3.C4.A5.(1) B (2) 18 6.B7.；。8. (1)水；二氧化碳；压强，易，减小。（3）分子在不断运动达标检测1.饱和； 不饱和饱和，不饱和 2溶解过滤3. A 4. B 5.C6.蒸发水分；测密

15、度 上浮，因溶液密度增大，浮力增大9.2 （第二课时）答案9.(1) m (2) 34.0 v x v 37.0 (3) 3.1g (4) CD9.3 溶液的浓度（第1课时）学习探究（略）1 D 2 A 3 B4 A5.C6.（1）不变增加增加变小不变变7.(1)(2)(3)(4)8.20%达标检测减小减小 变大 变小 减小 减小9.3 溶液的浓度（第2课时）学习探究一溶液的稀释与浓缩1. 解：设需加水质量为 X,100gx 15%=(100g+x)x 1.5%x=900g 答：略.2. 解：设需浓硫酸的质量为x2000gx 20%=x 98%x=408.2g浓硫酸体积=408.2g - 1.

16、84g/cm3=221.8mL水的体积=(2000g- 408.2g) - 1g/cm3=1591.8mL 答：略.加水稀释在稀释前后溶质的质量不变，如果是通过蒸发水分浓缩溶质的质量不变。 两种不同浓度的相同溶质的溶液混合，混合前后溶质之和相等，溶剂之和相等。如果向溶液中加入溶质， 如果溶解溶液的浓度会增大，如果不溶解，溶液浓度不变。二有关化学反应前后的溶质的质量分数的计算：1. 反应前：溶质为硫酸 溶液的质量lOOg反应后：溶质为硫酸锌溶质的质量16.1g溶液的质量为106.3g2. 解：盐酸中溶质质量为：100gX7.3%=7.3g设Na2CO3质量为x，生成NaCI质量为y, CO2质量

17、为m,Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2T1067311744x7.3gymx=10.6gy=11.7gm=4.4g所得溶液溶质质量分数为：(16.9g 10.6g+11.7g) +(100g+16.9g-4.4g) =16%答：略.达标检测1. A 2.CD 3.A4.C5.A6.D7. (1)HCI 7.3 水 92.7 (2)4.4(3)氯化钙溶液105.6 CaCb 11.1 10.5%& 催化作用1.6克解：设该过氧化氢溶液中的溶质质量为X，根据题意得2H2O2 = 2H2O + 02 f6832X( 50 + 1-49.4)克=1.6 克68/32=X/1.6 克

18、 解，得 X = 3.4 克3.4 克十 50 克X 100% = 6.8% 7%不符答：该过氧化氢溶液中的溶质质量分数与标签上不相符。【解析】(1 )二氧化锰在过氧化氢分解的过程中，本身的质量和化学性质不变而且加快反应的速率，是催化剂所起的作用是催化作用； (2)反应前后减少的质量就是生成的氧气的的质 量即：50+1-49.4=1.6g(3 )根据生成的氧气的质量，和化学方程式中物质的质量比解得参加反应的过氧 化氢的质量。从而求出过氧化氢的质量分数。解：设该过氧化氢溶液中的溶质质量为X，根据题意得2H2O2 = 2H2O + 02 f6832X( 50 + 1-49.4)克=1.6 克68/

19、32=X/1.6 克 解，得 X = 3.4 克3.4 克十 50 克X 100% = 6.8%Na2SO4Fe(OH)2 + C2+ H2O = F e(OH)3(完成并配平此方程)(2) FeCb+Fe= FeCb12. CO2+ 2NaOH= Na2CO3 + 出。10.2酸与碱会发生什么反应（第一课时）启慧1：由金属与酸根所形成的化合物叫盐。例如：氯化钠、硫酸钠等。启慧2:略【思维拓展】盐类物质构成特征是：金属+酸根启慧3:由酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。通过碱液中的酚酞试液由红色变成无 色，能判断出酸碱发生了反应。启慧4:中和反应的实质是 H+ + OH H 2O【思维拓展】

20、氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实验中，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸和向盐酸向盐酸中滴中滴加氢氧化钠溶液不一样，因为酚酞试液在酸性溶液和中性溶液中均显无色, 加氢氧化钠溶液从无色变成红色不能说明酸与碱发生了反应，而向氢氧化钠溶液中滴加盐 酸，溶液由红色变成无色，则说明在此过程中氢氧化钠被消耗掉了，酸碱发生了反应。启慧5:改良酸性土壤；硫酸厂用熟石灰中和废酸等。达标检测：1. C 2. C 3. C 4. D 5. C 6. A7.氢氧化钙 AI(OH) 3 + 3HCl = Al Cl 3 + 3出0Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 + 2H2O& 12.6%10.2酸与碱会发生什么反应(

