无机推断题型应对策略

1、无机推断题型应对策略思考方法：无机推断题的解题程序为：读题审题解题验证。读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口。更要注意挖掘隐含信息“题眼”。 “题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色、特殊反应、特殊的反应现象、特殊的反应条件、特殊的用途等等。审题最关键的就是找出“题眼”。解题：找到“题眼后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜

2、想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新调整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性知识，在考虑不常见的特殊性知识，二者缺一不可。验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。当得到正确结论时最后还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。无机推断题经常人为制造一些“陷阱”引导学生走入“思考的误区”，应对“陷阱”的良策一般是做完题后一定要代入验证。给“陷阱”假设后，推不下去是及时回头，且忌一头撞死特征反应与特征现象的归纳一、特征反应1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：2与酸反应产生气体（1）（2）3Na2S

3、2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与Na2O2反应82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解10铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属14三角转化：15受热分解产生2

4、种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐16特征网络：（1）（2）AA为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:二、特征现象1焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr3使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）4有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS

5、、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）5特征反应现象：应对策略无机推断题属高考必考题型，其知识覆盖面广，综合性强，常常涉及到元素化合物、物质结构、化学计算、化学实验等知识的综合考查。出题的方式灵活、多样、有些题目有明显的“题眼”或“突破口”，有的题目条件较隐晦，这就要求我们充分利用观察、想象、分析、综合、类比、分类、归纳、概括、演绎等思维方法。认真寻找突破口。另外答题时必须注意看清题目所问内容，切忌答非所问，必须注意各种化学用语，表达式的书写，以免出现“会做不得分”的现象。

6、一、 微粒特征结构型推断题 微粒结构特征常是解无机推断题的突破口，要求掌握常见的10电子、18电子的结构特点。还要熟悉一些特殊的结构特点。例如CaC2中C22-、Na2O2中O22等。做题时既要注重考虑常见的规律性的东西，有不要被规律所局限，注意有时需调处规律去思考。例1（2004年春季高考题）A,B,C,D为常见气态单质.已知:A和B可以在放电条件下发生化合反应,其产物还可与曾化合生成红棕色气体;C分别与A,B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子;c和D反应生成的化合物易溶于水,在其溶液中滴加AgN03溶液,生成白色沉淀.请回答:(1)C和D反应生成的化合物的电子式是 (2)上述中化合

7、物的热稳定性 强于 (填写化学式).(3)将D通人B,C生成的化合物中,发生反应的化学方程式是 (4)A、C、D所含元素可组成一种离子化合物,该化合物发生水解反应的离子方程式是 分析：A和B可以在放电条件下反应生成红棕色气体;可知A为N2，B为O2 C分别与A,B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子，则C为H答案：（1）（2）H2O; NH3 （3）Cl2+H2O=HCl+HClO （4）NH4+H2ONH3·H2O+H+例2 （2005年全国理综）甲,乙,丙,丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等.已知甲,乙,丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子.(1)丙与钙

8、离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学方程式是_(2)乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:_(3)在一定条件下,甲与O2反应的化学方程式是_(4)丁的元素符号是_,它的原子结构示意图为_(5)丁的氧化物的晶体结构与_的晶体结构相似.分析：本题以14个电子的分子原子离子为材料进行命制突破了以往10电子,18电子的固有模式,跳出了通过大量练习就能得到答案的应试训练,只能借助于题给信息的分析,综合,推理,判断才可以逐步逼近答案,对培养考生的发散思维和创新意识都有极好的导向作用.知识储备:(1)能跟水反应的物质Na、K、Mg、Cl2、F2 、C 、N

9、H3 、NO2 、SO2 ;、Na2O2 、Mg3N2、CaC2 、Al2S3 其中能生成可燃性气体的是其中含钙离子且属于离子化合物的是该化合物的电子数是 32其中丙的电子总数是14则丙是C22- (2)乙具有14个电子,在高温时是还原剂,还是前三周期元素形成的双原子分子高温时是还原剂的物质有:氢气,碳,铝,一氧化碳.符合条件的是一氧化碳.(3)具有14个电子,还是前三周期元素形成的双原子分子,在一定条件下能与氧气反应的双原子分子(4)具有14个电子,还是前三周期元素形成的原子 二、离子特征反映型推断题在很多无机推断题中常常涉及到离子反应，这类题型通常涉及到离子共存知识，从“共存”角度入手往往

10、可以事半功倍。例3：A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO32-、NO3-、SO42-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：       A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。       C与D反应生成有色沉淀。       B与C反应生成白色沉淀。       写出它

11、们的化学式：A：           ，B：           ，C：           ，D：           。答案：Ba(OH),Al2(SO4)3,K2CO3,Fe(NO3)3三、 框

