优秀测定mol气体的体积

1、10.1-1 10.1-1 测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积 知识回顾：知识回顾： 2.2.影响气体体积的因素有哪些？影响气体体积的因素有哪些？1.1.什么是什么是气体摩尔体积？什么是气体摩尔体积？什么是阿伏加德罗定律？阿伏加德罗定律？3.1mol3.1mol气体体积都是气体体积都是22.422.4升吗？升吗？4.4.常温常压时，常温常压时，1 1 摩尔气体体积比标准状况下摩尔气体体积比标准状况下22.422.4升升 大还是小？原因是什么？大还是小？原因是什么？ 思考：思考：测定测定1mol1mol气体的体积，我们需要哪些实验数据？气体的体积，我们需要哪些实验数据？= =V V气气

2、m m气气M M气气V气n气=Vm? H1H1一、原理与方法一、原理与方法 1.1.原理：原理： Mg + H2SO4 MgSO4 + H2M M(Mg)(Mg)m(MgMg)= =V(H2)= =M M(Mg)(Mg)m(MgMg)V(H2)V(H2)n(MgMg)=V(H2)Vmn(H2)= =实验探究：实验探究：以测定以测定1molH1molH2 2体积为例体积为例 2、 【方法方法】方法方法: :直接测量直接测量 间接测量间接测量转化转化（氢气的体积（氢气的体积 ）转化转化排水法排水法水的体积水的体积（氢气的质量氢气的质量 镁带的质量镁带的质量）转化转化 化学反应气体体积测定装置化学反

3、应气体体积测定装置气体发生装置气体发生装置气体收集装置气体收集装置测量体积装置测量体积装置AEDBCF H2实验装置实验装置讨论讨论1自主讨论、设计实验的装置及存在的问题自主讨论、设计实验的装置及存在的问题1、测定、测定1mol氢气体积的装置氢气体积的装置讨论讨论2 ：V（H2）=V排液排液？教师演示教师演示：结论结论：硫酸的体积也会排出水量：硫酸的体积也会排出水量板书板书：V（H2）=V排排-VH2SO4+V液柱液柱 气体发生装置气体发生装置气体收集装置气体收集装置测量体积装置测量体积装置气体发生器气体发生器 （A）储液瓶储液瓶（B）液体量瓶液体量瓶（C）2.2.化学反应气体体积测定仪化学反

4、应气体体积测定仪. . . . . . . . . .A B C指导阅读、讨论指导阅读、讨论课本课本49页页H3三、操作步骤三、操作步骤1连接装置，检查连接装置，检查气密性气密性讨论讨论1怎样检验气密性怎样检验气密性（方法一，用手握住气体发生器下部，观察到储液瓶的导（方法一，用手握住气体发生器下部，观察到储液瓶的导管内液柱上升；管内液柱上升；方法二，用橡皮塞塞紧方法二，用橡皮塞塞紧A瓶加料口，瓶加料口，B瓶液面上升，瓶液面上升，1分钟分钟内不下降。）。内不下降。）。2精确称取（精确称取（0.100-0.11g）镁条的质量）镁条的质量3A瓶内加瓶内加20ml水、镁带水、镁带. . . . 4第一

5、次抽气第一次抽气（使使B瓶导管内液面和导管外液面持瓶导管内液面和导管外液面持平，消除误差平，消除误差）。）。讨论讨论2为何要抽气为何要抽气?5用针筒加入用针筒加入10mL3mol/L硫酸，迅速拔出针头；硫酸，迅速拔出针头；同时，记录气体温度。同时，记录气体温度。6读出、记录读出、记录 C瓶中液体的体积。瓶中液体的体积。7第二次抽气第二次抽气，记录（为何要记录数据？，记录（为何要记录数据？ V（H2）=V液液-VH2SO4 +V抽气抽气）。）。讨论讨论3为何要抽气。记录的数据是哪一部分？为何要抽气。记录的数据是哪一部分？8做好记录数据，再做一次。做好记录数据，再做一次。课后讨论课后讨论：1加水的

6、目的？稀释硫酸加水的目的？稀释硫酸,使反应更为平稳、可控，减使反应更为平稳、可控，减少误差。少误差。2注射器拔出时为什么捏住针头迅速拔出？防止漏气注射器拔出时为什么捏住针头迅速拔出？防止漏气3为何要记录温度？温度对气体体积有影响为何要记录温度？温度对气体体积有影响4镁带的取值？是根据常温常压下气体摩尔体积的理镁带的取值？是根据常温常压下气体摩尔体积的理论值计算而来的范围论值计算而来的范围5硫酸的量？过量保证镁条反应完全硫酸的量？过量保证镁条反应完全回顾与小结回顾与小结 Vm=Vm=M(M(MgMg) )V(V(H H2 2) )m(m(MgMg) )H1原理：原理：直接测量直接测量 间接测量间接测量转化转化H1方法：方法：H3 操作步骤注意事项操作