氧化还原反应配平练习111

1、 氧化还原方程式配平练习1 Cu2O + HNO3（稀） - Cu(NO3)2+ NO + H2O2 FeCl3 + Na2S - S + FeS + NaCl2 NH3 + O2 - NO + H2O 3 NH3 + Cl2 - N2 + NH4Cl 4 Cl2 + NaOH - NaCl + NaClO3 + H2O5 C2H2 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + HCOOH + H2O6 H2S + KMnO4 + H2SO4 - S + K2SO4 + MnSO4 + H2O7 Fe(OH)2 + HNO3 - Fe(NO3 )3 + NO + H2O8 F

2、eS2 + HNO3 - Fe(NO3 )3 + S + NO + H2O 9 Zn + HNO3 - Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O10 KClO3 + HCl KCl + ClO2 + Cl2 + _11 NO2 + I+ _ NO + I2 + H2O12 Mn2+ + S2O82 + H2O SO42 + MnO4 + _13 S + OH S2+ SO42 + H2O14 MnO4 + H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O15 Fe3C + HNO3 - Fe(NO3)3 + CO2+ NO + H2O16 C2H4 + KMnO4 + H2O - C2

3、H6O2 + MnO2 + KOH17 C2H6O + K2Cr2O7 + H2SO4 - C2H4O2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O18 Fe + HNO3（稀）- Fe(NO3)3 + NO + H2O19 、 HClO4 + P4 + H2O - HCl + H3PO420 、 Cu2S + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO + S + H2O氧化还原反应综合练习1焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。 （1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。 （2）写出

4、并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： - （3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子. （4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。2请将下列五种物质：KBrO3、Br2 、I2 、KI、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_ H2SO4 _ KBr H2O ；该反应中的氧化产物是 ，被还原的是 中（填写化学式）的 元素（填写元素符号）；如果该反应方程式中I2 和 KBr的系数分别是16和2，则 Br2的系数是 ；请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置

5、中：_ _ + H2SO4 若转移电子总数为10mol，则反应中I2的物质的量为_ 。3某一反应体系有反应物和生成物共5种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 。（1）请将以上5种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_ （2）该反应中的还原剂是 ，被还原的元素是_。（3）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。_ _ （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。4、某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、

6、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。 （1）该反应的氧化剂是 。 （2）在该反应中，发生氧化反应的过程是 。 （3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 （4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。5已知硝酸与金属反应时，在不同条件下，硝酸有不同的还原产物，甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，可以利用其中五种物质组

7、成一个完整的化学反应，也可以用六种物质组成一个完整的化学反应。（1）假设硝酸的还原产物只有一种，利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，请写出该化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：_；（2）上述所写的反应中，被还原的元素是_，氧化产物是_（3）如果用六种物质组成一个完整的化学反应，则该反应中还原产物必有_种，若假定该反应中NH4NO3与N2O的物质的量之比为11，那么该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。6XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。（1）配平反应的离子方程式：_XeO3+_Mn2+ +_H2O MnO4-+_Xe+_H+（2）反应现象为：有气泡产生，_。（3）发生氧化反

8、应的物质是_。（4）将适量的XeO3投入30mL 0.1mol·L-1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子_mol。 将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=_。7某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。 （1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 + + + + + + （2）反应中，被还原的物质是 ，得到1mol氧化产物，转移电子 个。 （3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4

9、和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。8.某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内，并配平之。NF3+ HF + + （2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_；（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_ ；一旦NF3泄漏，可以用 溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染。9氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3e NO2 H2O 在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式, 标出电子转移的方向和数目 （2）被还原的元素_，还原剂是 。（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为 个。10将NaBiO3固体（黄色微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO