有机物燃烧规律总结

1、有机物燃烧规律总结有机物燃烧规律总结 有机物燃烧反应的方程式有机物燃烧反应的方程式有机物类别有机物类别 分子组分子组成通式成通式氧前面的系氧前面的系数数CO2前前的系数的系数H2O前的系前的系数数烷烃烷烃烯烃或环烷烃烯烃或环烷烃炔烃或二烯烃炔烃或二烯烃苯及苯的同系物苯及苯的同系物饱和一元醇或醚饱和一元醇或醚饱和一元醛或酮饱和一元醛或酮饱和一元羧酸或酯饱和一元羧酸或酯饱和二元醇饱和二元醇饱和三元醇饱和三元醇CnH2n+2CnH2nCnH2n-2CnH2n-6CnH2n+2OCnH2nOCnH2nO2CnH2n+2O2CnH2n+2O33n+1 23n-1 23n-2 23n-1 23n-2 23

2、n-1 23n-3 23n 23n 2nnnnnnnnnn+1nn+1n+1nnn+1n-3n-1由上表可看出由上表可看出:1、相同碳原子数的烯烃（环烷烃）与醇（醚）完、相同碳原子数的烯烃（环烷烃）与醇（醚）完全燃烧时，耗氧量相同全燃烧时，耗氧量相同2、相同碳原子数的炔烃（二烯烃）与醛（酮）及、相同碳原子数的炔烃（二烯烃）与醛（酮）及二元醇完全燃烧时，耗氧量相同。二元醇完全燃烧时，耗氧量相同。3、相同碳原子数的羧酸（酯）与三元醇完全燃烧、相同碳原子数的羧酸（酯）与三元醇完全燃烧时，耗氧量相同。时，耗氧量相同。有机物完全燃烧的通式：有机物完全燃烧的通式：CxHyOz+(x+y/4-z/2) O2

3、 =x CO2 +y/2 H2OCxHy+(x+y/4)O2 =xCO2+y/2H2O烃：烃：烃的衍生物：烃的衍生物：产生产生COCO2 2的量由化学式中的碳原子数的量由化学式中的碳原子数X X决定决定产生产生H H2 2O O的量由化学式中的氢原子数的量由化学式中的氢原子数Y Y决定决定耗氧量可根据耗氧量可根据X+Y/4-Z/2X+Y/4-Z/2的值来比较的值来比较一一.有机物的质量一定时：有机物的质量一定时：1.最简式相同最简式相同或同分异构体或同分异构体，则燃烧产生，则燃烧产生CO2、H2O的量和耗氧量均相同。的量和耗氧量均相同。例例1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的下列各组有机

4、物完全燃烧时耗氧量不相同的是是 A50g乙醇和乙醇和50g甲醚甲醚 B100g乙炔和乙炔和100g苯苯C200g甲醛和甲醛和200g乙酸乙酸 D100g甲烷和甲烷和100g乙乙烷烷解析：解析：A中的乙醇和甲醚互为同分异构体，中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、C中两组物质的最简式相同，所以答案为中两组物质的最简式相同，所以答案为D1 1、仅限于烃时，可将、仅限于烃时，可将C Cx xH Hy y转化成（转化成（CHCHy/xy/x）X X 的形的形式。式。C Cn nH H2n+22n+2与与C Cm mH H2m2mO O，在，在m=8nm=8n时；时；2 2、生成、生成COCO2 2的量总为

5、恒量：的量总为恒量：最简式相同最简式相同最简式不同，但含最简式不同，但含C%C%相同相同一一.有机物的质量一定时：有机物的质量一定时：C Cn nH H2n+22n+2与与C Cm mH H2m+22m+2O O，在，在m=9nm=9n时；时；C Cn nH H2n+22n+2与与C Cm mH H2m2mO O2 2，在，在m=16nm=16n时；时；燃烧相同质量的烃，上式中燃烧相同质量的烃，上式中y/xy/x越大，耗氧量越多，越大，耗氧量越多，产生产生H H2 2O O的量越多，而产生的量越多，而产生COCO2 2的量却越少；的量却越少；y/xy/x相相同，耗氧量，同，耗氧量，COCO2

6、2的量和的量和H H2 2O O的量都相同。的量都相同。2 2、生成、生成H H2 2O O的量总为恒量：的量总为恒量：最简式相同最简式相同最简式不同，但含最简式不同，但含H%H%相同相同3 3、耗氧的量总为恒量：、耗氧的量总为恒量：最简式相同最简式相同 例例2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质的质量也一定的，下列不可能的是量也一定的，下列不可能的是 A甲烷、辛醛甲烷、辛醛 B乙炔、苯乙烯乙炔、苯乙烯 C甲醛、甲酸甲酯甲醛、甲酸甲酯 D苯、甲苯苯、甲苯解析：混合物总质量一定

