2019年秋人教版高中化学必修一第二章检测试题【含答案】

1、第二章检测试题（时间:90分钟 满分:100分）选题表考查点题号物质的组成和分类2,6,17胶体及其性质1,4离子方程式15离子共存7,9氧化还原反应概念及其判断3,8,14氧化还原反应规律及应用5,10,11,12,13,16综合18,19,20,21一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分,每小题只有一个正确 选项）1.下列关于胶体的叙述中不正确的是（C ）A.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液B.向Fe（OH）胶体中加入少量H2SO溶液，会生成红褐色沉淀C.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，用肉眼可以把胶体溶液和浊 液区别开来D.胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下

2、 产生电泳现象解析:A项，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有该性质，通过丁 达尔效应区分胶体和溶液是最常用的简单方法，正确;B项，向Fe（OH） 胶体中加入少量H2SO溶液，会使胶体发生聚沉，生成Fe（OH）红褐色沉 淀，正确;C项，布朗运动是分散系中共有的性质，微粒的运动是用肉眼 无法观察到的，不正确;D项，胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子 或阴离子中的一种，若吸附阳离子就会带上正电荷，在电场作用下会 向电源的负极移动，若吸附阴离子就会带上负电荷，在电场作用下会 向电源的正极移动，大量的胶体粒子定向移动就形成电泳现象，正确。2.下列关于物质的分类正确的是（D ）A.烧碱、纯碱均属于碱

3、B.氨水、液氯均属于电解质C.H2SO、NH均属于酸D.SO、CO均属于酸性氧化物解析：电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是NaCO, 是盐不是碱，故A错误；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为 电解质，而氨水是混合物，不是电解质，液氯是单质，也不是电解质，故 B错误；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而NH不能电离 出氢离子，故不是酸，是氢化物，故C错误;SO2、CO均能和碱反应生成 盐和水，故为酸性氧化物，故D正确。3.C1O2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+ HOO+HS22C1。T +KSQ+2COT +2HO,关于此反应的说法正

4、确的 是（C ）A.KC1O3化合价降低，失电子B.反应中H2SO体现了酸性和强氧化性C.反应中HC2Q被氧化D.产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强解析：由方程式可知，KC0中Cl元素从+5价变为+4价，化合价降低， 得到电子，故A错误；反应中S的化合价没有变化，不表现氧化性，故B 错误;H2GQ中C元素从+3价变为+4价，化合价升高，失去电子，被氧化, 故C正确；不同元素的化合价相同，其氧化性却不同，ClO2具有强氧化 性,CQ具有弱氧化性，故D错误。4.在下列现象中，不能用胶体的有关知识解释的是（C ）A.在江河入海口处易形成三角洲B.将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体

5、C.在NaCl溶液中加入KNO容液看不到沉淀D.同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞解析：江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉 的结果；将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到氢氧化铁胶体，能用胶体 解释;NaCl溶液与KNO§液不反应，与胶体无关,C符合题意；不同的墨 水所带的电荷不同，带相反电荷的胶体混合发生聚沉。5.通过下列反应从硫化物中提取单质锡。 2Sb$+6Fe+3O ShQ+6FeS SbO+6C±4Sb+6CO关于反应、的说法不正确的是（A ）A.反应中被氧化的元素是 Sb和FeB.反应中每生成2 mol FeS时共转移4 mol电子C

6、.反应说明高温下C的还原性比Sb强D. 每生成 2 mol Sb 时 , 反应与反应中还原剂的物质的量之比为1 ： 1解析：反应中Sb元素化合价不变，不被氧化也不被还原，故A错误； 反应中每生成 6 mol FeS时,共转移6 mol X(2-0)=12 mol电子， 则反应中每生成2 mol FeS 时 , 共转移电子的物质的量为4 mol, 故B 正确 ; 中还原剂的还原性大于还原产物的还原性, 则说明高温下C的还原性比Sb强，故C正确；每生成2 mol Sb时，反应C是还原剂， 需要3 mol C和0.5 mol Sb 4Q,反应中Fe是还原剂，生成0.5 mol Sb4O6, 需要3

7、mol Fe, 故反应与反应中还原剂的物质的量之比为3mol : 3 mol=1 ： 1,故 D正确。6. 下列物质分类中, 前者包含后者的是( C )A. 电解质 化合物 B. 溶液 胶体C.混合物胶体 D.溶液分散系解析 : 根据在水溶液或熔融态下是否导电, 将化合物分为电解质和非电解质 , 后者包含前者, 故 A 错误 ; 当分散剂是水时, 根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1 nm)、胶体(1 100 nm)、浊液(大于100 nm),溶液、胶体是并列关系，不存在包含， 故B错误；胶体是混合物中的一种，前者包含后者，故C正确；当分散剂 是水时 , 根据分散质微粒直

