考前规范练一

1、考前规范练考前规范练(一)(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确选项)1下列叙述正确的是()ACO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物B蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐C自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化D石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物2下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD3.下列离子方程式不正确的是()A在一定量的Ba(OH)2溶液中通入过量SO2气体：SO2OH=HSOB4 mol·L1的NaAlO2溶液和7 mol·L1的盐酸等体积混合：4AlO7HH2O=3Al(O

2、H)3Al3C在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2OCl2H22OH4在溶液中一定能大量共存的离子组是()A能与铝反应产生H2的溶液：NH、Na、Cl、HCOB含有大量Fe3的溶液中：Na、I、K、BrC能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、AlO、S2、COD澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO、Al3、SO5五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应中颜色变化的叙述正确的是()新制氯水久置后浅黄绿色消失；淀粉溶液遇单质碘蓝色；溴化银见光分解银白色；Na2CO3溶液中滴加酚酞红色；鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色；

3、碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑A BC D6(2010·山东理综，13)下列推断正确的是()ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()Fe2O3和MnO2 MnO2和V2O5 Cr2O3和V2O5 Fe3O4和FeOA B C D8向含有Cu(NO3)2、Zn

4、(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是()A氧化性：Zn2>Cu2>Fe3>AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12D1 mol Fe可还原2 mol Fe3二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9(11分)(1)反应A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示(E1>0，E2>0)，回答下列问题。图中E1代表的意义是。反应热H的表达式为。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化

5、率(填“增大”、“减小”或“不变”)。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1，E2(填“增大”、“减小”或“不变”)。化学平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”)。(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+H2(g) H=+64.39 kJ·mol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H= -196.46 kJ·mol-1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H= -285.84 kJ·mol-1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学

6、方程式为_。10(13分)二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在­Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚(CH3SCH3)，甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜()。有关反应如下：反应2CH3OH(l)H2S(g)=(CH3)2S(l)2H2O(l)Ha kJ·mol1反应(CH3)2S(l)NO2(g)=(CH3)2SO(l)NO(g)Hb kJ·mol1反应2NO(g)O2(g)=2NO2(g) Hc kJ·mol1(1)写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学方程式：_。(2)能说明反应2CH3OH(l)H2S(g)(CH3)2S(l)2

7、H2O(l)达到平衡状态的是_。Av(CH3OH)2v(H2S)B恒容容器中，体系的压强不再改变C恒容容器中，体系中气体的密度不再改变D恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变(3)反应在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应的平衡常数表达式K_。(4)N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种：方法一：4NO2(g)O2(g)=2N2O5(g) H56.76 kJ·mol1常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的S_0(填“>”、“<”或“”)。方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：硼氢化钠燃料电池的正极反应式：_。11(13

8、分)高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，在能源、环保等方面有着广泛的用途。下面有三种合成K2FeO4的方法，试回答有关问题：方法一：湿式氧化法。制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：(1)反应的化学方程式为_。(2)反应的离子方程式为_。(3)加入饱和KOH溶液的目的是_；用异丙醇洗涤的好处是_。方法二：干式氧化法。将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔，生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物。(4)在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(5)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为_。方法三：电解法。采用铁片作阳极，KOH溶液作为电解质溶液。(6)写出阳极产生高铁酸根离子的电极

9、反应方程式：_。(7)生产中发现，铁电极在某一电压范围内会产生氧气使阳极表面生成Fe2O3膜而“钝化”。试写出产生O2的电极反应方程式：_。(8)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有_。(任写一种。)12(15分)某化合物在一定条件下能发生如下图所示的转变，其中只有B1既能使溴水褪色，又能与Na2CO3溶液反应放出CO2；1 mol C2与足量的金属钠反应，可以放出1 mol H2。请回答下列问题：(1)指出的反应类型_，指出B1中含氧官能团的名称_。(2)物质A的结构简式为_。(3)写出C1C2的化学方程式：_。(4)写出一种与F互为同分异构体且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式： 。答案1B2D3D4C5C6A7B8A9(1)正反应的活化能HE1E2减小减小减小不(2)Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJ·mol110(1)2(CH3)2S(l)O2(g)=2(CH3)2SO(l)H(2bc) kJ·mol1(2)BC(3)Kc2(NO2)/c2(NO)·c(O2)(4)>H2O22e=2OH11(1)2KOHCl2=KClKClOH2O(2)3ClO10OH2Fe3=2FeO3Cl5H2O(3)增大K浓度