7、，不论按什么比例混合，解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成完全燃烧后生成CO2的质量保持不变，要求混合的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。物中各组分含碳的质量分数相同。B、C中的两组中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A中碳的中碳的质量分数也相同，所以答案为质量分数也相同，所以答案为D。D 例例3：分别取等质量的甲烷和：分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们若它们完全燃烧完全燃烧,分别生成了物质的量相同

8、的分别生成了物质的量相同的CO2 .则则: A的分子式为的分子式为_;B的分子式为的分子式为_，C的分的分子式为子式为_(C的分子式有多种可能的分子式有多种可能,只写分子量最只写分子量最小的一种小的一种)。 写出符合上述要求时，写出符合上述要求时，CH4和和A、B、C的分子组成必的分子组成必须满足的条件是须满足的条件是_（以（以n表示碳原子数，表示碳原子数，m表表示氧原子数，只写通式）。示氧原子数，只写通式）。解析：解析：A、B、C中的碳的质量分数与甲烷中相同中的碳的质量分数与甲烷中相同,中中A、B的分子式只要结合醇、醛的通式就可以求出答案。稠环的分子式只要结合醇、醛的通式就可以求出答案。稠环

9、芳香烃中最简单的是萘，通过增加氧原子维持含碳的质量芳香烃中最简单的是萘，通过增加氧原子维持含碳的质量分数不变可推出分数不变可推出C .的通式推导抓住每少的通式推导抓住每少16个氢原子增个氢原子增加一个氧原子即可。加一个氧原子即可。答案：答案：(1)A.C9H20O B.C8H16O C.C10H8O2 (2)CnH4n-16mOmC9H20OC8H16OC10H8O2CnH4n-16mOm二二.有机物的物质的量一定时：有机物的物质的量一定时： 1.比较判断耗氧量的方法步聚：比较判断耗氧量的方法步聚：若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多

10、直接比较；若碳、氢原子数都越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按不同且一多一少，则可以按1个碳原子与个碳原子与4个氢原个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。进行比较即可。若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成结合氢或碳改写成H2O或或CO2的形式，即将含氧衍的形式，即将含氧衍生物改写为生物改写为CxHy(H2O)n或或CxHy(CO2)m或或CxHy(H2O)n(CO2)m形式形式,再按再按比较比较CxHy的耗的耗氧量。氧量。 2.有机物完全燃

11、烧时生成的有机物完全燃烧时生成的CO2或或H2O的物质的的物质的量一定，则量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的完全燃烧后生成的CO2或或H2O的量保持不变，则的量保持不变，则混合物中混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。各组分中碳或氢原子的个数相同。例例4.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是耗氧气量相同的是AC3H4和和C2H6 BC3H6和和C3H8OCC3H6O2和和C3H8O DC3H8O

12、和和C4H6O2解析：解析：A中中C3H4的耗氧量相当于的耗氧量相当于C2H8,B、C、D中的中的C3H8O可改写为可改写为C3H6(H2O),C中的中的C3H6O2可改为可改为C3H2(H2O)2,D中的中的C4H6O2可改为可改为C3H6(CO2),显然答案显然答案为为B、D。B、D例例5.1molCxHy(烃烃)完全燃烧需要完全燃烧需要5molO2，则，则X与与Y之和可能是之和可能是 AX+Y=5 BX+Y=7 CX+Y=11 DX+Y=9解析：根据烃燃烧通式可知，解析：根据烃燃烧通式可知，1molCxHy的耗氧量的耗氧量为为 ，讨论易知，当，讨论易知，当x=3,y=8时合理，答案为时合

13、理，答案为C。例例6：有机物：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的等物质的量的量的A和和B完全燃烧时完全燃烧时,消耗氧气的量相等消耗氧气的量相等,则则A和和B的分子的分子量相差不可能为量相差不可能为(n为正整数为正整数) ( )A.8n B.14n C.18n D.44n解析解析: A中的一个碳原子被中的一个碳原子被B中的四个氢原子代替中的四个氢原子代替,A和和B的分子量相差的分子量相差8的倍数的倍数,即答案即答案A. 如果如果A和和B的的分子组成相差若干个分子组成相差若干个H2O或或CO2 ,耗氧量也不变，耗氧量也不变，即分别对应答案即分别对应答案C和和D。