8、径大小来分类, 把分散系划分为: 溶液 ( 小于1 nm)、胶体(1 100 nm)、浊液(大于100 nm),溶液、分散系是包 含关系，后者包含前者，故D错误。7 .在水溶液中能大量共存的一组离子是（B ）A.H+、Na+、ClO-、% B.K+、Ca2+、Cl-、心_ it_ 'C.K+、Cu2 OH ND.H+、Na+、Fe2+、M4iiJE解析:A.H +、CIO反应生成弱电解质HClOH与C：生成HO和CO,所以 不能大量共存，故错误；B.这几种离子之间不反应，所以能大量共存， 故正确;C.Cu2+、OH生成沉淀氢氧化铜而不能大量共存，故错误;D.H+、 Fe2+、M&

9、;之间发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误。8 .金属加工后的废切削液中含有 工心5%勺NaNO它是一种环境污染 物。人们用NHCl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物 质。该反应分两步进行：第一步：NaNO+NHCl NaCl+NHNO第二步:NTNgN T +2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是（D ）NHNO仅是氧化剂NHNO仅是还原剂NHNO发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NHNO既是氧化剂又是还原剂A. B.C.D. 解析：第二步反应中，NH4NO发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素 发生了归中反应，NHNO既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型 看,NH4

10、NO发生的是分解反应，所以是正确的。故 D选项符合 题意。9 .室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(A )A.0.1 mol/L 的 CuSO容液:Na+、N；、NMsB.0.1 mol/L 的 FeCl3溶液:I -、H+、Na> SIC.某无色溶液:H+、K+、mQ、Cl-D.能使石蕊变红的溶液：Cl-、SL Fe2+、Na解析:Na+、NNMg+之间，都不反应，在溶液中能够大量共存，故 A正确;FeCl3溶液中的Fe3+能够氧化I-,在溶液中不能大量共存，故B 错误;Mn%为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；能使石蕊变 红的溶液呈酸性§0；与H+在溶液

11、中不能大量共存，故D错误。10 .已 知： I2+SO+2HO 2HI+H2SQ; 2FeCl2+Cl2 2FeCb; 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+E根据上述反应，判断下列说法正确的是 (B )A.氧化性强弱顺序是Fe3+>Cl2>I 2>S"B.还原性强弱顺序是SQ>I ->Fe2+>Cl-C.反应 C12+SO+2HO_2HC1+H2SO不能发生D.Fe3+与在溶液中可以大量共存解析：I2+SO+2H22HI+HSO,氧化齐I为12,氧化产物为H2SO,所以 氧化性I2>HSO,还原剂是SQ还原产物为HI,还原性SO>

12、;I-。2FeCl2+Cl2.2FeCl3,氧化剂为C12,氧化产物为FeCl3,所以氧化性 Cl2>Fe3+,还原剂为FeCl2,还原产物为FeCL,还原性Fe2+>Cl-。反应2FeCl3+2HI-2FeCl2+2HCl+l2，氧化剂为FeCl3,氧化产物为12, 所以氧化性Fe3+>12,还原剂为HI,还原产物为FeCl2,还原性I->FS。所 以 氧 化 性C12>F3+>I2>HSO, 还 原 性SO>I->Fe2+>Cl-,Cl 2+SO+2HO=2HCl+HSO能发生,Fe3+氧化 I -,所以不 能大量共存。11 .已

13、知:KCIO3+6HCI（浓）一KC1+3C12 T +3H2O,氧化产物与还原产物物 质的量之比为（A ）A.5 ： 1B.1 ： 5C.6 ： 1D.1 ： 6解析：在KC1Q+6HC1（浓）一KCI+3CI2T +3H2O反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，生成0.5C1 2为还原 产物,HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，所以HCl是还原剂， 生成2.5C1 2为氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比是 5 ： 1,故选A12 .下列物质在酸性条件下氧化 KI,自身发生如下变化：Fe3+-Fe2+;mQMn+;Cl 2-2Cl-;HNO NO

14、;如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I 2最多的是(B )_ A.Fe3+ B.Mn C.Cl 2 D.HNO .解析：由氧化还原反应中得失电子守恒,1 mol氧化剂得电子越多，生 成的 12 就越多。A.1 mol Fe 3+Fe2+得 1 mol e -,B.1 mol Mn ) -Mr2+ 得 5 mol e-,C.1 mol Cl 2-2Cl-得 2 mol e-,D.1 mol HNONO导 1 mol e;显然B中1 mol氧化剂得电子最多，生成的12就最多。13 .依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，不正确的是(D )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还

