202X版高考化学一轮复习考点备考专题六考点指导1化学平衡中的表格数据处理课件_第1页
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1、0101020203030404典例剖析方法指导试题备选转解析随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢增大OH的浓度、移去生成物 返回原题数据表格的处理方法1、明确表格数据的单位2、总结表格数据的变化规律，判断相应的平衡状态。3、结合化学平衡常数、化学反应速率、平衡转化率进行相关计算。4、不同状态下的数据处理要注意利用对比法综合分析。转解析某温度下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：(1)02 s内，v(Cl2)_。(2)保持其他条件不变，升高温度，平衡时

2、c(Cl2)0.22 molL1，则反应的H_(填“”、“”或“”)0。(3)该温度下，此反应的平衡常数K_；若在2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行该反应，则该反应K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反应达到平衡前的速率：v(正)_(填“”、“”或“”)v(逆)。(5)若起始时向该容器中充入2.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡，n(Cl2)_(填“”、“”或“”)0.8 mol。(6)保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和1.2 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率_(填“”、“”或“”)60%。(7)若该反应是在恒温恒压下进行，则达到平衡时反应物的转化率将_(填“”、“”或“”)40%。0.075 molL1s10.133 molL1减小温度升高，平衡右移相当于降温比较Q和K的大小恒容时，相当于压强增大，平衡

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