14、CB三三.一定量的有机物完全燃烧一定量的有机物完全燃烧,生成的生成的CO2和消耗的和消耗的O2的物质的量之比一定时：的物质的量之比一定时： 例例7.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的体积的O2，产生二倍于其体积的，产生二倍于其体积的CO2，则该有机，则该有机物可能是物可能是(体积在同温同压下测定体积在同温同压下测定) A C2H4 B C2H5O H C C H3C H O DCH3COOH1.生成的生成的CO2的物质的量小于消耗的的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况的物质的量的情况解析：产生的解析：产生的CO2与耗氧量的体积比为与耗氧量的体

15、积比为2：3，设该有机，设该有机物为物为1mol,则含则含2mol的的C原子，完全燃烧时只能消耗原子，完全燃烧时只能消耗2mol的氧气，剩余的的氧气，剩余的1mol氧气必须由氢原子消耗，所以氢原氧气必须由氢原子消耗，所以氢原子为子为4mol,即该有机物可以是即该有机物可以是A，从耗氧量相当的原则可，从耗氧量相当的原则可知知B也正确。答案为也正确。答案为A、B。A、B四四.有机物完全燃烧时生成的有机物完全燃烧时生成的CO2和和H2O的物的物质的量之比一定时：质的量之比一定时： 2.生成的生成的CO2的物质的量等于消耗的的物质的量等于消耗的O2的物质的的物质的量的情况符合通式量的情况符合通式若若C

16、O2和和O2体积比为体积比为21 ，通式为，通式为(CO)n (H2O)m。(C2O)n (H2O)m若若CO2和和O2体积比为体积比为43 ,其通式为其通式为3.生成的生成的CO2的物质的量小于消耗的的物质的量小于消耗的O2的物质的量的物质的量的情况的情况: :Cn(H2O)m 有机物完全燃烧时有机物完全燃烧时,若生成的若生成的CO2和和H2O的物质的的物质的量之比为量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比则该有机物中碳、氢原子的个数比为为a:2b，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质子，还要结合燃烧时的耗氧量

17、或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。量等其他条件才能确定。 例例8.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得，由此可以得出的结论是出的结论是 A该有机物分子中该有机物分子中C:H:O原子个数比为原子个数比为1:2:1 B分子中分子中C:H原子个数比为原子个数比为1:2 C有机物必定含有机物必定含O D无法判断有机物是否含无法判断有机物是否含O 例例9.某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为的量之比为n:(n-1)，此烃可能是，此烃可能是 A

18、烷烃烷烃 B单烯烃单烯烃 C炔烃炔烃 D苯的同系物苯的同系物答案：答案：B、D答案：答案：C 例例10.某有机物某有机物6.2g完全燃烧后生成完全燃烧后生成8.8g二氧二氧化碳和化碳和0.3mol水，该有机物对氢气的相对密水，该有机物对氢气的相对密度为度为31试求该有机物的分子式试求该有机物的分子式答案：答案：C2H6O(乙醇乙醇)五五.有机物完全燃烧前后气体体积的有机物完全燃烧前后气体体积的变化变化 1.气态烃气态烃(CxHy)在在100及其以上温度完全燃烧时气体体及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关积变化规律与氢原子个数有关 若若y=4,燃烧前后总体积（总压强）不变燃烧前

19、后总体积（总压强）不变, V= 若若y4,燃烧前后体积（总压强）增大燃烧前后体积（总压强）增大, V= 若若y4,燃烧前后体积（总压强）减少燃烧前后体积（总压强）减少, V= 14y14y0 2.气态烃气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时气完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。量法确定即可。 例例11.12011.120时时,1,1体积某烃和体积某烃和4 4体积体积O2O2混和混和, ,完全燃完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子

20、数不可能是子式中所含的碳原子数不可能是 (A)1 (B)2 (C)3 (D)4(A)1 (B)2 (C)3 (D)4解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于个数可以等于4 4并保证能使并保证能使1 1体积该烃能在体积该烃能在4 4体积氧体积氧气里完全燃烧即可。答案：气里完全燃烧即可。答案：D DD D 例例12.两种气态烃以任意比例混合两种气态烃以任意比例混合,在在105时时1 L该混合烃与该混合烃与9 L氧气混合氧气混合,充分燃烧后恢复到原充分燃烧后恢复到原状态状态,所得气体体积仍是所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃下列各组混合烃中不符合此条件的是中不符合此条件的是 (A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H