同济大学环境工程专业初试题1

1、同济大学环境工程专业2021年硕士入学考试初试试题环境科学与工程根底考试模拟试题一普通化学局部75分一 选择题20×1 1对于一个确定的化学反响来说，以下说法中正确的选项是：(A) DrGm°越负，反响速率越快     (B) DrSm°越正，反响速率越快(C) DrHm°越负，反响速率越快     (D) 活化能越小，反响速率越快 2反响A + B C + D为放热反响，假设温度升高10，其结果是：       (

2、A) 对反响没有影响              (B) 使平衡常数增大一倍  (C) 不改变反响速率              (D) 使平衡常数减少3能量守恒定律作为对化学反响的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？         (

3、A) 卡诺(Carnot)      (B) 盖斯(Hess)          (C) 勒夏特列(Le Chatelier)                  (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald)      (E) 傅里叶(Fourie

4、r)4298 K时，      2NH3(g) ® N2(g) + 3H2(g)    DrHm° = 92.2 kJ×mol-1                             &

5、#160;       H2(g) + 1/2O2(g) ® H2O(g)    DrHm° = -241.8 kJ×mol-1                             &#

6、160;      4NH3(g) + O2(g) ® 4NO(g) + 6H2O(g)    DrHm° = -905.5 kJ×mol-1那么NO(g)的DfHm°等于：  (A) 92.2 kJ×mol-1      (B) -92.2 kJ×mol-1     (C) -709.8 kJ×mol-1   (D) 360.

7、8 5如果配制相同摩尔以下物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？(A) MgSO4   (B) Al2(SO4)3   (C) K2SO4    (D) C6H5SO3H     (E) CaCl26比拟以下各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是： (A) 蒽(熔点218) (B) 联二苯(熔点69) (C) 萘(熔点80) (D)菲(熔点100)7水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：     

8、;      (A) OH- > Ac- > CN-             (B) CN- > OH- > Ac-           (C) OH- > CN- > Ac-          

9、0;  (D) CN- > Ac- > OH-8在酸性条件下，以下各电对的电极电位值为E°(IO/I-) = +1.08 V，E°(IO/IO-) = +1.14 V，E°(IO/I2) = +1.19 V，E°(SO42-/SO32-，E°(I2/I-) = +0.53 V。假设用亚硫酸盐复原碘酸根离子，IO可能的复原产物是：           (A) IO-      

10、  (B) IO2-       (C) I2          (D) I-9当溶液的pH值为5时，以下哪种离子已完全沉淀：(：K°sp(Al(OH)3´10-33，K°sp(Cu(OH)2´10-19，K°sp(Zn(OH)2´10-17，K°sp(Mn(OH)2´10-13，K°sp(Mg(OH)2)´10-12) 

11、60;       (A) Al3+    (B) Cu2+    (C) Mg2+    (D) Mn2+    (E) Zn2+10有关“镧系收缩的以下陈述中，正确的选项是：(A) f区元素的原子半径递变幅度比其它周期大           (B) “镧系收缩是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径递减(C) “镧

12、系收缩是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径呈快速减小的趋势(D) 由于“镧系收缩效应，Nb、Ta的原子半径相近，它们的别离困难(E) 除f区外，其它区元素随着元素原子序数增加，原子半径没有收缩现象11以下表达中，哪一个是正确的陈述？(A)   金属的离子半径和它的原子半径相同  (B) 金属的离子半径大于它的原子半径(C) 非金属离子半径与其原子半径相等  (D) 非金属的原子半径大于其离子半径   (E) 金属离子半径小于其原子半径12基态时，28号元素的核外电子构型是：(A)   1s22s22p63s23

13、p63d10 (B) 1s22s22p63s23p63d24s24p64d10(C) 1s22s22p63s23p64s24p65s2 (D) 1s22s22p63s23p63d84s2 (E) 1s22s22p63s23p63d14s24p64d113在以下氢化物中，按其沸点由高到低的顺序，正确的选项是：(A) H2O > H2S > H2Se > H2Te    (B) H2O > H2Se > H2S > H2Te(C) H2O > H2Se > H2Te > H2S   

14、(D) H2O > H2Te > H2Se > H2S 14以下有碱土金属氢氧化物的表达正确的选项是：(A) 碱土金属的氢氧化物均难溶于水  (B) 碱土金属的氢氧化物均为强碱  (C) 碱土金属的氢氧化物的碱性由铍到钡依次递增  (D) 碱土金属的氢氧化物的热稳定性依次递减15在空气中放置以下新制备的氢氧化物沉淀时，颜色最不易发生变化的是：     (A) Fe(OH)2    (B) Mn(OH)2    (C) Co(OH)2 &#

