2019~2020学年期中复习模拟试卷-高一化学必修一【含答案】

1、- 2 -绝密启用前20192020学年上学期期中复习备考黄金讲练之名校信息卷高一化学考试范围：人教版必修 1第一、二章；考试时间：100分钟;题号一一三总分得分注意事项:1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一.选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1 . 2018年12月26日，北京交通大学东校区 2号楼实验室内学生进行垃圾渗滤液污水处理科研试验时发生爆炸。经核实，事故造成 3名参与实验的学生死亡。实验规则千万条，安全第一条，下列说法正确的是（ ）A.实验室发生火灾时，应尽快用水扑灭B.实验室中金属钠应置于煤油中保存，白磷应置于

2、干燥容器中妥善保管C.皮肤被碱灼伤时，应先用大量水冲洗，并用一定浓度的硼酸溶液淋洗D.蒸播时，为了避免有机溶剂挥发危害人体健康，应用塞子堵住尾接管的排气口2 .分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNaClK2SO4KClNH4C1CNa2SO4K2SO4KHCO3NH4C1DNa2SO4K2SO4KHCO3NH4HSO43 .下列物质中属于非电解质的是（）A. CaCO3B. NaOHC. CH3COOHD. SO24 .下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）5 .下列

3、关于物质的量的说法中正确的是()A.物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B.物质的量实质上就是物质的质量C.物质的量是一种物理量的单位D.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位6 .下列反应不能发生的是()A . KCl+NaOH = NaCl+KOHB. AgNO 3+NaCl =AgCl J +NaNO3C. Na2CO3+Ca (OH) 2=CaCO3( +2NaOHD. CaCO3+H2O+CO2=Ca (HCO3) 27 .下列关于胶体的叙述不正确的是()A .胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10 9- 10 7m之间8 .光线透过胶体时，胶体中可发生丁达

4、尔效应C. Fe (OH) 3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的D,用平行光照射NaCl溶液和Fe (OH) 3胶体时，产生的现象相同8.下列有水参加反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是()A . CaH2+2H2O = Ca (OH) 2+2H2TB. BrCl+H 2O = HCl+HBrOC. Mg3N2+6H2O= 3Mg (OH) 2J+2NHTD. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T9 . Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A . 32克O2所含的原子数目为 NaB. 0.5 mol H2O含有的原子数目为 1.5NAC. 1

5、 mol H2O含有的H2O分子数目为 NaD . 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol10 下 列反应的离子方程式不正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 T 一，一、一 +B.氢氧化钠溶椒与盐酸反应：OH +H = H2OC .锌与氯化铜溶液反应：Zn+Cu 2+= Zn2+CuD .硝酸钢溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42 = BaSO4 J11 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应： 2A2+BL 2A3+2B 2B +Z2B2+2Z 16H+10Z +2XO 4 2>2+5Z2+

6、8H 2O根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是（）一一- f A 3 +A.氧化性：XO4 >B2>AB X 2+既有还原性，又有氧化性 . 2+C.还原性：Z >AD,溶液中可发生： Z2+2A2+ 2/3+2Z12下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A. MnO4 , K+, Na+, SO42B.Na+,K+,HCO3, ClC. Na+, NH4+, Cl , NO3D,Ba2+,K+,S2 ,SO4213 在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去.现要除去 NaCl中少量的

7、CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（）A Na2CO3、 BaCl 2、 HClB BaCl 2、 Na2CO3、 H2SO4C BaCl2、 Na2CO3、 HClD Ba（ NO3） 2、 Na2CO3、 HCl14以下关于化学实验中“先与后 ”的说法中正确的是（） 加热试管时，先均匀加热，后局部加热 用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯 制取物质时，先检查装置气密性后装药品 使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净做H2还原CuO实验时，先通H2流后加热CuO;反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2点燃可燃性气体（如 H2、CH4、C2

8、H2等）时，先检验气体纯度后点燃.A.除以外B.除以外C.除以外D.全部正确15.标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是()A. X与Y两气体的相对分子质量之比为m： nB.同温同压下 X与Y两气体的密度之比为 n： mC.等质量气体X与Y所含分子数之比为 n： mD.同温同压下，等体积的X与Y质量比为m： n16. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO 3=K2O+5Na2O+16N2T.若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是()A .生成40.0LN 2 (标准状况)B.有 0.250molKNO 3 被氧化C.转移电子

9、的物质的量为2.5molD,被氧化的N原子的物质的量为 3.75mol第II卷(非选择题)二.填空题(共 4小题，满分40分)17. (12分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的.如图为一链状连环”图案，图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号.请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内.()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸储水，用酒精灯加热至

10、沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol?L-1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红色胶体。 反应的化学方程式为 .如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？.向该胶体中逐滴加入 HI稀溶液，会出现一系列变化：a.先出现红褐色沉淀，原因是 .b.随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。18. （9 分）（1） 3.01 M023个OH的物质的量为 mol,含有质子的物质的量为 mol,含有电子的物质 的量为 mol,这些 OH和 g Na+含有的电子数相同。（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为 672mL,则该气体的摩尔质量为 ;（3）等质量的SO2和SO3的物质的量之比 ;氧原子个数比为

11、;（4） 11.1gCaCl2固体溶于水配成 500mL溶液，其浓度为 mol?L 1,从中取出100mL溶液，其中 C的物质的量为 mol。19. （9分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C、OH > NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、。乙厂的废 水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如何检验废水中含有 Cl ?（文字叙述） 。 如果在乙厂的废水中滴加一定量的氢氧化钠溶液，观察到 现象，离子方程式是O20. （10分）填空（1）按要求写出方程式：HNO3 （电离方程式） Fe2（SO4

12、）3 （电离方程式）硫酸钠和氯化钢溶液反应（离子方程式） ;二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式） ;（2）以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳熔融KC1NaHSO4固体铜稀硫酸蔗糖澄清石灰水，其中属于电解质的有 ,属于非电解质的有 （填编号）。（3）问铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaC1O = 2Na2FeO4+3NaCl+5H 2O 该反应中氧化剂是 （用化学式表示，后同），元素被氧化，还原物为 ; 用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有 mol;三.

13、实验题（共1小题，满分12分，每小题12分）21. （12分）表为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol?L 1o（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A、溶液中HCl的物质的量B、溶液的浓度C、溶液中C的数目D、溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L 1稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一盐酸分子式：HCl相对分子量：36.5密度 1.19g/mlHCl质量

14、分数：36.5%次）;A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒准确量取所需浓盐酸倒入烧杯中，然后加入少量水（约 30mL）,并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 - 2cm处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 褊高"、偏低”、无影响”）。I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察 II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸储水 出、定容时仰视视刻度线。-

15、6 -20192020 学年上学期期中复习备考黄金讲练之名校信息卷高一化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3 分，共 16 小题，满分48 分）1 .选Co A.不同的可燃物需要用不同的方法扑灭，如钠着火不能用水灭，应用沙土灭，故A错误；B.白磷易自燃，应保存在水中，故B 错误；C 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故C 正确；D 蒸馏时，为了避免有机溶剂挥发危害人体健康，用塞子堵住尾接管的排气口，容易产生爆炸，应对尾气处理，故D 错误。2 .选D。A.NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐， KCl属于钾盐，不是酸式盐，（NH4） 2SO4属于镂盐， 不

16、是酸式盐，故 A 错误；B NaCl 属于盐酸盐，不是硫酸盐， KCl 属于钾盐，不是酸式盐， NH 4Cl属于铵盐，不是酸式盐，故 B 错误；C NH4Cl 属于铵盐，不是酸式盐，故 C 错误； D 各项均符合，故 D 正确。3 .选D。A.碳酸钙熔融状态导电属于电解质，故 A不符合；B.氢氧化钠溶于水导电，属于电解质，故 B 不符合；C 醋酸溶于水导电属于电解质，故C 不符合；D 二氧化硫不能电离属于非电解质，故D 符合。4 .选Co A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故 A不选；B、蒸储可以实现两种沸点差 距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；C、定容是配制一定物质的量浓度

17、的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C 选；D 、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D 不选。5 .选Ao A.物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，故 A正确；B.物质的量单位 为mol,而物质的质量的单位为 g,二者是不同的物理量，故 B错误；C.物质的量为基本物理量，表 示单位，物质的量的单位为mol,故C错误；D.摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故 D错误。6 .选A。A、因KCl溶液与NaOH溶液相互交换成分不生成水、气体、沉淀，则物质不能发生化学反应， 符合题意，故 A正确；B、因AgNO3溶液与NaCl溶液相互交换成分能生成氯化银沉淀，则能反应， 不

18、符合题意，故 B错误；C、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液相互交换成分能生成碳酸钢沉淀，则能反应， 不符合题意，故 C错误；D、碳酸盐中继续通二氧化碳会转化为可溶的碳酸氢钠，故能反应，不符和题 意，故 D 错误。7 选 D。 A 分散质微粒直径的大小，小于100nm 为溶液，大于100nm 为浊液，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10 9-10 7m之间，即inmI00nm,故A正确；B .光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故 B正确；C. Fe (OH) 3胶体具有较大的表面积，能 够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故 C正确；D.用平行光照射 Na