12、图型推断题无机框图推断题既能检验学生对元素化合物知识的掌握情况，又能考查学生灵活运用知识的能力以及分析问题、进行逻辑推理的能力。它具有条件隐蔽、思维容量大、综合性强等特点。题目的解答靠的是对元素化合物性质的熟悉程度，依赖于对信息的综合分析和整体思维，重点在于抓住题中的关键环节，或顺推或逆推或讨论验证，层层剖析，得出结论。下面就2005年高考化学无机框图推断题作解析。题4(2005年全国高考理综试题湖南、湖北等省卷）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 。 A和B反应生成C的化学方程式是 。 E和F反

13、应生成D、H和G的化学方程式是 。解析：由E(固)+F(固) D(气) + H + G点燃(CaCl2)，容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3的反应，这样可推断出D为NH3，H为H2O，E和F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。由D(NH3)+C(气)E，可确定E为NH4Cl，C为HCl，则A、B一个为H2、一个为Cl2。A和B生成C的化学方程式为H2+Cl2=2HCl。E和F生成D、H和G的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3+2H2O+CaCl2。题5(2005年全国高考理综试题黑龙江、吉林等省卷）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下

14、图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空： 形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。 B的化学式（分子式）为 ，B的晶体类型为 。B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。 C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。解析：由A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，可确定A为Si，其原子结构示意图为，最高化合价为+4价。由B与碳高温反应可得到A(Si)和E，不难推出B为SiO2，E为CO2，则C为CaSiO3，D为Na2SiO3。B的晶体类型为原子晶体，B+碳A+E的化学方程式为C+SiO2= Si+CO2。 高温题6（2005年全国

15、高考理综试题云南、陕西等省卷）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)跟物质F反应时产生明亮而带浓烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式):A 、B 、C 、D 、E 、H 。解析：据同温同压下，两气体的密度之比等于其相对分子质量之比，可计算出气态烃D的相对分子质量为26，即D为C2H2，则F为O2。由D+FE+B（C2H2+O2CO2+H2O）、A+BC+D（CaC2+H2O Ca(OH)2+C2H2）可确定A、B、C、E分别为CaC2、H2O、Ca(OH)2、CO2。进而可确定G为CaCO3、H为Ca(HCO3)2。题7（

16、2005年天津高考理综试题）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象： 写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。 依次写出AD和DE（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： 。 写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： 。 写出由FH的化学方程式： 。解析：F气体呈黄绿色，即为CI2，由CI2与NaOH溶液反应，可知H为NaCI、NaCIO的混合液，又由“H为含B的溶液”、“B呈碱性并具有氧化性”，可知B为NaCIO。“D在CCI4中呈紫色”，可推断D为I2，则A为NaI、C为AgI。AD的离子方程式为2I+CIO+H2O =

17、I2+CI+2OH；DE的离子方程式为I2+5CIO+2OH=2IO3+5CI+H2O；FH的化学方程式为CI2 + 2NaOH = NaCI+NaCIO+H2O；SO2气体通入K（FeCI3）溶液的离子方程式为SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42+4H+。题8（2005年江苏高考化学试题）下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答： 写出B的化学式 ，G的电子式 。 反应的离子方程式为 ； 反应进

18、行的条件是 ； 反应的化学方程式为 。解析：由H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，又结合H+CI2A+G，可确定H为CH4，G为CCI 4，则A为HCI。日常生活中常见的金属主要有Fe、AI等，再结合化学课本上介绍过的一种耐高温材料AI2O3，可大胆推测B可能是AI。把AI带入框图分析，便可逐一推出其他物质。故G(CCI 4)的电子式为，反应的离子方程式为Al3+ +3AlO2+6H2O =4Al(OH)3，反应进行的条件是光照、过量Cl2，反应的化学方程式为Al4C3+12H2O =4Al(OH)3+3CH4。四、 列表型无机推断题该题型的处理一般是把个已知物质按一定的顺序

19、排列成横行和纵行，写出物质两两反应的现象再对比提示各信息对物质进行判断。只要基础知识扎实，似慢实快，这样推断简洁明了，不易出错。例9：（2004年全国统）有A、B、C、D、E、F、G，7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。（1）A的化学式是_， G的化学式是_。 判断理由是_。（2）写出其余几种物质的化学式。B：_，C：_，D：_，E：_，F：_。分析：Na2CO3Na2

20、SO4KClAgNO3MgCl2Ca(NO3)2Ba(OH)2Na2CO3Na2SO4KClAgNO3MgCl2Ca(NO3)2Ba(OH)2答案：（1）KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。五、 计算型无机推断题计算型无机推断题的综合性很强，往往与实验联系在一起考查。因此在解答这类题目时，一是先从实验现象进行相关物质推断、发生的反应推断。二是再列出有关的化学方程式进行计算。三是可以大胆的设几个未知数，列方程组解决，即多注意数理计算手段的运用。例10：有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物取0.350 g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0 mL 0.100 mol·L1 H2SO4完全反应；另取0.350 g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色、无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400 g白色沉淀(1)计算0.350 g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量(2)根据实验及计算结果确定白色固体是什么？写出判断的依据分析：(1)从固体与碱液共热时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH存在；从固体与酸反应所生成的气体能与石灰水作用产生白色沉淀，证明固体中