周期和族的划分

1、【规律方法规律方法】直接书写电子排布直接书写电子排布式若有困难，可先写出原子的原式若有困难，可先写出原子的原子结构示意图，再据此写出电子子结构示意图，再据此写出电子排布式，如排布式，如请画出请画出1、锂、锂、 氧、氧、 钠、氯、氩钠、氯、氩的轨道的轨道表示式：表示式：2、24铬、铬、 25锰、锰、 26铁、铁、 29铜、铜、30锌锌的电子排布式：的电子排布式： 3、氖、钙、氖、钙、 33砷、砷、35溴、溴、86氡氡的原子结构示意图：的原子结构示意图：写出价电子排布式写出价电子排布式基态原子的核外电子在基态原子的核外电子在原子轨道原子轨道的排布顺序：的排布顺序： 电子层电子层能级组能级组展示电子

2、排布的周期表展示电子排布的周期表精选课件精选课件知识回顾：知识回顾：元素周期表的结构元素周期表的结构周期周期族族短周期（第一短周期（第一.二二.三周期三周期、2.8.8）长周期（第四长周期（第四.五五.六周期六周期、18.18.32）不完全周期（第七周期，不完全周期（第七周期，26）主族（主族（A A，7个纵行）个纵行）副族（副族（ B B，7个纵行）个纵行）族（族（8，9，10纵行）纵行）零族零族精选课件AA、AA族族AA零族零族BB族族镧系和锕系镧系和锕系n ns s1 1、n ns s2 2n ns s2 2n np p1 16 6( (n n1)d1)d1 19 9n ns s2 2（

3、n n2 2）f f0 01414（n-1n-1）d d0 0 2 2nsns2 2元素周期表各区元素特点：元素周期表各区元素特点：活泼金属活泼金属多为非金属多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素各族核外电子排布特点：各族核外电子排布特点： 主族元素：主族元素： 主族元素原子的价电子全部排布主族元素原子的价电子全部排布在最外层的在最外层的 或或 轨道上，并轨道上，并且族的序数等于该元素原子且族的序数等于该元素原子的的 。 nsnsnp价电子数价电子数过渡元素：过渡元素： 过渡元素原子的价电子排布过渡元素原子的价电子排布为为 。BBBB族元素原族元素原子的价电子数目仍然与子的

4、价电子数目仍然与 相同；相同；BB和和BB是根据是根据 轨道上有轨道上有_ 电子来划分的。电子来划分的。稀有气体元素：稀有气体元素：除氦外最外层电子排布为除氦外最外层电子排布为 ，这种全充满结构是稀有气体元素原子具有这种全充满结构是稀有气体元素原子具有特殊特殊 的内在原因。的内在原因。(n1)d110ns12一个还是两个一个还是两个族序数族序数nsns2np6元素所在族的判断：元素所在族的判断：主族元素：主族序数主族元素：主族序数=外围电子数外围电子数=最外最外层电子数层电子数副族元素：以外围（副族元素：以外围（n-1）d+ns的电的电子总数判断子总数判断A、电子总数为、电子总数为37，BBB

5、、电子总数为、电子总数为810，C、电子总数为、电子总数为1112，B和和B规律规律：由元素的价电子结构判断由元素的价电子结构判断.1.nsX n 周期周期 XA 族族 2.ns2npX n 周期周期 (2+X)A 族族 3.(n-1)dXnsY n 周期周期(X+Y)B 族族 (X+Y7) X+Y7时为时为n 周期周期VIII族族4.(n-1)d10nsX n 周期周期XB 族族 特别提醒特别提醒(1)主族元素的价电子只与最外层电主族元素的价电子只与最外层电子有关，而过渡元素的价电子不仅子有关，而过渡元素的价电子不仅与最外层电子有关，还与次外层甚与最外层电子有关，还与次外层甚至倒数第三层电子