19、Cl溶液和Fe (OH) 3 胶体时，在氢氧化铁胶体中产生一条光亮的通路，在氯化钠溶液不出现此现象，故D错误。8 .选D。A.反应CaH2+2H2O = Ca (OH) 2+2H2忡水中H元素的化合价降低， 则水为氧化剂，故A不选；8 .反应BrCl+H 2O = HCl+HBrO中，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故 B不选；C.反 应Mg3N2+6H2O=3Mg (OH) 2 J +2NH忡，没有元素的化合价变化， 不属于氧化还原反应， 故C不选； D . 2Na2O2+2H 2O= 4NaOH+O 2 t Na2O2中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不

20、变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故 D选。9 .选A。A、氧气由氧原子构成，故 32g氧气中含有的氧原子的物质的量为2mol,故个数为2Na个，故A错误；B、水为三原子分子，故 0.5mol水中含1.5mol原子即1.5NA个，故B正确；C、分子个数 N =nNA = 1molXNA/mol = Na ,故 C 正确；D、物质的量 n 一 0.5mol ,故 D 正确。10 .选Ao A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+ F2+H2L故A错误；B.氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的离子方程式为：OH+H+H2O,故B正确；C.锌与氯化铜溶液反应的

21、离子方程式为：Zn+Cu2+ Zr2+Cu,故C正确；D.硝酸钢溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba +SO4 BaSQ，故D正确。11 .选 Co A、2A2+B2 2A3+2B中氧化性：B2>A3+,还原性：A2+>B；2B+Z2B2+2Z中氧化性： Z2>B2,还原性：B >Z ; 16H+10Z-+2XO4 2父+5Z2+8H2O 中氧化性：XO4 >Z2,还原性：Z >X2+;所以氧化性：XO4 >B2>A3+,故A正确；B、X2+中化合价为+2价处于中间价态，所以 X2+既 有还原性，又有氧化性，故 B正确；C、还原性：A2+>

22、B >Z >X2+,所以Z <A2+,故C错误；D、氧化性：XO4 >Z2>B2>A3+,根据强制弱的原理，所以溶液中可发生：Z2+2A2+ 2A3+2Z ,故D正确。12 .选C。溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子。 A. MnO4为有色离子，不满足溶液无色的条件，故 A错误；B. HCO3与氢离子反应，在强酸性溶液 中不能大量共存，故 B错误；C. Na+, NH4： Cl , NO3之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子 反应，在强酸性溶液中能够大量共存，故 C正确；D. Ba2+、SO

23、42之间生成难溶物硫酸钢，S2与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故 D错误。13 .选Co除去NaCl中少量的CaCl2、W2SO4杂质，选择碳酸钠除去氯化钙，选择氯化钢除去硫酸钠，且 碳酸钠一定在氯化钢之后，最后加盐酸除去过量的碳酸钠，则试剂及顺序为BaCg Na2CO3、HCl。14 .选D。给试管加热时，为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故正确；用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故正确；制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，不能先装入药品再检查装置气密性，故正确；带塞子或活塞的仪器，如容量瓶、分液漏斗和滴定管等，在洗涤之前先查

24、漏，故正确；H2还原CuO时要先通H2,排净系统内的空气，若先加热再通H2会引起爆炸，实验完毕后仍需通H2以待试管冷却，若立即停止通H2,会引起氧化，故正确。15 .选Bo m g气体X和n g气体丫所含分子数相同，根据 V = n?Vm,则二者的物质的量相同，设物质的 量为1mol，则A、根据m = n?M可知两种气体的相对分子质量之比等于质量之比，为 m： n,故A正 确；B、由n 一 一可知，一 一，在相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比，为m：n,故B错误；C、由n 可知，等质量气体X与丫所含分子数与相对分子质量成反比，即为n：m,故C正确；D、n 可知，同温同压下，等体积的X

25、与Y质量之比等于相对分子质量之比，为m： n,故D正确。16 .选D。该反应中N元素化合价由-价、+5价变为。价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol氮气生成，氧化产物是 15mok还原产物是1mol,则氧化产物比还原产物多14mol,若氧化产物比还原产物多 1.75mol,则参加反应的 n （KNO3） 2= 0.25mol。A .生成氮气的物质的体积为：44.8L,故A错误；B.硝酸钾得电子作氧化剂而被还原，故 B错误；C.转移电子的物质的量为 1.25mol ,故C错误；D.被氧化的N原子的物质的量 30=3.75 mol,故D正确。二.填空题（共4小题，满分41分）17 .