15、160;  (D) Ni(OH)216有机物的不饱和度可以通过振荡一定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出？     (A) 硫酸  (B) 氢氧化钾  (C) 丙酮  (D) 碘  (E) 氯仿17下面哪一种为2-甲基戊醇-3脱氢的主要产物？(A)   2-甲基戊烯-1(B)   2-甲基戊烷(C)   2-甲基-2-戊烯(D)  2-甲基-3-戊烯(E) 甲烷18在以下化合物中，最容易和气态溴发生反响的是：  &#

16、160; (A) C3H6  (B) C4H10  (C) C4H8  (D) C2H6  (E) C2H219在以下高聚物的合成反响中，不属于加聚反响的是：    (A) 聚苯乙烯    (B) 聚丙烯酰胺   (C) ABS树脂   (D) 丁苯橡胶   (E) 酚醛树脂20 天然橡胶是什么的聚合物？    (A) 乙烯  (B) 丙烯  (C) 异丁烯  (D) 氯丁二烯

17、  (E) 异戊二烯二、 填空题20×11 尼龙是和的共聚物。2 2,2-二甲基-4-乙基己烷分子中有个碳原子数。3 按IUPAC法，具有CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2结构的链烷的名称是。4 砒霜的正确的分子式应该是。5 Pb(N O3)2的热分解反响式是：；NH4NO3的热分解反响式是：。6 在晶体CuSO4×5H2O中，中心离子铜的配位数为。7 最硬的金属是：。8 Co2+离子的价层电子构型的是：。9 由偶极诱导产生的分子间作用力称为：。10 配合物K2Zn(OH)4的名称是：。11 常用的两种甘汞电极分别是1_ , (2)  

18、_  , 其电极反响为_，常温下两种甘汞电极的电极电势大小顺序为_。12 决定原子等价轨道数目的量子数是_，决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是_。13形成配位键时，中心原子应具备的条件是          ，配位体应具备的条件是          。三 简答题7×21解释以下问题CCl4是液体，CH4和CF4是气体，而CI4是固体。2 用反响式简述析氢腐蚀和吸氧腐蚀的过程。四计算题7

19、×31 fHmC6H6(l),298K = 49.10kJ·mol-1，fHmC2H2(g),298K =226.73 kJ·mol-1；SmC6H6(l),298K=173.40 J·mol-1 K-1， SmC2H2(g),298K=200.94 J·mol-1 K-1 。试判断：反响   C6H6(l) = 3 C2H2(g)  在298.15K，标准态下正向能否自发？并估算最低反响温度。2求把0.10 dm-3，0.20 mol·dm-3HAc 与0.050 dm-3，0.20 mol·

20、dm-3NaOH 溶液混后的值：K a (HAc)1.8×10-5.3将铜片插入盛有0.5mol·L1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L1 AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。1写出原电池符号；2写出电极反响式和电池反响式；3求该电池的电动势水污染控制工程局部45分一 选择题10×11 关于Km的说法正确的选项是A 与酶的性质有关、与浓度无关；B 与酶的性质无关、与浓度有关；C 与酶的性质有关、与浓度有关；D 与酶的性质无关、与浓度无关；2颗粒在污泥浓缩池中A 自由沉淀 B 絮凝沉淀 C 成层沉淀D 压缩沉淀3好氧塘内塘水的溶解氧与

21、pH值昼夜变化的规律是。 A白天溶解氧与pH值下降，晚上上升； B白天溶解氧与pH值上升，晚上下降； C白天溶解氧下降，pH值下降，晚上溶解氧上升，pH值上升； D白天溶解氧上升，pH值上升，晚上溶解氧下降，pH值下降；4 处理雨天河流污水时，曝气沉砂池内的停留时间为。 A1-3min B. 3-5min C. 4-6min D. 6-8min5. 一般活性污泥法采用活性污泥的作为工作阶段。 A. 对数增长期 B. 减速增长期 C 内源呼吸阶段 D. 其他阶段6废水厌氧生物处理中以中温细菌为主，其生长繁殖最适宜的温度范围是。 A 20左右 B 20-37 C 25-40 D 35-387 可以

22、省去鼓风机进行曝气的形式是 A 扩散板曝气 B 穿孔曝气 C 竖管曝气 D 射流曝气8 好氧生物处理的溶解氧一般控制在。 A 1-3mg/L B 2-4mg/L C 4-5mg/L D 5-6mg/L9 在活性污泥系统中，二沉池的作用是。 A 泥水别离 B 回流活性污泥 C 泥水别离和回流活性污泥 D 降解有机物10以下说法不正确的选项是A 可降解的有机物一局部被微生物氧化，一局部被微生物合成细胞B BOD是微生物氧化有机物所消耗的氧量与微生物内源呼吸所消耗的氧量之和C 可降解的有机物分解过程分碳化阶段和硝化阶段D BOD是碳化所需氧量和硝化所需氧量之和二 填空题6×11沉淀的四种类