21、第二课时)启慧1:溶液的酸碱度用 pH表示,范围是1-14。启慧2:酸碱度与酸碱性的关系是：溶液的 pH V 7溶液呈酸性；溶液的 pH=7，溶液呈中 性；溶液的pH 7,溶液呈碱性【思维拓展】1酸碱指示剂不能测定溶液的酸碱度。2 对于酸性溶液，加水稀释，溶液的pH会增大；对于碱性溶液，加水稀释，溶液的pH会减小。启慧3:用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，将显示的颜色与比色卡对照，便可得到溶液的pH值。测定时要注意：不能直接用pH试纸去蘸取待测液。 不能将pH试纸润湿后去检 测待测液的pH值。启慧4:溶液的酸碱度在实际中的意义有化工生产，农业生产，了解空气和污染，了解人体 的健康状况等等。达标检

22、测：1. A 2. A 3. D 4. D 5. D 6. B 7. A 8. D9 .NaOH + HCl = NaCl + NO 10NaCl、NaOH (或氯化钠、氢氧化钠)9. H+ Na+ C0.8g9.8%实验活动6 酸、碱的化学性质启慧1：红蓝无红启慧2：因为酸会与铁锈发生反应，方程式为6HCI+Fe2O3=2FeCl3+3H2O启慧3:有气泡产生，方程式为 2HCI+Fe=FeCI 2+H2 f启慧4:说明了酸能与比较活泼的金属及金属氧化物反应。启慧5:方程式为2NaOH +CuSO4= Cu(OH) 2+N2SO4说明了氢氧化钠可以与某些盐溶液反应。启慧6:方程式为 HCI

23、+ NaOH = NaCl + H 20,说明了酸与碱可以发生反应。启慧7：向氢氧化钙中加入1ml水后振荡，观察到溶液呈浑浊状态。向其中加入酚酞试液后 溶液变成红色，说明氢氧化钙微溶于水，且水溶液呈碱性。再分别向两支试管中加入1ml水和1ml稀盐酸振荡，加水的试管仍然浑浊，加盐酸的试管浑浊消失。说明了碱可以与酸 发生中和反应。【思维拓展】 实验5说明了氢氧化钙的溶解性很小，这是物理性质，它可以与酸反应，这是化学性质。达标检测：1. B2. 金属 碱 3H2SO4 + Fe2O3=2Fe2 (SO4) 3+3H2O3. (1)升高 (2) 2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H 2O。(3)

24、对照实验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。(4) 溶液先变红后裉色，并有气泡产生。实验操作测定结果白色固体成分用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH试纸上，把 试纸显示的颜色与标准比色卡比较。CaCl2、Ca(OH)2pH兰7Cu(NO 3)2HNO3(2)实验操作预期现象与结论(1)取少量溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液，振荡，观察若出现白色沉淀，则原溶液为Mg(NO3)2溶液若无明显现象，则原溶液为Ba(NO)2溶液或NaNO(2)另取少量溶液于试管中，加入适量的稀H2SO4,振荡，观察若出现白色沉淀，则原溶液为Ba(NO 3)2溶液若无明显现象，则原溶液为 NaN O3溶液(其他答案合理亦可)

25、5用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较HCIBaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2NaCI (合理即可)，在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固体析出石灰石(或铁屑)(合理即可)。实验活动7溶液酸碱性的检验启慧1：因为植物的花瓣或果实遇到酸碱会变颜色。【思维拓展】花瓣或果实中的花青素是有机物，用酒精浸泡才能将它更好地提取出来。启慧2:选择测定的溶液应选择酸性类、碱性类和中性类。启慧3:能在酸性类、碱性类和中性类溶液中显现不同颜色的指示剂是比较好的。启慧4:自来水本身的酸碱性不一，所以不能正确测出土壤溶液的酸碱性。启慧5:浑浊液会阻碍颜色的观察。达标检测：1.

26、A 2. D3. C 4. C5 可以肥皂水6. (1 ) NH 4+、OH- (2)总是在不断运动着(3) 2NH3H2O +H 2SO4=(NH 4)2SO4+2H 2O(4 )有酚酞的干燥纸条不变色，有酚酞的湿润纸条变红色(5) 4 : 511.1生活中常见的盐(第一课时)7. (1) 碳酸氢钠，NaHCQ+HCI =NaCI +CO2T + H2O 碳酸钠,Na 2CO + Ca( OH) 2=CaCOj + 2NaOH(3)CO2 + Ca( OH)2 =CaCOJ +O8. (1)氧化物 (2) H (氢)(3) 5(4) CaCO+2HCI=CaCI 2+COf +HO (或 N&CO+HSO=NSQ+COf +2HO 等合理答案均可)(5) A C( 6) OH11.1生活中常见的盐(第二课时)I. B 2.D 3.C 4.D 5.D 6.D 7.A 8.B 9.A 10. CII. 略12. HSQ Ca(OH)2, H2SQ BaCL , H2SQ N&CO , H2SQ CuO , Ca(OH)2 NqCO, BaCl2 Na2CO。11.1生活中常见的盐(第三课时)1.A 2.D 3.A4. (1)有气泡产生(2)氢氧化钠NazCOs (3) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2 J +Na2SO4