26、 （12 分）（1） A、C、B、D;（每空 1 分）（2） FeCl3+3H2OFe （OH） 3 （胶体）+3HCI ; （ 2 分）若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功；（2分）a、电解质溶液氢碘酸使 Fe （OH） 3胶体发生聚沉，产生 Fe （OH） 3沉淀；（2分）b、2Fe（OH） 3+2I +6H + =2Fe2+l2+3H2。； （2 分）【解答】 解：（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水，故H2、CO2不是电解质，选 A；含有钠元素的化合物称为钠的化合物，故Na?。、NaCI为钠的化合物，选 C;两种元素组

27、成，其中一种是氧元素的化合物，CO2、Na2O为氧化物，选B；盐是阳离子是金属离子或镂根离子，阴离子是酸根离子的化合物，故 NaCl、FeCb为盐，选D; 故答案为：A、C、B、D;(2)制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为 FeCl3+3H2O-Fe(OH )3 (胶体)+3HC1 ;故答案为：FeCh+3H2OFe (OH )3(胶体)+3HC1 ;溶液不产生丁达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故答案为：若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功；a、加入电解质后，Fe (OH) 3胶体发生聚沉，电解质溶液氢碘酸使Fe (OH) 3胶体发生聚

28、沉，产生Fe (OH) 3沉淀；故答案为：电解质溶液氢碘酸使Fe(OH) 3胶体发生聚沉，产生 Fe (OH) 3沉淀；b、随后沉淀溶解，溶液呈黄色，这是氢氧化铁被HI溶解所致，发生氧化还原反应，此反应的离子方程式为：2Fe(OH) 3+2I +6H += 2Fe2+l2+3H 2O,故答案为：2Fe(OH) 3+2I +6H+=2Fe2+l2+3H2O;18 .(每空1分，共9分)(1) 0.5; 4.5; 5; 11.5;(2) 64g/mol;(3) 5: 4; 5: 5;(4) 0.2; 0.04。【解答】解：(1) n(OH ) =3.01 M023+ (6.02 1023mol 1

29、) = 0.5mol,含有质子物质的量为 0.5mol >9= 4.5mol, 含有电子物质的量为 0.5mol X10= 5mol, OH与Na+都含有10个电子，二者含有的电子数相同，则二 者物质的量相等，则钠离子质量=0.5mol X23g/mol = 11.5g,故答案为：0.5; 4.5; 5; 11.5;(2)气体的物质的量为 0.672L攵2.4L/mol = 0.03mol ,故气体的摩尔质量为 1.92g包03moi = 64g/mol , 故答案为：64g/mol;(3)根据n 可知，等质量的 SO2和SO3的物质的量之比为 80g/mol ： 64g/mol=5:

30、4,二者含有。原 子数目之比=5X2: 4X3=5: 6,故答案为：5: 4; 5: 5;(4) n (CaCl2) = 11.1g T11g/mol = 0.1mol,溶液物质的量浓度为：0.1mol q.5L = 0.2mol/L ;溶液时均一的，取出溶液中离子浓度与原溶液中离子浓度相等，即取出100mL溶液中C的物质的量为0.1LX（0.2mol/L 0 = 0.04mol,故答案为：0.2; 0.04。【点评】本题考查物质的量的有关计算，掌握以物质的量为中心的有关计算，注意对公式的理解掌握， 理解化学式中微粒与物质的数量关系。19. （9 分）K+; Cl ; OH ;（每空 1 分）

31、向废水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明含有 Cl ; （2分）出现沉淀（2 分）；Ag+OH =AgOH、Fe3+3OH =Fe （OH） 3 （ 2 分）【解答】解：甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH，与OH离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+,乙厂中含有 Ag +、Fe3+,则与Ag +、Fe3+反应的C、OH不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3 ,由此可知：甲厂含有 K+、C、OH ,乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3 ,故答案为：K+； Cl ； OH ;甲厂含有K+、C、OH ,向废水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现

32、白色沉淀，证明含有 C，故 答案为：向废水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明含有 Cl ;乙厂含有Ag +、Fe3+、NO3，滴加一定量的氢氧化钠溶液，观察到产生大量的沉淀，Ag+OH= AgOH、Fe3+3OH = Fe （OH） 3,故答案为：出现沉淀；Ag+OH =AgOH、Fe3+3OH = Fe （OH） 3 卜20. （ 11 分）（1） HNO3=H+NO3 ； （1 分）Fe2 （SO4） 3=2Fe3+3SO42 ; （1 分） Ba? +SO4 J式QH ） / 4M皿K +到皿口 =期Cl + 3H川（2分）3; （1分）【解答】解：（1）硝酸是强酸，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H+NO3 ；故答案为：HNO3= H+NO3 ；硫酸铁在溶液中电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2 （SO4） 3=2Fe3+3SO42，故答案为： = BaSO4 J； 1 1 分） CO2+2OH = CO3 +H2O; （ 1 分）（2）（1分）；（1分）（3） NaClO; Fe； NaCl; （ 2 分）Fe2（SO4）3= 2Fe3 +3SO42 ；硫酸钠和氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，反应离子方程式为：Ba2+SO42 = BaSO4 故答案为：Ba2+SO42 = BaSO4 J