23、型为、。2. 曝气池混合液的溶解氧浓度一般宜保持在不低于的程度。3活性污泥微生物最适宜的pH值范围是。三 简答题三 简答题18分1如何从理想沉淀池的理论分析得出斜板沉淀池产生依据？62 活性污泥法为什么需要回流污泥，如何确定回流比。6分3 同步脱氮除磷的bardenpho工艺流程图？各段的作用？6分四 计算题11分一平流沉淀池，澄清区面积为20×4m2，流量为Q=120m3/h。假设将其改造成斜板沉淀池，流量提高至原流量的6.5倍，其他条件不变。求需要装多少块斜板？斜板长L=，板厚忽略不计，宽B=，板间距d=,板与水平夹角为60°固体废物管理局部30分1. 在面对何种固体废

24、物的规划问题时，要分别优先采用风险评价方法和生命周期评价？2 对生活垃圾实施分类收集的管理对其处理技术体系的选择和运行会产生什么样的影响？3. 分析讨论将建筑垃圾列入城市生活垃圾中的合理和不合理的方面。附 模拟1 参考答案普化局部一 1 D 2 D 3 B 4 A 5 B 6 B 7 C 8 D 9 A 10 D 11 E 12 D 13 D 14 C 15 D 16 D 17 C 18 E 19 E 20 E二 1己二胺-1，6和乙二酸21032,3,3-三甲基戊烷4As4O6  52Pb(NO3)2  2PbO + 4NO2 + O2 NH4NO3  

25、;N2O + 2H2O667铬83d79范德华力10四羟基合锌(II)酸钾11标准甘汞电极, 饱和甘汞电极, Hg2Cl2 + 2e - = 2Hg + 2Cl , E (1) > E (2)12具有空的价轨道、有孤对电子；13m ，n、l 。 三 1(1)CCl4、CH4、CF4、CI4均为正四面体结构的非极性分子，在通常情况下，它们的聚集状态按照它们的分子间作用力的强弱，分别表现为气体、液体、固体。由于非极性分子之间的范德华力主要是色散力，分子量越大，色散力越大。CH4、CF4、CCl4、CI4的分子量分别为16、88、154、520，色散力依次增大，其中CH4、CF4的分子量较小，

26、表现为气体，CCl4的分子量较大，表现为液体，CI4的分子量大，表现为固体。2析氢腐蚀在酸性条件下发生 阴极：2H+ + 2e = H2 在Fe3C上进行 阳极：Fe = Fe2+ + 2e Fe2+ + 2H2O = Fe(OH)2 + 2H+ 总反响： Fe + 2H2O = Fe(OH)2 + H2吸氧腐蚀在碱性条件下发生 阴极：O2 + H2O + 4e = 4OH- 阳极：2Fe = 2Fe2+ + 4e 总反响： 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2四 1解：根据吉布斯亥姆霍兹公式rGm T=rHm (T)-TrSm (T)rGm 298K=rHm (298K)-T

27、rSm (298K)        而 rHm (298K) = 3fHmC2H2(g),298K fHmC6H6(l),298K = 3×226.73 kJ·mol-1 1×49.10kJ·mol-1kJ·mol-1                     

28、                              rSm(298K) = 3 SmC2H2(g),298K SmC6H6(l),298K          = 3×200.94 J·mol-

29、1 K-1 1×173.40 J·mol-1 K-1       = 429.42 J·mol-1 K- 故 rGm 298K= 631.09 kJ·mol-1 298.15K×429.42×10-3 kJ·mol-1 K-1          = 503.06 kJ·mol-10  正向反响不自发发。    

30、0;        假设使 rGm T=rHm (T)-TrSm (T)0 ，那么正向自发。又因为rHm 、rSm随温度变化不大，即rGm T rHm (298K)-TrSm (298K) 0  那么  T631.09 kJ·mol-1/429.42 ×10-3 kJ·mol-1 K-1故最低反响温度为1469.6K。            

31、60;    2解：混合后发生反响: HAc + NaOH = NaAC + H2O反响后剩余HAc 及生成NaAC 的浓度为：c(HAc) 那么混合溶液应为缓冲液，按公式计算：1.7×10-3mol·dm-3  0.8 3解： 1Cu | Cu 2+ (0.5 mol·L1) | Ag + (0.5 mol·L1) | Ag  2 正极反响  Ag+ + e Ag               负极反响  Cu 2+ +2e Cu              ×2得电池反响式：2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu 2+  3E = j (Ag +/Ag) j (Cu 2+ /Cu)