6、有关。至倒数第三层电子有关。 (2)主族元素原子的价电子主族元主族元素原子的价电子主族元素的族序数最高化合价最外层素的族序数最高化合价最外层电子数。电子数。 (3)过渡元素的价电子排布为过渡元素的价电子排布为(n1)d110ns12，价电子数纵列数价电子数纵列数(不一定是族序不一定是族序数数)。写出下列价电子结构所对应的周期写出下列价电子结构所对应的周期表的位置表的位置 A. 4s24p5 B. 3d54s1 C. 4d105s2 D. 5s1 E. 3d74s2 F. 6s26p6 G. 1s2用电子排布式表示用电子排布式表示Al、Cr(原子序数为原子序数为24)、Fe(原子序数为原子序数为

7、26)、As(原子序数原子序数为为33)等元素原子的电子排布，并由此等元素原子的电子排布，并由此判断它们属于哪一周期哪一族。判断它们属于哪一周期哪一族。Al：_。Cr：_。Fe：_。As：_。1s22s22p63s23p1第第3周期第周期第A族族 Ar3d54s1 第第4周期第周期第B族族Ar3d64s2 第第4周期第周期第族族Ar3d104s24p3第第4周期第周期第A族族1下列元素是主族元素还是副族下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？元素？第几周期？第几族？（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5（2）Ar3d10 4s12由下列元素在周期表中的位置，由下列元素在周期表中

8、的位置，给出其原子的价电子层构型给出其原子的价电子层构型（1）第四周期第）第四周期第B族族（2）第六周期第）第六周期第A族族练习练习第三周期第第三周期第A族族第四周期第第四周期第B族族3d54s16s23.3.已知某元素的原子序数是已知某元素的原子序数是2525，写，写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素原子的电子排布式，并指出该元素的名称、符号以及所属的出该元素的名称、符号以及所属的周期和族。周期和族。Ar3d54s21s22s22p63s23p63d54s2锰锰 Mn 第四周期第第四周期第B族族4.已知某元素在周期表中位于第五周已知某元素在周期表中位于第五周期、期、A族。试写出该元素的基

9、态族。试写出该元素的基态原子的电子排布式、元素名称、符原子的电子排布式、元素名称、符号和原子序数。号和原子序数。1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4Kr4d105s25p4碲碲 Te 52知识复习知识复习：请同学们回忆一下：我们学过的元素重要性质请同学们回忆一下：我们学过的元素重要性质有哪些？它们各有怎样的递变规律？有哪些？它们各有怎样的递变规律？同一周期从左到右失电子能力逐渐减弱；同一周期从左到右失电子能力逐渐减弱；同一主族从上到下失电子能力逐渐增强。同一主族从上到下失电子能力逐渐增强。同一周期从左到右得电子能力逐渐增强；同一周期从左到右得电子能力逐渐增强；

10、同一主族从上到下得电子能力逐渐减弱。同一主族从上到下得电子能力逐渐减弱。同周期：从同周期：从1变到变到7，同主族：相同，同主族：相同同一周期从左到右原子半径逐渐减小；同一周期从左到右原子半径逐渐减小；同一主族从上到下原子半径逐渐增大。同一主族从上到下原子半径逐渐增大。精选课件下列各组微粒按半径逐渐增大，下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的还原性逐渐增强的顺序排列的是（是（ ）A、 Na、K、Rb B、 F、Cl、Br C、 Mg2+、Al3+、Zn2+ D、 Cl-、Br-、I- AD按原子半径由大到小排列顺序正确按原子半径由大到小排列顺序正确的是的是()AMg、B、Si BSi、Mg、BCMg、Si、B DB、Si、MgC练习：练习：下列微粒半径依次增大的是下列微粒半径依次增大的是 ()A Na、Mg2、Al3、FB同一周期的元素随着原子序数同一周期的元素随着原子序数的递增的递增C同一主族元素随着原子序数的同一主族元素随着原子序数的递增递增DP、S、S2、ClC下列微粒半径大小比较正确的是下列微粒半径大小比较正确的是ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSiDCsRbKNaB已知已知118号元素的离子号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的都具有相