15、原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnOH2C2H2SOOMnSOKMnOHCl(浓)Cl2MnC2A.反应中的氧化产物不一定只有一种B.反应中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性C.由反应可推知，氧化性KMn4>Cl2>Fe3+D.由反应可知，生成相同体积的Cl2和Q,消耗KMnO勺量相同 解析：亚铁离子、滨离子均可被氯气氧化，则中的氧化产物不一定只 有一种，故A正确；生成氯化镒体现HCl的酸性，生成氯气体现HCl的 还原性，可知中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性，故B正确； 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由可知氧化 性:KMnQ>Cl2>Fe3+,故C正确；生

16、成相同体积的C12和O,转移电子数目 之比为1 : 2,由电子守恒可知消耗 KMnO勺量不同，故D错误。14 .下列说法正确的是（C ）A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂C.H2s在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性D.需要加入氧化剂才能实现 Cr201、CrQ；的转化解析：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如MnO7是酸性氧化物，故A 错误；具有氧化性的物质也可作还原剂，如亚铁离子具有氧化性，在反应中可作还原剂，故B错误;H2s在不同条件下可被氧化，也可以被还原，则H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性，故C正确;Cl。：'、Cr之

17、间存在转化平衡，改变溶液酸碱性即可实现相互转化，或化合价没有发生变化，不需要加入氧化剂，故D错误。15 .下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（C ）A.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe3+3HO（沸水）一Fe（OH） ； +3口B.将 1 mol Cl 2通入含 1 mol FeI 2 的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+ 4C1-+I2C.在 NaOH§液中加入少量 Ca（HCO2溶液:Ca2+2HC+2OHCaCO； JJ+C +2H2OD.用 CHCOO皤解 CaCOCaCG+2H-Ca+H2O+CO解析：用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体，离子方

18、程式：Fe3+3H3Fe(OHM 胶体)+3H+,故 A 错误；将 1 mol Cl 2通入含 1 mol Fel2的溶液中，离子方程式为2I-+C1-2C1+I2,故B错误；在NaOH§ 液中加入少量 Ca(HCQ) 2溶液，离子方程式为 Ca2+2HC3 +2OHCaCO； +C：+2HO,故C正确；用CHCOOHg解CaCO离子万程式为 CaCG2CHCOOJCa2+HO+COt +2CHCOO故 D错误。16 .向25 mL 12.0 mol L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收 集到标准状况下2.24 L NO和NO的混合气体(不考虑NO与N2O间的 相互转化)，则参

19、加反应的铜的质量为(B )A.3.2 g B.6.4 g C.12.8 g D.19.2 g解析:n(HNO 3)=0.025 L x 12.0 mol/L=0.3 mol,n( 气体尸：:二=QAIfufflI0.1 mol,Cu 足量，硝酸完全反应，由N原子守恒可知,0.3 mol= nCu(NQ)2 x 2+0.1 mol,解得 nCu(NQ)2=0.1 mol,由 Cu 原子守恒 可知n(Cu)=nCu(NO 3)2,则参加反应的铜的质量为0.1 mol x64 g/mol=6.4 g 。二、非选择题(共52分)17.(10分)(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的 适当

20、位置。,*-« u J. u 皿h-««* lr ( 侬粉歪物质纯净粗量J会拿笔至2、漠舱：L(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型， 各写一个化学方程式。分解反应:。化合反应:。置换反应:。复分解反应：。解析：(1)由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物 ，故碳酸钙 是化合物；由一种金属元素形成的纯净物为金属单质，故铁为金属 单质；由一种非金属元素形成的纯净物为非金属单质 ，故氧气为非 金属单质；由两种或两种以上物质组成的是混合物，而HCl的水溶 液为盐酸，故盐酸为混合物。(2)一种物质生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，如碳酸

21、钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO里CaO+C2a ; 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应为化合反应，如铁在氧 气中燃烧生成四氧化三铁即为化合反应，化学方程式为3Fe+2OiB FeaO;一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反 应为置换反应，如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl FeCL+Hf ;两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，如碳酸钙和盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水的反应即为复分解反 应，化学方程式为 CaCO+2HCl-CaCl2+HO+COT答案:(1)碳酸钙 铁 氧气 盐酸CaCOfBCaO+GO 3F

22、e+2O FeO Fe+2HClFeCL+HT CaCO+2HCl CaCb+HO+COt18.(10分)某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、CiT和S：请回答:I .某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁。工业入说料(1)加入原料反应的离子方程式为 。(2)操作中用到的玻璃仪器是 (填序号)a.烧杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精灯 (3)固体成分是(填名称)。(4)原料的名称为。H .回收的铜可用于制备胆矶(CuSO 5HO),可将铜和一定浓度稀硫 酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2HSO+ 04s2CuSG2HO。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩,冷却结

