也谈离子方程式的书写及其正确与否的判断

1、.也谈离子方程式的书写及其正确与否的判断离子方程式的书写及其正确与否的判断，是每年高考必考的传统题型之一，这类题目在解答时需注意的问题有：1、审题：包括、看清题目要求选的是正确还是不正确的答案，不要问东答西，南辕北辙；、所反响的两种物质是足量，还是其中一种是少量。例如MgHCO32，与CaOH2的反响：a、当两者物质的量之比为1：1时，反响式是Mg2+2OH-=MgOH2；b、当两者物质的量之比为2：3时，反响式是Mg2+HCO-3+Ca2+3OH-=MgOH2+CaCO3+H2O；c、当两者物质的量比为1：2时，反响式是Mg2+2HCO-3+2Ca2+4OH-=MgOH2+2CaCO3+2H

2、2O；、所反响的两种物质是刚好完全沉淀还是刚好中和，如BaOH2与NaHSO4的反响。a、当两者是刚好完全沉淀时，反响式是Ba2+OH-+H+SO2-4=BaSO4+H2O；b。当两者是刚好完全中和时，反响那么是Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O。CaOH2与NaHCO3的反响也属此类。2、检查是否已把易溶、易电离的物质写成了离子的形式，把难溶、难电离的物质、气体写成分子的形式。这就要求学生既熟悉溶解性表，又熟悉物质的性质与电解质的电离规律。如a、碳酸氢钙与盐酸反响CaHCO32+2H+=Ca2+2H2O+2CO2，错于没有把易溶、易电离的CaHCO32，写成离子的形式，

3、b、碳酸氢钙溶液中参加盐酸CO2-3+2H+=CO2+H2O，那么错于把难电离的HCO-3，写成了CO2-3的形式；c、氢氧化铜中参加盐酸OH-+H+=H2O，问题出在把难溶的CuOH2写成了OH-的形式；d、碳酸钙参加醋酸CO2-3+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O，错在把难溶的CaCO3写成了CO2-3的形式；e、氯气跟水反响Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-，那么犯了把弱电解质HClO当成了强电解质H+ClO-的错误。3、仔细检查，谨防疏漏。包括：a、方程式两边的原子或离子的个数是否相等。如I+Br2=I2+2Br-，两边的碘原子个数不等；b、方程式两边的电荷是否平

4、衡.如Fe3+Cu=Cu2+Fe2+,Na+H2O=Na+2OH-+H2。前者得失电子数不等，后者除此外还有原子个数不等的问题；c、沉淀、气体的符号是否标错或漏标。如2Fe3+H2S2Fe2S+2H，H2S的气体箭头标错，S的沉淀符号漏标；d、离子所带的电荷及形式是否标错。例如2H-+S2-H2S，H写成H；SO4+Ba2BaSO4，SO24写成SO-4；e、离子或原子团的符号是否写错。如Fe3，写成F3、SO2-4写成SO2-等；f、是否遗漏了反响物或产物。如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反响，写成Ba2+SO2-4BaSO4,反响物中漏了Cu2与2OH-，产物中少了CuOH2;4、写出的离子方程

5、式是否符合反响事实。如FeBr2+Cl2足量的反响，写成2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-Br2，虽然原子离子个数，电荷均已平衡，各分子式及离子符号也书写无误，得失电子数也已配平。但却不符合反响实际，因为FeBr2中Fe2：Br1：2，在有两个Fe2被氧化的同时，应该有4个Br-也被氧化，故方程式应为2Fe24Br3Cl22Fe34Cl-2Br2。5、纯熟掌握课本知识，并能融会贯穿，灵敏运用。例如：a、写出2HClOCO2-32ClOH2OCO2，是对强酸制取弱酸规律及HClO与H2CO3的酸性强弱不掌握；b、写出2Fe6H稀硫酸2Fe33H2，这样的方程式，是对Fe与稀酸非氧化

6、性酸的性质未掌握的结果；c、对微溶化合物，当作为反响物时，通常写成离子的形式，当作为生成物时，往往写成分子的形式。前者如向澄清石灰水中通CO2，此时CaOH2应写成Ca22OH的离子形式，后者如NaOH溶液与CaCl2溶液的反响，产物CaOH2应写成分子的形式CaOH2。但当它们是悬浊液时，那么应写成CaOH2分子的形式；d、对没有或很少自由离子存在的反响或固态物质的反响，不能写出离子方程式。原因是反响物及产物大部分以分子形式存在，或直接起作用的即是分子，或虽然反响物或产物是以离子化合物，但由于缺少能电离的条件无水或甚少水，生成物也不能或甚少电离的缘故。如浓硫酸与铜的反响，固体氯化铵与碱石灰，实验室制氨气的反响等。说明：本文系2019年大约是三月份写成，当时投稿给中学理科教学参考资料，其嘱余修改后再予发表。但后来因故未发表。在下面附受骗年高考中的一道试题，以作比照参考。现以原文发表，未作