人教版高一化学下学期期中模拟试卷(含答案)

1、人教版高一化学下学期期中模拟试卷含答案化学是一门以实验为根底的自然科学。小编准备了高一化学下学期期中模拟试卷，希望你喜欢。选择题共56分一.选择题每题只有一个选项正确;113每题2分;1423每题3分1.以下反响的热效应与其它三项不一样的是 A.铝粉与氧化铁的反响 B.氯化铵与BaOH28H2O反响C.锌片与稀硫酸反响 D.钠与冷水反响2.以下表示物质构造的化学用语或模型正确的选项是 A.HClO的构造式： HClO B.HF的电子式：C CO2的构造式：O=C=O D.Cl离子的构造示意图：3.以下判断错误的选项是 A.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4 B.热稳定性：NH3 AsH3

2、C.碱性：NaOH MgOH2 AlOH3 D.沸点： HFNH34.日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘-131 I，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。以下说法正确的选项是 A. I是一种新元素 B. I的摩尔质量为131gC. I核内有78个中子 D.碘元素位于周期表第四周期A族5.能源分类相关图如下图，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的是 A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、沼气 D.地热能、海洋能、核能6.以下说法正确的选项是 A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.由单质A 转化为单质B, H=+119

3、kJ/mol, 可知单质A比单质B稳定C.等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多D.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反响，属于放热反响.7.以下说法不正确的选项是 A.焓变是一个反响能否自发进展相关的因素，多数放热反响能自发进展B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C.自发进展的反响一定能迅速进展D.一个反响能否自发进展，与焓变和熵变的共同影响有关8.以下事实能用勒夏特列原理来解释的是： A.FeSCN3稀溶液中滴加饱和FeCl3溶液红色加深 B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.H2、I2和HI气体组成的平衡体系加压后颜色加深 D.温度越高对

4、合成氨越有利9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响为：Fe+Ni2O3+3H2O=FeOH2+2NiOH2 以下有关该电池的说法不正确的选项是 A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3.负极为FeB.电池放电时，负极反响为Fe+2OH-2e-=FeOH2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反响为2NiOH2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O10.某温度.压强下，将一定量反响物通入密闭容器进展反响 SiCl4g+2H2g Sis+4HClg;H=+QkJ/molQ0，以下表达正确的选项是A.反响过程中，假设增大压强能进步SiCl4的转化率B.假设反响开场时

5、SiCl4为1 mol，那么达平衡时，吸收热量为Q kJC.假设单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，那么反响到达平衡状态D.使用过量的H2或升高温度都可以进步SiCl4的转化率11.有关如以下图所示原电池的表达正确的选项是盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶 A.锌为阳极，发生氧化反响B.反响中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液C.电子由铜极向锌极挪动 D.反响前后铜片质量不改变12.右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开场时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。以下说法不正确的选项是 A.开场时发生的是析氢腐蚀 B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀C.两种

6、腐蚀负极的电极反响均为：Fe - 2e- = Fe2+D.析氢腐蚀的总反响为：2Fe + O2 + 2H2O = 2FeOH213.电镀废液中Cr2O72-可通过以下反响转化成铬黄PbCrO4：Cr2O72-aq+2Pb2+aq+H2Ol 2 PbCrO4s+2H+aq 0该反响达平衡后，改变横坐标表示的反响条件，以下示意图正确的选项是 14.关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是 A.用装置精炼铜，那么a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置的总反响是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C.装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀15.下表是元素周期表的一部

7、分，有关说法正确的选项是 IAAAAAAA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径：eaC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强16.以下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开场工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，假设忽略溶液体积的变化，以下表达正确的选项是 A.产生气体体积：=B.溶液的pH变化：减小，增大C.电极反响式：中阳极为4OH-4e-=2H2O+O2中负极为2H+2e-=H2D.中阴极质量增加，中正极质量减小17.向一个密闭容

8、器中充入等物质的量的N2和H2，发生反响N2+3H2 2NH3，H0，t1时刻到达平衡，右图为以NH3表示的逆反响速率随时间的变化情况，分析图像以下说法正确的选项是 A.t2时刻改变的条件可能是减小压强B.从图像可以看出，速率发生改变，平衡一定发生挪动C.平衡混合物中，NH3的百分含量t6时刻一定比t4 时刻高D.t5时刻条件改变，平衡一定正向挪动18.以下数据：Fes+O2g=FeOs H=-272kJmol-12Als+O2g=Al2O3s H=-1675kJmol-1那么2Als +3FeOs=Al2O3s + 3Fes的H是A.+859 kJmol-1 B.-859 kJmol-1 C

9、.-1403 kJmol-1 D.-2491 kJmol-119.在密闭容器中进展反响CH4g+H2Og COg+3H2g 0，测得cCH4随反响时间t的变化如下图。以下判断正确的选项是 A.05 min内，vH2=0.1 molLmin-1B.反响进展到12min时，CH4的转化率为25%C.恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D.10 min时，改变的外界条件可能是升高温度20.根据下表信息，判断以下表达正确的选项是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.R与T形成的

