上学期高二化学期中试题模拟练习

1、.上学期高二化学期中试题模拟练习可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64第一卷选择题 每题只有一个正确答案 共48分1.用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.cOH-/cNH3H2OB.cNH3H2O/cOH-C.cH+和cOH-的乘积D.OH-的物质的量2.以下命名中正确的选项是A.3甲基丁烷 B.2，2，4，4四甲基辛烷C.1，1，3三甲基戊烷 D.4丁烯3.以下说法中 ，正确的选项是A.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，cH+、cOH-同比例减小B.室温下，某溶液中由水电离出的

2、H+浓度为10-a mol/L，a7时，溶液的pH一定为14-aC.将n mol H2g、n mol I2g和2n mol H2g、2n mol I2g分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D.体积一样、pH一样的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少4 最简式一样，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A.辛烯和3-甲基-1-丁烯 B.苯和乙炔C.1-氯丙烷和2-氯丙烷 D.甲基环己烷和己炔5.以下离子H+、Cl-、Al3+、K+、SO2-4、OH-、NO-3、NH+4中，根本上不影响水的电离平衡的是A. B. C. D.6. 水的电离过程为H2O H

3、+OH-，在不同温度下其平衡常数为KW25=1.0× 10-14，K35=2.1×10-14。以下表达错误的选项是A.cH+随着温度的升高而升高B.35时纯水中cH+=cOH-C.向水中参加NaHSO4溶液会抑制水的电离D.向水中参加NaHCO3溶液会抑制水的电离7. 以下各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，那么在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是：A.C2H6和C3H8 B.C4H10和C6H6C.C2H6O和C2H4O2 D.C3H6和C3H8O8.以下分子中指定的碳原子不属于手性碳原子的是A.苹果酸 B. 丙氨酸C.葡萄糖 D.甘油醛9

4、.工业上制备纯洁的氯化铜时，将含杂质的氯化铜溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH，应参加的试剂是A.氢氧化钠 B.氨水 C.氧化铜 D.氯化铜10.以下关系的表述中，正确的选项是 A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：cNa +cH+=cSO2-4+cOH-B.中和pH和体积都一样的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为11C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：cNa+cHCO-3cCO2-3cH2CO3D.pH=3的盐酸和pH=3的Fe Cl3溶液中，水电离的cH+不相等11.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如下图的分子，对该分子的描绘不正确的选项是A.分子

5、式为C25H20B.分子中所有原子不可能处于同一平面C.该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D.分子 中所有原子一定处于同一平面12.以下关于不溶物之间转化的说法中错误的选项是KspAgCl=1.8×10-10，KspAgI=1.0 ×10-16A.常温下，AgCl假设要在NaI溶液中开场转化为AgI，那么NaI的浓度必须不低于11.8×10-11 mol/LB.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID.AgCl不溶于水，不能转化为AgI13. 以下说法正确的选项是A.分子组成

6、相差一个或假设干个CH2原子团的有机物一定是同系物B.具有一样通式且相差一个或假设干个CH2原子团的有机物一定是同系物C.互为同系物的有机物分子构造不一定相似D.互为同系物的有机物一定具有一样的通式14. 以下8种有机物： CH2=CH2 CH3OH CH3Cl CCl4 HCOOCH3 CH3COOCH2CH3 CH3COOH按官能团的不同可分为A.4类 B.5类 C.6类 D.8类15. 以下说法正确的选项是A 将NaOH和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一B 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C 假如盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，那么盐

7、酸的 H+浓度也是醋酸的二倍D 强电解质溶液的导电才能一定比弱电解质溶液强16. 有机物A和B只由C、H、O中的两种或三种元素组成，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，那么A和B的相对分子质量的差值其中n为正整数不可能为A.0 B.14n C.18n D.44n17 以下说法正确的选项是A.淀粉和纤维素的组成都可用C6H10O5n表示，它们互为同分异构体B.CH2=CHCCH33与氢气完全加成后，生成物的名称是3,3-二甲基丁烷C.CS2的构造式为S=C=SD.CH3甲基的电子式18. 甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的cH+之比为A.101 B.110 C