23、晶，过滤 可得胆矶。(1)请分析2CU+2HSO+O型2CuSO+2HO反应中，氧化剂是, 还原剂是(填化学式)。(2)用双线桥标出上述反应的电子转移。解析：1.(1)根据题意知，该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子,所以物质为铁，铁与铜离子反应的离子方程式为 CiT+FeCu+Fe2+。(2)操作是分离固体和液体，所以应用过滤的方法，故用到的玻璃仪 器有a.烧杯、b.漏斗、c.玻璃棒。(3)操作中加入过量的铁才能使铜离子完全反应，所以所得固体的成分是铁和铜。(4)分离铁和铜且回收铜，所以加入某物质与铁反应，与铜不反应，且 与铁反应后的物质与操作所得溶液中溶质的成分一样 ，加入的物质 为稀

24、硫酸。H .(1)2Cu+2H 2SG+Qi£2CuSG+2hlO反应中,。2中。得电子化合价降低(0-2),O 2是氧化剂,Cu失电子化合价升高(0f+2)是还原剂。得到2X2院高器 Z 1(2) 2fu+汨 SO.+52uS0d洱口。答案：I .(1)Cu 2+FeCu+Fe+(2)abc (3)铁、铜(4)稀硫酸 n .(1)0 2 Cu得到(2)上失去2 X 2e-19.(10分)有下列反应： Fe+CuSO Cu+FeSO CaO+2O Ca(OH) Ba(OH)+HSO BaSOj +2H2OZn+2HCl-ZnCL+H T 2KClO=2KCl+3Of CaCO CaO

25、+CQ2CO+O 2COB r S - +Ba2+一BaSOj(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是 ,既是化合反应又 是氧化还原反应的是 。(2)反应中，氧化剂是,还原剂是。(3)反应的离子方程式为。(4)反应的离子方程式为。(5)写出一个符合的化学反应方程式：。解析：(1)2KC1O&2KC1+3OT和CaCOiCaO+皿是分解反应, 但只有中化合价发生变化，所以既是分解反应又是氧化还原反应 CaO+2OCa(OH)和2CO+O竺2CO是化合反应，但只有元素化 合价发生变化，所以既是化合反应又是氧化还原反应。(2)Fe+CuSO Cu+FeSM铁失电子化合价升高，所以铁是还原剂，硫

26、 酸铜中铜元素化合价降低，所以硫酸铜是氧化剂。反应的离子方程式为Ba2+2OI-+S)： +2Hf BaS(4)； +2HO反应的离子方程式为Zn+2HZn2+H "(5)硝酸钢和硫酸反应生成不溶性的硫酸钢沉淀和可溶性的硝酸，反应方程式为 Ba(NO)2+HSO- BaSOj +2HNQ答案：(1)CuSQ Fe s*(3)Ba2+2OH+S - +2HBaSO； +2HO(4)Zn+2H+Zn2+H2f(5)Ba(NO3)2+H2SO BaSOj +2HNO20.(10分)铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO , 7H2O是一i种浅

27、绿色晶体，俗称 绿矶，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矶对某工厂废水(含有强氧化性离子C2。：)进行处理。(1)绿矶除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种 中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式： O(2)试酉己平:Fe2+Cr2()：'+-Fe3+Cr3+H2O 若该废水经处理后Cr3+的含量为1X10-2 mol m3,理论上83.4 kg绿矶可以处理该废水 吨(已知废水的密度为1 g cm3)。解析:(1)由反应物空气(。2)、水(H2O)、黄铁矿(FeS2)和生成物硫酸亚铁(FeSO)、

28、常见强酸(可能为HSO)可书写化学方程式为2FeS+7Q+2HO 2FeSO+2HSO。(2)根据化合价升降总数相等，确定Fe2+、CrzQl的化学计量数分别为6、1,由Fe、Cr原子守恒确定生成物中Fe3+、Cr3+化学计量数分别为6、 2,再由电荷守恒，反应物匚二|中补加H+,化学计量数为14,由H原子 守恒，生成物H2O的化学计量数为7。m3 x (6-3)(3)根据电子守恒，设理论上83.4 kg绿矶可处理该废水x t7x 1 x 10-2 mol商 *£Jt4 x=1x10。答案:(1)2FeS 2+7O+2HO 2FeSG+2H2SO(2)61 14 H+ 6 2 7(3

29、)1 x 10421.(12分)(1)请按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式。物质的量之比为2 : 5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余，写出该反应的化学方程式：JClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO溶液制取ClQ。写出该反应的离子方程式：;NaSQ还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成S：,常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为;NaBHU一种重要白储氢载体，能与水反应得到NaBO且反应前后B 的化合价不变，该反应的化学方程式为 O(2)四氧化三铁(FesQ)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临 床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备FeO纳米颗粒的反应是3Fe2+2S0：+O+xOHFeQ+S+2HO。请回答