10、化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定构造B.单质与稀盐酸反响产生氢气的剧烈程度为LC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等21.500 mL KNO3和CuNO32的混合溶液中cNO3-=0.6.molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均搜集到2240mL气体标准状况，假定电解后溶液体积仍为500 mL，以下说法正确的选项是 A.原混合溶液中cK+为0.2 molL-1 B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子C.电解得到铜的物质的量为0.05 mol D.电解后溶液中cH+为0.2 molL-122. 放热反响COg+H2Og CO2g+H2

11、g在温度t1时到达平衡，c1CO=c1H2O=1.0 molL-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反响体系的温度至t2时，反响物的平衡浓度分别为c2CO和c2H2O，平衡常数为K2，那么 A.假设增大CO的浓度，K2 和K1都增大 B.K2 K1C.c2CO=c2H2O D.c1COc2CO23.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反响，到达平衡时，H2的转化率为25%，那么平衡时氮气的体积分数接近于A.5% B.10% C.15% D.20%卷非选择题54分24.8分1mol SO2g完全转化为1mol SO3g放热99kJ。2SO2g+ O2g 2SO3

12、g H = a kJmol-1，反响过程的能量变化如下图。请答复：图中H =_。该反响常用V2O5作催化剂，参加V2O5会使图中 Ea_H 两空均填升高.降低或不变。单质硫的燃烧热为296kJmol-1，写出反响的热化学方程式：_ _，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反响，生成3mol SO3g，放出的总热量为 。25.12分A.B.C.D.E.F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数一样;B.C和E在周期表中相邻，且C.E同主族。B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐，B.C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见

13、的化合物甲和乙相对分子质量甲乙。 请答复以下问题：1F的元素名称 ，D元素在周期表中位置 ，乙的电子式为 , 甲的构造式 。2用某种废弃的金属易拉罐与A.C.D组成的化合物溶液反响，所产生的气体可充填气球，请写出该反响的离子方程式 。3A与C.A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反响有淡黄色沉淀生成，写出该反响的化学方程式 。4均由A.C.D.E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反响产生气体的离子方程式 。5用化学方程式表示E.F的非金属性强弱 。26. 14 分合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。1写出工业上合成氨的化学方程式_ _。2以下图为不同温度时平衡混合物中氨的体积分

14、数分别与时间t和压强P的关系。其中T=500，温度为450对应的曲线是_ _选a或b 。3合成氨所需的氢气可由甲烷与水反响制得,反响的热化学方程式为：CH4g+H2Og COg+3H2g H 0一定温度下，在2 L容器中发生上述反响，各物质的投料及物质的量变化如下表:时间/minCH4molH20 molCO molH2 mol00.401.00005X1X2X30.607Y1Y20.20Y3100.210.810.190.62析表中数据,判断5-7min之间反响是否处于平衡状态_填是或否，前5 min平均反响速率 =_。反响在710 min之间，CO的物质的量减少的原因可能是_填字母。a 减

15、少CH4 b 降低温度 c 增大压强 d 充入H2假设保持温度不变，向1L容器中充入0.15 mol CH4、0.45mol H2O、_mol CO、_mol H2 ,到达平衡时CH4的体积分数与第一次投料一样。27.14分某研究性学习小组将以下装置如图连接，E.F.X.Y均为石墨电极。向装置乙中滴入酚酞试液，将电源接通后F极附近显红色。试答复以下问题:1题中采用的电源是铅蓄电池，电池总反响式为：Pb+PbO2+4H+2SO4 2- 2PbSO4+2H2O，那么图中电源放电时A极的电极反响式是_ ;2用甲装置实现粗铜精炼，那么C电极的材料应该是_，D电极上的反响式为_ _。3用丙装置实现铜上镀

16、银，那么G电极的材料应该是_填名称 。电解质溶液的主要成分是_填化学式4检验E极电解产物的方法： ，当装置电路中有6.021021个电子通过时，乙中溶液假设体积为100 mL的pH是 。5装置丁的U形管中为硫酸铜溶液，初始阶段电解反响的化学方程式是_。继续通电一段时间后，向所得溶液中参加0.2mol CuOH2，恰好恢复到电解前的浓度和pH，那么电路中通过电子数为 mol28.6分将一定量的FeO.CO.Fe.CO2四种物质放入密闭容器中，在1273K下发生如下反响：FeOs+COg Fes+CO2g,其平衡常数Kc=0.5。假设起始浓度cCO= 0.05 mol/L，cCO2=0.01 mo

17、l/L。1通过计算判断该条件下化学反响进展的方向。2求平衡时CO的转化率?3增加FeO的量，对平衡有无影响?高一化学期中考试参考答案A卷C C D B C B C A D C B D A B D B B D D C C C AB卷B C D C C B C A C D B D A B D B D B D C A C C24、 -198 kJmol-12分降低 不变每空1分Ss+ O2g= SO2gH =-296kJmol-1 2分 1185kJ2分25、1氯 第三周期IA族 电子式 H-O-H 每空1分22Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2 2分3 H2O2 + H2S = 2H2O + S2分4H+ + HSO3_ = 2H2O + SO2 2分5 Cl2 + H2S = 2HCl + S2分26、1 N2g+3H2g 2NH3g 2分2b 2分3 是 0.02mol/l.min d 0.05 0.15每空2分27、1PbO2+2e-+SO42-+ 4H+=PbSO4+2H2O2分2粗铜