8、.21 D.1219. 以下关于官能团的判断中说法错误的选项是A.醇的官能团是羟基-OH B.羧酸的官能团是羟基-OHC.酚的官能团是羟基-OH D.烯烃的官能团是碳碳双键20. 分子式为C5H7 Cl的有机物，其构造不可能是A.只含有1个双键的链状有机物 B.含2个双键的链状有机物C.含1个双键的环状有机物 D.含一个三键的链状有机物21. MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液 中有关离子的浓度应满足的关系是A.cM+cOH-cA-cH+ B.cM+cA-cH+cOH-C.cM+cA-cOH-cH+ D.cM+cH+cA-cOH-22. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe

9、3+,可在加热搅拌的条件下参加一种试剂过滤后，再参加适量的盐酸，这种试剂是A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO323. 以下关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的选项是A.饱和碳原子不能发生化学反响B.碳原子只能与碳原子形成不饱和键C.具有六个碳原子的苯与环己烷的构造不同D.五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键24. 以下各选项均有两个数据，其中前者大于后者的是A.250C和600C时纯水的pH;B.250C和600C时水的离子积Kw;C.盐酸中滴加氨水至中性时溶液中的cNH4+与cCl-;D.盐酸中滴加氨水至恰好中和时溶液中的cNH4+与cCl-。第二卷非选择题

10、 共52分25.8分现有常温下0.1 molL-1纯碱溶液。1你认为该溶液呈碱性的原因是用离子方程式表示：_，为证明你上述的观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。2某同学认为溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的10%，请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_。3你认为以下四个关系式其中正确的选项是A.cNa+=2cCO32-B.cCO32-cOH-cHCO3-cH2CO3C.cCO32-+cHCO3-=0.1 molL-1D.cOH-=cH+cHCO3-+2cH2CO326.10分1常温下pH=2的盐酸中水电离出的cH+= ;常温下pH=9的醋酸钠溶液中

11、水电离出的cOH-= 。2以下溶液中分别参加MgCO3溶解至饱和，溶解MgCO3较多的是请填编号 。20mL0.1mol/L Na2CO3溶液，20mL0.2mol/L MgCl2溶液。30.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中各阴离子的浓度由大到小的顺序是 ，含碳元素的粒子的浓度之和忽略溶液体积的变化= 。425，有cCH3COOH+cCH3COO-=0.1molL-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中cCH3COOH、cCH3COO-与pH值的关系如右图所示。W点时溶液中的cNa+、cCH3COOH、cH+，最大的是 ，最小的是 。5常温下用pH

12、为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，不可能显碱性的是填“a或“b 。27.8分物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡：1A为0.1 mol/L的NH42SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_ .2B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_ .3C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常参加_溶液以抑制其水解，假设把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反响的离子方程式为_.28.12分1用系统命名法命名以下物质 _ _2 有机物的构造简式可进一步简化，如：写出以下

13、有机物的构造简式2，2，3，3-四甲基戊烷 3，4-二甲基-4-乙基庚烷写出以下物质的分 子式：_ _29.14分1具有复合官能团的复杂有机物：官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。如：具有三个官能团： 、 和 ，所以这个化合物可看作 类， 类和 类。2有两种有机物都含有碳92.3%，含有氢7.7%，第一种有机物对氢气的相对密度为13，第二种有机物的密度为3.49g/L标况下， 那么第一种有机物的构造简式为 ，第二种有机物的分子式为 。3将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管A和碱石

14、灰B，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，该有机物的相对分子质量为108。燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g?求此有机物的分子式。参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12B B D B B D D A C D D D13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24D C B B C A B A C D C A第二卷非选择题 共52分25.8分 每空2分 1CO32-+H2O? ?HCO3-+OH- 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞后，溶液呈红色;然后逐滴参加氯化钙至过量，假设溶液的红色逐渐变浅直至消失，那么说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，故上述观点正确2用pH试纸，测常温下0.1 molL-1的纯碱溶液的pH，假设pH12，那么该同学观点正确;假设pH12，那么该同学观点不正确 3BD26.110-12 mol/L，10-5 mol/L 。2.3cHCO3-cCO32-cOH-，0.1mol/L。4cCH3COOH、cH