2019-2020年人教版高三专题综合练习化学反应原理大题(周末精炼)

1、2019-2020年人教版高三专题综合练习化学反应原理大题(周末精炼 )2019-2020学年人教版高三专题综合练习化学反应原理1 .采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题(1) 1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为。(2) F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25c时NzO5(g)分解反应：2Mo 式* 4NO/g) +112NQ(g)或小于”)，原因是25c时N2O4(g)心2NO2(g)反应的平衡常数 Kp=kPa ( Kp为以分压表小的平衡常数，

2、计算结果保留1位小数)。(3)对于反应2N2O5(g) -4NO(g)+O2(g), R.A. Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3一 NO+NO 2+O2慢反应第三步NO+NO 3f 2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 (填标号)。7 / 5其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=8时，N2O5(g)完全分解)：t/min040801602601300170000p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g

3、) = 2N2O4(g)+O2(g)AHi=-4.4 kJ mol. .12NO2(g)= N2O4(g)AH k-55.3 kJ mol则反应 N2O5(g) = 2NO2(g)+ -O2(g)的 A H=kJ mol-1。研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中 Po2=2.9 kPa,则此时的=kPa, v=kPa min-1。若提高反应温度至35C,则N2O5(g)完全分解后体系压强p"35C)63.1 kPa (填 失于“等于"A. v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)B.反应的中间产物只有 NO3C .第二步中NO2与NO

4、3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高2. CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气( CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下 列问题：(1) CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。-1已知：C(s)+2H2(g)=CH 4(g) A H=75 kJ mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)A H=394 kJ mol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)A H=111 kJ mol该催化重整反应的 AH=kJ mol-1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是 (填标号)。A.高温低压 B.低温高压C.高温高压D.低温低压

5、从大到小的顺序为6 2 M o.o.o,o.4医孝修瓠务、在诸五某温度下，在体积为 2 L的容器中加入2 mol CH 4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡 时CO2的转化率是50%,其平衡常数为 mol2L-2。(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：6HA . K积、K消均增加C. K积减小，K消增加初始pHpH=2.5pH=4.5NO3一的去除率接近100%<50%24小时pH接近中性接近中性积碳反应 CH4(g)=C(s)+2H 2(g)消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g)-1A H/(kJ '

6、; o)75172活化能/(kJ mol 1)催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断，催化剂 X Y (填 优于"或 劣于”)，理由是。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数( K)和速率(v)的叙述正确的是 填标号)。8. v积减小，v消增加D . v消增加的倍数比v积增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k p(CH4) p(CO2)-0.5(k为速率常数)。在P(CH4) 一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)

7、、pb(CO2)、pc(CO2)3 .用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。(1) Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。FejO*(疏松,能导电)作负极的物质是。正极的电极反应式是 。(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3一的去除率和pH,结果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5NO3一的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3的去除率和pH,结果如下:pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是 。（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明

8、显提高NO3的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：I . Fe2+直接还原NO3 ；n . Fe2+破坏FeO （OH）氧化层。做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是 。同位素示踪法证实 Fe2+能与FeO （OH）反应生成FaO,。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3一去除率的原因： 。与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3一去除率和铁的最终物质形态不同的原因： O4 . （2016新课标全国卷n ）丙烯睛（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙睛（CH3CN）等，回答下列问题：（

9、1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛 （C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H 4O）的热化学 方程式如下：C3H6（g）+NH 3（g）+-O2（g尸C3H3N（g）+3H 2O（g） AH =-515 kJ/ ol C3H6（g）+O2（g尸C 3H4O（g）+H2O（g） AH =-353 kJ/ ol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ;有利于提高丙烯睛平衡产率的反应条件是 ;提高丙烯睛反应选择性的关键因素是 。（2）图（a）为丙烯睛产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460Co低于460c时，丙烯睛的产率（填 是”或者 不是”对应温度下的平衡产率，判断理由是

10、;高于460c时，丙 烯睛产率降低的可能原因是 （双选，填标号）A .催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大m <b)阳极室中发生的反应依次为 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ;若两极共收集到气体 13.44L (标准 状况)，则除去的尿素为 g (忽略气体的溶解).6.已知A(g)+B(g)<C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：(3)丙烯睛和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为O进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为|温度/ C70090083010001200平衡常数1.7

11、1.11.00.60.45. (14分)(2012厘庆)尿素CO (NH2) 2是首个由无机物人工合成的有机物.(1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为(2)当氨碳比n (叫)Wn (C02)=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示.A点的逆反应速率 v逆(CO2)B点的正反应速率v正(CO2)(填 大于“小于”或 等NH 3的平衡转化率为(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示.建乐专SC。升混合溶液交换膜e- sa v一壬口案属电极电源的负极为 (填"A'或"B').相工NaCl溶液回答下列问

12、题：该反应的平衡常数表达式K=, AH 0 (填“<” " >”；“=”)(2)830 C时，向一个5 L的密闭容器中充入 0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始 6s内A的平均 反应速率v(A)=0 . 003 mol L-1 s-1。则6s时c(A)=mol L-1, C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol僦气，平衡时A的转化率为;(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c. c(A)不随时间改变d.单位时间里生成 C和

13、D的物质的量相等(4)1200 C时反应C(g)+D(g) <A(g)+B(g)的平衡常数的值为 参考答案1. O253.130.06.0 10 2 大于温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高13.4 AC2. 247 A 劣于相对于催化剂 X,催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率3小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大ADPc(C02)、pb(CO2)、pa(CO2)3. (1)铁 NO3-+8e-+10H+=NH 4+3H2O,(2) FeO(OH)不导电，阻碍电子转移(3)本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3；在Fe和Fe2+共同作用下能提高 NO3的去除率。Fe2+2FeO(OH尸Fe 3O4+2H + , Fe2+将不导电的FeO (OH)转化为可导电的 Fe3O4,利于电子的转移。(4)初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足。4. 两个反应均为放热量大的反应降低温度、降低压