与量有关的化学方程式书写方法探讨

1、.与量有关的化学方程式书写方法讨论高中化学涉及的反响中有一类是与量有关的，解决这类问题应明确：反响物量不同产物不同，离子方程式自然也不一样。但这部分内容不仅要求学生可以综合地运用所学知识，还要有一定的灵敏性，假如没有扎实的元素及化合物的知识根底，应对这类化学方程式就会感到很棘手。终究有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多与量有关的化学方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为“以少定一，逐渐加少的方法。与量有关的化学方程式归纳类型进程性反响详细情况与典型代表反响1.NaHCO3溶液与CaOH2溶液的反响2.CaHCO32溶液与NaOH溶液的反响3.NaHSO

2、4溶液与BaOH2溶液的反响4.CO2与CaOH2溶液的反响5.氢硫酸溶液与NaOH溶液的反响6.Na2CO3溶液和HCl溶液的反响7.AlCl3溶液与NaOH溶液的反响8.KAlSO42·12H2O明矾溶液与NaOH溶液的反响9.KAlSO42·12H2O明矾溶液与BaOH2溶液的反响10.NaAlO2溶液与盐酸溶液的反响11.氨水与硝酸银溶液的反响竞争性反响详细情况与典型代表反响1.NH4HCO3溶液与NaOH溶液的反响2.NH4HSO4溶液与BaOH2的反响3.MgHCO32溶液与NaOH溶液的反响4.MgHCO32溶液与CaOH2溶液的反响5.NH4AlSO42硫酸

3、铝铵溶液与NaOH溶液的反响6.NH4AlSO42硫酸铝铵溶液与BaOH2溶液的反响氧化复原反响详细情况与典型代表反响1.氯水与FeBr2溶液的反响2.氯水与FeI2溶液的反响3.Fe与稀硝酸溶液的反响一、进程性反响：反响物中的一种物质有剩余时，还能和生成物中的一种物质接着反响的反响。一酸式盐与碱反响1.NaHCO3溶液与CaOH2溶液的反响1少量NaHCO3溶液与足量CaOH2溶液反响：化学方程式：NaHCO3CaOH2CaCO3NaOHH2O离子方程式：HCO3Ca2+OHCaCO3H2O2过量NaHCO3溶液与少量CaOH2溶液反响：化学方程式：2NaHCO3CaOH2CaCO3Na2C

4、O32H2O离子方程式：2HCO3Ca2+2OHCaCO3CO322H2O过程分析：第2个反响可以认为在第1个反响的根底上再继续加NaHCO3溶液，当与CaOH2按第1个反响的物质的量之比进展反响，CaOH2反响完时，多加的NaHCO3就会和新生成的NaOH溶液反响，方程式为NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，假设将新生成的NaOH溶液反响完时，那么意味着NaHCO3就加多了，就是其过量的情况了，将NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O与第1个反响进展合并，即可得到2NaHCO3CaOH2CaCO3Na2CO32H2O的反响了。这就表达了以少量NaHCO3溶液与足量CaOH2溶液反响为

5、根底，再继续NaHCO3溶液与生成物中的一种物质接着反响，然后将这两步反响叠加即可。就是“以少定一，逐渐加少的方法的应用。2.CaHCO32溶液与NaOH溶液的反响1少量NaOH溶液与足量CaHCO32溶液反响：化学方程式：CaHCO32NaOHCaCO3NaHCO3H2O离子方程式：Ca2+HCO3OHCaCO3H2O2过量NaOH溶液与少量CaHCO32溶液反响：化学方程式：CaHCO322NaOHCaCO3Na2CO32H2O离子方程式：Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2O过程分析：第2个反响可以认为在第1个反响的根底上再继续加NaOH溶液，当与CaHCO32按第1个反响的

6、物质的量之比进展反响，CaHCO32反响完时，多加的NaOH就会和新生成NaHCO3的溶液反响，方程式为NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，假设将新生成的NaHCO3溶液反响完时，那么意味着NaOH就加多了，就是其过量的情况了，将NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O与第1个反响进展合并，即可得到CaHCO322NaOHCaCO3Na2CO32H2O的反响了。3.NaHSO4溶液与BaOH2溶液的反响1少量NaHSO4溶液与足量BaOH2溶液反响：化学方程式：NaHSO4BaOH2BaSO4NaOHH2O离子方程式：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O2过量NaHSO4溶液与少量BaOH2溶液反响：化学方程式：2NaHSO4BaOH2BaSO4Na2SO42H2O离子方程式：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O过程分析：第2个反响可以认为在第1个反响的根底上再继续加NaHSO4溶液，当与NaOH按第1个反响的物质的量之比进展反响，BaOH2反响时，多加的NaHSO4就会和新生成NaOH的溶液反响，方程式为NaHSO4NaOH=Na2SO4H2O，假设将新生成的NaOH溶液